高中化学必修1-离子反应及氧化还原反应习题.doc

xxxXXXXX学校XXXX年学年度第二学期第二次月考
XXX年级xx班级
姓名:_______________班级:_______________考号:_______________
题号
一、选择题
二、多项选择
总分
得分

评卷人
得分

一、选择题
(每空？ 分,共？ 分)
1、用H2O2溶液处理含NaCN得废水得反应原理为:NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3,已知:HCN得酸性比H2CO3弱.下列有关说法正确得就是(　　)
A.该反应中氮元素被氧化
B.该反应中H2O2作还原剂
C.0、1mol•L﹣1NaCN溶液中含有HCN与CN﹣得总数为0、1×6、02×1023
D.实验室配制NaCN溶液时,需加入适量得NaOH溶液
2、下列反应类型中,一定为氧化还原反应得就是
  A.化合反应       B.分解反应       C.置换反应       D.复分解反应
3、在下列变化中,一定要加入合适得氧化剂才能实现得就是(   )   
A.Na2O2→O2        B.Cl2→Cl－       C.Fe(OH)2→Fe(OH)3       D.NO2→HNO3
4、在下列反应中,硫元素表现出氧化性得就是(　　)
A.稀硫酸与锌粒反应B.浓硫酸与铜片反应
C.二氧化硫与氧气反应D.三氧化硫与水得反应
5、2KNO3＋3C＋S＝K2S＋N2↑＋3CO2↑,则被还原得元素就是
A.碳与氮        B.氮与硫         C.只有氮          D.只有硫
6、.下列反应中,H2O2只表现氧化性得就是
A.2H2O22H2O+O2↑                  B.H2O2+2Fe3+2Fe2++2H+ +O2↑
C.H2O2 + SO2H2SO4                   D.H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O
7、下列应用不涉及氧化还原反应得就是
A.Na2O2用作呼吸面具得供氧剂
B.工业上电解熔融状态得Al2O3制备Al
C.工业上利用合成氨实现人工固氮
D.实验室用NH4Cl与Ca(OH)2制备NH3
8、实验室可用NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O制备N2,下列说法正确得就是
A.NaNO2发生氧化反应
B.NH4Cl中得氮元素被还原
C.N2既就是氧化产物,又就是还原产物
D.每生成1mol N2转移电子得物质得量为6mol
9、 
己知在碱性溶液中可发生如下反应:
2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。则RO4n-中R得化合价就是(   )
A.+3    B. +4  C. +5  D.+6
10、下列电离方程式正确得就是
A.NaHCO3=== Na＋＋H＋＋      B.H2SO4=== 2H＋＋
C.FeCl3=== Fe3＋＋                D.Ba(OH)2=== Ba2＋＋2OH－
11、下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应得就是
A、Na2SO4溶液与MgCl2溶液               B、Na2CO3溶液与稀硫酸
C、NaOH溶液与Fe2(SO4)3溶液             D、Ca(OH)2溶液与盐酸
12、下列反应得离子方程式正确得就是(　　)
A.Cu与FeCl3溶液反应:3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+
B.铁与稀H2SO4反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C.Na与水反应:2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
D.向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液:Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓
13、下列对离子颜色说法不正确得就是(　　)
A.Cu2+ 蓝色B.MnO4﹣紫红色C.Na+黄色D.Fe3+棕黄色
14、下列变化过程中,属于还原反应得就是(　　)
A.HCl→Cl2 B.Na→Na+  C.CO→CO2  D.Fe3+→Fe
评卷人
得分

二、多项选择
(每空？ 分,共？ 分)
15、ClO2就是一种消毒杀菌效率高、二次污染小得水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:
2KClO3+H2C2O4 + H2 SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
下列说法中正确得就是
A、KClO3在反应中得到电子               B、ClO2就是氧化产物
C、H2C2O4在反应中被氧化                 D、l mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
参考答案
一、选择题
1、【考点】氧化还原反应.
【专题】氧化还原反应专题.
【分析】NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从﹣1价降低为﹣2价,C元素从+2价升高到+4价,结合电子转移与NaCN得性质分析.
【解答】解:A.NaCN中C为+2价,Na为+1价,则氮元素得化合价为﹣3,反应前后N元素化合价不变,故A错误;
B.NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从﹣1价降低为﹣2价,所以反应中H2O2作氧化剂,故B错误;
C.没有告诉溶液得体积,无法计算,故C错误;
D.因为HCN酸性比H2CO3弱,所以实验室配制NaCN溶液时,需加入适量得NaOH溶液防止水解,故D正确.
故选D.
【点评】本题考查了氧化还原反应与盐得水解,侧重于氧化还原反应电子转移与物质性质得考查,注意从化合价得角度分析,题目难度不大.
2、C
3、【答案解析】C   解析:A、Na2O2与水反应即可实现,但水不就是氧化剂也不就是还原剂,故A错误;B、Cl2与水反应生成盐酸与次氯酸,但水不就是氧化剂也不就是还原剂,故B错误;C、铁得化合价升高被氧化,一定要加入合适得氧化剂才能实现;D、NO2与水反应生成硝酸与一氧化氮,但水不就是氧化剂也不就是还原剂。
故答案选C
4、【考点】氧化还原反应;含硫物质得性质及综合应用.
【分析】含元素化合价变化得反应为氧化还原反应,硫元素表现出氧化性,则硫元素得化合价降低,以此来解答.
【解答】解:A.反应中Zn元素得化合价升高,H元素得化合价降低,不表现硫元素得氧化性,故A不选;
B.Cu元素得化合价升高,S元素得化合价降低,则体现硫元素得氧化性,故B选;
C.氧元素得化合价降低,S元素得化合价升高,故C不选;
D.反应中没有元素得化合价变化,不属于氧化还原反应,故D不选;
故选B.
5、【答案】B
【解析】
试题分析:在反应2KNO3＋3C＋S＝K2S＋N2↑＋3CO2↑中,氮元素得化合价由反应前KNO3中得+5价变为反应后N2中得0价,化合价降低,获得电子,被还原,所以KNO3就是氧化剂,N2就是还原产物;硫元素得化合价由反应前S单质得0价变为反应后K2S中得-2价,化合价降低,获得电子,所以S就是氧化剂,K2S就是还原产物;碳元素得化合价由反应前C单质得0价变为反应后CO2中得+4价,化合价升高,失去电子,所以C就是还原剂,CO2就是氧化产物。故被还原得元素就是氮与硫,故选项B正确。
考点:考查氧化还原反应中得有关知识。
6、【答案】CD
【解析】
试题分析:A中H2O2得O元素化合价既有升高又有降低,H2O2既做氧化剂又作还原剂,A错,B中H2O2中得O元素化合价升高,H2O2作还原剂,B错;C中H2O2中得O元素化合价降低,H2O2做氧化剂,C对;D中H2O2中得O元素化合价降低,H2O2做氧化剂,选CD。
考点:氧化还原反应中元素化合价得变化得确定。
7、【答案】D
【解析】A、Na2O2用作呼吸面具得供氧剂,过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气,发生了氧化还原反应,故A不符合;
B、工业上电解熔融状态得Al2O3制备Al,就是电解氧化铝发生氧化还原反应,故B不符合;
C、工业上利用合成氨实现人工固氮,就是氮气气体单质与氢气化合生成氨气,发生了氧化还原反应,故C不符合;
D、NH4Cl与Ca(OH)2制备NH3就是复分解反应,故D符合;
故选D.
8、【答案】C
【解析】
试题分析:A、根据方程式NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O可知,亚硝酸钠中N元素得化合价由+3价降低到0价,则NaNO2就是氧化剂,发生还原反应,A错误;B、根据方程式NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O可知,氯化铵中N元素得化合价由－3价升高到0价,氮元素被氧化,B错误;C、根据以上分析可知该反应中只有N元素得化合价变化,因此N2既就是氧化产物,又就是还原产物,C正确;D、根据以上分析可知每生成1mol N2转移电子得物质得量为3mol,D错误,答案选C。
考点:考查氧化还原反应得有关判断
9、【答案】D
【解析】根据离子反应中反应前后电荷守恒,可得3+4=2n+3,解得n=2,根据化合价规则判断RO42-中R得化合价为+6,选D。
【考点定位】考查离子反应、化合价规则。
【名师点睛】本题考查氧化还原反应类型得离子反应,解答此题可从氧化还原反应角度利用得失电子数目相同进行作答,也可利用离子反应得电荷守恒结合化合价规则进行作答,考查了学生思维得灵活性。
10、D
11、【答案】A
【解析】A项,硫酸钠与氯化镁溶液混合后不会生成难溶物、难电离得物质或气体,不会发生离子反应。
12、【考点】离子方程式得书写.
【分析】A.不符合反应客观事实;
B.不符合反应客观事实;
C.钠与水反应生成氢氧化钠与氢气;
D.不符合反应客观事实.
【解答】解:A.Cu与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁与氯化铜,离子方程式:Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+,故A错误;
B.铁与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁与氢气,离子方程式:Fe+2H+═Fe2++H2↑,故B错误;
C.钠与水反应生成氢氧化钠与氢气,离子方程式:2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑,故C正确;
D.向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液,反应生成偏铝酸钠,离子方程式:Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O,故D错误;
故选:C.
13、【考点】物质得组成、结构与性质得关系.
【分析】选项中只有钠离子为无色,钠得焰色反应为黄色,以此来解答.
【解答】解:A.Cu2+为蓝色,故A不选;
B.MnO4﹣为紫红色,故B不选;
C.Na+为无色,故C选;
D.Fe3+为棕黄色,故D不选;
故选C.
14、【分析】氧化还原反应中,氧化剂发生还原反应,氧化剂中某元素得化合价降低,以此来解答.
【解答】解:A.元素氯由﹣1价变成0价,就是氧化反应,故A正确;
B.Na元素化合价升高,被氧化,属于氧化反应,故B错误;
C.C元素化合价升高,被氧化,属于氧化反应,故C错误;
D.Fe元素化合价降低,被还原,属于还原反应,故D正确.
故选D.
二、多项选择
15、【答案】AC
【解析】在氧化还原反应中,氧化剂中所含元素化合价降低,得电子,被还原,反应后得产物为还原产物。在题给反应中,KClO3中Cl元素化合价由+5价降到ClO2中得+4价,化合价降低,得电子,ClO2就是还原产物,1 mol KClO3参加反应有1 mol e-转移,故A正确,B、D错误; H2C2O4中C元素由+3价升高到CO2中得+4价,失电子,被氧化,C正确。