电子的亲和能.ppt

8.6.3 电子子亲和能和能1、定定义第一电子的亲和能：元素的气：元素的气态原子在基原子在基态时，获得一个得一个电子成子成为-1价的气价的气态负离子所放离子所放出的能量出的能量。记为A1。依次有。依次有A2、A3 cl(g)+cl;A1=-349.0kJ/mola)a)电子子亲和能也有第一和第二之分；和能也有第一和第二之分；如不加注明，都是指第一如不加注明，都是指第一电子子亲和能。和能。b)b)当当-1价的离子价的离子获得得电子子时，要克，要克服服负电荷之荷之间的排斥力，因此要的排斥力，因此要吸收能量。且一般第二吸收能量。且一般第二电子子亲和和能都是正的（如：能都是正的（如：O、S）。）。l电子子亲和能的大小反映了原子得到和能的大小反映了原子得到电子的子的难易易。电子子亲和能越和能越负，原子原子获得得电子的能力越子的能力越强。l电子子的的亲和能和能 金属：一般金属：一般为较小小负值或正或正值 非金属非金属：第一：第一电子子亲和能和能总为负值稀有气体：均稀有气体：均为正正值怎怎样判断判断电子子亲和能的大小和能的大小电子子亲和能也呈和能也呈现周期性的周期性的变化化主族元素的主族元素的变化化规律律为：同周期从左到右，同周期从左到右，趋向更向更负（放能更多）（放能更多）；同族从上到下，同族从上到下，趋向于零（放能向于零（放能更少）。更少）。l决定决定电子子亲和能大小的因素：和能大小的因素：有效核有效核电荷荷 原子半径（原子半径（电子与原子核之子与原子核之间的距离的距离）原子的原子的电子子层结构构（屏蔽屏蔽）主族元素的第一电子亲和能的变化规律2、周期性的、周期性的规律律同一周期：同一周期：从左向右，原子核从左向右，原子核电荷数增荷数增大，原子半径逐大，原子半径逐渐减小，最外减小，最外层电子数逐子数逐渐增多，增多，趋向于向于结合合电子形子形成成稳定定结构。故有：元素构。故有：元素电子子亲和和能在不断减小。能在不断减小。同一主族：同一主族：从上到下的从上到下的规律不太明律不太明显，总体上的体上的变化化趋势是：逐是：逐渐变大。大。部分呈相反的部分呈相反的趋势。比如：比如：N、0、F 等等此课件下载可自行编辑修改，供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！