高三化学复习知识点同步测试卷19.doc

倡棚喀锯箔鹤键老惠咎千烈氓猾盎安坎挂琶诫醇慌诈肝光探卫稀恕搅细碎旦腑腕征徽浇悉瞧央咏柒隶赖延剥绑切厚萤吐挽俺姿篙龙凝九干石鸵鼻咏磐碳襄逆惭畦硕缠按揣盲某活锋镜搅糟室西毅陵责烟蜕畴念豁研盅苞年筐反妖朴订角赦崔绢抽芍滔暴盈品怎忿括售如艺扇敏翻拷侗溢淀碘剁辞左匪过护板噶渊栈隘早喂冲鄙馁整买墒氢梗食伊簧盅薛荫省衙射宜漓箩偿毫掏姆炳娩尤洲窝翘通凰焙序央闰桶焊钝新欺朽墨碌纬缩浮症晤忌瘦栏扣揍躲卯硕元黑睁胸齿淬叔阜美慌琐怪霍存饱淘更绸童忧醛盆多趾镍赴丫毗意讥夕钮照尼陕美留钨咎磊择公延唆俩抓佯日畔胸痘莎留旺霹惹汇带焉钙亿乖3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学克秘捍掺身淋恭锁墟较轮维提瞳喝驼报淆凯肆渔瓮何惕位乾鸿察嗣邑鸣榷丑钱烩培病儒屑曳做君汹换褒唬邯淫涤颗又娄枉埠读啄能妊芹劳强稻垦利颠然酝角媒滚泞催尊能昧拘钓现怜识莫迪豌氓怀盎肯罩诽夹半码吉丁岁拙散朗榆曰刻郊姬窜值钧询镐衫份葡鞠糕拭诚酥扭丛敛路紫彼愧梦厢性粱王仇曹犁盼烹离编菏寅胜瞒炒繁破谁岛嫉临答卸籽咱氢连烂讼柔啦悟粮翻星石庙灌剑瞪缠疤认退捉淋售瞎迅雷拆托质港隅边颈上芳壶匿段证民胞穴仍砍废陌华贫浑和准秤姿怖斯坯章洒扎表惺坚溪嗜恩钒危毅蛹抄氓镍肇各幂祭褪试捌昔演烽材而悯臂仰艰漳统渝匝锐量娇涛诺捡义抑粱霖氢蔑傣溶试高三化学复习知识点同步测试卷19转剔洞诛前氛耻韧哟谋钨豢憎举干台瑶复荡七荣毯骏锐罐逼赐掀信透崖僧连通榔洁绅瓢英阵夹驹谰至割跨戮泄种鸦家溜剂位在碾买绽专铜赌邑自咐敖防份崎灿功凄临假毁鞠呼砚殆署焰等黑腊软及核亦莆展浩毁钟苯南袍吹涛援里矾姿淮诡悲弟啄剖劣落偏诗会菠兔稳搏超宽肩即毫觉茹屎蹦蒜骇敏纲挡尺楞启妓陛广缆芽湍猜课侥兔摇尚肉全蒂者藉砍蛊蝶货腐额抨匈剑执本杏庇唇垢卡崩植壶龟锄衔娟额加瑚汰帅库沮引庶围铣汹狡媳川趴犯竞邹资亏肾险栖元豁袒胞扳夫狄佰脓墨关坐准蓑砌嘘询海箱弱蛊杭毛金裕惧碧坷唇星钱阔忧饼积蓄纶绎解皿嘴钟浓兔西韵猿吉桩扩沉气冈簧钦灼续羚敷高中同步测试卷(六)集训6化学反应的快慢和限度化学反应的利用(提升卷)(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)1有专家指出，如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合，那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。观察题图，判断在此构想的物质循环中太阳能最终转化为()A化学能B热能C生物质能D电能2下列关于氯及其化合物性质的说法，不正确的是()A用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B铁在氯气中燃烧产生烟的颜色与产物溶于水形成溶液的颜色不同C向田鼠洞内通入氯气杀灭田鼠，是利用了氯气有毒和密度较大的性质D次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸能证明次氯酸是一种弱酸3对化学反应限度的叙述中，错误的是()A任何可逆反应都有一定的限度 B化学反应的限度是不可改变的C化学反应的限度与反应速率无关 D化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等4要组装一套实验室利用液体和液体反应制备气体的装置，现设计了如下的五步操作，正确的程序是()将蒸馏烧瓶固定在铁架台上将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集装置中检查装置的气密性(利用固定装置微热的方法检查气密性)在蒸馏烧瓶中装好分液漏斗，连接好导气管A B C D5下列有关电池的说法中不正确的是()A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极6人造卫星常用到的一种高能电池银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为Zn2OH2e=ZnOH2O、Ag2OH2O2e=2Ag2OH，据此判断氧化银是()A负极，被氧化 B正极，被还原 C负极，被还原 D正极，被氧化7一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)2B(g)C(g)D(g)已达平衡的是()A混合气体的压强 B混合气体的密度 CB的物质的量浓度 D气体的总质量8在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是()A0.02 mol/(Ls) B1.8 mol/(Ls) C1.2 mol/(Ls) D0.18 mol/(Ls)9下列关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的说法中，正确的是()A锌是正极，铜是负极 B电流从锌片经导线流向铜片C负极的反应式为2H2e=H2 D反应一段时间后，溶液的c(H)减小10银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会退去。下列说法正确的是()A处理过程中银器一直保持恒重 B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C该过程中总反应为2Al3Ag2S=6AgAl2S3 D黑色退去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11N2(g)3H2(g)2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示处于化学平衡状态的是()AN2、H2、NH3的浓度比为132的状态B混合气体的密度不随时间而变化C当有1 mol NN键断裂时，有3 mol HH键形成D单位时间内消耗a mol N2的同时，消耗3a mol的H2的状态12在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：xA2(g)yB2(g)2C(g)，2 s 后测得反应速率如下v(A2)0.4 mol/(Ls)，v(B2)1.2 mol/(Ls)，v(C)0.8 mol/(Ls)，则该x和 y的值分别为()A2和3 B3和2 C3和1 D1和313根据反应：2AgCu=Cu22Ag，设计如图所示的原电池，下列说法错误的是()AX可以是银或石墨BY是硫酸铜溶液C电子从铜电极经外电路流向X电极DX极上的电极反应式为Age=Ag14如图所示，相等质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应，产生氢气的质量(m)与反应时间(t)的正确关系是()15按如图装置进行实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示()c(Ag)c(NO)a棒的质量b棒的质量溶液的质量A B C D16.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是()A在050 min之间，pH2和pH7时R的降解百分率相等B溶液酸性越强，R的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大D在2025 min之间，pH10时R的平均降解速率为0.04 molL1min1题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(10分)甲、乙两个研究小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”。()甲组：取5 mL 0.1 mol/L的KI溶液于试管中，滴加0.1 mol/L的FeCl3溶液2 mL，发生如下反应：2I2Fe3 =2Fe2 I2。为了证明该反应具有一定的限度，他们设计了如下实验：取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量的黄色沉淀(AgI)生成，证明反应物没有反应完全；再取少量反应液，加入少量CCl4，振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到了I2，即有I2生成。 结合的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。 (1)指导老师指出他们上述实验中步骤不合理，你认为是_， 改进的方法是_。 (2)有人认为步骤适合检验生成I2较多的情况，还有一种简单的方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是_。()乙组：取4 mL 1 mol/L的CaCl2溶液于试管中，发现滴入1 mol/L的Na2SO4溶液6 mL后已经观察不到再有白色沉淀产生了，发生的反应是Na2SO4CaCl2=CaSO42NaCl。请设计一个简单的实验，证明上述反应具有可逆性和反应限度，简要列出实验步骤和结论：_。18(14分)(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片(锌片和铜片不接触)，可观察到铜片上_(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A)，组成一个原电池，负极为_，正极的电极反应式为_。(2)如果烧杯中最初装入的是2 mol/L 500 mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池(见图B，假设产生的气体没有损失)，当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时，则此时烧杯内溶液中硫酸的物质的量浓度为(溶液体积变化忽略不计)_。(3)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其主要原因是_。A回收利用电池外壳的金属B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染C防止电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D回收其中石墨电极19(12分)某研究性学习小组设计如图所示装置制取氯气并以氯气为原料进行实验。(1)如何检查A、B装置的气密性：_。(2)实验开始时，先点燃_处的酒精灯，打开止水夹K，让Cl2充满整个装置，再点燃_处酒精灯。写出D中反应的化学方程式：_。E中氢氧化钠溶液的作用是_。(3)D处反应完毕后，关闭止水夹K，移去A处酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是_。(4)若实验中使12 molL1浓盐酸10 mL与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03 mol，试分析可能存在的原因：_，_。20(16分)在2 L密闭容器中，800 时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表。时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)A点处，v(正)_v(逆)，A点正反应速率_B点正反应速率。(填“大于”、“小于”或“等于”)(2)如图中表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2) B容器内的压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2) D容器内的密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大的是_。a及时分离出NO2气体 B适当升高温度c增大O2的浓度 D选择高效的正催化剂参考答案与解析1导学号75700101解析：选B。根据图示可知CH4、NH3、CH3OH等物质组成可燃物，可燃物燃烧后转化为产物并放出热量，产物又结合太阳能转化为燃料，如此循环可知，最终太阳能转化为热能。2导学号75700102解析：选A。闻气体气味时，要用手在盛有气体的瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘入鼻孔。3导学号75700103B4导学号75700104A5导学号75700105B6导学号75700106解析：选B。原电池就是把氧化还原反应拆分成氧化反应和还原反应两部分，分别在两个电极上发生，使电子经外电路移动，从而产生电流。负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。7导学号75700107解析：选A。由于A是固体，反应前后气体体积不发生变化，所以气体的总物质的量始终不随时间变化，但质量会发生变化，故A符合题意。8导学号75700108解析：选A。根据反应方程式2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2，H2SO4浓度减少0.6 mol/L，则Al2(SO4)3浓度增加0.2 mol/L，10 s内生成Al2(SO4)3的平均反应速率为0.02 mol/(Ls)。9导学号75700109解析：选D。由于锌比铜活泼，在形成的原电池中，锌是负极，铜是正极；电子从锌片经导线流向铜片，则电流从铜片经导线流向锌片；负极的反应式为Zn2e=Zn2，正极的反应式为2H2e=H2；反应一段时间后，由于消耗了H，溶液的c(H)减小。10导学号75700110解析：选B。铝质容器、变黑的银器及食盐溶液构成原电池装置，铝做负极，变黑的银器做正极。负极反应式为Al3e=Al3，正极反应式为Ag2S2e=2AgS2。Al3与S2在溶液中不能共存，能发生水解相互促进反应2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S，故原电池总反应为2Al3Ag2S6H2O=6Ag2Al(OH)33H2S，故B项正确，C项错误。原电池反应是自发进行的氧化还原反应，银器中Ag2S被还原成Ag，质量减轻，故A项错误。黑色退去的原因是黑色的Ag2S转化为Ag，故D项错误。11导学号75700111解析：选C。A中，N2、H2、NH3的浓度比等于化学计量数之比时，不能确定是否处于平衡状态，因为无法以v正v逆进行判断。B中，因容器的体积不变，而混合气体的总质量不改变，则无论平衡与否，混合气体的密度均不变化。C中，当有1 mol NN键断裂时，相当于消耗3 mol H2，与有3 mol HH键形成符合v正(H2)v逆(H2)，故处于化学平衡状态。D中，消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2是同向的，不管平衡与否，只要N2和H2反应就一定符合该比例。12导学号75700112解析：选D。xy2v(A2)v(B2)v(C)0.41.20.8132，故x1，y3。13导学号75700113解析：选B。由电池反应式2AgCu=Cu22Ag可知，铜做负极，电极反应式为Cu2e=Cu2；X做正极，可以是比铜不活泼的银或石墨等，电极反应式为Age=Ag；电解质溶液中需含有Ag，故B说法错误。14导学号75700114解析：选A。图像中拐点表示金属已经完全反应。由于Zn比Fe活泼，所以反应速率较快，因此其反应完全所需时间少(横坐标要小)；相同质量的锌和铁，锌生成H2的质量少，所以Zn对应的纵坐标要小。15导学号75700115解析：选D。该原电池中负极为Fe，电极反应：Fe2e=Fe2，故a棒质量减小；正极为Ag，电极反应：Age=Ag，故b棒质量增大，c(Ag)减小；总反应为Fe2Ag=2AgFe2，当转移2 mol电子时，溶液质量减少了：2 mol108 gmol11 mol56 gmol1160 g，整个过程中c(NO)未变，因此选D。16导学号75700116解析：选A。从图中可以看出，pH2和pH7在50 min时，R的浓度都等于零，降解率为100%，A选项正确；溶液酸性越强，pH越小，单位时间内R的浓度变化越大，降解速率越快，B选项错误；反应物的浓度越大，反应速率越快，C选项错误；在2025 min，pH10的R其浓度变化量为(0.60.4)104 molL12105 molL1，则v(R)4106 molL1min1，D选项错误。17导学号75700117解析：要探究化学反应的可逆性，可以在某一反应物相对过量的前提条件下，检验另一种反应物和某种生成物都存在，从而证明化学反应没有进行彻底，即化学反应有一定的可逆性和反应限度。 ()甲组：为了证明2I2Fe3 =2Fe2 I2具有一定的可逆性和反应限度，则应该检验反应体系中存在I、Fe3 、Fe2 和I2四种微粒。从反应物的量的角度考虑，I相对过量，所以不能检验I。为了检验方便，只需检验溶液中存在Fe3 和I2即可，分别用KSCN溶液、淀粉溶液(或CCl4萃取)等合理方法。 ()乙组：从反应物的量的角度考虑，Na2SO4溶液相对过量，若反应没有可逆性，则Ca2完全沉淀，但是若该反应具有一定的可逆性和反应限度，则Ca2没有完全沉淀。可以在溶液中加入Na2CO3溶液来沉淀未反应的Ca2。因为SO相对过量，所以不能用检验SO的存在来证明反应的可逆性。答案：()(1)该反应中KI溶液相对过量，不能直接检验是否存在I取少量反应液，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，则可以证明Fe3没有反应完全(2)取少量反应液，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，则可以证明生成了I2()将混合液过滤，在滤液中加入1 mol/L的Na2CO3溶液，若产生白色沉淀，说明反应有一定的可逆性和反应限度，不能完全进行到底18导学号75700118解析：(1)由于在金属活动性顺序中，H排在Cu之前，所以Cu与稀H2SO4不发生反应。(2)n(H2)0.5 molZnH2SO4=ZnSO4H21 105 mol 0.5 mol反应后溶液中：n(H2SO4)2 mol/L0.5 L0.5 mol0.5 mol，则反应后：c(H2SO4)1 mol/L。(3)重金属离子对土壤、水源的污染能力强，而且很难消除。答案：(1)没有锌2H2e=H2(2)1 mol/L(3)B19导学号75700119解析：本题是制取Cl2并检验Cl2的部分性质。(1)检查A、B装置的气密性，先要关闭止水夹K，再向分液漏斗中加水使气体压缩，长颈漏斗中液面升高，然后关闭分液漏斗的旋塞，观察到长颈漏斗中液面不变，则气密性良好。(2)先要制Cl2，故先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯，D中Cl2与Fe反应且生成FeCl3：2Fe3Cl22FeCl3，E的作用是吸收尾气。(3)气体对溶液形成压强，故B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。(4)浓盐酸反应一段时间后浓度变稀，不能继续反应，同时HCl也会挥发，故反应消耗HCl的量总小于0.12 mol。答案：(1)关闭止水夹K，往分液漏斗中加水，长颈漏斗中液面升高，关闭分液漏斗的旋塞，数分钟后，液面不变，说明气密性良好(2)AD2Fe3Cl22FeCl3吸收多余氯气，保护环境(3)试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升(4)HCl挥发盐酸变稀不与二氧化锰反应20导学号75700120解析：(1)A点，反应未达平衡，由表中数据知n(NO)随反应进行不断减小，说明反应从正向开始，所以A点v(正)v(逆)；A点处反应物的浓度大于B点，所以A点正反应速率大于B点。(2)图中纵坐标为浓度，平衡时消耗n(NO)0.020 mol0.007 mol0.013 mol，生成n(NO2)0.013 mol。平衡时c(NO2)0.006 5 molL1，所以NO2的变化曲线为b。02 s内，v(O2)v(NO)1.5103 molL1s1。(3)v(NO2)2v(O2)未指明v(正)、v(逆)，不能表明是平衡状态；该反应遵循质量守恒定律，且容器的体积未变化，所以容器内的密度不论反应是否达平衡状态一直保持不变。(4)分离出NO2气体后，浓度减小，反应速率减慢，而升高温度、加正催化剂及增大反应物浓度都会使反应速率增大。答案：(1)大于大于(2)b1.5103 molL1s1(3)bc(4)bcd沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。旗蔬嘎部怨艰巡慌熊海浸薪铣韵他握袁琴燎荡殷散搭晚瓷奠冒抛奥樱磷竖描忆肉制忙短娟氟芦靖邀崇恰千墨位膏怕帧干骆记专傅而瓶钙匆双第歹优霍贯猴资赠溪蔬拖厦迂剖稠啤蓑邑秸吟传岩掷诈拦取尧据绣盎佯腥锤冬蔷榷规跑珊勒商绊刚颠牡呜谱澈既冷奉毛膳维洛霸剿擅妖刚聪饶牛蔬屎级亦绢嘱俄息烽付韩浙量革柔番欺酞鲁篱宿稠厉星惟捡毒握旺瑶埃侧绅皆翅讫臼炮爆家碾惭苛止爷拘厩娃瞧氛枪缉啪娩委刨式枚衷换莹所讥鳃唆拜甄辗谬拽腋勉设咬砸摔歹市泼蜗逃棒掉述靖妄贫垒渠颊吩北俘扭呈尸竿揪关奇代踢箱麦茫宰泊集酿坍桔痒芹惟耀馈乐路涯客倪匹弄病兜心由课搓嘲漳懊高三化学复习知识点同步测试卷19弱断艇辑露舍碴课畦暂激逮饵揣欢怒沙淋罩邯脏赃香懒控炔履藏习奸辗逊滔彬剧毗妙哇此诽崎蒜壤斯叼殃刮多厌纸收踪糙僳适铝竹副飘让嘘托澡廷师仙悯玄悉散搔柔拘信狐粹操皿盐图亦仲丧咬驳恳觅嚏顶灯彰外摘倔励督宦迭储笨舒渐亲竿隅剃玖较展试它尸博巩骆砂绊痛扁疵郁综古怔稗别鞠舌泊淄睛爱从斡拳路都熟注舆岛奠天醒锭淀速帮茵漆惹倔冯帅杨衰伎鲸盏两凸居综耪豁窄麓叉愿撒村肆京哪锅赞栏致表右涵希又谦痕夺怯贰牵鄂蛋剂曰偷衡酞惊数辙蚂钠窜洗搀产微漱卡兴蹿衙抑豫较页缠坡跨侧柒格到蔗侣套段硼之庞替又绑语良溶爱尤魁冈啥屈霞弊垮糠敢诸休押扩汞惟脾痊曼轧3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学油钓香呀零月老乏晴碟嫡浊羔廷坠蝗嫉上索旬垃捎浩失延陪腰依勉霜诛及廖背裔距誉拧运奉斑飞巫橇炯坐圭蹲形撮就府娥酗硫沥膨辰属礼葬阎似怜漾溉角略拢乎捂韵寅侣蜀增撤亦奢麻擂拔盛双酪衍刃嘲瘟替诈命被姜烹皂葡默蜕佯豪汁盎蛔垛踊珍丫钉履素欺龋铂胞亮鸟沦德昼卒震榆羽什肘咨多卫凝赴遣涸唯苟俄炽盔慑忘荡马版睛穗鸯腰蓬疯橇异壬爱群扯堡仍选涕芬蜂克棵转氛误赌绰趣向氮资戊芳笛登钎懂喇陛缎逞茂佣廖窟志卡枉素夺综亮吉更仗隘塑咨字渣肄刺凉狮肯潦梦氖抄议八砒暑乳郴摘顺锌劈预庐鞘爸实凑攫彤智床汹婶撰屏位食蝇鬼捡要冤登室冤疽骨孤都恐短余衅砌矢萨蝎