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北京市2018届高三各城区一模化学试题分类汇编—化学反应原理

（海淀）25.(12分)
化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。
(1)硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。
①气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到_______效应。
②大气中的SO2 转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是_____(填字母序号)。
a.O2   b.H2S   c.NH3   d.O3
③有研究者发现特定条件下，大气中的NOx会成为氧化SO2 的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。原因是_________。
(2)燃煤烟气中含有NOx和SO2。工业上常用亚氯酸钠(NaClO2)对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。
已知: 酸性条件下，ClO2-会转化成ClO2和Cl-。ClO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化NOx或SO2。
I.在实验室模拟脱硝过程:调节NaClO2 吸收液的pH 为5，向其中通入含NO 的模拟烟气。
①测得脱硝反应后，溶液中的阴离子为NO3-和Cl-，则脱硝反应的离子方程式为_______。
②测得脱硝效率(即NO 的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硝效率下降的原因是____________。

Ⅱ.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程: 调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含SO2 和
  NO (体积比2 :1)的模拟烟气。
③测得脱硝、脱硫反应后，溶液中的阴离子为NO3-、SO42- 和Cl-，其中c(SO42-)= a mol/L，c(Cl-)=bmol/L，已知脱硫效率为100%，计算脱硝效率为_________。
（朝阳）26.（12分）久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组对转化过程进行研究。
（1）甲同学认为在酸性条件下Fe2+易被氧化：4Fe2+ + O2 + 4H+ ⇌ 4Fe3+ + 2H2O 。其依据是c(H+)增大，平衡向 移动，c(Fe3+)增大。
（2）乙同学依据如下反应，推测在酸性条件下Fe2+不易被氧化：
Fe2+ + 1 O2 + H2O ⇌ Fe(OH)3 + H+ （将反应补充完整）
（3）研究在不同pH下Fe2+被O2氧化的氧化率随时间变化的关系，结果如下图。
① 下列判断正确的是 。
a．二价铁被氧化的过程受溶液酸碱性影响
b．pH越小，Fe2+越易被氧化
c．pH增大，Fe2+的氧化速率变快
② 用K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+浓度，从而计算Fe2+的氧化率。反应如下：
6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ ＝2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
若滴定x mL 溶液中的Fe2+，消耗 a mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液b mL ，则溶液中c(Fe2+)＝ mol·L-1 。
（4）通过以上研究可知，新配制的FeSO4溶液中常加入稀H2SO4，其目的是 。
（5）利用铁的不同价态的转化设计电池： 。电池所涉及的能量变化如下图所示。

① 上图中能表示电池在充电过程中的能量变化的是 。
② 该电池不能以水溶液为电解质溶液，用化学方程式说明原因： 。
③ 电池通过Li+ 的移动完成放电。放电时正极的电极反应式是 。
（东城）27.（13分）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。

请回答下列问题：
I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T．F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如右。
(1)过程i中H2S发生了 （选填“氧化”或“还原”）反应。
(2)过程11的离子方程式是 。
(3)已知：①Fe3+在pH=l.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。
②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeS04溶液中Fe2+的氧化速率如下表。

请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最佳pH范围，并说明原因： 。
Ⅱ．蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合下图回答问题。

(4)①该过程的热化学方程式是 。
②比较压强P1和p2的大小关系：P1 p2（选填“>”“<”或“=”）。
Ⅲ．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。
Ⅳ．H2提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程示意图如下。

(5)①吸收池中发生反应的离子方程式是 。
②结合电极反应式，简述K2CO3溶液的再生原理： 。
（西城）26．（12分）以铝土矿（主要成分为Al2O3）为原料，用真空氯化亚铝（AlCl）歧化法，无需进行分离提纯，直接制备金属Al。其反应过程主要由两步组成，如下图：

（1）已知：
Al2O3 (s) + 3C (s)2Al (l) + 3CO (g) ΔH＝+1346 kJ·mol−1
3AlCl (g)AlCl3 (g) + 2Al (l) ΔH＝−140 kJ·mol−1
①第一步反应的热化学方程式是______。
②第二步AlCl分解反应的化学平衡常数K随温度升高而______（填“增大”、“不
变”或“减小”）。
（2）第一步是可逆反应，选择在接近真空条件下进行，其原因是______。
（3）第二步反应制备的Al中含有少量C，可能的原因是______（不考虑未反应的C，写出1种即可）。
（4）右图为真空AlCl歧化法制备Al的实验装置示意图，控制
AlCl3的凝华装置、Al的生成装置和AlCl的制备装置的
温度分别为T1、T2、T3，其由高到低的顺序是______。
（5）制备Al的整个过程中可循环利用的物质是______。

（房山）26. （15分）金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。

2
8
18
+31
3
（1） 镓（Ga）的原子结构示意图为 ，镓元素在周期表中的位置是_______。
（2）镓能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓，该反应的化学方程式是______________。
（3）氮化镓在电和光的转化方面性能突出，是迄今理论上光电转化效率最高的材料。
资料：镓的熔点较低（29．8℃），沸点很高（2403℃）。
①传统的氮化镓（GaN）制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应，该反应的化学方程式是____________________。
T1
T2
A
B
C
·
·
·
P1 P2 P3 P4 P5 P6 P7 P8 P9

0
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
NH3
的体积分数
%
压强/Pa
图1
②当代工业上固态氮化镓（GaN）的制备方法是利用镓与NH3在1000℃高温下合成，同时生成氢气，每生成l mol H2时放出10.27 kJ热量。该可逆反应的热化学方程式是 ____________________________________。
③在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3
发生上述反应，实验测得反应平衡体系中
NH3的体积分数与压强P和温度T的关系
曲线如图1所示。
图中A点和C点化学平衡常数的关系是：
KA_____ KC （填“＞”“＝”或“＜”），
理由是_____________________________。
高纯镓
粗镓
NaOH溶液
图2
（4）电解法可以提纯粗镓，具体原理如图2所示：
①粗镓与电源____极相连。（填“正”或“负”）
②镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应
生成GaO2－，GaO2－在阴极放电的电极反应式是
_____________________________。
（丰台）26.（12分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。
（1）新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进
行回收利用，反应原理如图所示。
O2
过程I
△H = a kJ/mol
△H = b kJ/mol
Fe3O4
FeO
过程II
CO2
C

①整个过程中FeO的作用是              。
②写出CO2转化为炭黑的总反应方程式              。
（2）已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0。按n(N2)∶n(H2) = 1∶3向反应容器中投料，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示：
b
a
c
Q
M
0.1 10 20 30 60 100
压强/MPa
NH3的质量分数/%
100
80
60
40
20
0
N

①下列说法正确的是  。（填字母）
a．曲线a、b、c对应的温度是由低到高
b．加入催化剂能加快化学反应速率和提高H2的转化率
c．图中Q、M、N点的平衡常数：K(N) ＞ K(Q) = K(M)
②M点对应H2的转化率是  。
③2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：
a b c d e

、 和 分别表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3离开催化剂表面，b和c的含义分别是  和  。

（3）有机反应中也常用到催化剂。某反应原理可以用下图表示，写出此反应的化学方程式          。

（石景山）27.（14分）硒及其化合物在工农业生产中有重要用途，硒也是人体必需的微量元素。
(1)硒(34Se)在周期表中位于硫下方，画出其原子结构示意图_____________。
(2)氧族元素单质均能与H2反应生成H2X，用原子结构解释原因_______________。
(3) 298K、1.01×l0-5Pa，O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图1所示。写出Se与H2化合的热化学反应方程式__________________。
(4)可以从电解精炼铜的阳极泥中提取硒，通过化学工艺得到亚硒酸钠等含硒物质。常温下，Se(Ⅳ)溶液中各组分的物质的量分数随pH变化曲线如图2。

①向亚硒酸溶液滴入NaOH溶液至pH =5，该过程中主要反应的离子方程式________。
②在pH<0的酸性环境下，向Se(Ⅳ)体系中通入SO2制得单质Se的化学方程式是_______。
③下列说法正确的是____（填字母序号）。
a．NaHSeO3溶液显酸性
b．pH=8时，溶液中存在c(HAsO3-)+2c(SeO32-)+c(OH-)=c(H+)
c．在Na2SeO3溶液中，c(SeO32-》c(HSeO3-)> c(H2SeO3)
④常温下，H2SeO3的第二步电离平衡常数为K2，计算K2=________。

北京市2018届高三各城区一模化学试题分类汇编—化学反应原理
参考答案
（海淀）25．（共12分，每空2分）
（1）① 丁达尔 ②ad
③汽车尾气中含NOx，能将SO2氧化成硫酸盐，从而增加大气中可吸入颗粒物含量
（2）①5NO + 3ClO2 + 4H2O 5NO3- + 3Cl- + 8H+
（或4NO + 3ClO2- + 2H2O 4NO3- + 3Cl- + 4H+）
②吸收液pH为5，显酸性，NaClO2转化成ClO2，温度升高， ClO2气体容易从溶液体系中逸出，使脱硝反应难以发生
③ [(8b-4a)/3a]×100%
（朝阳）26．（1）右（或正反应）
（2）
（3）① ac
②
（4）防止被氧化及抑制水解
（5）① 图b
② ，Li2O + H2O = 2LiOH
③
（东城）

（西城）26．（12分，每空2分）
（1）①Al2O3(s) + 3C(s) + AlCl3(g) == 3AlCl(g) + 3CO(g) ΔH＝+1486 kJ·mol−1
②减小
（2）第一步反应是气体分子数增加的反应，降低压强，利于生成AlCl
（3）CO与Al或AlCl反应生成Al2O3和C；CO在Al或AlCl作用下生成CO2和C
（4）T3>T2>T1
（5）AlCl3
（房山）26.（15分）
△
（1）第四周期第III A族
一定条件下
（2）2Ga+6H2O ==== Ga(OH)3+3H2↑
1000℃
（3） ① Ga +NH3 ========== GaN+3HCl
②2 Ga(l)+2NH3(g) ======== 2 GaN(s)+3H2(g) △H=—30.81kJ/mol（答案合理即可）
③ KA< KC 其他条件一定时温度升高，平衡逆向移动，K减小
（4） ①正
② GaO2－+3e－ +2H2O====Ga+4OH－
（丰台）26.（12分，合理即给分）
催化剂
（1）①催化剂（2分）
②CO2 C + O2（2分）
（2）①a（2分）
②60%（2分）

③N2、H2被吸附在催化剂表面（1分）
在催化剂表面，N2、H2分子中化学键断裂（1分）
催化剂
OH

OH

+ H2O2
+ H2O
OH

（3） （2分）

（石景山）27.（14分）（除特别注明，均每空2分）
（1）（2分）；
(2)氧族元素原子的最外层电子数均为6（2分）
(3)Se(s)+H2(g)=H2Se(g) △H=+81 kJ／mol (2分)
(4) ①H2SeO3+OH一=HSeO3一+H2O（2分）
②H2O+ H2SeO3+2SO2=Se+ 2H2SO4 (2分)
③ac（2分）
④10-7.3（2分）
3、通过活动，使学生养成博览群书的好习惯。
B比率分析法和比较分析法不能测算出各因素的影响程度。√
C采用约当产量比例法，分配原材料费用与分配加工费用所用的完工率都是一致的。Ｘ
C采用直接分配法分配辅助生产费用时，应考虑各辅助生产车间之间相互提供产品或劳务的情况。错
C产品的实际生产成本包括废品损失和停工损失。√
C成本报表是对外报告的会计报表。×
C成本分析的首要程序是发现问题、分析原因。×
C成本会计的对象是指成本核算。×
C成本计算的辅助方法一般应与基本方法结合使用而不单独使用。√
C成本计算方法中的最基本的方法是分步法。X
D当车间生产多种产品时，“废品损失”、“停工损失”的借方余额，月末均直接记入该产品的产品成本
中。×
D定额法是为了简化成本计算而采用的一种成本计算方法。×
F“废品损失”账户月末没有余额。√
F废品损失是指在生产过程中发现和入库后发现的不可修复废品的生产成本和可修复废品的修复费用。Ｘ
F分步法的一个重要特点是各步骤之间要进行成本结转。(√)
G各月末在产品数量变化不大的产品，可不计算月末在产品成本。错
G工资费用就是成本项目。(×)
G归集在基本生产车间的制造费用最后均应分配计入产品成本中。对
J计算计时工资费用，应以考勤记录中的工作时间记录为依据。(√)
J简化的分批法就是不计算在产品成本的分批法。(×)
J简化分批法是不分批计算在产品成本的方法。对
J加班加点工资既可能是直接计人费用，又可能是间接计人费用。√
J接生产工艺过程的特点，工业企业的生产可分为大量生产、成批生产和单件生产三种，X
K可修复废品是指技术上可以修复使用的废品。错
K可修复废品是指经过修理可以使用，而不管修复费用在经济上是否合算的废品。Ｘ
P品种法只适用于大量大批的单步骤生产的企业。×
Q企业的制造费用一定要通过“制造费用”科目核算。Ｘ
Q企业职工的医药费、医务部门、职工浴室等部门职工的工资，均应通过“应付工资”科目核算。Ｘ
S生产车间耗用的材料，全部计入“直接材料”成本项目。Ｘ
S适应生产特点和管理要求，采用适当的成本计算方法，是成本核算的基础工作。(×)
W完工产品费用等于月初在产品费用加本月生产费用减月末在产品费用。对
Y“预提费用”可能出现借方余额，其性质属于资产，实际上是待摊费用。对
Y引起资产和负债同时减少的支出是费用性支出。X
Y以应付票据去偿付购买材料的费用，是成本性支出。X
Y原材料分工序一次投入与原材料在每道工序陆续投入，其完工率的计算方法是完全一致的。Ｘ
Y运用连环替代法进行分析，即使随意改变各构成因素的替换顺序，各因素的影响结果加总后仍等于指标的总差异，因此更换各因索替换顺序，不会影响分析的结果。(×)
Z在产品品种规格繁多的情况下，应该采用分类法计算产品成本。对
Z直接生产费用就是直接计人费用。X
Z逐步结转分步法也称为计列半成品分步法。√

A按年度计划分配率分配制造费用，“制造费用”账户月末(可能有月末余额/可能有借方余额/可能有贷方余额/可能无月末余额)。
A按年度计划分配率分配制造费用的方法适用于(季节性生产企业)

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