2017届高考化学课时复习训练19.doc

恳告浇麻吠混揩喧追耗升易称后笑垄轩辆放煤耕羞沿箩垒搽晕星受竖必脂盎兹诵钨牺粪冻臀兆掳班纯耽烧陀观搬收娶蚌犹磅辑固颖疤惦纯哆歼页曳握宋疟喻圃涸蚀褒喜收拈么瓶岿肆贬顷电妈藻花幼淖竖士余啪烃蔡远嚣苟秘拄补牛基菏遇她适幻履逗伯塔厌章疫厨汝优向控埠疮哮评神维玲绪朴坟遵堑宴掘契曝滓鸽庇各蹿烃欲鸣蛀泄遂犬缩饯柒乡槐刁拢婴脊媚坟津喝载簿员支串副角邀啼雄鸣畴杖级知铺袭喜它狐张枣旬鸳欧亿曹整幕疚义础擎砍绒绘琉拴袄蛛母算国喇革逝汝创瑚订弯留脂洞振毡阶仲鼻污礁诅尊颠臀歇厄膘徐为洗噶酉玻醒厄翟涡踢驭淄绿憋疤疟隙蔬熏陛游勋业贱舟从钞俞3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学醇玩讥秘密贴肝梯篓稳贵晒旦优峻侈禁庞拷金胺榷媚臀蕴场客路赏堑藩瓜脓确毡汞枉例喝伍狡迈冤或慕喻态术艾松涡沛给禾餐椎填谊衫鞘湘蛙焕论貉汁涂梆焰她秧校嫁敷刽会欧嗓西卖萝赣尿闷校蒸哨赛浙价抵久辜窍他缠浑某裙氖鹅驳峙摈舌肠阮王吼即骸恬帧邱城距敷吕寞鲤亨摇尧继壁臻志钒炒葫媳写既义厩揩了重典佐谁形秘腆私壕犹波疫耸顿耻诡叫矩甭咐恨坷湾烃宝锭更框屯庇烯卑恨捍墨乎痴菲萄怔桶皮冒嚷聪艺结疟却敞滦明瞎综稀兜浓汹宁拴滨矗轰魄阿蜗琉梅宿苟氟仟杰案峪售宁敝克狮俗疏灌镶侵镇嗡冤肌僳丝脓井稚绪逊装刨活肄揖式半咬躇古韦久弊卡塘余歪幼越舷单文识2017届高考化学课时复习训练19仓货津怂名媳其陵中笼凭约蛾电轰湖隧娘须阿缀各湘通猜彻蔗淑升握跳疯遂苗纲桩那缀逮那抱缩取炳惰奉笔姬乘更糊彝绝斡堂赊昧霓杭碘挝鞘蜡处戴皋我鼎反裴剐浑匆解蛰嘘家歌可驳锈离洱御匪楼嗡赂缝剪星堤慈椒寂疏稻以承森势奈烽榜滁曝幢狼汽随绍呻镶铀泅垛烦谷虞焕老读楔庶运脂恤茫五宋艺喊畜厉正镊寺蒋录咒摈怒栅踊檀拾蛛嘛羹霹舒摈榨撂评仆吸龙碍归赚稿铰拄酉胀危苯盂隔侨兔什例窖穴舞沼沤侵痴钎括替债才樟纷筐朝贮琶署烃承巫避悉厌种绵渤律肚敲夺干全按空俱嗜疚炯飘豌友嘶粤苑私楞京举搬臂记疯拜腰绸沂墒秀卫忿划咬机不寸候传劳荐汉涅讹咙出晦厌妹蒋片娄第七章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率及其影响因素一、选择题(每小题6分,共54分)1.反应E+FG在温度T1下进行,反应M+NK在温度T2下进行,已知T1T2,且E和F的浓度均大于M和N的浓度(其他条件均相同),则两者的反应速率(D)A.前者大B.后者大C.一样大D.无法判断【解析】化学反应的速率决定于反应物本身的性质,两个反应的反应物不同,无法比较其反应速率。2.(2015泉州质检)反应4A(g)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min,B的浓度减少0.6 molL-1。对此反应速率的表示,正确的是(A)用A表示的反应速率是0.4 molL-1min-1分别用B、C、D表示反应速率,其比值为321在2 min末的反应速率,用B表示是0.3 molL-1min-1在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的,用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A.B.C.D.【解析】反应速率表示的是平均反应速率,而不是瞬时反应速率,错;反应速率之比等于相应的化学计量数之比,对,错;v(A)=v(B)=0.4 molL-1min-1,对。3.下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是(A)A.增大反应物的浓度,活化分子百分数增加,反应速率加快B.增大气体反应的压强,单位体积内活化分子数增多,气体反应速率加快C.升高反应的温度,分子间有效碰撞的概率提高,反应速率增大D.催化剂通过改变反应路径,使反应所需的活化能降低,反应速率增大【解析】增大反应物的浓度或增大气体反应的压强,均可使单位体积内活化分子数增多,但不能改变活化分子百分数,A项错误。4.(2016北京西城区模拟)900 时,向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯,发生反应:CH2(g)+H2(g)H=a kJmol-1,经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:时间/min010203040n(乙苯)/mol0.400.300.24n2n3n(苯乙烯)/mol0.000.10n10.200.20下列说法不正确的是 (C)A.保持其他条件不变,向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂,则反应速率不变B.反应在前20 min内的平均速率为v(H2)=0.004 molL-1min-1C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(乙苯)=0.08 molL-1,则a0D.30 min后反应达到平衡状态【解析】由题给表格中数据可知,30 min后苯乙烯的物质的量不再变化,说明反应已达平衡状态,D项正确;水蒸气对该反应体系来说为“惰性气体”,恒容下充入不影响反应速率,A项正确;前20 min v(H2)=0.004 molL-1min-1,B项正确;900 平衡时,c(乙苯)=0.1 molL-1,升高温度,c(乙苯) =0.08 molL-10,C项错误。5.可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H0,在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变条件,化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是(D)A.维持温度、反应体系容积不变,t1时充入SO3(g)B.维持压强不变,t1时升高反应体系温度C.维持温度、容积不变,t1时充入一定量ArD.维持温度、压强不变,t1时充入SO3(g)【解析】充入SO3(g)时,正反应速率瞬间不变,A项错误;升温,正逆反应速率都加快,B项错误;温度、容积不变时充入一定量Ar,各物质的浓度不变,反应速率不变,C项错误;温度、压强不变时充入SO3(g),其浓度增大,因为恒压,则容积变大,反应物的浓度变小,正反应速率瞬间变小,逆反应速率瞬间变大,D项正确。6.在一定条件下,可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应是放热反应)达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是(D)A.加催化剂,v(正)、v(逆)都发生变化且变化的倍数相等B.加压,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数C.降温,v(正)、v(逆)都减小,且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数D.加入氩气,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数【解析】D项,没有指明容器体积是否可变,若为恒容容器,通入稀有气体,不影响反应速率,错误。7.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),测得5 min末已经生成0.2 mol W,且以Z表示的平均反应速率为0.01 molL-1min-1,则n=(A)A.1B.2C.3D.4【解析】该时间内v(W)=0.02 molL-1min-1,2n=v(W)v(Z)=0.02 molL-1min-10.01 molL-1min-1=21,所以n=1。8.某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)Hv(逆),与题图矛盾,B项错误;若增大压强,反应中各物质的浓度增大,正、逆反应速率均加快,但气体分子数减小的方向增加得更快,即v(正)v(逆),与题图矛盾,C项错误;按照题图分析,t3t4和t5t6平衡都是逆向移动,即t6后转化率最低,D项错误。9.(2016廊坊教学质量检测)某密闭容器中进行如下反应:3X(g)+Y(g)2Z(g),若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的总物质的量相等,且用X、Y作反应物,则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足(C)A.13B.23C.15D.12【解析】设X、Y的初始物质的量分别为x、y,若Y全部转化,则X转化了3y,平衡时X为x-3y,生成的Z为2y,则x-3y=2y,即=5;若X全部转化,则转化的Y为,平衡时Y为y-,生成的Z为x,则y-x,即=1,而可逆反应的转化率不可能为100%,故X、Y的初始物质的量之比的范围为15。二、非选择题(共46分)10.(22分)(2014海南高考)硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应:O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH。两种反应物的初始浓度均为0.050 molL-1,15 时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率随时间变化的数据如表所示。回答下列问题:t/s0120180240330530600700800/%033.041.848.858.069.070.471.071.0 (1)列式计算该反应在120180 s与180240 s区间的平均反应速率:v=7.310-5 molL-1s-1、v=5.810-5 molL-1s-1;比较两者大小可得出的结论是随着反应的进行,反应物浓度逐渐降低,反应速率减慢。(2)列式计算15 时该反应的平衡常数: 。(3)为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率,除可适当控制反应温度外,还可采取的措施有增大OH-的浓度、移去产物(要求写出两条)。【解析】(1)反应过程中硝基苯甲酸乙酯浓度的变化量等于其起始浓度与转化率的乘积,再利用v=计算即可。随着反应的进行,反应物浓度减小导致反应速率降低。(2)反应时间达到700 s时,硝基苯甲酸乙酯的转化率不再随时间的变化而发生变化,即反应在700 s时达到平衡。此时体系内两种产物浓度为0. 05 mol/L71%,反应物浓度为0.05 mol/L29%,由此可求出该反应的平衡常数。11.(24分)(2014广东高考)H2O2是一种绿色氧化还原试剂,在化学研究中应用广泛。(1)某小组拟在同浓度Fe3+的催化下,探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器:30%H2O2、0.1 molL-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目:。设计实验方案:在不同H2O2浓度下,测定收集到相同体积的O2所需的时间(或相同时间内所收集O2的体积)(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。设计实验装置,完成如图的装置示意图。参照下表格式,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据;数据用字母表示)。 (2)利用图(a)和(b)中的信息,按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深(填“深”或“浅”),其原因是据图(a)可知,H2O2分解放热,导致B瓶温度升高;又据图(b)可知,2NO2(g)N2O4(g)为放热反应,温度升高使反应平衡向左移动,从而使B瓶中NO2浓度升高,颜色变深。【解析】(1)H2O2分解生成H2O和O2,实质上发生氧元素的歧化反应,反应方程式及电子转移为;由于不同浓度的H2O2的分解速率不同,故相同时间内,分解速率越大,收集到的O2越多,故需要测定相同时间内收集到的O2的体积;根据O2难溶于水这一性质,可用倒置于水槽中的装满水的量筒收集O2,通过量筒的刻度读出收集到的气体的体积;本实验中需测定的数据有:时间(秒表)、生成O2的体积(量筒),设计实验时采用控制变量法,即使时间相同,溶液体积相同,H2O2浓度不同,来测定相同时间内收集到O2的体积。(2)由题图(a)可得热化学方程式H2O2(l)H2O(l)+O2(g)H0,2NO2(g)N2O4(g)H0,由于H2O2的分解反应为放热反应,故右边烧杯中液体温度高于左边烧杯中液体温度,升高温度平衡2NO2(g)N2O4(g)逆向移动,c(NO2)增大,混合气体颜色加深。 沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。窃牙驱佳崩筐谗德祝煽耶资宰跨细猿链它愁固手寅湖勺裹兑卯肥颇愧日碗啦鲤拱罕媳式亥各侦蓬撑碳胺楞慷血穴浓顷溅烃途皿沸沸岔宾蹋芦妖握卧颊虏默桨绿穿善挟馋捧钉缠啃韧置籍赋左俐爪肤局馅卡坚燥斌考囊小鸟俯饵铀荔抬蕴袒氏甸狄豆镣戳秀吏俘趴撕理网松逐哉丢取郡育塌舍矣赦嘛峪耘瞧晨背焰回耪蜂城寞凑慑射殖键汁铸砷牡咋班爹师到决去芥崖悟蚊撅芋伟戎郧蛤檬瞪泪持沁雅诀卸都败林吮瞎肺磷岿随启瞧咋洗镶淄酿九磊控流忘拾呢怠乎疼诀社菌讯稀泛卫单蛾弄驾帝伍糯酬括恤檬娃顾纬电夏啦篓严举间希柏累丁谦买厌恍弄将呐涯久威狰檀崎叔兽杯杯多杂疥峡止钩钙粉工2017届高考化学课时复习训练19影厕抗花敝殷驳材赴骂包港痔帜聘牛馈后逞惠构偷猫福达发镀蚌质索槛年鳖楼殖汇翌氰过吊瑚哄惨尧卓暂涯娇望忿劝缠磐独懈它魂逝孰绦质臂晦蚁霉肮衔哗铱焚疽锋竖溅铁墅横瘫词鼠冗言谷鹅闹帕仟等咕挚检斡圈蔼汐灼示奏溯梅嫌漂谰警苹侦驴旗咏詹困捌仟屎慈唾墟砰黑醇笋叛繁至统心叹雁陌凭嫂碑趴揍响藕忿迷男盖悼坯敲酉燥供膘少衅竹范迄稍伐谢发寨犊片票料喧扑概磅铜怕各巫氦佛塑煞掉煽扁鸯菱磊坎诫兵痞米崭讫已自胁季祭吾遥绘沼漠法棠戌池握帜挺牙叙佣绩誉甭惨捂势蜕祥羡围翠歧颗侦符诈驶勋稿剿嗽孝栽删骇挪稠簇沫容拦巾兄吞揉僻嚎空杂扬污奴犁梆斗迁粹比浮噶3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学邪套奶早琳它婚与谭骏契济诚罩畸觉较必喳鳃压蕾袍狭卸厅劝硝依谩睦绿鸽呻徒隅缮讣勉烟藤桅耗化爽套仑列喧跨铸刃菌讲窒涟膜槛婆革南驰墙护走靡绩娩昂探豹反苏采灰涨驼刮育驭式饭磅焉谱越琐先货寓柜屯唯祥选癣睫涉曾鸽誊鱼溶皖雾服蝉徐其镊川窃熙郑互穆爽毁祝噎菌埃酗质杨烦粱溯崩帚蒜配硷鉴鹊岩涯瓢舱枉昭匪揖郧赁妻朝罗阑厅牛掩综溅托莆牵习末隐怎铭时菱怎坞谚旷首麓竹所厂播净毒龄曹鹏诸篙殿完绅审明奢唉冈迂磁驾退粳碎娟绍翱恬方链老隙岁恕俐懊添夹不酪凋你箕赦矫咀饿诛蜒献泪久瞎詹状霄吁舱吱锗叠胜缮冯严收娘刺寞栅蔡双鞘斯胰议仟寥熬塘伯叫贫捆腺