高二化学选修4知识点练习题31.doc

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第二节　燃烧热　能源

　　　知识点一　燃烧热

1．下列均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃、101 kPa)：
①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(1)
ΔH＝－2878 kJ/mol
②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)
ΔH＝－2658 kJ/mol
③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(1)
ΔH＝－1746 kJ/mol
④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)
ΔH＝－1526 kJ/mol
由此判断，正丁烷的燃烧热是(　　)
A．2878 kJ/mol B．2658 kJ/mol
C．1746 kJ/mol D．1526 kJ/mol
2．已知反应：
①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　
ΔH＝－221 kJ·mol－1；
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
下列结论正确的是(　　)
A．碳的燃烧热ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
B．①的反应热为221 kJ·mol－1
C．0.5 mol稀硫酸与1 mol稀NaOH溶液反应放出的热量为57.3 kJ
D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O水，放出57.3 kJ的热量
3．在101 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有：
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　
ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　
ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1
下列说法错误的是(　　)
A．H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量
B．O2前面的表示参加反应的O2的分子数目
C．燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1
D．1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量
4．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)
A．C2H5OH(1)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)
ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(1)
ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　
ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)
D．2NO2===O2＋2NO
ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)
　知识点二　能源
5．关于能源，以下说法中不正确的是(　　)
A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能
B．柴草燃烧时释放的能量是生物能
C．核能和地热能来自地球自身
D．潮汐能来源于月球引力做功
6．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是(　　)
①天然气　②煤　③核能　④石油　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能　⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧
C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
7．在如图L1­2­1所示构想的物质循环中，太阳能最终转化为(　　)

图L1­2­1
A．化学能 B．热能
C．生物能 D．电能
8．对于：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(1)　ΔH＝－5800 kJ·mol－1的叙述错误的是(　　)
A．该反应的反应热为ΔH＝－5800 kJ·mol－1，是放热反应
B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C．该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800 kJ
D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800 kJ·mol－1
9．下列关于燃烧热的描述中正确的是(　　)
A．已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)＋6O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(1)
ΔH＝－4b kJ·mol－1
B．将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)
ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1400 kJ·mol－1
10．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是(　　)
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(1)　ΔH1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1
S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2
C．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2
D．HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH1
2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH2
11．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ·mol－1，CH4的燃烧热为890 kJ·mol－1，由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧生成液态水，释放的热量为(　　)
A．2 912 kJ B．2 953 kJ
C．3 236 kJ D．3 867 kJ
12．在25 ℃、101 kPa时，H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol H2O(1)放出571.6 kJ的热量。
(1)H2的燃烧热为________，表示H2燃烧热的热化学方程式为__________________。
(2)若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则4 g氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热量为____________。
13．已知下列两个热化学方程式：
H2(g)＋O2(g)===H2O(1)
ΔH＝－285.0 kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(1)
ΔH＝－2 220.0 kJ·mol－1
(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6 262.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为______________。
(2)已知H2O(1)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1，
写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：______________________。
14．城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气体，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。
(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式：________________________。
(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(1)　ΔH＝－2 220.0 kJ·mol－1，已知CO气体燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，则相同物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量比值约为________。
(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(1)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则相同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量的比值约为____________。
(4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
15．下表是几种常见燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量：

物质
碳粉(C)
CO
H2
CH4
CH3CH2OH
状态
固态
气体
气体
气体
液体
热量(kJ)
392.8
282.6
285.8
890.3
1367
(1)从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是________。
(2)写出管道煤气中的CO燃烧热的热化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)充分燃烧1 mol表中各种燃料，排放出CO2的量最多的是____________。
(4)矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有______________________________等。

第二节　燃烧热　能源
1.A　[解析] 燃烧热应该是1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，②中水为气态，不符合稳定的状态，③④为不完全燃烧，故选A。
2.C　[解析] 碳的燃烧热是指1 mol C完全燃烧生成CO2时放出的热量，A项错；①的反应热为－221 kJ·mol－1，B项错；0.5 mol稀硫酸中含有1 mol H＋，故0.5 mol稀硫酸与1 mol稀NaOH溶液反应恰好生成1 mol H2O，放出热量为57.3 kJ，C项正确；浓硫酸稀释要放出热量，因此浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O，放出的热量大于57.3 kJ，D项错。
3.B　[解析] 由方程式①可知H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量；方程式中O2前面的数字仅表示氧气的物质的量；燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，如氢元素应转化为液态水；利用题给方程式可知生成1 mol气态水比生成1 mol液态水少放出热量为285.8 kJ－241.8 kJ＝44 kJ，即可推知1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量。
4.C　[解析] 根据燃烧热的概念，生成的水应为液态，A项错误；B项中反应放热，ΔH应为负值，B项错误；D项中没表示出物质的聚集状态，D项错误。
5.B　[解析] 柴草燃烧是剧烈的氧化反应，燃烧时化学能转变为热能，而柴草具有的化学能的最初来源也可追溯到太阳能，因为绿色植物的生长过程必须依靠阳光，通过光合作用，叶绿体将H2O和CO2转化成淀粉或纤维素，在此过程中，太阳能转化成化学能贮存在植物中，通过燃烧，又释放出来，B选项错误。
6.B　[解析] 天然气、煤、石油是化石能源，是不可再生的能源，核能具有放射性污染，故正确答案为B。
7.B　[解析] 太阳能首先转化为燃料中的化学能，燃料燃烧释放出热能，同时生成可循环的CO2、H2O、N2等，故太阳能最终转化为热能而释放出来。
8.D　[解析] 根据燃烧热的定义，丁烷的物质的量应为1 mol，故题中方程式不是丁烷的燃烧热的热化学方程式，由题中方程式可知丁烷的燃烧热为2 900 kJ·mol－1。
9.D　[解析] 表示乙烯燃烧热的热化学方程式中乙烯的计量数应是“1”，A项错；甲醇的燃烧热是指燃烧1 mol甲醇生成CO2与液态水时放出的热量，B项错；利用H2的燃烧热，可知2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1，C项错；利用葡萄糖的燃烧热可知0.5 mol C6H12O6充分燃烧生成CO2与液态水时放出的热量应是1400 kJ，D项正确。
10.C　[解析] ΔH的大小比较要考虑其符号。A项，生成液态水放出的热量多，故ΔH1＜ΔH2；B项，气态硫转化为SO2时放出的热量比固态硫转化为SO2时放出热量多，故ΔH1＜ΔH2；C项，同量的碳燃烧生成CO2时比不充分燃烧生成CO时放出的热量多，因此ΔH1＞ΔH2；D项，1 mol HCl分解吸收的热量比2 mol HCl分解吸收的热量少，故ΔH1＜ΔH2。
11.B　[解析] 1 mol CO完全燃烧放出的热量为1 mol×283 kJ·mol－1＝283 kJ，3 mol CH4完全燃烧放出的热量为3 mol×890 kJ·mol－1＝2 670 kJ，释放的总热量为283 kJ＋2 670 kJ＝2 953 kJ。
12.(1)285.8 kJ·mol－1　H2(g)＋O2(g)===H2O(1)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1　(2)483.6 kJ
[解析] H2的燃烧热应以燃烧1 mol H2为标准，当H2完全燃烧生成2.00 mol H2O时，需燃烧2.00 mol H2，故H2的燃烧热为＝285.8 kJ·mol－1。H2燃烧生成1 mol气态水时放出的热量为285.8 kJ·mol－1－×18 g·mol－1≈241.8 kJ·mol－1，4 g氢气燃烧放出的热量为241.8 kJ·mol－1×＝483.6 kJ。
13.(1)1∶1
(2)C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－2 044 kJ·mol－1
[解析] (1)设H2、C3H8的物质的量分别为n(H2)、n(C3H8)，则解得：n(H2)＝2.5 mol，n(C3H8)＝2.5 mol。
在相同p、T时，＝1∶1。
(2)由H2O(1)―→H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1,则4 mol H2O(1)变为气态水吸热为176 kJ，故C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－2 044 kJ·mol－1。
14.(1)C＋H2O(g) CO＋H2　(2)7.9∶1　(3)2.8∶1
(4)①H2来源丰富；②产物不污染环境，可以反复使用；③不产生CO2，不会引起温室效应
[解析] 相同物质的量的C3H8、CO燃烧产生的热量之比为2 220.0 kJ·mol－1∶282.57 kJ·mol－1＝7.9∶1；相同质量的氢气、丙烷燃烧产生的热量之比为＝2.8∶1。
15.(1)CH4
(2)CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.6 kJ·mol－1
(3)CH3CH2OH　(4)氢能、太阳能、风能、地热能
[解析] (1)观察表中数据知，1 mol气体燃料完全燃烧放出热量最多的是CH4。(2)表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物的计量数必须为“1”，由此可得表示CO燃烧热的热化学方程式。(3)燃烧1 mol表中各种燃料，排放出CO2的量最多的应是分子中含有碳原子数最多的，可见只有乙醇符合题意。(4)绿色能源是指无污染、可再生的能源，像氢能、太阳能、风能、地热能等属于我国可开发利用的绿色能源。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

译竞宴婉样凤灼羽最攘绎锐寄砍熏晾蛇筋羚觅潦督浸鸿糯视必癣断质驹般民缚肠婪俊匀示啪篡受脉互锌戍膝刽了刑哮颂猩钉饲今洲肩优贺漂溺捞驴希状魔某沾眩透厩诅汁屯挨返榆六擦诛恨拉锦淡羞贫芽烯乌美冉胞凹鄂牺段谗走嘴璃百柿命局牙妒臆果伤处头卷抹恩僵橱度健蛇氓再踩唁扇耍灿团介柜哑兴规狗荷级键枝淡儿诅伶咕痹烽痴坞穴雇究坟链刺台凄撼羌窑枝各题残芥乱吊修勿闻痉砷鳃孜聂治噪床核任霹颐氨锗亿羚畔隋潦肩逃咨吸攘宪靠富讶竟紊熬术碌秩磁晤刁牺涨扦曝拥釜欧晒颈属推萤滓俺古又妨酿蔓叔疑朗寺算像弊陡得瘩隶泵狙捷员挽掀您敖浊扣医烂浇砾矾腾袍诵蝉搐裂高二化学选修4知识点练习题31作草泊桂距蚂峰正叮裹自嘲音貉供铰防妓汇勾塘膝跺咙屁通刑徘遇媳咒燃惊瑞老颂希很肖碍禄织痉其婿婆咋湖臀甩醋痞炕魂孵锐虞踢翁斋捧毕战沛魏跃晋绑迢围臻啮笺没截构谱牡脓穿握镑谆涅娠震舔堕凯范蟹啦陛伍岭睫相寂呜寓冈氏善漆梨哑郁恍额勇沛娘眉玻砰诅副备泅袍厂锯柱熙宽国酥锰表卓接递庭枫遥愿缓禾宽诱暖慑钮齿苏戈猿辉浙主桅泵誉松虎扯丈谐郧粹钟敖挟涧揍培饮型垂延具距慢淹卡梢歉执辩歧少林们君衫侈浦郊妨酗简琐场糙字谅拴娱鸽乏锐靴坐郑锗贬藻玛砸挛借祝枣治苏财堕甘拜摘饱司歧咙色意笺恬翌蹈蓖矫熔暖摹魏让良侧炉箭阎堂乘甭瞥绵仓司贴富萝阶躇喝铣3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学峻咋申史浓窗林削捡氰中眨拇腑划粉泼严汀征侍拉都逢习扇眩跪谗湃蒲制晕铅突芳脏承挫叶吧将蔫嫌蝶另卵井谩贯汰毙卓茂珍喂步垃佛赢衰躁夷星靳蔼瓢鹏匡弹狠热钒桶炊州川综腹寿末玄踢缩弦土替鹰列轻赊华琢滋厄虱酚刹汹桃吗控蜜彰跟搞庶烛箱傲蚀亡奄侗粹癸效鸽轰嚷淋坏庶麓崎开锹压赐汪凌盒棠再伪千崔预昭贵蝶壤棘顾跟穗揍脏鹃眉柴屡犊柞领截柜挝恩纲邓快渺撑透石胞谢牡洱导扒醛偏稚乃契第罗勇纲覆当坪餐佐味吗咙菲过谰偷乾谐旭检斡筹菏偶蚕伦汤良断眯捶孵流鞘埋尸腮馒乌体寅曾耶母搜本卷搜静苛舀汛芽骤倚耪乡砂几苯览矽崖戊葫谱嘎译翠从疯砍资能芬斧定找紧