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第第4讲讲电解质溶液电解质溶液1 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2 2.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。3 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4 4.了解水的电离和离子积常数。5 5.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法,能进行pH的简单计算。6 6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7 7.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。8 8.了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式,能进行相关的计算。9 9.以上各部分知识的综合应用。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练1 1.HA酸性强弱的判断考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练2 2.酸式盐溶液的酸碱性判断(1)强酸的酸式盐酸式酸根只电离不水解,溶液显酸性,且相当于一元强酸,如NaHSO4。(2)弱酸的酸式盐酸式酸根既能电离,又能水解,因此溶液的酸碱性取决于酸式酸根电离程度和水解程度的相对大小。若水解程度大于电离程度,则溶液显碱性,如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。若电离程度大于水解程度,则溶液显酸性,如NaHSO3、NaH2PO4。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练3 3.pH和等于14的酸碱混合问题的判断与计算(常温下)酸碱溶液pH之和等于14的意义:常温下,酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。(1)已知酸、碱溶液的pH之和为14,则等体积混合时:考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(2)已知酸、碱溶液的pH之和为14,若混合后溶液的pH为7,即溶液呈中性。(3)强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断:考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(20152015云南部分名校一月统一考试节选)描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)。请回答下列问题:考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(1)上述四种酸中,酸性最弱的是(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离平衡常数不变的操作是(填序号)。A.升高温度B.加水稀释C.加少量的CH3COONa固体D.加少量冰醋酸(2)CH3COONH4的水溶液呈(选填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是,溶液中各离子浓度大小的关系是。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练解析:(1)弱酸的电离平衡常数越小,其酸性越弱,故酸性最弱的是HCN。弱酸的电离为吸热过程,升高温度,电离平衡常数增大;电离平衡常数只与温度有关,只要温度不变,电离平衡常数不变,加水稀释可使电离程度增大;加入CH3COONa固体电离出的CH3COO-抑制醋酸的电离,使其电离程度减小;加入冰醋酸时,醋酸的浓度增大,电离程度减小。(2)CH3COONH4溶液中 与CH3COO-虽相互促进水解,但其水解程度仍然很小,根据CH3COOH与NH3H2O 的电离平衡常数相等,与CH3COO-的水解程度相当,CH3COONH4溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),而根据溶液的电中性c()+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故c()=c(CH3COO-),因此c()=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)。答案:(1)HCNB(2)中性CH3COOH与NH3H2O的电离平衡常数相等,可知CH3COO-和 在相等浓度时的水解程度相同c()=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练均为0.5 molL-1的下列物质的溶液,从常温加热到80,其pH没有明显变化的是()A.NaHSO4B.NaOH C.CH3COONaD.NH4Cl解析:NaHSO4溶液中的H+主要由NaHSO4电离所得,加热时水的电离受到促进,但由水电离所得的H+相比NaHSO4电离的来说微不足道,故溶液的pH几乎不变;加热时,NaOH溶液中的OH-浓度基本没变,但水的离子积KW变大,变大,故其pH变小;C、D两项溶液中均发生水解反应,氢离子均是由水电离产生的,加热促进水解,所以溶液的pH均发生改变。答案:A考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(20152015甘肃兰州高三实战考试)已知:常温下浓度为0.1 molL-1的下列溶液的pH如下表所示:下列有关说法正确的是()A.加热0.1 molL-1 NaClO溶液测其pH,pH小于9.7B.0.1 molL-1 Na2CO3溶液中,存在如下关系:c(OH-)-c(H+)=+2c(H2CO3)C.根据上表数据得出四种酸电离平衡常数的大小关系为:HFHClOH2CO3(一级电离平衡常数)D.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液按体积比11混合,则有c(Na+)=c(F-)c(H+)=c(OH-)考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练解析:根据“越弱越水解”可知对应的酸的酸性HFHClO ,酸性越强,酸的电离常数越大,故电离常数的大小关系为HFHClOH2CO3(二级电离常数),C项错误;弱酸根离子的水解为吸热反应,加热促进水解,故加热0.1 molL-1的NaClO溶液时,其pH9.7,A项错误;根据质子守恒,B项正确;HF为弱酸,pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合时,HF过量,溶液呈酸性,D项错误。答案:B考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练 常温下,KspMn(OH)2=2.010-13。实验室制氯气的废液中含c(Mn2+)=0.1 molL-1,向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于()考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(20152015课标全国卷)浓度均为0.10 molL-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随 的变化如图所示。下列叙述错误的是()A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点大于a点C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等D.考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练解析:由图像知,0.10 molL-1的MOH溶液的pH为13,说明MOH为强碱,ROH溶液的pH小于13,说明ROH为弱碱,所以MOH的碱性强于ROH的碱性,A选项正确;稀释有利于弱电解质的电离,故B选项正确;若两溶液无限稀释则接近中性,则它们的c(OH-)相等,C选项正确;当 =2时,MOH溶液的pH为11,ROH溶液的pH为10,若两溶液同时升高温度,ROH溶液中存在电离平衡,平衡会右移,c(R+)增大,c(M+)不变,故比值减小,D项错误。答案:D考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练1 1.溶液酸碱性判断中的误区(1)判断溶液酸碱性的根本依据是溶液中的c(H+)和c(OH-)的相对大小,而不是溶液的pH。(2)pH是溶液酸碱性的量度,受温度限制。如pH=7的溶液在常温下为中性,而在100 时为碱性。(3)pH=0的溶液中c(H+)=1.0 molL-1,并非无OH-,c(OH-)=1.010-14 molL-1。(4)酸碱恰好中和时的溶液不一定呈中性。酸碱恰好中和是指酸与碱恰好完全反应,若为强酸强碱反应,恰好中和时溶液呈中性,若为强酸弱碱反应,恰好中和时溶液呈酸性,若为强碱弱酸反应,恰好中和时溶液呈碱性。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练2 2.溶液中的c(H+)与水电离出的c(H+)的区别(1)室温下水电离出的c(H+)=110-7 molL-1,若某溶液中水电离出的c(H+)110-7 molL-1,则可判断出该溶液中存在能水解的盐,从而促进了水的电离。(2)室温下,溶液中的c(H+)110-7 molL-1,一般情况下,该溶液是酸溶液或水解呈酸性的盐溶液;溶液中的c(H+)NH4ClCH3COONH4。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(20152015安徽卷)25 时,在10 mL浓度均为0.1 molL-1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A.未加盐酸时:c(OH-)c(Na+)=c(NH3H2O)B.加入10 mL盐酸时:c()+c(H+)=c(OH-)C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+)D.加入20 mL盐酸时:c(Cl-)=c()+c(Na+)考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练解析:NH3H2O是弱电解质,能微弱电离,未加盐酸时,溶液中c(Na+)c(NH3H2O),A项错误;当加入10 mL盐酸时,恰好将NaOH完全中和,溶液中c(Na+)=c(Cl-),根据电荷守恒式c(Na+)+c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),可知c()+c(H+)=c(OH-),B项正确;溶液pH=7时,溶液中c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒式可知c(Na+)+c()=c(Cl-),C项错误;加入20 mL盐酸时,恰好将NaOH和NH3H2O完全中和,所得溶液为NaCl和NH4Cl的混合溶液,能水解,溶液中同时含有 和NH3H2O,根据物料守恒式可知c(Na+)+c()+c(NH3H2O)=c(Cl-),D项错误。答案:B考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(20152015北京西城高三一模)常温下,向1 L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH-浓度()的关系如下图所示。下列叙述不正确的是()A.a点溶液中:水电离出的c(H+)=110-10 molL-1B.b点溶液中:c(H+)=110-7 molL-1 THANK YOUSUCCESS2024/5/7 周二29可编辑考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练解析:a点溶液中c(OH-)=110-4 molL-1,溶液中的H+来源于水的电离,根据水的离子积常数可求得c(H+)=110-10 molL-1,A项正确;b点时的溶质为NaOH和Na2CO3,既存在NaOH对水电离的抑制作用,又存在Na2CO3对水电离的促进作用,但此时溶液的pH大于7,B项错误;c点时水的电离受到促进的程度最大,其溶质应为Na2CO3,在Na2CO3溶液中c(Na+)c()c(),C项正确;d点时,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),其溶质应为Na2CO3、NaHCO3和H2CO3,根据溶液的电中性c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-),则c(Na+)=2c()+c(),D项正确。答案:B考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(20152015云南部分名校统考)25 时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是()A.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B.0.1 molL-1 Na2CO3溶液与0.1 molL-1 NaHCO3溶液等体积混合:C.0.1 molL-1 NH4Cl溶液与0.1 molL-1氨水等体积混合(pH7):c(NH3H2O)c()c(Cl-)c(OH-)D.0.1 molL-1 Na2C2O4溶液与0.1 molL-1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练解析:向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,根据溶液的电中性,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液呈酸性c(H+)c(OH-),则c(Na+)7说明水解 +H2O NH3H2O+H+的程度小于电离NH3H2O +OH-的程度,水解消耗 ,而电离产生 ,故c(NH3H2O)。()提示:根据盐类水解的规律可知:组成盐的酸根离子对应的酸越弱,该盐的水解程度越大,溶液的碱性就越强,pH就越大,由于酸性CH3COOHH2CO3HClO,所以题目中pH相同的三种溶液的c(Na+):。答案:考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练1 1.溶液中三大平衡的比较考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练2 2.盐溶液蒸干产物的分析(1)有些盐(铵盐除外)溶液在加热时,水解受到促进,而水解产物之一为可挥发性酸,酸的挥发又促进水解,故加热蒸干这些盐的溶液得不到对应的溶质,而是对应的氢氧化物(或对应的金属氧化物)。如:但Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3溶液蒸干时,因水解生成的H2SO4不挥发,故水解反应不能进行彻底,最后所得的固体为溶液中的溶质Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3。(2)某些盐溶液在加热或加热蒸干过程中发生难溶盐的转化。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(3)某些盐溶液在加热或加热蒸干过程中还会发生氧化还原反应等。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(20152015山东卷)室温下向10 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中加入0.1 molL-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b点所示溶液中c(A-)c(HA)考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练解析:a点表示HA与NaOH恰好完全反应,得到NaA溶液并且溶液pH=8.7,说明HA为弱酸,A-发生水解反应:A-+H2O HA+OH-,则a点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+),A项错误;a点为NaA溶液,由于A-发生水解,促进水的电离,而b点是HA和NaA的混合溶液,HA抑制水的电离,水的电离程度比a点时的小,B项错误;根据电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),pH=7时c(Na+)=c(A-),C项错误;b点所示溶液为等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液,由于溶液的pH=4.7,说明HA的电离程度大于A-的水解程度,故c(A-)c(HA),D项正确。答案:D考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(20152015宁夏银川九中第一次模拟)25 时,Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12,下列说法正确的是()A.向相同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl先析出B.向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)C.AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中,D.向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液,Ag2CrO4不可能转化为AgCl考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(20152015甘肃高三第一次诊断考试理科综合试题)已知25 时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.610-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得溶液的pH=13.0,则下列说法不正确的是()A.所得溶液中的c(H+)=110-13 molL-1B.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=110-13 molL-1C.所得溶液中的c(Mg2+)=5.610-10 molL-1D.所加烧碱溶液的pH=13.0解析:25 时,该悬浊液中的H+来源于H2O的电离,为110-13 molL-1,溶液中c(OH-)=0.1 molL-1,c(Mg2+)=5.610-10 molL-1,A、B、C三项正确;反应后所得溶液的pH=13.0,则所加烧碱溶液的pH应大于13.0,D项错误。答案:D考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(20152015安徽合肥八中高三理综周考)室温条件下,下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是()用0.1 molL-1 CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液的滴定曲线A.上图中a点溶液中各离子浓度的关系:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)B.pH相同的CH3COONa(aq)、NaHCO3(aq)、(aq)三份溶液中的c(Na+):C.上图中pH=7时:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+)D.上图中V(CH3COOH)20 mL,溶液的pHc(NaHCO3)c(),B项错误;根据溶液的电中性c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液pH=7,即c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(CH3COO-),故c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+),C项错误;当V(CH3COOH)=20 mL时,恰好生成CH3COONa,溶液呈碱性,此时再逐渐加入CH3COOH,溶液可能呈碱性、中性或酸性,D项错误。答案:A考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练1 1.用溶度积直接比较难溶电解质的溶解能力时,物质的类型(如BA型、A2B型、AB2型)必须相同。2 2.对于不同类型的物质,当Ksp相差不大时,不能直接作为比较溶解度大小的依据,可通过比较饱和溶液中溶质的物质的量浓度确定溶解能力的强弱,如常温下Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.110-12,不能判断前者的溶解度大。3 3.沉淀的转化过程中一般是溶解度大的易转化为溶解度小的,但也可以使溶解度小的沉淀转化为溶解度大的沉淀。4 4.化学平衡常数、电离平衡常数、离子积常数、难溶电解质的溶度积常数、水解常数均只与温度有关。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练1 1.将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧最终得到Fe2O3。()提示:FeCl3在水中存在如下平衡:FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,由于水解反应是吸热反应,当温度升高时,平衡向右移动,同时HCl挥发出去,因此蒸干后主要得到Fe(OH)3,再灼烧,Fe(OH)3发生分解:2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O,故最后得到的主要固体产物是Fe2O3。答案:2 2.已知醋酸的电离常数为Ka;醋酸根离子的水解常数为Kh;水的离子积常数为KW;则三者关系为KaKh=KW。()提示:水解和电离为可逆过程,则有KaKh=KW。答案:规范答题原因、理由类简答题规范语言表述原因、理由类简答题规范语言表述原因、理由类简答题的设问形式一般为“的理由是。”或“的原因是。”或“用理论来解释(某个现象、结论或事实)。”等。对于一般较为简单的题目可以采用如下答题模板:“正说”“直接原因+根本目的”“反说”“若则(推出与本题结论或实施相矛盾的结论)”对于理论型推理型简答题的回答一般为演绎法的三段式答题模式(前提、推理、结论):(1)问题所涉及的大前提(相关理论或规律)的表述,一般和熟悉的理论或规律可以只写名称,也可以用化学方程式等化学语言表示,并不需要把详细内容写上。(2)问题的推理过程(具体条件下的变化)的表述。(3)问题所涉及的变化的结果。其答题模板如下:存在平衡,(条件)使平衡向(方向)移动,(结论)。(1)(20152015江西九江二模)工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素CO(NH2)2,反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)。在一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比),如图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率()的关系。随着x增大而增大的原因是。(2)(20152015江西南昌校级二模)工业上从海水中提取的NaCl可用来制取纯碱,其简要过程如下:向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B,充分反应后得到晶体NaHCO3,再将其灼烧得到纯碱,气体A、B是CO2或NH3,则气体A应是(填化学式),原因是。(3)(20142014上海卷)向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液,没有沉淀生成,继续滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀,用电离平衡原理解释上述现象:。(4)(20142014广东卷)利用图(a)和(b)中的信息,按图(c)装置(连接的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的(填“深”或“浅”),其原因是。(5)(20152015黑龙江哈六中三模)已知KI+I2 KI3,将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适?(填“是”或“否”),并说明理由:。答案:(1)c(NH3)增大,平衡正向移动,所以CO2的转化率增大(2)NH3NH3易溶于水,且水溶液显碱性,有利于充分吸收CO2,增大溶液中碳酸氢根离子的浓度(或:若先通入CO2,因其溶解度小,吸收NH3少,所得溶液中 的浓度小)(3)饱和H2S溶液中电离产生的S2-很少,因此没有沉淀。加入氨水后,促进H2S的电离,S2-的浓度增大,有沉淀产生(4)深由图(a)可知H2O2的分解为放热反应,H2O2分解使B瓶中温度升高,再由图(b)可知,反应2NO2(g)N2O4(g)也是放热反应,升温使平衡向左移动,c(NO2)增大,颜色加深(5)否KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI,KI易被氧气氧化,I2易升华,使平衡逆向移动,导致碘元素损失体验与感悟化学简答题得分的关键是所答问题中的“关键词”,如第(1)小题中“正向移动”或“右移”;第(2)小题中“NH3易溶于水”或“NH3在水中的溶解度大”;第(3)小题中“促进H2S电离”等。高考网上阅卷工作量大,阅卷教师不可能逐字、逐句进行推敲,只要看见关键词语即可得分,回答问题时尽量不要口语化,要用专业术语。THANK YOUSUCCESS2024/5/7 周二57可编辑
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