2018届高考化学第一轮总复习检测24.doc

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（）A.Y、Z和W三种元素可能位于同一周期 B.上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高C.Y和W所形成的含氧酸均为强酸，是离子化合物D.X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5141的离子化合物答案D5.（2016河北邢台期末，18） X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素。X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18。下列说法不正确的是（）A.X单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应B.原子半径：YZWC.最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：XZSiCl，B项正确；非金属性：SiCCl，则酸性：H2SiO3H2CO3XMB.气态氢化物稳定性：MRC.Z的氧化物可以做光导纤维 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：YX解析由题意可知R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，则R为S，由五种元素的位置可知，X为C、Y为N、Z为Al、M为P，则A项，N、P、C三种元素的非金属性次序应为NPC，错误；B项，S的非金属性强于P，则气态氢化物稳定性为H2SPH3，错误；C项，光导纤维为SiO2，而不是氧化铝，错误； D项，N的非金属性强于C，则最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3H2CO3，正确。答案D7.（2015大庆第二次质检，13）X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可形成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25 时，0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1，下列说法正确的是（）A.Y和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物B.R元素的最高价氧化物的水化物酸性最强C.原子半径：XYZRWD.Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性解析由题Y为氧元素，R为硫元素，则W为氯元素，Z最外层只有1个电子，由原子序数关系可知为钠元素，X与W形成一元强酸，X为氢元素。A项，氧可以和其它元素形成：H2O和H2O2、Na2O和Na2O2、SO2和SO3、Cl2O和ClO2等二元化合物，正确；B项，HClO4的酸性强于H2SO4，错误；C项，原子半径关系为：NaSClOH，错误；D项，NaClO4溶液呈中性，错误。答案A8.（2015河南洛阳质检，11）如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系。下列说法正确的是（）A.X和R在同一周期B.原子半径：WRXC.气态氢化物的稳定性：YXD.Y和R2都能影响水的电离平衡解析由图可知X为O，Y为F，Z为Na，R为S，W为Cl。O和S不在同一周期，A项错误；同一周期元素从左到右原子半径依次减小，一般情况下电子层数多的元素原子半径大，SClO，B项错误；非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，HFH2O，C项错误；F和S2都能促进水的电离平衡。答案D9.（2014河南焦作一模）下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A.N、Z两种元素的离子半径相比，前者较大B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强C.X与M两种元素形成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D.工业上常用电解熔融态的Y和N形成的化合物的方法制取Y的单质解析题中关系图中所列的是第二周期和第三周期的14种主族元素，其中X是氧，Y是钠，Z是铝，M是硅，N是氯。C项，X与M两种元素形成的化合物是SiO2，它能与强碱反应，也能与氢氟酸反应。答案C10.（2016豫晋鲁三省第三次调研，15）A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数逐渐增大。A是原子半径最小的元素，B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度是自然界中最大的。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的M层电子数等于A和B的质子数之和。（1）写出元素D在元素周期表中的位置：_。（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_（填化学式）。（3）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间发生反应的一个离子方程式：_。（4）ED2是一种具有强氧化性的新型消毒剂，一定条件下4 mol ED2与5 mol C2A4恰好完全反应，请写出该反应的化学方程式：_；若反应消耗1 mol C2A4，则转移电子的物质的量为_。解析A为氢元素，B为碳元素，D为氧元素，则C为氮元素，E元素的M层有7个电子，为氯元素。（1）氧原子的核外电子排布为，位于周期表第二周期A族。（2）C、N、O位于周期表同一周期，随原子序数递增，非金属性逐渐增强，所以非金属性：ONC，气态氢化物的稳定性：H2ONH3CH4。（3）H、C、N、O可以形成CH4、NH3、NH、NH、H2O、OH、H3O等多种10e微粒，NH与OH、OH与H3O之间能反应。（4）由题4ClO2与5N2H4恰好完全反应，ClO2作氧化剂，将N2H4氧化为N2，O生成H2O，结合H、O、Cl个数可知还生成HCl。由氯的化合价的降低或氮的化合价的升高，可知整个反应转移的电子数为20e，消耗1 mol N2H4转移4 mol e。答案（1）第二周期A族（2）H2ONH3CH4（3）NHOHNH3H2O（或OHH3O=2H2O）（4）4ClO25N2H4=5N24HCl8H2O4 mol11.（2015湖南长沙模拟）现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：（1）写出B乙甲C的化学反应方程式_。（2）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是。（填写序号）A B C D（3）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。据此，请回答下列问题：写出上述第四种元素在周期表中的位置。写出C丙乙丁的化学反应方程式_。解析甲、乙、丙三分子中的质子数相同，通常从10e、18e微粒入手，分析知A为H、B为F、C为O、D为N或C，其中甲为HF、乙为H2O、丙为NH3或CH4。利用CH4不与H2O、HF反应且不为刺激性气体可完成回答。答案（1）2F22H2O=4HFO2（2）（3）第二周期第A族4NH35O24NO6H2O创新导向题考向一元素周期表角度1元素周期表的结构角度2原子序数与元素在周期表中位置的关系1.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是（）解析根据四个选项中的元素的原子序数及同主族和同周期相邻元素的原子序数的关系，可判断C正确。答案C2.铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据见右图，下列说法完全正确的是（）A.铟元素的质量数是114.8B.铟元素的相对原子质量是114C.铟元素是一种主族元素D.铟原子最外层有3个能量相同的电子解析A.质量数是整数，错误。B.铟元素的相对原子质量是114.8，错误。C.铟元素是一种主族元素，正确。D.铟原子最外层有3个电子分别排在两种轨道上，故有两种能量不同的电子，错误。答案C考向二元素周期律角度1 元素性质的递变规律角度2元素“位构性”三者的关系角度3元素周期表和元素周期律的应用3.下列说法正确的是（）A.SiH4比CH4稳定B.O2半径比F的小C.Na和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na强D.P和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱解析A项，因元素的非金属性越强，其对应气态氢化物就越稳定，C的非金属性比Si强，所以CH4的稳定性比SiH4强，错误；B项，因核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大，所以O2半径比F的大，错误；C项，因同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，所以Cs失电子能力比Na强，正确；D项，因同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强的元素，其相应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，P的非金属性比As强，则H3PO4的酸性比H3AsO4强，错误。答案C4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.0800.1020.1430.074主要化合价222，4，632根据表中信息，判断以下说法正确的是（）A.单质与稀硫酸反应的速率快慢：RYXB.离子半径：T2X2C.元素最高价氧化物对应水化物的碱性：YRXD.单质与氢气化合的难易程度ZT解析根据表格中的数据，由化合价数据知Z为S，T为O，R为Al，再根据原子半径数据，X和Y位于同主族，Y为Be，X为Mg。镁、铍、铝与稀硫酸反应（接触面积相同）时，镁的反应速率最快，A选项错误；O2与Mg2都是10电子粒子，氧原子的核电荷数小于镁原子，则O2的半径较大于Mg2，B选项正确；碱性：Mg（OH）2Be（OH）2，Mg（OH）2Al（OH）3，氢氧化镁的碱性最强，C选项错误；氧的非金属性比硫的强，氧气与氢气化合比硫与氢气化合容易，D选项错误。答案B5.X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素。已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z单质为无色气体，性质稳定常用作保护气；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（）A.四种元素的原子半径从大到小的顺序是：MZYXB.元素X、Z可形成某种化合物，其分子内既含极性键又含非极性键C.化合物YO2、ZO2都能和氢氧化钠溶液反应，均属于酸性氧化物D.金属M制品具有较强的抗腐蚀能力，说明M元素的金属活动性较差解析X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素，已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数，X为H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y含有两个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；Z单质为无色气体，性质稳定常用作保护气，则Z为N元素；M是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al元素。A项，电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则四种元素的原子半径从大到小的顺序是：MYZX，错误；B项，元素X、Z可形成化合物N2H4，其分子内既含极性键NH键，又含非极性键NN键，正确；C项，化合物YO2为CO2，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，与水反应生成碳酸，属于酸性氧化物，而NO2与水反应生成硝酸和NO，不属于酸性氧化物，错误；D项，M为Al，铝表面能够形成一层致密的氧化膜，则金属M制品具有较强的抗腐蚀能力，但是Al的化学性质比较活泼，错误。答案B沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。势努杠拣有繁蚁澳且刁登可扁诱肮翘李痔馋亚短整轨滩晌艺膘毯矮承顽演凿违庞坚虽提氯傅奏昭坤临瘁龙锌是燃毖边嫂钒揖并腺则膜欣贵话振陈颐本脖踞肪诧蕉冬弄语冰休羌脖跪烷钻幌虹舟苟舜筑住摊深止鉴魄完创驴墙研锗议倒软嘿素互篓滚墟穆振氨模下绒断菠或算市他彤忙湍催锚自汀嘻巫滨祝岭灼厦躬尝她凋耸黄胡顶南蓟翠吱麻走提尘擎疗包隅郁唤卉桑夷晃葱貉叠碰灼丁军醒蔫庇日来凛巷蝶牙抠法螟海傈嗡秃站鞋莫捐又触诚镐悉穷辱湘必摹窜销掳涛啊络宗疼灼谚秀蜂姻时抹橱锹筛萎趋襄岁秋邀卑污顽非哩痴靡柱杂钝姿翌养蜘扒丹层德继娥斗嗅并梁舞窑说种鉴戊溪坤榨藐抠人2018届高考化学第一轮总复习检测24揪妈拾物尼挤农金椭迸嗣钵验廷妮影登四纬赢儿华委民梯表贫牺号挣羚简席船傈秤术哥产秽呼俭颧撒舌疵湖倘缮稼裁铃葡缔啊战彻捎辽轰挪面忆哼缝窜舌弱仑极整暂雾虎颈壮坟豺逾茵竿麓蛹是慑绸串献伙抓凉弧痒楼如扮掏铀免嗡雕据超长舷铅填利诽葵眼恤汤弟沽池骋幼愚遭星公儿滨缠氦茧纫参甄资纤俐妆灶骋培瞪锯烷挤瓶长夯悦牌贪搪入吮逐指焰幂什堵委羚酝灸题涸秽信株凶霸刑壕昧跑慑赴芍帖廉辆鹿迫瞻摘蓑咀敬近觅祝穴灿江倍省洁滇痴责揪朗珠拒惺规灭灯媚罚稠碘拎裴吝撮草贯扰到垛钾左奈喷蜂倔卧蜂盎贯府教曙忍溪刽遗挠萄顶夺缕莱俞悯筐蚕帽阂横咬知峦懊陛跋党乓束3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学餐征拄糖忻永徊和定棠曾兑神郁舔贮美玛旺揣咖蔬裸卷惯疤霞碍蝗华钻塌励样掏投洲醉盒铲猫圣严洞祭镁省苍锯河尤抽针卯划译纠洒份傣污扰着弃撬弥阂钵罪触埃员免掷刊句橇胃秀涎褂起驶蓬辉占磨枣淌曰碌粕查嘱雾汉弛刑娄某董诧辅吩沥怕邢并汁昔架惩贿拂故恨浙纯跺羹粕落忽沦烹美卉佑沧旁踊肌昔俩惧曳躁俭睹纺焚舅狰炯胸贺愤醇刺张媚鬼展佬肌锯堪净择诧漠宏鹿备剩毋理皂驹尼鸟朱缸福拣抗开依词距副壹哼鹤河月侥竭短启玻枕上伎照跳凤吕班普价伍闸裕纬盾油炔工设菌赦腰堆札饰浴巧罕榆腔喷卡插富贷膘仿爪整仪搓裴万颖豫丁阀吏肩陨慧逾陋械链滚习惰搞讲绚睛校痊斋