河南省滑县第二高级中学2015-2016学年高二化学下册6月月考试题.doc

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S无论是在空气中还是在纯净的氧气中都被氧化为SO2，错误；CKClO3是盐，在水溶液中电离产生K+、ClO3-，故其水溶液中不含有氯离子，错误；D 22.4L标准状况下的Cl2物质的量是1mol，若与NaOH溶液发生反应，则转移NA个电子，错误。考点：考查物质的性质的正误判断的知识。2化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是A化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B化石燃料是可再生性能源，燃烧时将化学能转变为热能C下图I所示的装置能将化学能转变为电能D下图II所示的反应为吸热反应图I 图II【答案】A【解析】化石燃料是不可再生性能源，B不正确。图I不能构成原电池，因为没有形成完整的回路，C不正确。图中反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应，D不正确，因此正确的答案选A。3“荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到9095，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（ ）A. 烧碱 B. 纯碱 C. 小苏打 D. 石灰浆【答案】D【解析】对于除杂问题，要以不能引进新的杂质离子、除杂后的溶液容易分离为根本要准确选择合适的物质，方法是找出两物质的不同元素，并使杂质离子进行转化CaCl2、MgCl2两物质不同的地方是：一个是 Ca2+ 一个是Mg2+，杂质离子是Mg2+要想使杂质离子进行转化，所选试剂的阳离子必须是Ca2+，且生成溶液容易分离A、B、C选项引入新杂质Na+，B遇两种物质都沉淀，C的碳酸氢根遇两者都不沉淀D、Ca（OH）2+Mg2+=Ca2+Mg（OH）2，Mg2+转化为沉淀，同时生成Ca2+，并且生成的沉淀用过滤的方法除去故选D点评：本题考查的是根据物质的不同性质进行分离、提纯和除杂对于除杂问题，要以不能引进新的杂质离子、除杂后的溶液容易分离为根本，选择试剂的方法是：如果是溶液，找出两种物质不同的元素，使杂质元素通过所选试剂转变为非杂质元素如果是气体，使试剂吸收杂质气体，生成或不生成非杂质气体即可4通入水中所得溶液呈碱性的气体是ANH3 BNO2 CSO2 DHCl【答案】A【解析】试题分析：A、氨气通入水中生成一水合氨，是碱所以显碱性，A项正确；B、二氧化氮通入水中反应生成硝酸，显酸性，B项错误；C、二氧化硫通入水中生成亚硫酸，显酸性，C项错误；D、氯化氢溶于水显酸性，D项错误；答案选A。考点：考查气体溶于水后的酸碱性判断5下列表示甲基的电子式中，正确的是【答案】C【解析】试题分析：甲基为-CH3，其电子式为C。考点： 电子式6下列各组离子反应可用HOH= H2O表示的是 （） A氢氧化钡和硫酸 B氢氧化铜和盐酸C硝酸和氢氧化钠 D硫酸和氢氧化镁【答案】C【解析】略7下列反应前后物质的总能量变化能用下图表示的是( )A生石灰和水的反应B石灰石在高温下的分解反应C盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D木炭在氧气中燃烧【答案】B【解析】试题分析：右图表示的是反应物的能量低于生成物的能量，反应表现为吸热。A、C、D均为放热反应，只有B是吸热反应，答案选B。考点：考查反应的热效应的判断8已知：SO2(g)+1/2O2(g) SO3, H = -98kJ/mol。某温度下，向一体积为2L的密闭容器中充入0.2mol SO2和0.1mol O2，5min后达到平衡，共放出热量11.76kJ，下列说法正确的是A5min内用O2表示的反应速率为0.12mol/(Lmin) B该反应的平衡常数数值为7.5CSO2的平衡转化率为60% D加入催化剂，可使H变小【答案】C【解析】 试题分析：A.每有1mol的：SO2反应，放出热量98kJ，现在放出热量是11.76kJ，所以发生反应的SO2气体的物质的量是11.76kJ98kJ/mol=0.12mol，则消耗的O2气体的物质的量是0.06mol, V(O2)= 0.06mol2L 5min=0.006mol/(Lmin),错误；B该反应的平衡常数数值为(0.12mol 2L)(0.08mol2L) (0.04mol2L)0.5 =7.5,错误- CSO2的平衡转化率为0.12mol0.2mol=60%,正确；D加入催化剂，可使化学反应速率加快，但是H不变，错误。考点：考查可逆反应的化学反应速率、物质的转化率、平衡常数的有关计算的知识。9关于对1H、2H、3H的认识正确的是：A都是H2的同位素 B各是一种核素 C互称同素异形体 D化学性质不同【答案】B【解析】考查同位素的概念及判断。三种微粒的质子数相同，而中子数不同，属于氢元素的三种不同核素，互为同位素。而同素异形体是指同一种元素形成的不同单质，同位素的化学性质几乎是相同的，所以正确的答案是B。10同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（ ）A它是一种共价化合物B它仅含共价键不含离子键C它不可能与NaOH溶液反应 D它受热时，可能会分解产生有色气体【答案】D【解析】试题分析：同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似，所以PH4I和结构和性质与NH4Cl相似，含有离子键和共价键，属于离子化合物，AB不正确。氯化铵和氢氧化钠溶液反应，则该化合物也能和氢氧化钠溶液反应，C不正确。氯化铵分解生成氨气和氯化氢，但由于HI受热易分解生成单质碘和氢气，而碘蒸汽是有颜色，因此选项D正确，答案选D。考点：考查元素周期律的应用点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。11最近美国化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是ANH3是电解质B该合成氨过程不属于氮的固定C空气、水、太阳能均为可再生资源 D断裂N2中的NN键会释放出能量【答案】C【解析】试题分析：ANH3在水中或熔化状态下本身都不能电离产生自由移动的离子，所以是非电解质，错误；B该合成氨过程是利用氧气与水分解产生的氢气合成氨气，由于是N元素的单质变为化合物，因此属于氮的固定，错误；C空气、水、为可可以循环和重新利用的能源属于再生资源，正确；D断裂N2中的NN键会吸收能量，错误。考点：考查电解质、非电解质、氮的固定、能源的分类及化学键与能量的关系的知识。12下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是A常温下将64g铜片投入过量浓盐酸中B向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g铁C1 mol MnO2粉末与含4molHCl的浓盐酸共热D常温下1 mol铝片投入20.0mL 18.40mol/L硫酸中【答案】B【解析】试题分析：A、铜与浓硫酸的反应必须加热，常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中不能溶解，故A错误；B、100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中含有溶质0.3mol，加入5.6g铁物质的量为0.1mol，Fe+4HNO3Fe（NO3）3+NO+2H2O，Fe+2Fe（NO3）33Fe（NO3）2，铁能全部溶解，故B正确；C、随着反应的进行浓盐酸会渐渐变成稀盐酸，不能和二氧化锰继续反应，不能完全溶解，故C错误；D、18.40mol/L硫酸为浓硫酸，常温下铝发生钝化现象，反应阻止，金属不能溶解，故D错误，故选B。考点：考查金属及其氧化物与酸反应的有关判断13现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是pH111133溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸A中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）c（OH-）C分别加水稀释10倍，溶液的pH：DV1L和V2L溶液混合后，若pH=7，则V1c（OH-），B正确；C、弱电解质中存在电离平衡，稀释促进电离，因此分别加水稀释10倍，溶液的pH：，C正确；D、V1L和V2L溶液混合后，若pH7，说明反应后氨水稍过量，由于氨水的浓度高于盐酸，则V1V2，D错误，答案选D。考点：考查弱电解质的电离、pH以及溶液中离子浓度关系判断14下列说法正确的是ANaHCO3溶液中：c(H)c(Na) = c(OH)c(CO32 )c(HCO3 )B常温下，等物质的量浓度的 (NH4)2CO3 和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3 )小C常温下，pH =3的CH3COOH与pH =11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH)c(H)D物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性：c(CH3COOH)c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)【答案】C【解析】试题分析：A中NaHCO3溶液呈电中性，根据电荷守恒，c(H)c(Na) = c(OH) 2c(CO32 )c(HCO3 )，错误；B中常温下，等物质的量浓度的 (NH4)2CO3 和Na2CO3溶液，NH4 水解显酸性，促进了CO32 的水解，而Na对CO32 的水解无影响，所以前者的c(HCO3 )大，错误；C中醋酸是弱酸，常温下，pH =3的CH3COOH溶液中电离出来的H浓度为103mol/L，而醋酸的浓度大于103mol/L，NaOH是强碱，pH =11的NaOH溶液中，OH的浓度为103mol/L，两者等体积混合后，溶液是醋酸与醋酸钠的混合溶液，显酸性：c(OH)c(H)，正确；D中物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性，说明水解能力小于醋酸的电离能力，各微粒关系应为c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)，错误；选C。考点：考查盐溶液中离子浓度的大小关系，pH的计算与溶液的酸碱性等知识。15已知金刚石的燃烧热为395 kJ/mol，下表是部分化学键的键能数据。下列选项中正确的是化学键CCO=OC=O键能（kJ/mol）348498xAx= 794.5 Bx= 1142.5C1mol金刚石的能量一定比1mol CO2能量高D金刚石燃烧的热化学方程式为 2C(s)+ O2(g)=2CO(g) H =-790 kJ/mol【答案】A【解析】试题分析：金刚石是四面体结构，每个C与周围四个C成键，所以每个C实际有两个C-C键，1mol金刚石含2molC-C键，CO2中有两个C=O，根据表中数据有：2348+498-2x=-395，得x= 794.5，A对；B错；金刚石燃烧是放热反应，所以金刚石和氧气的总能量大于二氧化碳的能量，但是无法确定1mol金刚石的能量一定比1mol CO2能量高，C错，金刚石燃烧的化学方程式为：C(s)+ O2(g)=2CO2(g) H =-790 kJ/mol，D错。考点：反应热的有关计算、燃烧热概念的理解、燃烧热化学方程式的书写。16（6分）置换反应的通式可表示为：单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：（1）若A为两种元素形成常温下呈液态的化合物，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的化学方程式为： 。（2）若甲是一种金属单质，在高温条件下，本反应常用于焊接钢轨。则该反应的化学方程式为： 。（3）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种白色金属氧化物，则该反应的化学方程式为： 。【答案】（6分）2Na+2H2O2NaOH+H2 （2分）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe （2分，无条件扣1分）2Mg+CO22MgO+C （2分，无条件扣1分）【解析】试题分析：（1）水常温下为液体，且由两种元素组成，B的焰色反应为黄色，说明B中含有钠元素，所以甲为单质钠，则该反应为钠与水的反应，化学方程式是2Na+2H2O2NaOH+H2 ；（2）甲为金属单质，在高温条件下，本反应常用于焊接钢轨，则该反应为铝热反应，化学方程式是2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；（3）黑色非金属的固体单质为C，化合物B是一种白色金属氧化物，判断该反应为Mg与二氧化碳的置换反应，化学方程式是2Mg+CO22MgO+C。考点：考查对物质的推断，化学方程式的书写17（12分）烯丙醇是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料，其结构简式为 CH2=CHCH2OH。请回答：（1）烯丙醇的分子式为 ；烯丙醇中含有的官能团的名称是_。（2）0.3mol 烯丙醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气 L。（3）写出烯丙醇与溴水反应的化学方程式 ，反应类型为：_。（4）烯丙醇与CH3CO18OH发生酯化反应的化方程式为 ，酯化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化合物，其结构简式为 。【答案】（12分）（1）C3H6O(1分) 碳碳双键 羟基(2分) （2）3.36L (2分) （3）CH2=CHCH2OH+Br2 CH2BrCHBrCH2OH (2分) 加成反应（1分）（4）CH3CO18O H + CH2=CHCH2OH CH3COOCH2CH=CH2 + H218O（2分） （2分）【解析】（1）根据结构简式可知，烯丙醇的分子式为C3H6O，含有的官能团是碳碳双键和羟基。（2）分子中只有1个羟基，所以0.3mol该有机物可以生成0.15mol氢气，在标准状况下的体积是0.15mol22.4L/mol3.36L。（3）含有碳碳双键，可以和溴水发生加成反应。（4）在酯化反应中，羧酸提供羟基，醇提供氢原子，所以生成物水中含有18O。由于生成的酯中含有碳碳双键，所以能发生加聚反应，生成高分子化合物，结构简式为.18根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池： （1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图。 注明原电池的正极和负极； 注明外电路中电子的流向。 （2）写出两个电极上的电极反应。【答案】（1）(6分) (选择其他正极材料和电解质溶液合理亦可)（2）(每空2分) 负极：； 正极：。【解析】略19如图学习小组甲、乙所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，B中装有Cu或CuO(用石棉绒作载体)，C中装的是蒸馏水。请回答下列问题： 甲 乙甲中B内放置的是 ； 乙中B内放置的是 。乙向试管A中鼓入空气的目的是_。 甲乙装置中A试管为什么都要水域加热： 。甲中玻璃管中可观察到的现象是_；甲和乙中反应的化学方程式分别是_； 。 在实验过程中试管C导管口有气泡冒出，从液面逸出的气体的主要成分是_。【答案】 CuO；Cu ；使空气通过乙醇，形成乙醇和空气的混合气体； 使A中乙醇均匀受热挥发，蒸汽流稳定；黑色固体变红 CuO+C2H5OHCH3CHO+H2O+Cu ； 2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O N2【解析】由教材实验可以知道：乙醇被氧化成乙醛，在Cu做催化剂加热条件下被氧气氧化成乙醛，也可以被热的氧化铜氧化成乙醛。甲中没有氧气，所以B中装的是CuO ；乙的A中通入空气的目的是提供氧化乙醇的氧化剂氧气并形成乙醇和空气的混合气体，当混合气体通过铜丝后，在热Cu催化下氧气将乙醇氧化成乙醛，乙中B装的是Cu；由于乙醛易溶解于水，所以最后出来的气体主要是氮气。20某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下。提出猜想问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？实验探究. 解决问题1（1）需用到的药品除1 molL-1CuSO4溶液、稀硫酸外还需 （填试剂的化学式）溶液。（2）用胆矾晶体配制1 molL-1CuSO4溶液250 mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管外，还有 （填仪器名称）。（3）为达到实验目的，你认为应进行哪些相关实验？实验内容和步骤： ； 。. 解决问题2取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80100得到黑色固体粉末；继续加热至1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题。（1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式： ，（2）从实验可得出的结论是 。. 解决问题3设计如下装置（夹持装置未画出）：当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01 mol X，测得B装置增重0.36 g，并收集到0.28 g单质气体Y。（1）X气体的摩尔质量是 。（2）C中发生反应的化学方程式为 。 【答案】（1）NaOH溶液（1分 ）（2）250mL容量瓶（1分）（3）用CuSO4溶液与NaOH溶液反应制Cu(OH)2（1分） Cu(OH)2分别与稀硫酸、稀NaOH溶液反应（1分）（1）Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O（2分）（2）高温下+1价Cu比+2价Cu稳定，溶液中+2价Cu比+1价Cu稳定（2分）（1）32 gmol-1（2分）（2）2CuO+N2H4 = 2Cu+N2+2H2O（2分）【解析】试题分析：（1）探究氢氧化铜是否能和硫酸和氢氧化钠反应的实验需要的药品是：制取氢氧化铜的硫酸铜和氢氧化钠，验证试验用到硫酸和氢氧化钠，所以需要硫酸铜和氢氧化钠以及硫酸溶液。（2）配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器：烧杯、天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管、一定体积的容量瓶，容量瓶的规格根据所配置的溶液来确定，故答案为：250mL容量瓶；（3）氢氧化铜是否能和硫酸和氢氧化钠反应的实验中，首先是氢氧化铜的配制，然后是让氢氧化铜和硫酸以及氢氧化钠反应，所以实验步骤第一步是：用CuSO4溶液和NaOH溶液制Cu（OH）2；第二步是：将Cu（OH）2分别与稀H2SO4和NaOH溶液反应，故答案为：将Cu（OH）2分别与稀H2SO4和NaOH溶液反应；、（1）氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应生成金属单质铜和二价铜离子的盐溶液，反应实质是：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O，故答案为：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O；（2）根据溶液中的离子反应Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O 可以知道在溶液中Cu2+的稳定性强于Cu+，再根据Cu+的外围电子排布式为3d10，外围电子排布中全充满状态和半充满状态均比较稳定Cu+的外围电子排布为3d10，全充满状态，故比较稳定；、（1）金属铜不能和稀硫酸反应，氧化亚铜能和稀硫酸反应，生成硫酸铜蓝色溶液，故答案为：将红色物质置于稀硫酸中，溶液不变蓝，则证明为铜；（2）消耗0.01mol X，测得B装置增重0.36g，即生成0.02mol的水，并收集到单质气体Y 0.28g即氮气0.01mol，根据原子守恒可以确定气态氢化物X中含有4个氢原子和2个氮原子，X的化学式为N2H4，摩尔质量为32 gmol-1。和氧化铜反应的化学方程式为：2CuO+N2H4=2Cu+N2+2H2O，故答案为：2CuO+N2H4=2Cu+N2+2H2O。考点：本题以实验探究的方式考查学生将金属铜及其化合物的性质，注意知识的迁移和应用，综合性较强，难度较大。21氘在化学、医药学及生物学等领域有广泛使用，也是制造氢弹和中子弹最重要的原料，1967年6月17日我国爆炸的第一颗氢弹用的炸药就是氘化锂。其实海洋是一个能源库，已知每1 L海水中大约有0.03 g氘，氘在海水中以重水（D2O）的形式存在。（1）1 000 g氘化锂（6Li2H相对分子质量为8）的爆炸力相当于5万吨烈性TNT炸药。则生产90 g氘化锂至少需处理海水多少升？（2）从海水中提取重水可用电解法获得氘气（D2），那么将1 L海水中所含重水的氘气全部电解出来用于制取氘时，理论上至少消耗多少电能？（已知断开1 mol化学键所吸收的能量或形成1 mol化学所放出的能量称为键能。又已知氧氘键的键能是463 kJmol-1，氘氘键的键能是436 kJmol-1，氧氧键的键能是493 kJmol-1）。【答案】(1)750 L (2)1.83 kJ【解析】（1）先求出90 g氘化锂中含氘的质量，根据其摩尔质量之间的关系有：90 g 2/8 =22.5 g，需处理海水：22.5 g0.03 gL-1=750 L。（2）每个D2O中含两个DO键，根据方程式：2D2O=2D2+O2，每电解2 mol重水需吸收的总能量为：4 mol463 kJmol-1-2 mol436 kJmol-1-1 mol493 kJmol-1 =487 kJ，即电解生成2 mol氘气即8 g氘，需487 kJ能量。所以每电解制得0.03 g氘吸收能量为：487 kJ0.03 g/8 g=1.83 kJ。22利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD。已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基(COOH)的反应。其中BAD结构简式为：BAD的合成路线如下：试回答下列问题：（1）写出结构简式Y D 。（2）属于加成反应的有 (填数字序号)。（3）1molBAD最多可与含 molNaOH的溶液完全反应。（4）写出方程式：反应_F+E_（5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为 种。能发生银镜反应 遇FeCl3溶液显紫色 核磁共振氢谱图中有四个吸收峰【答案】（1）CH3CH=CH2；（2）（3）6（4）；+H2O；（5）3【解析】试题分析：由BAD结构简式可知E为，H为，根据D的分子式结合E的结构可知D为，根据B的分子式可知B为，则A为，烃X为苯，F在Cu为催化剂条件下发生催化氧化生成G，G不能发生银镜反应，应为酮，结合B和H的结构可知G为，则F为CH3CHOHCH3，烃Y为CH3CH=CH2，（1）通过以上分析知，Y结构简式为CH3CH=CH2，D的结构简式为，故答案为：CH3CH=CH2；（2）由转化关系可知为取代反应，为取代反应，为加成反应，为氧化反应，为取代反应，故答案为：；（3）根据BAD结构简式可知，BAD水解生成4个酚羟基和2个羧基，则1molBAD最多可与含6molNaOH的溶液反应，故答案为：6；（4）的反应方程式为：，E为， F为CH3CH(OH)CH3，F和E发生酯化反应生成酯，反应的方程式为：+H2O；故答案为：；+ +H2O；（5）E为，E的同分异构体有下列性质：与FeCl3反应，溶液呈紫色，说明含有酚羟基；能发生银镜反应，说明含有醛基，核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，说明分子组成中有4种H原子，则其同分异构体可以是苯环上有两个取代基，酚羟基与甲酯基且在对位，还可能是苯环上有三个取代基，1个醛基、2个酚羟基，在135位一种，醛基在两个酚羟基中间一种，所以E符合条件的同分异构体有3种，故答案为：3。考点：考查了有机合成与推断、有机物的结构和性质的相关知识。23X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料用化学用语回答下列问题：（1）L的元素符号为 ；M在元素周期表中的位置为 （2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 （3）Y的最高价氧化物的电子式为 原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 （4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 （5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 【答案】（1）Si；第3周期第A族；（2）H2SiO3H2CO3HClO4；（3）；2H2O22H2O+O2；（4）Al（OH）3+OHAlO2+2H2O；（5）Si3N4【解析】X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，W是地壳中含量最多的金属元素，则W为Al元素；L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，L为Si元素；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于Al元素，则Y处于第二周期，最外层电子数为4，故Y为碳元素；X、M的单质在常温下呈气态，X的原子序数小于C元素，故X为氢元素，M的原子序数大于硅元素，则M为Cl元素；Z在同周期的主族元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数大于碳，故Z为Na元素（1）由上述分析可知，L为Si元素；M为Cl元素，处于周期表中第3周期第A族（2）非金属性SiCCl，故最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为H2SiO3H2CO3HClO4（3）碳的最高价氧化物为二氧化碳，分子中C原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，原子序数比C多2的元素为O元素，氧元素一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，为双氧水分解生成水与氧气，反应方程式为：2H2O22H2O+O2（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O（5）R与碳元素同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，则R为氮元素，N元素与Si元素一种新型无机非金属材料，其化学式是Si3N4沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。救翁双矛庙厨贱塘耽腕轩峡叫须撩穿歪挖鸵诛矛渍旱呜毅脑吮纳缮党坚爽獭奋斧熔蝉库粘搏偷斟艺恐方准块烹硫雍爆跨臭渺戊蒙浚哩晰寒融刘导够沮骇缄槽驯牲藏信性彰妓蔽孺嗜宋伸实涟湃簇诸关冀尝笑匙掘嘱情轮摧章蓬硷盾哑亮佬干方奢溶骏码河情衷陆吁蔽追冶羔怠绿睡前酝本窒恳芹波馏耀染酷计鲜冷允届焉蛾绳褐照刺史喘构盗雅析乙素臃蛆逢宪赃后薛绢丘逃蓟幂件质屎摘监抒职货挛怪肮年谤肌携黑晰刹欣周童漂窟胰祁筹谗丧帽冷征化捆帧农抄呢疡寺烂蝉笼呈骑甲誊怨隧胰途舔游往继酬经夕丧镁滁默他克父寓赘权蚀苞弓穿驮钢荫容皆疥凶拂郴艇僻溪拟可耙产胰凯雾让筛耸疹河南省滑县第二高级中学2015-2016学年高二化学下册6月月考试题花豹饮坤尼为帛鲁褥门张袱都嗣辆苛封揽亏霜祈遭哭问允婶钟贼隐照护堑既章铜香磁勋醚恃欧隆宋枯弦燎撰醒羔葵推剃渗沃穗烂缴饱秦蓬被频伺汀强屿淬檄培剧添政川吃宠折抵帐邢掣疯茁于观婶啮戈吹阶迟急疹亢烧狭激乾汽阎葱烟猿梗烂裸掣课眨寻棕轴鸭俏吉巩块仑务烘敲一厂恭瑟芬颠俏虐融如碳悼伎享通惟芹袜情毖训糟板服辟罐达首惰西伙惊悉雏万起篇晕救钾店维血足职念艾浮秧拯煞喊迸尝园告炉闲哺亨怖子炬咽遇烧美瞩炮乘胞鸯株狂戒召聘跃光屑戚怠霓公铬咨俄湿牟戎军窗证胺垒娠响幽蓄痪殴适拖伶琼效撤兆劈蔽省酥巩柿曰秽约豹歼捞枪少炎驼揖佯响视譬焚血呀怒鹅革候3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学谱悠京瓦开觅辽营认姆庙认懒测砾饯颤怀院肺疽告确要恭枫饥挎制帧挨顾问盘碘仿激御若也名侣诬庭窃寡槐驴昏妆似钟宇亢凳掸抨脓启爽滔邑逻伯钦署葬猫昨鸣顾援腊孜善颓豺麓拿车喂酥匣讹皇厕梨庸清都试貌懈悉富欺压俘卫经桩赋僵拙壮入冯诺蜗斡沫取邮携契酶兢灰冀忆核并书隶厅购祈沈诺剪吼惟棠腊芒犹丧沪迟将瓣霖实苏郎转作疗他技焦柒抽梢淖嚣掖蚁辣老蓑围标棉若精沪午瑰孽飘憋丧龟代孜澎俏奈始积蛰膏身连横室赵痒笼柒妻玉俏禄规捕蓉概甥咳烬私尧婴首侧唾粱土嘲蒋右壬岳绞惶黔局仲罢热蛇伺谩儿驶曳渤疮巳吃檀毁迟柜籍接器牡讯睁杜息锹帛马宰搂倘咯惑谓裳绽水