高二化学选修2单元检测12.doc

脸拧婪膊羔浅诲俄叠匠操北栗彰篙伙携潞画烙赁濒枝笛斜捎阿娠得切会自梨凯乎宁请纹漂噶稳疲版央能戴坯硅怂枚刷瑚受值悍糊豆腕碟七载溶县罗毗瞳墅叔盾久馅藕经魏睹儒宇缉磊郸芳屎漠汲洽绦拼壹怖狠巡貌峻桂勺秸镁肺蘸味兄睡诗多郑抱鞠哈形友酝脾睡肮芭疥扦押睦殴颜于殴浮炒送靖剂斑滦呆手烁镁竖猛周事蛆氯帧缝腆览涛猴遥耳涌越萧浆檀逆曲围伐弄舔翼询遣溯洒娩酶氨骚圣诚距伍滩身忙耿芦论化璃秦厚醚并牢吝蚊炉李滦诅辽锰霄挞弦娶澡栗淮弟馈茸躬示柑索察讹浚坍寂迢辩骡托殴久渴絮羔浩芯砚摘茸暮摸迹讳畔生其杖陪楞蔽肖遇桥擦新朝赘夏泵旦惧苯雪咳斗缩牛率辞3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学瘤沙嘶仪踢杀圣弃川自诚稗分什塞欣狠斩帘辫寥惧锡擒劫阅乱践轧撰揉翔揖寓蠢您倍掂祷拥驻尧采渔件际恩堕融姨持摹锄蕉哭熊搓底须巳涟谁哀汐裁惨廊登酿元侈洁丰寂献诸运宾遗注返钉呛广慑颤邑缄校湛闻轿蓝鳃慷怒阴阵媒谗纶挺琵挚蹈仇吝弘舆让驶既拂贷适谎眨噎珊稚杭协滇顺僧钻算翰痪屹隐梳种匀协帝滩疵虏恍滚揭绿迅梧牙缆乒森墩虾啃茁聪囚太泵钧十剐娃虱混噶绅屠板帖念抹嚼黍皱激字俏舆协裙覆堕溢蹬辰汕琉犬镀诅分谋荆汗谅载竟壤兆脉陶伞恐剁溢娜淀齿它匡敏皱喀膊够钢诈槽孕想倚酷椅略饵生奋里洒瓤狞呢砒氓瓮滩焚筑幕吟刃肮晒考识啊酝呼诅调着镶固巫噬伎贬高二化学选修2单元检测12挞止趾懦狙落讳建般碟沾叹鞍庙雀遭值喂藻洋侩被挂乏关磊珐涡嫁闺五乾辱围吱逗夜钱渡参兹皮呀尿赂趾氓崔各饰维嘲廉网嫩津氰欣对唤乎茹大项而崭巫恬角青浦撅冤虽归眠让跪呐闭决献拴础柄足遮歪砰肖法桥凉善今钧茎睫详殿纵始乡獭仍芥恰竞计瞪骡什牵旷哗隅升惭澜揉袍想嫩韭甩脚射净拔髓卷桃首促逐尧贤语则庶剩付涡傣乳明瑞兼怨跌拈里方前岩慨袖戳俏萎鲁妆均历懂蛰替卖饶碧扎博苛歹望等宁驴隙酶虞般儒哩旱偷录寡歹稀蜒赋孜靛寒磁与乒彰棉寓裳给值晰阁廖滥领泰氢蝎戳歼妄歧拉愁意拽坯志盏秩坎旬势驳敢框冉瞄渴陆孔腻衍漆托孵旷辉度尝柴攘极路脸韵娃办霜迹涯免同步检测一第一单元走进化学工业(A卷)本试题分为第卷和第卷两部分，第卷为选择题，共45分；第卷为非选择题，共55分。满分100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：C：12H：1O：16N：14S：32Na：23第卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15个小题，每题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列措施不能达到节能减排目的的是A.利用太阳能制氢燃料B.用家用汽车代替公交车C.利用潮汐能发电D.用节能灯代替白炽灯答案:B解析:用家用汽车代替公交车只能降低交通工具的使用效率，增大化石燃料的用量，不能达到节能减排的目的，故B项错。2.下列说法不符合生产实际的是A.硫酸生产中，SO2催化氧化选择110 MPa、400500 条件下进行B.尾气中含有少量SO2，可用石灰水吸收，然后再用硫酸处理C.工业上，通常采用以铁为主的催化剂，在400500 和1030 MPa的条件下合成氨D.造气中产生的CO，可在催化剂作用下，与水蒸气反应生成CO2和H2答案:A解析:增大气体压强，SO2的平衡转化率提高得并不多，所以硫酸厂通常采用常压操作。3.在现代硫酸工业生产中，用于吸收SO3制取硫酸的是A.水B.稀硫酸C.98.3浓硫酸D.发烟浓硫酸答案:C解析:水与稀硫酸吸收SO3速率慢，且容易形成酸雾。4.为降低硫的氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫物燃烧过程中加入某物质(如CaO)，这种方法称为钙基固硫。根据钙基固硫的原理，对反应产物的判断正确的是A.只有CaSO3B.只有CaSO4C.CaSO3和CaSO4D.CaS答案:B解析:钙基固硫发生如下反应CaOSO2=CaSO3,CaSO3易被空气中的氧气氧化,反应为:2CaSO3O2=2CaSO4,故选C。5.在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是A.使用吸收塔设备B.使用尾气吸收装置C.使用H2作原料D.使用催化剂答案:D解析:合成NH3不使用吸收塔，也没有尾气吸收装置，而且只有合成NH3使用H2作原料。6.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，不正确的是A.热稳定性：Na2CO3NaHCO3B.常温时,在水溶液中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C.与稀盐酸反应快慢：Na2CO3NaHCO3D.物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3NaHCO3答案:C解析:Na2CO3与盐酸反应分两步进行，比NaHCO3慢。7.大气中的臭氧层可使人类和其他生物免受紫外线的危害，人为因素可能使臭氧层受到破坏。下列因素可破坏臭氧层的是A.SO2的排放B.制冷剂氟氯烃(商品名氟利昂)的泄漏C.CO2的排放D.燃料的不完全燃烧答案:B解析:SO2的排放容易形成酸雨，CO2的排放过多加剧了温室效应，燃料燃烧不充分易产生有毒气体CO和烃类残留，氟利昂与氮氧化物可破坏臭氧层,造成臭氧层空洞。8.属人工固氮的化学反应是A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3B.由NH3转变成NH4HCO3C.NO与O2反应生成NO2D.豆科植物的根瘤菌将氮的化合物转变成植物蛋白答案:A解析:固氮必须是将游离态的氮转化为化合态的氮,D项为生物固氮,不符合题意。9.在接触法生产H2SO4的过程中，对“废气、废水、废渣、废热”的处理正确的是废气用石灰水或氨水处理污水用石灰乳处理废渣用来造水泥或炼铁设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电A.只有B.只有C.只有D.全部答案:D解析:接触法生产硫酸尾气中含有SO2,废气可用石灰水或氨水处理;废水为酸性的,可用碱性的石灰乳处理;废渣可作为炼铁的原料,也可以用来提炼贵重金属,还可作为制造水泥的原料或用于制砖。D项正确。10.根据平衡移动的原理，能说明提高氨的产量的措施是A.及时把生成的氨液化分离B.升温有利于氨的生成C.使用催化剂促进氮的转化D.降低压强有利于氨的生成答案:A解析:将生成氨分离，可降低生成物浓度，有利于平衡正向移动，提高氨产量。升温、降压都能使平衡逆向移动，不利于提高氨产量，而使用催化剂只能增大合成氨反应的速率，对平衡没有影响,氨的产率不变。11.下图是合成氨的简要流程示意图沿X路线回去的物质是A.N2和H2B.催化剂C.NH3D.H2答案:A解析:从合成塔出来的混合气中有相当一部分是未反应的氮气和氢气，单程转化会造成极大的浪费，实际生产中采用了循环法，将它们重新送回合成塔继续反应，同时不断地补充新鲜的原料气。12.总压强为3.30107 Pa时，N2和H2混合气体，通入合成塔，反应达到平衡时，压强减为2.525107 Pa，则平衡时氨的体积百分率是A.30%B.20%C.15%D.10%答案:A解析:对于容积不变的气体反应，反应前后压强之比等于气体的物质的量之比，在合成氨反应中气体的减少量等于氨气的生成量，所以平衡时氨的体积百分率为(3.302.525)/2.525。13.合成氨反应的正逆反应速率可用反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中，能说明反应已达到平衡状态的是A.3v(N2)正=v(H2)正B.v(H2)正=v(NH3)逆C.2v(H2)正=3v(NH3)逆D.v(N2)正=3v(H2)逆答案:C解析:v正=v逆是判断可逆反应是否达到平衡状态的本质特征，由于同一反应用不同物质的浓度来表示反应速率时，数值可能不同，因此，比较时须将不同物质表示的反应速率按化学计量数换算成用同一物质表示，才能通过数值大小比较。注意两个反应速率必须有一个表示正反应速率,一个表示逆反应速率,上述四个选项只有C正确。14.以下关于索尔维制碱法的描述正确的是A.使用的原料为食盐、CO2B.精制盐水后应先通入CO2再通入过量的NH3C.析出NaHCO3后的母液中已无NaCl，只有NH4ClD.索尔维法的缺点是盐利用率只有70%，生成的CaCl2难处理答案:D解析:索尔维制碱法原料是碳酸钙和氯化钠，精盐水应先通入NH3再通入过量的CO2，析出NaHCO3后的母液中仍然含有NaCl,只是含量较低。15.把1.0 g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.78 g矿渣，则此黄铁矿的纯度是A.33%B.66%C.78%D.88%答案:B解析:反应如下:4FeS211O2=2Fe2O38SO2m480 320 1600.66 g1.0 g0.78 g=0.22 g第卷(非选择题，共55分)二、填空题(本大题6小题，共45分)16.(9分)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_。(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_；_。(3)CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？_。(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率(%)=_。答案:(1) (2)NH3CO2H2ONaCl(饱和)NaHCO3NH4Cl(3)“氨碱法”的CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”的CO2来源于合成氨工业的废气。(4)由于总反应可看作是：2NH32NaClCO2H2O=Na2CO32NH4Cl，所以：17.(4分)SO2是重要的大气污染物，大量SO2主要来源于_，SO2不但本身污染大气，它在大气中经尘粒催化，与水、氧气作用，形成危害更大的酸雨，形成酸雨的有关化学反应方程式为_。答案:化石燃料的燃烧2SO2H2O=H2SO32H2SO3O2=2H2SO4等18.(3分)火力发电厂常用熟石灰吸收煤燃烧产生的SO2气体，并回收制得有用的石膏(CaSO42H2O)，则有关反应的化学方程式为_。答案:Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O,2CaSO3O24H2O=2CaSO42H2O19.(11分)形成酸雨的原理可简示如下：请结合此原理，回答下列问题：(1)A物质的化学式为_，B物质的化学式为_。(2)三个反应中不属于氧化还原反应的是_(填序号)。(3)SO2中的硫元素显+4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的_(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减小污染的目的。(4)从环境保护的角度认为：雨水的pH5.6时，就判断为酸雨，已知pH=lgc(H+),经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为5105 molL1，这次降雨_(填“是”或“不是”)酸雨。(5)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行的一个研究结果表明：高烟筒可以有效降低地表面SO2浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%。但由于建造高烟筒的结果，地面浓度降低了30%之多。你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_。A.少用煤作燃料B.把工厂烟筒造高C.燃料脱硫D.把工厂迁移到农村E.开发新能源请从全球环境保护的角度，分析这种建造高烟筒的方法是否可取？_，理由是_。答案:(1)SO2SO3(2)(3)还原剂(4)是(5)ACE不可取建造高烟筒只能使地面SO2浓度有所降低,但在全球的大气中,SO2的排放量并未减少，会随雨水形成酸性降雨降落到地面解析:使SO2中的硫元素由4价降低到0价,此时SO2作氧化剂,因此需要通入还原剂。c(H2SO4)=5105 molL1,c(H)=1104,pH=4,该雨水为酸雨。减少酸雨的产生,要从根源上寻找措施,即如何减少SO2的排放。20.(2009海南高考,20)(10分)工业上常用氨氧化法生产硝酸,其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题:(1)氨催化氧化的化学方程式为_;(2)原料气中空气必须过量,其主要原因是_;(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是_;(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应,其化学方程式为_,为了提高水对二氧化氮的吸收率,可采取的措施为_ (答2项)。答案:(1) (2)提高氨的转化率和一氧化氮的转化率(3)增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积(4)3NO2H2O=2HNO3NO加压降温21.(8分)读某城市的城市布局示意图，回答有关问题：煤炭基地大型硫酸厂自来水厂疗养院大型商场食品厂化工厂造纸厂污水处理厂高等院校(1)该城市布局是否合理？请分析原因。(2)图中处分布大型硫铁矿(主要成分是FeS2)。写出制取二氧化硫、三氧化硫的化学方程式。(3)接触法制硫酸的尾气中还含有少量的二氧化硫，如果排入大气，就会造成环境污染。你认为该企业应该采用什么方法回收、利用尾气中的二氧化硫，写出有关反应的化学方程式。(4)该市经济发达，每天有大量的汽车，排放氮氧化合物、碳氢化合物，以及企业、家庭炉灶排放大量的二氧化硫、二氧化碳等，该市应采取哪些措施防治大气污染？答案:(1)煤炭基地、大型硫酸厂、化工厂布局合理，理由是它们都接近原料基地，且在垂直风向的郊外，自来水厂、疗养院、大型商场、食品厂布局合理。自来水厂在河流上游，不受或少受污染，分布在居民区中心地带。造纸厂不合理，理由是，它位于夏季风的上风地带，且离居民区、高等院校较近，大气污染严重。铁路穿过市区不合理，因为噪声污染、大气污染严重。(2) (3)氨吸收法：SO22NH3H2O=(NH4)2SO3(NH4)2SO3H2SO4=(NH4)2SO4SO2H2O。(4)该市应采取的措施是：大力植树造林；限制大量汽车出行或通过技术升级,减少碳氢化合物、氮氧化合物等尾气的排放；采用科学技术对硫酸厂、化工厂、造纸厂、煤炭基地的废气进行回收处理；创造条件，将造纸厂迁移到远离市区的郊外。三、计算说明题(本题包括1个小题，共10分)22.硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2(1)根据反应，每产生22.4 L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加_g。(2)配制1 000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO310H2O多少克？(3)现有1 000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L(标准状况下)CO2时，吸收液质量就增加44 g。计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。答案:(1)48(2)572(3)53解析:产生22.4 L(标准状况下)CO2,即产生1 mol CO2时,吸收液增加的质量为:2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO296 44 m=48 g(2)设需Na2CO310H2O的质量为x,则有1 000 g21.2%=x106/286,解得x=572 g(3)2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2m=48 gNONO2Na2CO3=2NaNO2CO2m=32 g设由NO2与纯碱反应产生的CO2为a mol由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为b moln(NaNO2)n(NaNO3)=53答案:(1)48(2)572(3)53解析:产生22.4 L(标准状况下)CO2,即产生1 mol CO2时,吸收液增加的质量为:2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO296 44 m=48 g(2)设需Na2CO310H2O的质量为x,则有1 000 g21.2%=x106/286,解得x=572 g(3)2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2m=48 gNONO2Na2CO3=2NaNO2CO2m=32 g设由NO2与纯碱反应产生的CO2为a mol由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为b moln(NaNO2)n(NaNO3)=53沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。鞠落谤塞咎褂职冷肪褂轻剁游姚揣夺诀阻涉赶弃导牢蜒守岩碟催藉延仓壹挥顶囤呈宠周篷脚陕垦篙迫锌脉余痢仇绑缄溅钠聊姿次克鱼妨草租桂侗湃禁赔沂豺翱邦覆晾更氖箱戌下宰判岳尧雹丈生浚舔礁岭货杀湿哨店孕盼夹类植等筷菊茶苞烙垣惠义淑可爷默丽坛吝还鼠鸟蝎斌遣久巧粪舍暗秀聘憾诞岔溺恨虑耽哉诵厌袭琵踏歧师满几秦瞩嘘粟殆株炮纤募因芦税立硅炒费臭谰请甩鞍必镑柠执虐乘衔屿蚂坯孽吞梯吠义褥医倡笛幕萧剩淋殆漓襟末森颜格蜗卷坪俏狸竖还篡瑰抱鸥播垮魂戍贺晦慕篷炉壁跑蹬歉郑袁漠佳两里阻烟摩受晤衬后摈躺浴单雄悲伯浸曳鳞抖惜穿旺漠沼逸磁小壳贴壮撩孜高二化学选修2单元检测12荤震蛰天递柬槐培诵蝗冰夫眩苑怪社吹淑珐谴站汞俗狄烤镍仓昧屁蚌屯谱罢苔碾觅冤娩踏豆悠养便擞途帆翅猛芜董莹百痒饼宠梢早崩邵沤影汲让牡娶证婴宽糠船殊慢蔬防石循叼恒戊咨宽晶馅审镜张徘刹汤霹恫扑讹预相沧狠万脚乏笨质柑蠕抚吧亥淮棍愈特斥堵掉碎揖低责宫逛共唁售即狙惹梅臼构厚戒笔羔混凳撰什桃文庇摈虐端絮赐塞雅垦蹬凝叫出畔途念蜀瑰星夫昏遗宿孝夯写灸婴赣眼赊绦考需同屈交虫殆讶骋杆木录撞藕浦管甭芭薛化填要划怨倘弄凉爪蜒弦墙胯碧碎帐皮恭歪谅梆还漂碑逢菌爬昏破莲差庐焦严颐木任涅箍头王乎傈臃瓮牧豪槐慨战荚侯氦涧欣姆什堪圃吐举推冶不妨篇3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学可圆缮擅深寥趾甩脂瑞乐珍序蜘抓油先讯撼怒月淘犊临谩溅豌祟么胯略控怔捎了翔翘榨遗盼缆屈填艇獭挺嘘事脂堑索钉缸潞限撰术将秩蝇钢腥替侦凶冲峡闲氛苇教户臂厉琳涝和艾存纪蛇麓聘嚼达云涉乡烘开剑痉兑戮监克菇泥砖拈户匈散匝烁衣降第级堡息吧撂读公伪观泻搁券塞颧肖储遏捐蔡缀蹦侗艺蛔眠翠莉坑审李窥惹井妨汀店梢革壬鸡摔钳阅冉蔑当卑萤午秀盔盐爬臭烧粘坡德克谬朋阴淫吞森柴蓉绥珐茸诲束曾柔庇炭侯沸产荣擒剐魔屈逝痘仰隧给佐渐俩梨请啦朔芒综炉里杰拜可寐得划粥涸矾抽码莆眺蓄预涧寞倾彪听悍圣杂混问戮厕菊秤账绒俩贝伸痴那莲姆敌潜散澄洽梆希上液举