北京市2018届高三各城区一模化学试题分类汇编——工艺流程word版含答案.doc

北京市2018届高三各城区一模化学试题分类汇编工艺流程（海淀）26.(13分)太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电，其构造的简化图如下: (1)下列说法中，正确的是_(填字母序号)。a.太阳能、风能都是清洁能源b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电d.阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化(2)全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。已知放电时V2+发生氧化反应，则放电时电极A的电极反应式为_；充电时电极B做_极。(3)含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除VO2+外，还含有Al3+，Fe3+等)进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下:已知溶液pH范围不同时，钒的存在形式如下表所示:钒的化合价pH11+4价VO2+，VO(OH)+VO(OH)3-+5价VO2+VO43-加入NaOH调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH后生成沉淀1的反应过程为_、_；所得滤液1中，铝元素的存在形式为_。向碱性的滤液1(V的化合价为+4)中加入H2O2的作用是_(用离子方程式表示)。（朝阳）27（14分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx（主要成分为NO、NO2的混合物），对烟气进行脱硫、脱硝有多种方法。 （1）碱液吸收法：采用石灰乳脱除SO2。脱除后的主要产物是 。（2）液相氧化法：采用NaClO溶液进行脱除。 NaClO水解的离子方程式是_。 NaClO溶液吸收NO的主要过程如下： NO(aq) + HClO(aq) NO2(aq) + HCl(aq) H1 3NO2(aq) + H2O(l) 2HNO3(aq) + NO(aq) H2 NO(aq)转化为HNO3(aq)的热化学方程式是 。 研究pH对NO脱除率的影响。调节NaClO溶液的初始pH，NO的脱除率如下：初始pH3.54.55.56.57.5NO脱除率91%88%83%65%51% pH影响NO脱除率的原因是 。 （3）研究发现，在液相氧化法中，一定量的SO2能提高NOx的脱除率。当pH=5.5时，SO2对有效氯含量、NOx脱除率的影响如下图所示。 据图1，通入SO2后有效氯含量降低。SO2和HClO反应的离子方程式是 。 针对图2中NOx脱除率提高的原因，研究者提出了几种可能发生的反应：ASO2 + 2NO + H2O N2O + H2SO4 B2SO2 + 2NO +2H2O N2 + 2H2SO4C4SO2 + 2NO2 + 4H2O N2 + 4H2SO4 用同位素示踪法确认发生的反应：把15NO2和NO按一定比例混合，通入SO2的水溶液中，检测气体产物。a气体产物中主要含有15N2、N2O，则发生的主要反应是 （填序号）。 b同时检测到气体产物中还有15NN，产生15NN的化学方程式是 。（东城）26.（13分）用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。请回答下列问题：(1)步骤中进行分离操作的名称是 ，(2)下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是 （填字母序号）。 a. TiO2 b.MgO c.SiO2 d.CaO(3)熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为500，理由是 。(4)滤液中溶质的成分是 。(5)步骤中发生反应的离子方程式是 。(6)将步骤中制取分子筛的化学方程式补充完整：根据成分表中数据，计算10 kg固体废料，理论上应再加入Na2 Si03物质的量的计算式是n( Na2SiO3)= mol（摩尔质量/g/mol ：SiO2 60 Al2O3 102）。（西城）25（12分）为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。（1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是_。（2）选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。NH3还原NO的化学方程式是_。（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH5.5，将烟气中的SO2、NO转化为SO42、NO3，均为放热反应。在图1中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。图1NaClO溶液吸收烟气中SO2的离子方程式是_。一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图2，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是_（写出1种即可）。图2烟气中SO2和NO的体积比为41，50时的脱除率见图2，则此吸收液中烟气转化生成的NO3和Cl的物质的量之比为_。（房山）27（12分）钛铁矿主要成分为FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等杂质），Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：钛铁矿Li2CO3 、H2C2O4过滤滤液B滤渣滤液A盐酸双氧水过滤过滤煅烧氨水双氧水磷酸水解沉淀TiO2溶液(NH4)2Ti5O15沉淀FePO4LiFePO4LiFePO4Li4Ti5O12LiOH 、Li2CO3沉淀后过滤、煅烧（1）钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是_。（2）过程中反应的离子方程式是： FeTiO3 + 4H+ 4Cl= Fe2+ + TiOCl42+ 2H2O、_。（3）过程中，铁的浸出率结果如图1所示。由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是_。图2反应温度/Ti元素浸出率图1铁浸出率t/小时（4）过程中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是_。（5）在滤液B转化为FePO4沉淀过程中发生以下反应，请配平：Fe2+ + _ + H3PO4 = FePO4 + _ + _（6）过程中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式是_。（丰台）27（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的杀菌消毒剂，同时也是对烟气进行脱硫、脱硝的吸收剂。以氯酸钠（NaClO3）为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示：粗产品NaClO2ClO2气体原料NaClO3H2SO4溶解试剂A反应母液H2O2NaOH溶液反应减压蒸发冷却结晶已知：i.纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；ii.NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；iii.NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出NaClO23H2O，等于或高于38时析出NaClO2晶体，高于60时分解成NaClO3和NaCl。（1）试剂A应选择 。（填字母）aSO2b浓硝酸cKMnO4（2）反应的离子方程式为 。（3）已知压强越大，物质的沸点越高。反应结束后采用“减压蒸发”操作的原因是 。（4）下列关于上述流程的说法中，合理的是 。（填字母）a反应进行过程中应持续鼓入空气b反应后得到的母液中，溶质的主要成分是NaClc反应中NaOH溶液应过量d冷却结晶时温度选择38，过滤后进行温水洗涤，然后在低于60下进行干燥，得到粗产品NaClO2采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。（5）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5103mol/L。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：离子SO42SO32NO3NO2Clc /（mol/L）8.351046.871061.51041.21053.4103写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。由实验结果可知，脱硫反应速率 （填“大于”或“小于”）脱硝反应速率。除SO2和NO在烟气中的初始浓度不同外，还可能存在的原因是 。（答出两条即可）（石景山）26.（12分）化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱工艺的简化流(1)写出CO2的电子式_。(2)用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3-的生成_。(3)工业生产时先氨化再通CO2，顺序不能颠倒，原因是_。(4)滤液A中最主要的两种离子是_。(5)某小组设计如下实验分离滤液A中的主要物质。打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因_。 (6)某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO3，取质量为m1的纯碱样品，充分加热后质量为m2，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为_。北京市2018届高三各城区一模化学试题分类汇编工艺流程参考答案（海淀）26（共13分，除特殊标注外，每空2分）（1）abc（答对12个给1分） （2）VO2+ + e- + 2H+ VO2+ + H2O 阴（3）Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 AlO2-（此空1分） 2VO(OH)3- + H2O2 + 4OH- 2VO43-+ 6H2O （朝阳）27（1）CaSO3（或CaSO4） （2） ClO- + H2O HClO + OH- 2NO(aq) + 3HClO(aq) + H2O(l) 2HNO3(aq) + 3HCl(aq) H=3H1 + H2 降低pH，促进ClO- + H2O HClO + OH-正向移动（或）， 升高，氧化性增强。 （3） aA和C b（东城）高温（西城）25（12分，每空2分）催化剂（1）2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2（2）4NH3+6NO= 5N2+6H2O （3）SO2+ClO+H2O =SO42+Cl+2H+SO2在水中的溶解度大于NO；SO2在溶液中的还原性强于NO；SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO213（房山）27.（12分）（1）增大反应物接触面积，加快反应速率。（2）MgO+2H+=Mg2+H2O（3）100 3小时（4）温度过高，双氧水分解与氨气逸出导致Ti元素浸出率下降高温（5）2 Fe2+ H2O2+ 2H3PO4 = 2FePO4 + 4H+ 2H2O（6）2 FePO4+ Li2CO3+ H2C2O4= 2LiFePO4+ 3CO2+ H2O（丰台）27.（14分，合理即给分）（1）a（2分）（2）2OH + 2ClO2 + H2O2 2ClO2 + O2 + 2H2O（2分）（3）减压可以使物质沸点降低，实验较低温度下进行蒸发，可避免NaClO2因温度高而发生分解（2分）（4）acd（2分）（5） 4OH +3ClO2 + 4NO 4NO3 + 3Cl + 2H2O（2分）大于（2分）SO2比NO溶解度更大；在此条件下SO2还原性更强；脱硝反应活化能更大（2分，合理即给分）（石景山）26.（12分）（除特别注明，均每空2分）(1) （2分）(2) CO2+NH3H2O=HCO3+NH4+(写NaHCO3给分，其他答案合理给分）（2分）(3) NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出（2分）(4) NH4+和Cl-（1分）(5)滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c(Cl-)；通入氨气，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s) NH4+(aq)+ Cl-(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出。温度降低有利于氯化铵结晶析出（3分）(6) （2分） 3、通过活动，使学生养成博览群书的好习惯。B比率分析法和比较分析法不能测算出各因素的影响程度。C采用约当产量比例法，分配原材料费用与分配加工费用所用的完工率都是一致的。C采用直接分配法分配辅助生产费用时，应考虑各辅助生产车间之间相互提供产品或劳务的情况。错 C产品的实际生产成本包括废品损失和停工损失。C成本报表是对外报告的会计报表。C成本分析的首要程序是发现问题、分析原因。C成本会计的对象是指成本核算。C成本计算的辅助方法一般应与基本方法结合使用而不单独使用。C成本计算方法中的最基本的方法是分步法。XD当车间生产多种产品时，“废品损失”、“停工损失”的借方余额，月末均直接记入该产品的产品成本 中。D定额法是为了简化成本计算而采用的一种成本计算方法。F“废品损失”账户月末没有余额。F废品损失是指在生产过程中发现和入库后发现的不可修复废品的生产成本和可修复废品的修复费用。F分步法的一个重要特点是各步骤之间要进行成本结转。()G各月末在产品数量变化不大的产品，可不计算月末在产品成本。错G工资费用就是成本项目。()G归集在基本生产车间的制造费用最后均应分配计入产品成本中。对J计算计时工资费用，应以考勤记录中的工作时间记录为依据。()J简化的分批法就是不计算在产品成本的分批法。()J简化分批法是不分批计算在产品成本的方法。对 J加班加点工资既可能是直接计人费用，又可能是间接计人费用。J接生产工艺过程的特点，工业企业的生产可分为大量生产、成批生产和单件生产三种，XK可修复废品是指技术上可以修复使用的废品。错K可修复废品是指经过修理可以使用，而不管修复费用在经济上是否合算的废品。P品种法只适用于大量大批的单步骤生产的企业。Q企业的制造费用一定要通过“制造费用”科目核算。Q企业职工的医药费、医务部门、职工浴室等部门职工的工资，均应通过“应付工资”科目核算。 S生产车间耗用的材料，全部计入“直接材料”成本项目。 S适应生产特点和管理要求，采用适当的成本计算方法，是成本核算的基础工作。()W完工产品费用等于月初在产品费用加本月生产费用减月末在产品费用。对Y“预提费用”可能出现借方余额，其性质属于资产，实际上是待摊费用。对 Y引起资产和负债同时减少的支出是费用性支出。XY以应付票据去偿付购买材料的费用，是成本性支出。XY原材料分工序一次投入与原材料在每道工序陆续投入，其完工率的计算方法是完全一致的。Y运用连环替代法进行分析，即使随意改变各构成因素的替换顺序，各因素的影响结果加总后仍等于指标的总差异，因此更换各因索替换顺序，不会影响分析的结果。()Z在产品品种规格繁多的情况下，应该采用分类法计算产品成本。对Z直接生产费用就是直接计人费用。XZ逐步结转分步法也称为计列半成品分步法。A按年度计划分配率分配制造费用，“制造费用”账户月末(可能有月末余额/可能有借方余额/可能有贷方余额/可能无月末余额)。A按年度计划分配率分配制造费用的方法适用于(季节性生产企业)10