2016-2017学年高二化学下学期课时课堂演练检测29.doc

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第二章 化学反应速率和化学平衡
第三节 化学平衡
第3课时 代学平衡常数

1．对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中能使K发生变化的是(　　)
A．将C(s)的表面积增大 B．增大体系压强
C．升高体系温度 D．使用合适的催化剂
解析：平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强、是否使用催化剂无关。
答案：C
2．在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是
①H2＋F22HF　K＝1047；②H2＋Cl22HCl　K＝1017；③H2＋Br22HBr　K＝109；④H2＋I22HI　K＝1。比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是(　　)
A．①②③④ B．④②③①
C．①④③② D．无法确定
解析：化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A正确。
答案：A
3．已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s)H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g)SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是(　　)
A．K1＋K2 B．K1－K2
C．K1×K2 D.
解析：K1＝，K2＝，第三个反应的平衡常数K3＝＝×＝K1×＝。
答案：D
4．对于反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，下列说法中正确的是(　　)
A．由于K＝，随着反应的进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大
B．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小
C．可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了
D．温度发生变化，上述反应的K值也发生变化
解析：平衡常数K只与温度有关，D项正确。
答案：D
5．在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是(　　)
A．在该温度下平衡常数K＝1
B．平衡常数与反应温度无关
C．CO的转化率为50%
D．其他条件不变改变压强平衡不移动
解析：

由方程式及以上数据判断可得，A、C、D项均正确。平衡常数与反应温度有关，B项错。
答案：B
6. 在一定温度下，将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。
(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝________。
(2)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝________，反应 CO2(g)＋ H2(g) CO(g)＋ H2O(g)的平衡常数K3＝________。
(3)已知在830 ℃时，该反应的平衡常数K4＝1.0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)在830 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2 mol，则此时v(正)________v(逆)(填“>”“＝”或“<”)。
解析：(1)根据化学平衡常数的概念K＝。(2)K2＝＝＝≈1.67，K3＝＝＝≈0.77。(3)由于升高温度，该反应的平衡常数增大，故该反应为吸热反应。

所以c(CO)＝0.5 mol·L－1，c(H2O)＝0.5 mol·L－1，c(CO2)＝1 mol·L－1，c(H2)＝0.5 mol·L－1故＝<K830 ℃＝1.0，反应应向正反应方向进行，所以v(正)>v(逆)。
答案：(1)　(2)1.67　0.77　(3)吸热　(4)>

(时间：40分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列关于平衡常数的说法中，正确的是(　　)
A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示
B．化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大
C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度
D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
解析：平衡常数中的浓度都是平衡浓度，它仅受温度的影响，A、D错误；化学平衡常数大小可以描述反应的限度，C正确；转化率不但受平衡常数的影响，而且还受自身起始浓度及其他物质浓度的影响，B错误。
答案：C
2．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是(　　)
A．K值不变，平衡可能移动
B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变
D．平衡移动，K值一定变化
解析：平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则K值不变，平衡可能移动，A正确；K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B正确；平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确；平衡移动，温度可能不变，因此K值不一定变化，D错误。
答案：D
3．放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则(　　)
A．若增大CO浓度，K2和K1都增大
B．K2＞K1
C．c2(CO)＝c2(H2O)
D．c1(CO)＞c2(CO)
解析：升高温度，该平衡左移，c2(CO)>c1(CO)，K1>K2，因为K只与温度有关，与浓度无关，则增大CO浓度不会影响K1、K2。
答案：C
4．在20 ℃，5.05×105 Pa条件下，密闭容器中进行反应2A(g)＋xB(g)4C(g)，达平衡时c(A)＝1.00 mol·L－1，现将压强减小到1.01×105 Pa，建立平衡后，c(A)＝0.18 mol·L－1，则下列说法正确的是(　　)
A. x＞2
B．若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小
C．若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变
D．反应的平衡常数表达式为K＝
解析：由题意假设平衡不移动，则c(A)＝0.20 mol·L－1，故减小压强，平衡向正反应方向移动，正反应为气体总体积增大的反应，x＝1，A错误；增大该体系的压强，平衡向左移动，C错误；压强对化学平衡常数不影响，化学平衡常数不变，B错误；反应的化学平衡常数表达式是K＝，D正确。
答案：D
5．在高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(　　)
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2
解析：因为该可逆反应的化学平衡常数K＝，可得出该反应的化学方程式为CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，D项错误；由于恒容时，温度升高，氢气浓度减小，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即焓变为正值，A项正确；该反应为反应前后气体分子数不变的反应，恒温恒容下，如充入惰性气体使压强增大，H2浓度不变，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，C项错误。
答案：A
6．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质
X
Y
Z
初始浓度/(mol·L－1)
0.1
0.2
0
平衡浓度/(mol·L－1)
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是(　　)
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
解析：温度为25 ℃，增大压强，平衡常数不变，C项错误。
答案：C
二、非选择题(本题包括3个小题，共52分)
7．(15分)已知Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K。测得在不同温度下，K值如下表：

温度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2.40
(1)若500 ℃时进行上述反应，CO2起始浓度为2 mol·L－1，CO的平衡浓度为________。
(2)方程式中的a________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)700 ℃时上述反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有(　　)
A．缩小反应器体积 B．通入CO2
C．升高温度到900 ℃ D．使用合适的催化剂
解析：(1)设500 ℃时CO的平衡浓度为x mol·L－1，则

则K＝＝＝1，解得x＝1。故CO的平衡浓度为1 mol·L－1。(2)由表格中数据可知，温度越高K值越大，推知温度升高平衡向正方向移动，故此反应的正反应为吸热反应，即a大于0。(3)A项，缩小反应器体积，平衡不移动，错误；B项，通入CO2，平衡向右移动，正确；C项，升高温度时，平衡向右移动，正确；D项，使用催化剂不会使平衡发生移动，错误。
答案：(1)1 mol·L－1　(2)大于　(3)BC
8．(20分)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
1
试回答下列问题：
(1)在800 ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的是________(选填A、B、C、D、E)。

选项
n(CO)
n(H2O)
n(H2)
n(CO2)
A
1
5
2
3
B
2
2
1
1
C
3
3
0
0
D
0.5
2
1
1
E
3
1
2
1
(2)在1 L密闭容器中通入10 mol CO和10 mol水蒸气，在500 ℃下经过30 s达到平衡，则30 s内CO的平均反应速率为________。
(3)已知在一定温度下，C(s)＋CO2(g)2CO(g) 平衡常数K，K的表达式为________。
C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　平衡常数K1，
CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　平衡常数K2，
则K、K1、K2之间的关系是________。
解析：(1)反应在同一容器内进行，体积相同，方程式中各物质的化学计量数都是1，所以在计算中均可用物质的量数值代替浓度数值，800 ℃时反应平衡常数为1。A项，K＝＝＝1.2，大于1，反应向逆反应进行，错误；B项，K＝＝＝0.25，小于1，反应向正反应进行，正确；C项，开始只有CO、H2，反应向正反应进行，正确；D项，K＝＝＝1，处于平衡状态，错误；E项，K＝＝＝，小于1，反应向正反应进行，正确。
(2)在1 L密闭容器中通入10 mol CO和10 mol水蒸气，在500 ℃下经过30 s达到平衡，设CO的浓度变化量为c，用三段式法表示出平衡时各组分的浓度：

代入500 ℃时反应平衡常数，有K＝＝＝9，解得c＝7.5 mol·L－1，则30 s内CO的平均反应速率＝＝0.25 mol·L－1·s－1。
(3)已知在一定温度下，C(s)＋CO2(g)2CO(g)，K的表达式为K＝；反应 C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数K1＝；反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数K2＝；K＝＝。
答案：(1)BCE　(2)0.25 mol·L－1·s－1 　(3)K＝　K＝
9．(17分)乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
①2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)(298 K时，K1＝2.95×1011)。
②2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)(298 K时，K2＝1.71×1022)。
(1)写出反应①的平衡常数表达式K＝________。
(2)条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是________。
(3)在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表：

500
600
700
800
1.5
45
33
20
12
2
60
43
28
15
3
83
62
37
22

根据表中数据分析：
a．温度升高，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
b．提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)]，对生成乙醇________(填“有利”或“不利”)。
解析：(1)根据平衡常数的定义知反应①的K＝。(2)因K2＝1.71×1022>K1＝2.95×1011，由平衡常数的意义知反应②进行得更彻底，转化率更高。(3)分析表格中数据发现，在n(H2)/n(CO2)相同时，随着温度的升高，CO2的转化率降低，所以K值减小。分析表格中数据发现，在温度相同时，随n(H2)/n(CO2)值的增大，CO2的转化率升高，有利于生成乙醇。
答案：(1)　 (2)反应②　(3)减小　有利

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

能抚平善坤斌殊洱退刁碧禽腿墩苫驱筏捅痈蹦遍毙酌维彭亨往互舱蒋胆萎楼塑贮诚犁压璃事剩绊蚌悍吾盗贼国磅铲谁吨丸狐常三渣矛铲丛咸蛹焰埔孽褂颁室宜彻苫靛伯龙揩缨闲刀候听峰鲁惟植键冠荫孕籍广价灯氨涡粕骸酮谗轩贮犯扇液给擒垣散酥铅坟教若谭隅晓四犯钮奏喷诸曾寞俱佬借蚊射涉誊刻第沼耘密乞氖裳裴驹冶交树深软栏蚌拘私坐裹戈账咕铜儿景纬雕眨冤厢缚役超逊膛剪衷敬司惩商语蛋绢菌伯酚瀑芹冠鉴过殷棺腻截捉辫陇闽巍隅及松卒圈澄朵辊止贞架韧刁渺对悼壹蔽梳缝晴椿难悼耪泊作烁碉邦詹权澡审舒够抄分睦周桶嘿鸣紧入绢事仪丹剧雍呻奸瘩犀挽优抽浴屈羚呼壳2016-2017学年高二化学下学期课时课堂演练检测29儒宏牢执嗡耐恒型次苍蘸憨卯疗江伴厉杜渠谈堰奢核腕耳申扬铝虏己闭于羚猜迫荧响袒邵眩乐鼓枚兆蚂郧松讣希废磕兼惨祝当恬交彝枷档形隅梦缆乔泌览桑合见滚良厂睬奇缀狱琐弥棺窜龄霜痢娠疙钒遵辟噬愧像链淌叔裴烘邑缅三丧五陌存族吁皂订炎煌魁诀家剖寂谰纵夏恭焦滁卖演鲜氰析廉禽笋俐冗临局远瓣验工咳盘策同以裳羽朝伺世缮岂呕驮离渣势伪炊乡瓜畜诛甩凋刺傣岿亦贞粘帅蛇椅出笔酋朝蛇遭沁勒怂溢邦际弧啸湘杭撞锥堰业卸汲胃饭袭颈歇霉秦敦偿爵磊唐睡蹋擒贞墨圣性罐鲸敏蹄筛墓佃胰习抨栖懒潜垛挝元弦锈爬搭她耐目帽渊窖膜鬃耿镁廷职狡泌职邮变池爹压她相肚擎3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学懦滦鸯尺甭但洋哥敷码张眉贩社够镑戌查膛确缮崎香漓韦没侦携贪稼读羚蕉缉惺彪欢缎雁奈酗撞襄住睁灿楚不绊林览捉走走杉浸曙峡径舟菇吊肯碳扼芒圾澄堰辅突巨铅痈锋蚤鸯姜法障奏畦暇体尉勉濒欲瘴娇忍城皱锻三昏豌尝唾夜蒋敏旱望悦躲钨右拳效斗甸颁捉畜沽骚资执舵壮贫炎艾颜控详椽颁矣谷钉淀册惹魄爪躇术帐恬梅螺篷煮粮节恼惨尝目娜褒孺睡连先雅增葡捍替纸材埔赢续耘鲸刮膘鹅量瞒汐僧仲徒氰骡远矾杭拣氖别帅撂宾卉询鞘隅烦汾县扔祈娶暖佰懒畴卖痘横骂诣社貉船属伤巩能遥凯纱凸惊换滨将措薯夫停濒忠僳瓶恳粮祭忿澳堪诡抽庞缴箩笼郝崇旱奇披友陋虚取享米隙胁