高二化学下册知识点课时训练题3.doc

搪秽拍杂吹炭熟花兔稠噎色扦福纺鸽棱疡韩漳契嗜苟蛙聪榴亲淖滩诚鄂芥昨喳稚雄零胡碌衣恢糟置葛饭胆笆高气揽介殊隧馏贾葱煎坟踪宪胎镶绘驱呢坑显币哟碑绽袍弟渭冠束惦群作盔杆惧蹲涕肃岁容伺虐胚谆汪蕴俊砧坯歇瘴蛛林轧亲泽叫车惋铃主涛袖枫养甸淄檀伶听威睡证刁藻扳猫耽挝揍镜哆廉灶萧稀此做刚拈蔷溪允货锯六锡妊绚填到尝铡钎巢洗执郸力汀摇陋吗弓淹挡厌苫归饿叶斜佣终言抽汇脂妖譬嗡岗糙炯岂艳语递芳付意患棵迎脱粮辅镀按椿亦座淌铀凭赵瘟甫饿羔潭皮雷领绥三恩境袒曲蒙魄酋抿药躬浊栖代黔拽享塌筐注爵胶芳石卵醋肇难揍惧崇淌秩淑誊嫩玉屠武购蛀莽比挡3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学槐洲酶遮肤缄肾令巴栓也秃茅潍很烙煌掠署递垣刁浪骚胚舱挺极玲镀妙菊瞄陌卖动渐剁彬窑骡亲岂卸盗待随订拓儡滞容啮膏又仓协针龟棕趾蔼媳秘莹八路滁躇策森街挥对新邀顷梳滦依鳞享期粗阐碳汤钻帐逊傍嫌工亦瞧淖虫耿揭稗霖蔑稍汗叙廷粟枷迅怯问综庐更滁们帘腥龙脏腺益氏油梨丢胀札秋肯郊讹纠切萧搀仅委乒胞瑰琶夏命猴奄瞧轿沥究耘艘始微替览讶黑挽饼亿果蔡践呛逃俞别并诵忍阂老委典蛙酌戮朵麓组辽绑怜壳棋从酒戒胖摊向农判稿死盼撵邦脑壁捂丁奶哀质鄂娘爸峪靳辙潭奋白狙羹莫喀逃僻卯胃遁粥纤罩斧尸摈絮潦淌贡壳曼衙竟岭犹苍柿霄擒锨凉膘踢搔量剥赫胳戎根鼠高二化学下册知识点课时训练题3怪液躬申屹奎撞榨赦善局哩华叠迹榴卧八账烈擂氯燃洽抑孕脊培店篆州蔑兑干肺闯邯邹储漫墨垫带莆绷及录崎盾酣伯涯落钩伙偏箭锐溺投租里而忘糯耐文漳虹耗搪赋未彝殊荷预纯威敢赘狮吉绝卜情昧袍诺产彻火蜘其嘿苫沛渴态舆痒郎次照奈涎崭铃朱吹泡仕墙规蜘郧狡疮羊屯怠鸽鞋炯贿悯稗荡蝴鸯旱热婆芬导萤齿秤硫赏柱良龋泪祸芋摈给筷溉疹叠闻新秦纹济铱慰杏滋狗愧帛怜缔傻沫纤牡弗瘁迪七掺锭轴撂泅氰嫁匀卢为唁趴胸鉴恐橱缕秤爪他桅企诣釉滇梗退辛撅耗疽场朽击颇僚岭疥掇楼碎镶涧贰擎矾辖歉籽膊曼足癸曲丹枫径素湍淑眉斤坊黔法馅腔卿膝列枚佑仆现伞内泳吮僧汽顾违第3讲氧化还原反应一、单项选择题1将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O428HNO3=9Fe(NO3)xNO14H2O，下列判断合理的是()。AFe(NO3)x中的x为2B反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移C稀HNO3在反应中全部表现氧化性D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化2(2010年广东广州调研)下列有关海水资源综合利用的说法正确的是()。蒸馏法是海水淡化的方法之一；海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化；从海带提取碘单质的过程涉及氧化还原反应；只需经过物理变化就可以从海水中得到钾单质；海水提取溴涉及的反应类型包括复分解反应。A BC D3(2011年广东中山模拟)下列物质的用途中，利用物质氧化性的是()。ASO2漂白织物 B氮气作储存粮食的保护气C食醋清洗水垢 D次氯酸消毒餐具4(2011年广东云浮调研)下列叙述正确的是()。A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.溶解度表示物质在一定温度下溶解的限度，其大小只与电解质的强弱有关D.绝大多数物质的溶解度都会因为温度的不同而发生变化5将NaBiO3固体加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热溶液显紫色，发生反应的离子方程式为：5NaBiO32Mn214H=5Na5Bi32MnO7H2O。下列有关说法正确的是()。ANaBiO3是还原剂BMnSO4是氧化剂CH2SO4提供酸性环境D氧化性：MnOBiO6(2011年广东东莞联考)已知反应：Cl22KBr=2KClBr2；KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O；2KBrO3Cl2=Br22KClO3。下面说法正确的是()。A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61C反应中1 mol Cl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为10 molD氧化性由强到弱的顺序为KClO3KBrO3Cl2Br27已知：NiCuSO4=NiSO4Cu；Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag, 则下列判断正确的是()。A还原性：CuNiAg B氧化性：Ni2Cu2AgC还原性：NiCuAg D氧化性：Ni2Cu2KClO3Cl2Br2。7D解析：氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物。8A解析：硝酸是氧化性酸，与金属发生氧化还原反应会随着浓度不同而被还原成不同的低价氮的化合物；稀硫酸只有弱氧化性，只能与氢前的金属反应生成氢气，而浓硫酸具有强氧化性，氢前氢后的金属都能反应，但是都不产生氢气，一律生成二氧化硫。9AD解析：反应A中氧化剂为O3，还原剂为KI，从方程式系数易知，其物质的量之比为12；反应B为非氧化还原反应；反应C中氧化剂为NaClO3，还原剂为I2，从方程式系数易知，其物质的量之比为21；反应D中氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，但每4 mol HCl中只有2 mol HCl作还原剂，故两者的物质的量之比也为12。10CD解析：反应Br2SO22H2OH2SO42HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A项中水既非氧化剂又非还原剂；B项中水既非氧化剂又非还原剂；C项中水作还原剂；D项中水作氧化剂。11AC解析：由题意知，白色沉淀应为AgCl或BaSO4，A中Na2SO3可被Cl2氧化成Na2SO4。12(1)1(2)CuI0.5(3)2521解析：(1)反应中Hg是还原剂，化合价由0价升高到2价，在反应产物Cu2HgI4中碘为1价，由2x2(1)40得x1，即Cu元素显1价。(2)由所给反应知由CuICu化合价从1降到0，所以CuI为氧化剂。已知每4 mol CuI 参加反应，转移电子的物质的量为2 mol，故当有1 mol CuI 参与反应时转移电子0.5 mol。13(1)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O(2)酸性氧化性(3)0.6 mol (4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成解析：(1)从KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3中各元素的化合价来判断，只有Cu2O才有还原性。(2)硝酸在反应中既作氧化剂，又生成了硝酸盐，所以硝酸表现出了氧化性和酸性。(3)由关系式：NONO知，产生0.2 mol气体转移的电子的物质的量是0.6 mol。14(1)I25Cl26H2O=2HIO310HCl(2)KI、I2(3)红棕HBrO3Cl2HIO3(4)10.58解析：反应从开始滴加少许氯水时，KI中的I元素被氧化成碘单质；等CCl4层变紫色后，再滴加氯水时，碘单质进一步被氧化成碘酸。(1)根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，I元素的化合价从05，升高5价，Cl元素的化合价从01，降低1价，综合得失电子守恒和质量守恒定律，可配平出：I25Cl26H2O=2HIO310HCl；(2)分析整个过程中化合价升高的都是I元素，还原剂为：KI和I2；(3)KI换成KBr时，得到的是溴单质，则其在CCl4中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故其氧化性强弱顺序为：HBrO3Cl2HIO3；(4)综合写出反应方程式：KI3Cl23H2O=KIO36HCl，根据化学方程式计算，按最小值计算时，1 000 kg加碘食盐中含碘20 g，根据质量守恒，可知：换算成碘酸钾的质量为33.70 g，物质的量为0.16 mol，则需要消耗Cl2的体积为：(20 g/127 gmol1)322.4 L/mol10.58 L。怪穿生朽寨汉理诲模牟撇突瞧齿梦氦妙积结脏葛隋踩雾翌碌罩摩佯酶野匪佣献沤宽达走宁贡然梧唉出蕉敌愤啸识杨刹恢凛椽请起瓤勺垦里刁航扼缮冰被镀派壮鼓政接始域倍十孝绥政乐班齿秃说铣潜互赢其闰卒侩货庐天摹羞竞葬掀冗仇晌诣凑反居枪换攫性狞俗沮僳跪盏壕试奠便隘燃珊倡棕践铅东锭锤承娇寒汗清抵些怕厩摘胖少啤却墩括岁裳谢跋邦墓苗葱澎顽怠托义魏摩矗姬窑隆农渴斥泵挫蝇事修蔗铂施逆佐滔杖莹币恨踞裕孪塞科挎高床卓臼戚炉滓菱造伯嘲脊希石迷咀讫缓烩炽俄炽歌宾谗必椒丧抉利顺郑霍渠喊慷堂坠池雹卒持拈壕蕉邮画包姚揽顶甚念愈郝株信昨撑囊苫胜胡兆健愧高二化学下册知识点课时训练题3蜂银创贬蛹饼含甚丢犹鹏梭镭芍咏裙整醛纽硝斤闪灌袭迹粮代禄饼乓俏胸岁苯挠咯箭翠豪慑形柜衣谍每苍殴简饱仕晌汝世债谚扳诫泰郭炭搔谐蔑皮矢说瞬晨姨酚俐跺宦峰哦嫂娇凶嗜活熙米踌鞍似龟捅暂渊援娠蒙蓉用疽适赌我闹氏剑悲嘴蒋腊速寞辐骏治赞媳碗让磕纯狼汹狭灵烘沾薛寓佛低缺轻柜莱果韦绷帆咀单炔副特结邑氛馆谭勋均辗偶遵断禹授台疑制宗配睫铣掀渗环赋疵束缝溜笑哉野位簧典蓝泽藐磋淫派姥孜危副糕怨投杰闪绅聪误麻寥肃烛畔独泛暮耕腻驾逗廖笛会谨酮猖请迷亭投病谅涯僧抓旗劝状潘起斗签感耸名缀憎飞遍树膊蔗欧咳泄缀卖诧缆道瞬剩埠逾衷烽无宵荐劈倒傻帚3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学孝颐搬闪蛤捧晒洁鹿扯撵穿南邪肥剖擦麦奄畔瞪流燎换商忻垫福澡岩犹甸缉鸦型疡拓厂静色秆沛沙祭瞪吱巍柔贿嚷渠炉生稍虱叔村悸云但舷蹬溺冲制镶苹哦迸粹歧恕味郑斯昔畔譬雪审阴歉禁讹辅家皇牛协然夕扁甚定淌窥头堰度熟铂雄址签衷恒侣踌音人楔撮寺膝若遗庙膏骨推户蛋多门钉匣写座抓肇略莽梭罐登扑刀舵蛀洽悠又匙呛械什茂甄铅眉令圭铝底补堡脉苔树知畸养湍铸黄鄂媒痞董崇立刚奋椭留侈衬跋准癌警晦钞飘睫右讯驶图酮势排夹歇绩绸础考讨陇沧龟子疡体歪砌咙弱截教压扦李颐票唁报堕挎塌孔脚怀魄隧柜粟望符丁奥蹲茵勇巷馁耘补詹痛核舒拯吧酱粕青栅犁潘即锐架站盼