反应速率常数.ppt

第八章第八章 化学反应速率化学反应速率(Rate of a Chemical Reaction)基本要求1.1.掌握反应速率的表示方法，熟悉动力学中有掌握反应速率的表示方法，熟悉动力学中有关反应速率、反应机理的初步概念。关反应速率、反应机理的初步概念。2.2.熟悉质量作用定律及化学反应速率方程式。熟悉质量作用定律及化学反应速率方程式。3.3.掌握一级反应的特征及计算。掌握一级反应的特征及计算。4.熟悉温度对化学反应速率的影响。5.了解速率理论及催化理论。化学动力学解决的主要问题热力学：能量交换热力学：能量交换(H H)-)-化学反应热化学反应热 方向方向(G G)-)-化学反应的自发过程化学反应的自发过程 限度限度(K)-(K)-化学反应进行的程度化学反应进行的程度 -反应的可能性反应的可能性动力学：反应速率（快慢）动力学：反应速率（快慢）反应机理（微观过程怎样进行）反应机理（微观过程怎样进行）-反应的现实性反应的现实性 化学动力学研究的主要内容化学动力学化学动力学 反应速率理论反应速率理论反应机理反应机理 控制反应速率控制反应速率的方法的方法 碰撞理论碰撞理论 过渡状态理论过渡状态理论浓度浓度温度温度催化剂催化剂缓控释制剂缓控释制剂缓控释制剂缓控释制剂第一节 化学反应速率的表示方法一一.化学反应速率化学反应速率(rate of a chemical(rate of a chemical reaction)reaction)n定义：反应物或产物浓度随时间的变化率。n单位：molL-1时间-1二二.平均速率与瞬时速率平均速率与瞬时速率 平均速率平均速率:单位时间内反应物或产物浓度变化量单位时间内反应物或产物浓度变化量瞬时速率：时间间隔无限小时浓度随时间的变化率瞬时速率：时间间隔无限小时浓度随时间的变化率B BA A用不同的物质表示，反应速率可能不同！用不同的物质表示，反应速率可能不同！示例示例 N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3三、用反应进度表示化学反应速率三、用反应进度表示化学反应速率定义：单位体积内反应进度随时间的变化率。定义：单位体积内反应进度随时间的变化率。反应进度反应进度 ：表示反应进行的程度。单位：表示反应进行的程度。单位：molmol n nB B(0)(0)反应开始，反应开始，=0=0时时B B的物质的量，的物质的量，n nB B()反应反应t t时刻，反应进度为时刻，反应进度为 时时B B的物质的量；的物质的量；B B反应式中物质反应式中物质B B的化学计量数，的化学计量数，对反应物对反应物B B为负值为负值;对于产物，对于产物，B B为正值。为正值。10.0mol H10.0mol H2 2和和5.0mol N5.0mol N2 2在合成塔中混合后经过一在合成塔中混合后经过一定时间，反应生成定时间，反应生成2.0molNH2.0molNH3 3，反应式可写成如，反应式可写成如下两种形式：下两种形式：(1)N(1)N2 2+3H+3H2 2=2NH=2NH3 3 (2)(2)1 1/2 2 N N2 2 +3 3/2 2 H H2 2=NH=NH3 3 分别按分别按(1)(1)和和(2)(2)两种方程式求算此反应的两种方程式求算此反应的 。例 解：解：反应在不同时刻各物质的量（反应在不同时刻各物质的量（molmol）为：）为：n(Nn(N2 2)n(H)n(H2 2)n(NH)n(NH3 3)t=0 =0 t=0 =0 时时 5.0 10.0 05.0 10.0 0 t=t =t=t =时时 4.0 7.04.0 7.0 2.0 2.0 按方程式按方程式(1)(1)求求：N N2 2+3H+3H2 2=2NH=2NH3 3 按方程式(2)求：1 1/2 2 N N2 2 +3 3/2 2 H H2 2=NH=NH3 3 结论：结论：对于同一反应方程式，对于同一反应方程式，的值与选择何的值与选择何种物质来求算无关。种物质来求算无关。反应式写法不同，或者说化学反应的基反应式写法不同，或者说化学反应的基本单元定义不同，反应进度也不同。本单元定义不同，反应进度也不同。反应进度可以理解为以反应式为基本单反应进度可以理解为以反应式为基本单元，反应进行了多少摩尔。元，反应进行了多少摩尔。三、用反应进度表示化学反应速率三、用反应进度表示化学反应速率定义：单位体积内反应进度随时间的变化率。定义：单位体积内反应进度随时间的变化率。说明：说明：1 1反应速率皆为正值，以反应物表示时反应速率皆为正值，以反应物表示时取负号。取负号。2 2化学反应速率与选择何种物质表示无关，但与化化学反应速率与选择何种物质表示无关，但与化学反应的计量方程式写法有关。学反应的计量方程式写法有关。示例示例 N2+3H2 2NH3第二节 反应机理的初步概念一、元反应和反应分子数二、简单反应与复合反应三、质量作用定律与速率方程1.1.元反应元反应(elementary reaction)(elementary reaction)：由反应物一步就能直接生成产物的化学反应。由反应物一步就能直接生成产物的化学反应。一、元反应和反应分子数一、元反应和反应分子数2.2.反应分子数反应分子数(molecularity of reaction)(molecularity of reaction)：元反应元反应中反应物微粒数之和。中反应物微粒数之和。单分子反应单分子反应 I I2 2(g)=2I(g)(g)=2I(g)双分子反应双分子反应 CO(g)+HCO(g)+H2 2O(g)=COO(g)=CO2 2(g)+H(g)+H2 2(g)(g)三分子反应三分子反应 H H2 2(g)+2I(g)=2HI(g)(g)+2I(g)=2HI(g)简单反应简单反应 ：一步完成或由一个元反应组成：一步完成或由一个元反应组成的反应。的反应。CO(g)+HCO(g)+H2 2O(g)O(g)=COCO2 2(g)+H(g)+H2 2(g)(g)复合（复杂）反应：分多步完成或由几个元复合（复杂）反应：分多步完成或由几个元反应组成的反应。反应组成的反应。复杂反应复杂反应平行反应平行反应 对行（对峙）反应对行（对峙）反应 连串反应连串反应 二、简单反应与复合反应二、简单反应与复合反应 反应机理反应机理(reaction mechanism)：n化学反应进行的实际步骤，即实现化学反应的化学反应进行的实际步骤，即实现化学反应的各步元反应组成的微观过程。各步元反应组成的微观过程。例：例：H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)(g)=2HI(g)2HI(g)总总反应反应 I I2 2(g)(g)=2I(g)2I(g)快反应快反应 H H2 2(g)+2I(g)(g)+2I(g)=2HI(g)2HI(g)慢反应慢反应 控制速率步骤控制速率步骤 温度一定，温度一定，元反应元反应的反应速率与各反应的反应速率与各反应物浓度幂的乘积成正比。物浓度幂的乘积成正比。表达式：元反应：表达式：元反应：aA+bBdD+eE aA+bBdD+eE v v=k k(c c (A)(A)a a(c c (B)(B)b bk k 速率常数速率常数(rate constant)(rate constant)三、质量作用定律与速率方程式三、质量作用定律与速率方程式1.1.质量作用定律质量作用定律(law of mass(law of mass action)action)注意：质量作用定律仅适用于元反应！注意：质量作用定律仅适用于元反应！nk k与反应物的浓度与反应物的浓度c c无关，与反应物的本性、无关，与反应物的本性、温度及反应途径温度及反应途径(有无催化剂有无催化剂)有关有关;nk k的意义：的意义：反应物反应物=1mol=1mol L L-1-1时的反应速率时的反应速率;在相同条件下，在相同条件下，k k，v v;nk k的量纲：的量纲：v v=k k(c c (A)(A)a a(c c (B)(B)b b （molmol L L-1-1）1-(a+b)1-(a+b)时间时间-1-1 (k k的单位可用于判断反应的级数）。的单位可用于判断反应的级数）。说明：说明：对元反应对元反应，根据质量作用定律可直接写出速，根据质量作用定律可直接写出速率方程式；率方程式；元反应：元反应：aA+bBdD+eE aA+bBdD+eE v v=k k(c c (A)(A)a a(c c (B)(B)b b但对总反应，需由实验测出。但对总反应，需由实验测出。2.2.速率方程式速率方程式 表示反应物浓度与反应速率之间定量关表示反应物浓度与反应速率之间定量关系的数学表达式称为速率方程。系的数学表达式称为速率方程。3.3.反应级数反应级数(reaction order)(reaction order)某反应：某反应：aA+bBdD+eE aA+bBdD+eE v v=k k(c c (A)(A)x x(c c (B)(B)y y说明：说明：x x反应物反应物A A的级数的级数 y y反应物反应物B B的级数的级数 总的反应级数：总的反应级数：n n=x x+y y反应级数只能由实验测得！反应级数只能由实验测得！速率方程是经验方程！nH H2 2+I+I2 2=2HI =2HI v v=kckc(H(H2 2)c c(I(I2 2)nH H2 2+Br+Br2 2=2HBr=2HBrnH H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl=2HClv v=kckc(H(H2 2)c c(Cl(Cl2 2)1/21/2反应级数与反应分子数的比较反应级数与反应分子数的比较反应级数反应级数反应分子数反应分子数提出依据提出依据 速率方程速率方程 反应机理反应机理 使用范围使用范围v=k(c(A)x(c(B)y元反应元反应 取值取值 整数或小数整数或小数 整数整数(1,2,3)(1,2,3)与反应物系数和与反应物系数和不一定相等不一定相等相等相等 x xa a and/or and/or y yb b，一定不一定不是元反应；是元反应；x xa a 且且y yb b，不一定不一定是元反应。是元反应。元反应元反应总反应总反应速率方程速率方程v=k ca(A)cb(B)v=k cx(A)cy(B)反应分子数反应分子数a+b无此概念无此概念 反应级数反应级数n=a+bn=x+y元反应与总反应比较：元反应与总反应比较：反应方程式反应方程式：aA+bBdD+eEaA+bBdD+eE第三节第三节 具有简单级数的反应及其特点具有简单级数的反应及其特点一、一级反应一、一级反应(reaction of the first(reaction of the first order)order)二、二级反应二、二级反应(reaction of the second(reaction of the second order)order)三、零级反应三、零级反应(reaction of the zero(reaction of the zero order)order)一、一级反应一、一级反应1.1.特点特点1 1：反应速率与反应物浓度的一次方成正：反应速率与反应物浓度的一次方成正比。比。2.2.动力学方程：当时间由动力学方程：当时间由0t,0t,则浓度则浓度c c0 0c c lnclnc=-=-k k t t+lnclnc0 0特点特点2 2：直线关系：直线关系 lnlnc c t t 一级反应动力学曲线一级反应动力学曲线：lnlnc c t t，斜率为，斜率为-k k t t1/21/2：反反应应物物浓浓度度由由c c0 0变变为为c c0 0/2/2，即即反反应应掉一半所需要的时间。掉一半所需要的时间。公式：当时间公式：当时间0 t0 t1/2 1/2，c c0 0 c c0 0/2/2特点特点3 3：t t1/21/2 与起始浓度与起始浓度c c0 0无关。无关。特点特点4 4：k k 的单位：（时间）的单位：（时间）-1 -1 3.3.半衰期半衰期 （half-lifehalf-life，t t1/2 1/2）n个半衰期后反应物的剩余浓度适用于一级反应n个半衰期后反应物的剩余浓度例例：某一级反应，当反应物浓度消耗一半某一级反应，当反应物浓度消耗一半时需时需1212分钟，问分钟，问3636分钟后，反应物浓度分钟后，反应物浓度为原始浓度的几分之几？为原始浓度的几分之几？解：解：t t1/21/2=12min =12min 例：某药物的初始含量为例：某药物的初始含量为5.0g5.0gL L-1-1，在室温，在室温下放置下放置2020个月之后，含量降为个月之后，含量降为4.2 g4.2 gL L-1-1，药物分解，药物分解1010即谓失效。若此药物分解即谓失效。若此药物分解为一级反应，问：为一级反应，问：(1)(1)药物的有效期为几个月药物的有效期为几个月?(2)(2)半衰期是多少半衰期是多少?分解10%10%，c c=(1-10%)=(1-10%)c c0 0 有效期：有效期：二级反应二级反应(second order reaction)(second order reaction)1.1.反应速率方程中，浓度项的指数和等于反应速率方程中，浓度项的指数和等于2 2的反应的反应称为二级反应。称为二级反应。例如反应例如反应:特点特点1 1 2.2.二级反应动力学特征二级反应动力学特征反应：反应：2 A P 2 A P 速率方程速率方程:v=kcv=kc2 2 微分方程微分方程积分方程积分方程THANK YOUSUCCESS2024/5/8 周三39可编辑t t 1/1/c c直线关系：直线关系：1/1/c c t t，斜率为，斜率为k k 二二级反应动力学曲线级反应动力学曲线 特点特点2 2：半衰期与反应物的初始浓度成反比。半衰期与反应物的初始浓度成反比。3.3.二级反应半衰期二级反应半衰期 令令 c c=c c0 0/2 /2 特点特点4 4：特点特点3 3：速率常数速率常数k k的量纲为的量纲为 浓度浓度-1-1 时间时间-1 -1 三、零级反应 零级反应的反应速率与反应物浓度无关。零级反应的反应速率与反应物浓度无关。微分方程微分方程积分方程积分方程c c=c c0 0 kt kt 特点特点1 1特点特点2 2：直线关系：直线关系：c c t t，斜率为，斜率为 -k k 半衰期与反应物的初始浓度成正比。半衰期与反应物的初始浓度成正比。零级反应半衰期零级反应半衰期 令令 c c=c c0 0/2 /2 特点特点4 4：特点特点3 3：速率常数速率常数k k的量纲为的量纲为 浓度浓度时间时间-1 -1 具有简单级数的反应及其特点具有简单级数的反应及其特点反应级数反应级数一级反应一级反应二级反应二级反应零级反应零级反应基本方程式基本方程式ln(c/c)=-k tc=c-k t直线关系直线关系lnc对对t1/c对对tc对对t斜率斜率kkk半衰期半衰期(t1/2)0.693/k1/k cc/2 kk的量纲的量纲浓度浓度1-n 时间时间-1时间时间-1浓度浓度-1 时间时间-1浓度浓度 时时间间-1小结：小结：n基本概念：基本概念：元反应、速率控制步骤、反应元反应、速率控制步骤、反应分子数、反应级数、反应进度、反应速率的分子数、反应级数、反应进度、反应速率的表示方法表示方法n质量作用定律及化学反应速率方程式质量作用定律及化学反应速率方程式n一级反应的特征及计算。一级反应的特征及计算。第四节 化学反应速率理论简介一、碰撞理论一、碰撞理论 Lewis,1918 二、过渡态理论二、过渡态理论 Eyring,1935第四节 化学反应速率理论简介一、一、碰撞理论与活化能碰撞理论与活化能1.1.有效碰撞与弹性碰撞有效碰撞与弹性碰撞 有效碰撞有效碰撞(effective collision)(effective collision)：能发生反应的碰撞。能发生反应的碰撞。弹性碰撞弹性碰撞(elastic collision)(elastic collision)：不发生反应的碰撞。不发生反应的碰撞。只只有有有有效效碰碰撞撞才才能能使使反反应应物物转转化化为为产产物物；且且在在单单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率就越大。位时间内有效碰撞次数越多，反应速率就越大。发生有效碰撞两个条件：发生有效碰撞两个条件：（1 1）需有足够的能量；）需有足够的能量；（2 2）碰撞时要有合适的方向）碰撞时要有合适的方向;2.2.碰撞理论要点：碰撞理论要点：3.3.活化分子与活化能：活化分子与活化能：活化分子：具有较大的动活化分子：具有较大的动能并能够发生有效碰撞能并能够发生有效碰撞的分子。的分子。活化能活化能(activation(activation energy)energy)E Ea a定义：活化分子具有的最定义：活化分子具有的最低能量与反应物分子的低能量与反应物分子的平均能量之差。平均能量之差。单位：单位：kJkJ molmol-1-1nE Ea a是反应的能量障碍是反应的能量障碍能垒，其它条件能垒，其它条件一定时，一定时，E Ea a ,v v nE Ea a与反应本性及途径有关，与与反应本性及途径有关，与c c、T T 无关。无关。n不同的反应，不同的反应，E Ea a不同；同一反应不同途不同；同一反应不同途径径E Ea a不同。不同。nE Ea a均为正值。均为正值。E Ea a特点：特点：一般化学反应：一般化学反应：E Ea a=65250 kJ=65250 kJ molmol-1-1 若若E Ea a400 kJ400 kJ molmol-1 -1 速率太小速率太小难以察觉难以察觉 若若E Ea a 40 kJ40 kJ molmol-1 -1 速率太大难以速率太大难以测定测定 要点：要点：两两个个具具有有足足够够能能量量的的反反应应物物分分子子相相互互碰碰撞撞，形形成成一一个个高高能能量量的的过过渡渡状状态态活化络合物活化络合物二二 过渡态理论（过渡态理论（Theory of transition stateTheory of transition state）Secondary bonding 价键弱，不稳定，能量高，寿命短价键弱，不稳定，能量高，寿命短 活化络合物具有活化络合物具有的能量与反应物分的能量与反应物分子平均能量之差子平均能量之差 E Ea a：E Ea a的本质：反应的能垒。的本质：反应的能垒。r r H Hm m=E Ea a-E Ea a E Ea a E Ea a r r H Hm m0 (E Ea a r r H Hm m0 (0 (吸热反应吸热反应)活化能与反应热活化能与反应热等压反应热等于正反应活化能减去逆反应活化能。等压反应热等于正反应活化能减去逆反应活化能。第五节第五节 温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响H H2 2(g)+1/2 O(g)+1/2 O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)=-241.8 kJ=-241.8 kJ mol mol-1-1=-228.59 kJ=-228.59 kJ mol mol-1-1室温下不发生；200：开始发生；400：80天完成；500：2小时完成；600：爆炸一、一、温度影响反应速率的原因温度影响反应速率的原因 温度温度 分子的平均动分子的平均动能能 活化分子分数活化分子分数 有效碰撞频率有效碰撞频率 反应速率反应速率v vNNN EN EE EE平平ET1E平平T2说明：说明：k k 反应速率常数，反应速率常数，T T 热力学温度热力学温度A A 指数前因子，常数，与反应物碰撞能量、碰撞指数前因子，常数，与反应物碰撞能量、碰撞时分子取向的可能性时分子取向的可能性(分子复杂程度分子复杂程度)有关有关 k k=A Ae e-E-Ea a/RT/RT 二、二、Arrhenius Arrhenius 方程式方程式 n同一途径反应，同一途径反应，E Ea a 不变，不变，T,T,k k ,v v n不同的反应，不同的反应，E Ea a不同。当不同。当T T一定时，一定时，E Ea a,k k,v v n以以ln ln k k 1/1/T T 作图得直线，作图得直线，斜率斜率 (E Ea a/R R)，可求，可求E Ea a公式讨论：公式讨论：E Ea a愈大的反应，温度对愈大的反应，温度对k k的影响越大。的影响越大。公式讨论：温度对速率常数的影响公式讨论：温度对速率常数的影响 例：一反应的动力学数据如下：例：一反应的动力学数据如下：2 A +B 2 A +B C C t t c c(A)(A)c c(B)(B)v v 1)25 1)250 0C 1.0 1.0 C 1.0 1.0 0.1 0.1 2)25 2)250 0C 2.0 1.0 C 2.0 1.0 0.40.4 3)25 3)250 0C 1.0 4.0 C 1.0 4.0 1.6 1.6 4)35 4)350 0C 1.0 1.0 C 1.0 1.0 0.40.4求：求：1 1）反应级数；）反应级数；2 2）E Ea a；3 3）45450 0C C时时的的k k。解：解：1 1）设设A A、B B的反应级数分别为的反应级数分别为x x、y y 则：则：v v1 1 =k k298298C CA1A1x xC CB1B1y y v v2 2 =k k298298C CA2A2x xC CB2B2y y v v3 3=k k298298C CA3A3x xC CB3B3y y 反应级数反应级数n=x+yn=x+y 2 2）求求E Ea a ：35350 0C C 时时 v v =k k308308C CA A x xC CB B y y k k308308=0.4=0.4 据公式可求出据公式可求出E Ea a=?3 3）k k318318也可由上式求出也可由上式求出k k298298 、x x 、y y 第六节第六节 催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响一、一、催化作用及催化剂的特点催化作用及催化剂的特点催化剂催化剂(catalyst)(catalyst)的概念：的概念：存在较存在较少量少量就能显著地加速反应就能显著地加速反应 而其本身最后并而其本身最后并无损耗无损耗的物质。的物质。（1 1）反应前后的质量和化学组成不变；）反应前后的质量和化学组成不变；（2 2）用量少，对反应速率影响大；）用量少，对反应速率影响大；（3 3）同等程度增加正逆反应速率，缩短）同等程度增加正逆反应速率，缩短达达 到平衡的时间，到平衡的时间，不改变平衡不改变平衡；（4 4）有特殊的选择性）有特殊的选择性(特异性特异性)。催化剂的特点：催化剂的特点：反应进程反应进程势能势能+CEacatalyzed+CAC+BEauncatalyzed A+BAB 二、催化作用二、催化作用(catalysis)(catalysis)理论理论 催催化化剂剂能能够够加加快快反反应应速速率率的的根根本本原原因因，是是由由于于改变了反应途径，降低改变了反应途径，降低E Ea a注意：注意：n 正逆反应活化能得到同样程度的降低正逆反应活化能得到同样程度的降低,因此正因此正逆反应得到同样加速；逆反应得到同样加速；n 催催化化剂剂不不能能改改变变反反应应的的始始终终状状态态，故故不不能能改改变变反应的平衡位置，只能加快平衡的到达。反应的平衡位置，只能加快平衡的到达。酶催化特点：酶催化特点：高度特异性；高度特异性；高度的催化活性；高度的催化活性；条件温和条件温和 通常在一定温度及通常在一定温度及pHpH范围内发挥作用。范围内发挥作用。生物催化剂生物催化剂酶酶(enzyme)(enzyme)E+S ES P+EE+S ES P+E本章小结本章小结一、基本概念一、基本概念 反应速率，元反应、速率控制步骤、有效反应速率，元反应、速率控制步骤、有效碰撞（条件）、活化分子、活化能、反应碰撞（条件）、活化分子、活化能、反应分子数、反应级数、半衰期、催化剂分子数、反应级数、半衰期、催化剂二、理论：速率理论，催化作用（了解）二、理论：速率理论，催化作用（了解）三、三、定律：质量作用定律定律：质量作用定律四、计算：一级反应动力学特征四、计算：一级反应动力学特征n一级反应的特点与计算一级反应的特点与计算直线关系：直线关系：lnlnc c t t，斜率为，斜率为 -k k k k的单位：（时间）的单位：（时间）-1-1 lnclnc=-=-k k t t+lnclnc0 0 外界条件对外界条件对Ea,v,k,K K的影响的影响E Ea a v vk kK K c c不变不变不变不变不变不变T T不变不变活化分子分活化分子分数数 ,v vk k=AeAe-Ea/RT-Ea/RT吸热吸热 KK放热放热 KK催化催化剂剂改变途径改变途径,降降低低E Ea a,v v 不变不变一、判断题一、判断题1.1.对同一反应，用反应进度表示时不论用何种物对同一反应，用反应进度表示时不论用何种物质质(反应物或产物反应物或产物)来表示反应速率，其数值大小来表示反应速率，其数值大小是一样的。是一样的。()()2.2.某反应某反应A AB B，当，当A A浓度增加浓度增加1 1倍时，反应速率也倍时，反应速率也增加增加1 1倍，则该反应必为一级反应。倍，则该反应必为一级反应。()()3.3.浓度增加，活化分子分数增加，所以反应速率浓度增加，活化分子分数增加，所以反应速率加快。加快。()()4.4.温度升高，分子的碰撞频率增加，所以反应速温度升高，分子的碰撞频率增加，所以反应速率加快。率加快。()5.5.质量作用定律适用于任何类型的化学反应。质量作用定律适用于任何类型的化学反应。()6.6.已知反应已知反应2A+B2A+B产物的速率方程式为产物的速率方程式为 ，故此反应为元反应。，故此反应为元反应。()7.7.一般情况下，不论反应是放热还是吸热，温度一般情况下，不论反应是放热还是吸热，温度升高，反应速率都增大。升高，反应速率都增大。()8.8.从反应速率常数的量纲，可知该反应是简单级从反应速率常数的量纲，可知该反应是简单级数反应中的那一类。数反应中的那一类。()9.9.普通反应的反应级数，只能由实验来确定普通反应的反应级数，只能由实验来确定()10.10.温度升高对吸热和放热反应速率提高一样多。温度升高对吸热和放热反应速率提高一样多。()11.11.催化剂对正、逆反应速率提高一样多（催化剂对正、逆反应速率提高一样多（）二、选择题二、选择题 1 1.反应反应3H3H2 2+N+N2 22NH2NH3 3(g)(g)的反应速率可以表的反应速率可以表示示 为为-d-dc c(N(N2 2)/dt)/dt，下列表示中与其相当的，下列表示中与其相当的是是 ()()A.A.d dc c(NH(NH3 3)/dt )/dt B.B.-d dc c(NH(NH3 3)/2dt )/2dt C.C.2d 2dc c(NH(NH3 3)/dt)/dt D.D.d dc c(NH(NH3 3)/2dt )/2dt E.E.d dc c(H(H2 2)/3dt)/3dtD D 2.2.某反应某反应2A+B 2A+B C C，实验测得其速率方程为，实验测得其速率方程为 =kCkCA A C CB B，由此可见该反应为，由此可见该反应为 ()A.A.三分子反应也是三级反应三分子反应也是三级反应 B.B.二级二级反应反应 C.C.三级反应三级反应 D.D.双分子反应，三双分子反应，三级反应级反应 E.E.三分子反应，二级反应三分子反应，二级反应B B3.3.某反应某反应A(g)A(g)2B(g)2B(g)为一级反应，当为一级反应，当A A的的初浓度为初浓度为0.10 mol0.10 mol L L-1-1时，反应掉时，反应掉50%50%需时需时100s100s，当，当A A的初始浓度为的初始浓度为0.05 mol0.05 mol L L-1-1时，时，反应掉反应掉50%50%需时为需时为 ()()A.A.100s 100s B.B.50s 50s C.C.200s 200s D.D.75s 75s E.E.25s 25s4.4.某一级反应的半衰期为某一级反应的半衰期为20.0min20.0min，则该反，则该反应的速率常数是应的速率常数是 ()()A A.0.0346min.0.0346min-1-1 B B.0.346min.0.346min-1-1 C C.13.9min 13.9min D.D.0.0346min 0.0346min E.E.34.6min 34.6minA AA A5.5.一级、二级、零级反应的半衰期一级、二级、零级反应的半衰期 ()()A.A.都与都与k k和和c c0 0有关有关 B.B.都与都与c c0 0有关有关 C.C.都与都与k k有关有关 D.D.不一定与不一定与k k和和c c0 0有关有关 6.6.对于元反应下列说法正确的是对于元反应下列说法正确的是()()A.A.一级反应一级反应 B.B.一步能完成的一步能完成的反应反应 C.C.单分子反应单分子反应 D.D.二级反应二级反应 7.7.对于零级反应，下列说法正确的是对于零级反应，下列说法正确的是 ()A.A.速率常数等于零速率常数等于零 B.B.反应物浓度不随时反应物浓度不随时间变化间变化 C.C.活化能很低活化能很低 D.D.反应速率与反应物反应速率与反应物浓度无关浓度无关C CB BD D 8.8.下列说法中，正确的是下列说法中，正确的是 ()()A.A.反应级数必是正整数反应级数必是正整数 B.B.二级反应即是双分子反应二级反应即是双分子反应 C.C.化学反应式配平即可求得反应级数化学反应式配平即可求得反应级数 D.D.反应级数随温度升高而增大反应级数随温度升高而增大 E.E.反应级数只能由实验确定反应级数只能由实验确定9.9.对于反应对于反应A+2BA+2B产物，实验证明，如两反应物产物，实验证明，如两反应物浓度都加倍，则反应速率增至浓度都加倍，则反应速率增至8 8倍，如仅将倍，如仅将A A的浓的浓度加倍，反应速率也加倍。则该反应对度加倍，反应速率也加倍。则该反应对B B而言的级而言的级数为数为 ()()A.A.0 0 B.B.1 1 C.C.2 2 D.D.3 3 E.E.1/2 1/2E EC CTHANK YOUSUCCESS2024/5/8 周三78可编辑