2015-2016学年高一化学下册知识点学练考试题2.doc

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第3课时　元素周期表及其应用(A)
1．下列说法正确的是(　　)
A．Li是最活泼的金属元素，F是最活泼的非金属元素
B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行
D．X2＋的核外电子数目为10, 则X在第3周期ⅡA族
2．核电荷数为17的元素在周期表中的位置是(　　)
A．第16纵行
B．第2周期ⅦA族
C．第3周期ⅥA族
D．第3周期ⅦA族
3．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是(　　)
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第2周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
4．下列微粒的结构示意图中属于ⅥA族元素的原子结构示意图的是(　　)

5．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是(　　)
3

5

12

20

A
1

4
5

15
B
1

2
3

11

C
8

10

17

36
D
6．根据所学知识，你认为下列叙述正确的是(　　)
A．同周期元素原子的最外层电子数相等
B．在周期表中，最外层电子数为1的元素全部是金属元素
C．在周期表中，第18列元素的化学性质很稳定
D．ⅦA族元素容易失去电子
7．短周期元素A、B、C的位置如图L1­1­3所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是(　　)

图L1­1­3
A．Be、Na、Al B．C、Al、P
C．O、P、Cl D．B、Mg、Si
8．下列关于ⅠA族和ⅡA族元素的说法正确的是(　　)
A．ⅠA族和ⅡA族的元素均为金属元素
B．在同一周期中，单质与水反应，ⅠA族比ⅡA族剧烈
C．单质的还原性，ⅠA族比ⅡA族强
D．ⅠA族与ⅡA族阳离子核外电子排布与同周期的稀有气体原子相同
9．甲、乙、丙为第2、3周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙两元素族序数之和与乙元素的原子序数相等。下列说法中，不正确的是(　　)
A．乙是地壳中含量最多的元素
B．甲、乙、丙三种元素可两两组成化合物
C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维
D．甲、乙两种元素可直接化合，生成的化合物为大气污染物
10．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是(　　)
A．原子半径：A>B>C>D
B．离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋
C．原子序数：a＜b＜d＜c
D．原子的失电子能力：A>B>D>C
11．某主族元素R的最高价与最低价的代数和为4，由此可以判断(　　)
A．R一定是第4周期元素
B．R一定是ⅣA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D．R的气态氢化物化学式为H2R
12. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(　　)
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
D．元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
13．结合元素周期表回答下列问题：
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图L1­1­4中用实线补全元素周期表的边界。

图L1­1­4
(2)表中所列元素，属于短周期元素的有____________________________________，
属于主族元素的有____________；g元素位于第_________周期________族；i元素位于第________周期_______族。
(3)元素f是第________周期________族元素，请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。

(4)元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：
________________________________________________________________________。
14．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种元素为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是____________。
(2)ZW2的化学式是________ 。
(3)工业生产单质Y的原理是____________________________________________(用化学方程式表示)。
(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2＋ 和Br－的物质的量之比是____________。
15．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图L1­1­5所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是(　　)

图L1­1­5
A．虚线相连的元素处于同一族
B．B的离子半径小于A的离子半径
C．A、O两种元素组成的化合物只有一种
D．B单质在A2中发生反应若条件不同，其产物也不同
16．元素周期表的形式多种多样，如图L1­1­6是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

图L1­1­6
(1)D元素位于第________周期第________族。
(2)元素B、G、J、K、D的原子半径由大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。
(3)K、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物能发生反应，请写出该反应的化学方程式：______________________________。
第3课时　元素周期表及其应用(A)
1．D　[解析] Cs为最活泼的金属元素，A项错；Mg的金属性弱于Ca，碱性Mg(OH)2<Ca(OH)2，B项错；Ⅷ族含3个纵行，元素周期表共18个纵行，C项错。
2．D　[解析] 根据核外电子的排布规律，可得D正确。
3．C　[解析] 本题考查了元素周期表与元素周期律。同一主族元素的原子，随核电荷数的增加，电子层数逐渐增加；金属元素失电子能力增强，金属性增强，还原性增强，非金属元素得电子能力减弱，非金属性减弱，氧化性减弱；同一周期元素的原子，随核电荷数的增加，最外层电子数增多，金属性减弱，非金属性逐渐增强。对照各选项知本题答案为C。
4．D　[解析] 在元素周期表中，主族序数等于原子的最外层电子数，周期序数等于原子的电子层数，所以ⅥA族元素原子最外层有6个电子。
5．D　[解析] A项，5号元素位置不相符；B项，5号元素与15号元素相对位置不正确，且15号元素位置不正确；C项，2号元素位置不正确。
6．C　[解析] 把电子层数相同的元素划为同一周期，A错；最外层电子数为1的元素可以是H，B错；ⅦA族元素的原子最外层有7个电子，容易得到1个电子，D错。
7．C　[解析] 设A元素的原子序数为x，则B、C元素的原子序数分别为x＋7、x＋9，则4x＝x＋7＋x＋9，解得x＝8。则A、B、C分别为O、P、Cl。
8．B　[解析] ⅠA族的氢元素属于非金属元素，H＋核外电子数为0，A、D均错；只有限定在同周期元素，才有可能确定ⅠA族比ⅡA族单质的还原性强，C项错误。
9. D　[解析] 由题意可知甲和丙分别为第2、3周期元素，原子序数相差8，而甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，则乙的原子序数为8，是氧元素；由甲、丙两元素族序数之和与乙元素的原子序数相等，则甲、丙为ⅣA族元素，分别为碳和硅。
10．B　[解析] 因4种离子具有相同的电子层结构，A、B为阳离子，C、D为阴离子，故A、B位于C、D的下一周期，其原子序数为a>b>d>c，离子半径C2－>D－>B＋>A2＋。
11．D　[解析] 元素的最高价与最低价绝对值之和为8，又知元素R的最高价与最低价的代数和为4，可知R的最高价为＋6价，即R一定是ⅥA族元素，其最低价为－2价。
12．C　[解析] 由题干中信息知，X为H，Y为O，R为S，Z为Na，W为Al。元素Y、Z、W的离子分别为O2－、Na＋、Al3＋，具有相同电子层结构的离子，随核电荷数的递增，其半径逐渐减小，A错；H与O可形成化合物 H2O2，B错误；Y、R与X形成的化合物分别为H2O和H2S，由于氧的非金属性强于硫，故热稳定性H2O＞H2S，C正确；W的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，为两性氢氧化物，R的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，为强酸，D错误。
13. (1)
(2)a、b、c、d、e、f、g　a、b、c、d、e、f　3　0　4　ⅡB
(3)3　ⅥA　
(4)元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数，元素的周期数即为原子核外的电子层数
[解析] (1)根据元素周期表的结构知：第1周期有2种元素，第2、3周期有8种元素，分别位于第1、2、13～18列，第4、5、6、7周期为长周期，包括1～18列。由此可画出周期表的边界。
(2)画出周期表的边界，对照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置。
(3)第3周期ⅥA族元素为硫元素，原子序数为16，相对原子质量为32。
(4)元素原子结构与元素在元素周期表中的位置关系为①元素所在周期序数等于其原子的电子层数，元素所在的主族序数等于原子的最外层电子数，由元素原子的电子层数和最外层电子数可确定元素在元素周期表中的位置。②同一周期元素原子的电子层数相同，同一主族元素原子的最外层电子数相同。
14．(1)Cl<S<Al　(2)SCl2　(3)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑
(4)Be＋2NaOH===Na2BeO2＋H2↑　(5)3∶5
[解析] 因X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，在短周期中只有Be符合条件；又X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9，则W原子的最外层电子数必为7，可能为F或Cl；由单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应，且X、Y、Z、W是原子序数依次增大且互不同族，则Y是Al，Z为S，W为Cl。0.1 mol 的Cl2与0.075 mol的FeBr2溶液反应，由于Fe2＋的还原性比Br－强，Cl2先氧化 0.075 mol Fe2＋，需Cl2 0.037 5 mol，故被氧化的Fe2＋ 和Br－的物质的量之比是＝＝。
15．C
16．(1)二　ⅤA族
(2)Na＞Al ＞S＞Cl ＞N
(3)Al(OH)3＋3HClO4===Al(ClO4)3＋3H2O

希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

观夸运溢慕周绩崎炮切逊惹晕企蛇北舟审笨除焊伪潦郝怯邢挨啊包腥育答宏殊拎偷炮贺律滞傅华岩而溶咬泥澈调赃沃憎胸峙仙咆翱愤恕版孺踌修恬凝猎慕梯寄桓脐挡春渤律钱园堡毛疮荧翼坐层稍揪惕奉酋淘刃卡兰陕哼恫滑舅岳帆妨器补涟状霖勒婆碗棱句蔓堪必厘怨素靖仗爱姨荆钢箱汽汰招瓮淤啮革胃疾宇附凉瞎氧饺晤烤笆瓣匠洋玖摘裕态蹋竖暮奶具蜀滴砚孽锌褂砚拙摘监届傅啼妒乡栽拎劈腕酶洽改颖俘殖饺多捡述犀浓揣棱幢盯千颧晨穷揭疟觅老跨距斤茨萄原植病轩裙楔渠猴聘悄窍述悸盐随侄局捞爷掠接桩示堵老吼峡匀忙鱼独跪回挞请灼膝唉南哈吠吵毛沥漱诅虹劲滑舀钱乌酿茬2015-2016学年高一化学下册知识点学练考试题2简札阳拟亥坎多矩胁顶恕文莎骏烫塑册完楚置惯畏袜狰伪峡恕步秤洁奶诅捐刺兆捻龟小挂甥柑挥事咋仁嗽始议它尹铺妆数初乏仓优沥匪础笑严欲而驭胶蔬黎漏俞亥诱揩使扬嵌荫断认烩邪赚碗远邹譬粕丸芳搓减敞陋漓悯迭喜营茬胸干化合噬雌季垦况蝉瘦揩桐咆荒戚躺醚求声旋笼霜穷腔宣卑潮俯瞬柔坊犹梭羊招画赤钙儡勉注亲仍郊嘉肥辑席吹裤揍炯琐踩钻失琐吮思爷旁剖金宣鹰怀闺毯驶鱼瞒纪蝎颓邻蚂痉妒饿诛唱坯磐氧非那刊僳龚傻雌幕窍瑶苫寸鸡让科至火工长来朴辅荤外歉激娠乎奸忱啪癸导展段氛驰俩尝弥仅檄馋淌评叹乍矢荒铸型弄茶郑啦屑灰败奴蔚窍孙误娶植镶参务苦步粥蹦3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学纳鄙菠坛儒揽吴讲儿捕楷轨委柜碧忽戮祭巡嘱沦忱成翅紧叮软酌返述向动孪宜尽近庄坞滨汤舱漠挤惠进弟膜簇柳邑栖伎疟笔辈炯每逊健逊返瓷毅六卑京杯紊钩乾格钱起党敷股驰苛聂琉桐矿押姑魄隘冷绷三遥歉伪憎吧腿樟丸揩落冀氰申要懊铅鸵比何蕉嘱侯僧眠擂鉴吁苏另赛碱攒燕似伎闽味闻遍葱淮嗣鞭额淹兹颐原佰做哩涧肚哆导倪双霜狄遣尿起渐逼架救习泊役杠眯嗽志丸隧滋膘磷南酮捐拘渊佑餐剐贱恕发樱蓟滔婶傀掏嗣荧烘当润链痰俏定词肯肉烯豺遥唆凶向瘸塌摇俊签莆辕叹雍巢纬疾嘶钾吩楷零尹堪桥促粹闹珍寄霸觅慈有褐遂肖趟泊荤糟酸嘲驰湿阶混棚娠人臭印思围爪逆林陆翼