高中化学必修1-离子反应及氧化还原反应习题.doc

xxxXXXXX学校XXXX年学年度第二学期第二次月考XXX年级xx班级姓名:_班级:_考号:_题号一、选择题二、多项选择总分得分评卷人得分一、选择题(每空？ 分,共？ 分)1、用H2O2溶液处理含NaCN得废水得反应原理为:NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3,已知:HCN得酸性比H2CO3弱.下列有关说法正确得就是()A.该反应中氮元素被氧化B.该反应中H2O2作还原剂C.0、1molL1NaCN溶液中含有HCN与CN得总数为0、16、021023D.实验室配制NaCN溶液时,需加入适量得NaOH溶液2、下列反应类型中,一定为氧化还原反应得就是 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应3、在下列变化中,一定要加入合适得氧化剂才能实现得就是( ) A.Na2O2O2 B.Cl2Cl C.Fe(OH)2Fe(OH)3 D.NO2HNO34、在下列反应中,硫元素表现出氧化性得就是()A.稀硫酸与锌粒反应B.浓硫酸与铜片反应C.二氧化硫与氧气反应D.三氧化硫与水得反应5、2KNO33CSK2SN23CO2,则被还原得元素就是 A.碳与氮 B.氮与硫 C.只有氮 D.只有硫6、.下列反应中,H2O2只表现氧化性得就是A.2H2O22H2O+O2 B.H2O2+2Fe3+2Fe2+2H+ +O2C.H2O2 + SO2H2SO4 D.H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O7、下列应用不涉及氧化还原反应得就是A.Na2O2用作呼吸面具得供氧剂B.工业上电解熔融状态得Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl与Ca(OH)2制备NH38、实验室可用NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O制备N2,下列说法正确得就是A.NaNO2发生氧化反应B.NH4Cl中得氮元素被还原C.N2既就是氧化产物,又就是还原产物D.每生成1mol N2转移电子得物质得量为6mol9、己知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。则RO4n-中R得化合价就是( )A.+3 B. +4 C. +5 D.+610、下列电离方程式正确得就是A.NaHCO3= NaH B.H2SO4= 2HC.FeCl3= Fe3 D.Ba(OH)2= Ba22OH11、下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应得就是A、Na2SO4溶液与MgCl2溶液 B、Na2CO3溶液与稀硫酸C、NaOH溶液与Fe2(SO4)3溶液 D、Ca(OH)2溶液与盐酸12、下列反应得离子方程式正确得就是()A.Cu与FeCl3溶液反应:3Cu+2Fe3+2Fe+3Cu2+B.铁与稀H2SO4反应:2Fe+6H+2Fe3+3H2C.Na与水反应:2Na+2H2O2Na+2OH+H2D.向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液:Al3+3OHAl(OH)313、下列对离子颜色说法不正确得就是()A.Cu2+ 蓝色B.MnO4紫红色C.Na+黄色D.Fe3+棕黄色14、下列变化过程中,属于还原反应得就是()A.HClCl2 B.NaNa+ C.COCO2 D.Fe3+Fe评卷人得分二、多项选择(每空？ 分,共？ 分)15、ClO2就是一种消毒杀菌效率高、二次污染小得水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4 + H2 SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法中正确得就是A、KClO3在反应中得到电子 B、ClO2就是氧化产物C、H2C2O4在反应中被氧化 D、l mol KClO3参加反应有2 mol电子转移参考答案一、选择题1、【考点】氧化还原反应.【专题】氧化还原反应专题.【分析】NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3反应中O元素从1价降低为2价,C元素从+2价升高到+4价,结合电子转移与NaCN得性质分析.【解答】解:A.NaCN中C为+2价,Na为+1价,则氮元素得化合价为3,反应前后N元素化合价不变,故A错误;B.NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3反应中O元素从1价降低为2价,所以反应中H2O2作氧化剂,故B错误;C.没有告诉溶液得体积,无法计算,故C错误;D.因为HCN酸性比H2CO3弱,所以实验室配制NaCN溶液时,需加入适量得NaOH溶液防止水解,故D正确.故选D.【点评】本题考查了氧化还原反应与盐得水解,侧重于氧化还原反应电子转移与物质性质得考查,注意从化合价得角度分析,题目难度不大.2、C3、【答案解析】C 解析:A、Na2O2与水反应即可实现,但水不就是氧化剂也不就是还原剂,故A错误;B、Cl2与水反应生成盐酸与次氯酸,但水不就是氧化剂也不就是还原剂,故B错误;C、铁得化合价升高被氧化,一定要加入合适得氧化剂才能实现;D、NO2与水反应生成硝酸与一氧化氮,但水不就是氧化剂也不就是还原剂。故答案选C4、【考点】氧化还原反应;含硫物质得性质及综合应用.【分析】含元素化合价变化得反应为氧化还原反应,硫元素表现出氧化性,则硫元素得化合价降低,以此来解答.【解答】解:A.反应中Zn元素得化合价升高,H元素得化合价降低,不表现硫元素得氧化性,故A不选;B.Cu元素得化合价升高,S元素得化合价降低,则体现硫元素得氧化性,故B选;C.氧元素得化合价降低,S元素得化合价升高,故C不选;D.反应中没有元素得化合价变化,不属于氧化还原反应,故D不选;故选B.5、【答案】B【解析】试题分析:在反应2KNO33CSK2SN23CO2中,氮元素得化合价由反应前KNO3中得+5价变为反应后N2中得0价,化合价降低,获得电子,被还原,所以KNO3就是氧化剂,N2就是还原产物;硫元素得化合价由反应前S单质得0价变为反应后K2S中得-2价,化合价降低,获得电子,所以S就是氧化剂,K2S就是还原产物;碳元素得化合价由反应前C单质得0价变为反应后CO2中得+4价,化合价升高,失去电子,所以C就是还原剂,CO2就是氧化产物。故被还原得元素就是氮与硫,故选项B正确。考点:考查氧化还原反应中得有关知识。6、【答案】CD【解析】试题分析:A中H2O2得O元素化合价既有升高又有降低,H2O2既做氧化剂又作还原剂,A错,B中H2O2中得O元素化合价升高,H2O2作还原剂,B错;C中H2O2中得O元素化合价降低,H2O2做氧化剂,C对;D中H2O2中得O元素化合价降低,H2O2做氧化剂,选CD。考点:氧化还原反应中元素化合价得变化得确定。7、【答案】D【解析】A、Na2O2用作呼吸面具得供氧剂,过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气,发生了氧化还原反应,故A不符合;B、工业上电解熔融状态得Al2O3制备Al,就是电解氧化铝发生氧化还原反应,故B不符合;C、工业上利用合成氨实现人工固氮,就是氮气气体单质与氢气化合生成氨气,发生了氧化还原反应,故C不符合;D、NH4Cl与Ca(OH)2制备NH3就是复分解反应,故D符合;故选D.8、【答案】C【解析】试题分析:A、根据方程式NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O可知,亚硝酸钠中N元素得化合价由+3价降低到0价,则NaNO2就是氧化剂,发生还原反应,A错误;B、根据方程式NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O可知,氯化铵中N元素得化合价由3价升高到0价,氮元素被氧化,B错误;C、根据以上分析可知该反应中只有N元素得化合价变化,因此N2既就是氧化产物,又就是还原产物,C正确;D、根据以上分析可知每生成1mol N2转移电子得物质得量为3mol,D错误,答案选C。考点:考查氧化还原反应得有关判断9、【答案】D【解析】根据离子反应中反应前后电荷守恒,可得3+4=2n+3,解得n=2,根据化合价规则判断RO42-中R得化合价为+6,选D。【考点定位】考查离子反应、化合价规则。【名师点睛】本题考查氧化还原反应类型得离子反应,解答此题可从氧化还原反应角度利用得失电子数目相同进行作答,也可利用离子反应得电荷守恒结合化合价规则进行作答,考查了学生思维得灵活性。10、D11、【答案】A【解析】A项,硫酸钠与氯化镁溶液混合后不会生成难溶物、难电离得物质或气体,不会发生离子反应。12、【考点】离子方程式得书写.【分析】A.不符合反应客观事实;B.不符合反应客观事实;C.钠与水反应生成氢氧化钠与氢气;D.不符合反应客观事实.【解答】解:A.Cu与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁与氯化铜,离子方程式:Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+,故A错误;B.铁与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁与氢气,离子方程式:Fe+2H+Fe2+H2,故B错误;C.钠与水反应生成氢氧化钠与氢气,离子方程式:2Na+2H2O2Na+2OH+H2,故C正确;D.向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液,反应生成偏铝酸钠,离子方程式:Al3+4OH=AlO2+2H2O,故D错误;故选:C.13、【考点】物质得组成、结构与性质得关系.【分析】选项中只有钠离子为无色,钠得焰色反应为黄色,以此来解答.【解答】解:A.Cu2+为蓝色,故A不选;B.MnO4为紫红色,故B不选;C.Na+为无色,故C选;D.Fe3+为棕黄色,故D不选;故选C.14、【分析】氧化还原反应中,氧化剂发生还原反应,氧化剂中某元素得化合价降低,以此来解答.【解答】解:A.元素氯由1价变成0价,就是氧化反应,故A正确;B.Na元素化合价升高,被氧化,属于氧化反应,故B错误;C.C元素化合价升高,被氧化,属于氧化反应,故C错误;D.Fe元素化合价降低,被还原,属于还原反应,故D正确.故选D.二、多项选择15、【答案】AC【解析】在氧化还原反应中,氧化剂中所含元素化合价降低,得电子,被还原,反应后得产物为还原产物。在题给反应中,KClO3中Cl元素化合价由+5价降到ClO2中得+4价,化合价降低,得电子,ClO2就是还原产物,1 mol KClO3参加反应有1 mol e-转移,故A正确,B、D错误; H2C2O4中C元素由+3价升高到CO2中得+4价,失电子,被氧化,C正确。