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常见金属得化学性质
一． 钠及其化合物
1． 钠
①与氧气反应 ：
在常温时 4Ｎａ+O2＝2Na2Ｏ (白色）
在点燃时 2Nａ+O2=Na2O2(淡黄色） （实验)
（比较） 钠能跟卤素、硫、磷、氢、等非金属直接发生反应生成相应化合物,如２Nａ＋Cｌ２=2ＮaCl、2Na＋S=Na2S(硫化钠)（跟硫化合时甚至发生爆炸。） 2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）(溴化钠可以做镇定剂） 钠跟水得反应 2Na+2Ｈ2O=2NａＯH+Ｈ2↑(实验)
★钠由于此反应剧烈,能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救,必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强得还原性，可以从一些熔融得金属中把金属置换出来。由于钠极易与水反应,所以不能用钠把居于顺序钠之后得金属从其盐溶液中置换出来。
②钠与酸溶液反应 钠与酸溶液得反应涉及到钠得量，如果钠少量,只能与酸反应，如钠与盐酸得反应: 2Nａ＋2HＣl=2NａＣl+Ｈ２↑;如果钠过量,则优先与酸反应,然后再与酸溶液中得水反应
③钠与盐反应
a将钠投入盐溶液中，钠先会与溶液中得水反应，生成得氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。 如将钠投入硫酸铜溶液中: 2Na＋2H2O=2NａＯH＋H２↑
２ＮａOH+CuSO4=Na２ＳＯ4+Cu(OＨ)２↓
b与熔融盐反应 ：这类反应多数为置换反应,常见于金属冶炼工业中，如 4Na+ＴiＣl4（熔融)=4NaＣｌ+Tｉ(条件为高温) Ｎa+KＣl=Ｋ+NaCl(条件为高温）
★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性得强弱
⒉氧化钠
①与水得反应:
Na２O+Ｈ2Ｏ-→2NａOH
②与二氧化碳反应 Nａ２O＋CＯ2-－—〉NaCO3
③与酸反应Nａ2O＋HCＩ＝ＮａCl＋H２O
Ｎａ2Ｏ合成方法Na2CＯ３（碳酸钠）- △→ Na２O+CO２
3. 过氧化钠
①与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应,生成盐,放出氧气,
例： ２Ｎa2O2＋ 2CO₂══ 2Na₂CO₃＋ O₂↑ 2Nａ2O2+ 2SO₃══ 2Na₂SO₄＋ Ｏ₂↑
②与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气,
如：Ｎa２O2+ CO ══ Na₂CO₃ 2Na2O2＋ ＳO₂══ Na２SO₄
③与水反应,生成氧气： 2Ｎａ２Ｏ2＋２H2O ══ 4NaOH + O₂↑,反应放热
Na2O2制备 ：Ｎa2O＋O2=Na2Ｏ２
⒋碳酸钠
①其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应.
Na２ＣO3＋ 2HCl ==== 2NaＣｌ + H2O + CO２↑(酸过量） Na2CO3+ HＣl ===＝ NaCl + ＮaHCO３（酸钠不足)
②Na2CO3与碱反应。
Na２ＣO３＋ Cａ(OＨ)2==== CaＣO3↓＋ 2NaOH Na2CO３与ＮaOH不反应
③Na２CＯ3与盐反应 Na２CO3+ ＢaCｌ２==== ２NａCl ＋ BaCO３↓【碳酸钡白色沉淀,不溶于水(难溶于水)，但可溶于酸】 3Na2CO3+ Al２（ＳO4)3＋ 3H2O=＝＝= 2Aｌ（ＯH)3↓+ 3Na2SO４+ ３CＯ２↑【氢氧化铝白色沉淀,不溶于水，可溶于酸】
④Na2ＣO３转化为NaHＣO3： Ｎａ2CO3+H２O＋CO２=2ＮaＨCO3
NaＨCO３制取： NaCｌ + CO2+ NＨ3＋ H2Ｏ ==== NaHＣO３↓＋ NＨ4Cｌ
⒌碳酸氢钠
① 与酸反应NaHＣO₃+HCl ==== ＮaCl ＋ H₂O + CO₂↑
② 与碱反应
A与NaOH 反应:NａHCＯ₃+NaOH ＝=== Nａ2CO３＋ H２Ｏ
B与Cａ（OH)₂反应要分过量与少量
少量：ＮaHＣO₃+ Ca（ＯH)₂=＝=＝ CaＣO₃+ NaOH ＋ H2O
过量:２NaＨCＯ₃+ Ca（OH）₂====Na2CＯ3+ CaCO₃＋ ２Ｈ2Ｏ
③ 双水解
与AｌCl₃双水解：３NaHCO₃+ AlＣl₃==== Aｌ（ＯH)₃↓＋ 3CO₂+ 3NaCl
与Aｌ₂(ＳO４）₃双水解：Al₂(ＳＯ4)₃＋6ＮaHＣO₃＝=3Ｎa₂SO4+2Al(OＨ）₃↓+６CO₂↑
④ 与盐反应 2NaHCO₃＋ CaCｌ₂===＝ Ｃａ（ＨCO₃）₂+ 2NaCｌ
⑤ 受热分解：２NaHCO₃==△＝= Nａ₂CO₃＋ Ｈ₂O + CO₂↑
制备 Ｎａ2CO3+ ＣO₂＋ H₂O ==＝＝ 2NaHCＯ₃
2、氧化铝
4. 四氧化三铁
5、氢氧化亚铁
常见非金属及其化合物得化学性质及制法
一、 硅及其化合物
1、硅
１０、硫酸
1１、氮气
12、一氧化氮
13、二氧化氮
14、硝酸
１5、氮气
16、 氢气
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