化学键48235.ppt

第二讲第二讲 化学键及分子构型与性质化学键及分子构型与性质.一一.化学键概念化学键概念(1)概念：使概念：使_相结合的相结合的_叫作化学键。叫作化学键。(稀有气体是单稀有气体是单原子分子原子分子,不存在化学键不存在化学键)(2)形成与分类形成与分类离子相结合或原子离子相结合或原子作用力作用力.(3)离子键、共价键的区别离子键、共价键的区别相反电荷相反电荷共用电子对共用电子对阴、阳离子阴、阳离子原子原子.静电作用静电作用共用电子对共用电子对转移转移共用电子对共用电子对金属金属非金属非金属非金属非金属.(4)从化学键角度对化合物分类从化学键角度对化合物分类离子化合物离子化合物:凡含离子键的化合物一定属于凡含离子键的化合物一定属于离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物:只含有共价键的化合物一定属只含有共价键的化合物一定属于共价化合物于共价化合物.正确理解化学键和化合物正确理解化学键和化合物1由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如定都是离子键，如AlCl3中中AlCl键为共价键。键为共价键。2非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。等。3离子化合物中可能含有共价键，但共价化合离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键。物中一定不含离子键。.二二.离子键、共价键的表示离子键、共价键的表示-电子式电子式(1)(1)概念：在元素符号周围用概念：在元素符号周围用“”“”或或“”“”来来代表原子的代表原子的 _(_(价电子价电子)的式子。的式子。(2)(2)电子式的书写电子式的书写最外层电子最外层电子.三三.从原子从原子结构结构认识认识共价键共价键的形成的形成1本质本质在原子之间形成在原子之间形成_(电子云的电子云的重叠重叠)。2特征特征具有具有_和和_。共用电子对共用电子对饱和性饱和性方向性方向性.3分类分类极性极性非极性非极性单单双双三三头碰头头碰头肩并肩肩并肩偏移偏移偏移偏移一对一对两对两对三对三对.4.键参数(1)概念.(2)键参数对分子性质的影响键参数对分子性质的影响键能键能_大，键长越大，键长越_，分子越稳定。，分子越稳定。越越短短.等电子原理等电子原理_相同，相同，_相同的分相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多子具有相似的化学键特征，它们的许多性质性质_，如，如CO和和_。原子总数原子总数价电子总数价电子总数相似相似N2.小结小结化化学学键键离子键离子键成键条件成键条件表示方法表示方法形成过程形成过程(原子结构层次上原子结构层次上)共价键共价键 极性非极性极性非极性 键键 和和 键键表示方法表示方法:电子式和电子式和结构式结构式键参数键参数.二二.分子的立体构型分子的立体构型 1用价层电子对互斥理论用价层电子对互斥理论 (ABn)(1)VSEPR theory认为分子的构型取决于认为分子的构型取决于中心中心原子上的价层电子对数。原子上的价层电子对数。a为中心原子的价电子数，为中心原子的价电子数，x为与中心原子为与中心原子结合的原子数，结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。多能接受的电子数。.(2)价层电子对互斥理论与分子构型价层电子对互斥理论与分子构型直线形直线形V形形三角锥形三角锥形.2.杂化轨道理论(1)杂化类型判断：杂化类型判断：杂化轨道只用于形成杂化轨道只用于形成键或用来容键或用来容纳孤纳孤c对电子对，故有对电子对，故有杂化轨道数杂化轨道数=中心原子价层电子对数中心原子价层电子对数 杂化类型的判断方法：先确定分子或离杂化类型的判断方法：先确定分子或离子的子的VSEPR模型，然后确定中心原子的杂模型，然后确定中心原子的杂化轨道类型。化轨道类型。.0+2=2sp直线形直线形0+3=3sp2平面三角形平面三角形0+4=4sp3正四面体正四面体1+2=3sp2平面三角形平面三角形1+3=4sp3四面体四面体2+2=4sp3四面体四面体代表物代表物 价层电子对数价层电子对数杂化轨道类型杂化轨道类型VSEPR模型模型CO2CH2OCH4SO2NH3H2O结合上述信息完成下表：结合上述信息完成下表：例题例题1.(2)(2)杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况键情况 理解理解键的形成键的形成 sp sp 杂化：杂化：spsp2 2 杂化杂化:.价层电子对互斥理论和杂化轨道理论的三价层电子对互斥理论和杂化轨道理论的三点总结点总结1 1杂化轨道只用于形成杂化轨道只用于形成键或者用来容纳键或者用来容纳孤电子对，剩余的孤电子对，剩余的p p轨道可以形成轨道可以形成键，即键，即杂化过程中若还有未参与杂化的杂化过程中若还有未参与杂化的p p轨道，可轨道，可用于形成用于形成键。键。2 2组成相似的分子中心原子的杂化类型不组成相似的分子中心原子的杂化类型不一定相同，要看其一定相同，要看其键和孤电子对数是否键和孤电子对数是否相同。相同。.3.配位键和配合物配位键和配合物(1)配位键：由一个原子提供一对电子与另一配位键：由一个原子提供一对电子与另一个接受电子对的原子形成的个接受电子对的原子形成的_。(2)配位键的表法方法：如配位键的表法方法：如AB：A表示表示_孤电子对的原子，孤电子对的原子，B表示表示_电子对的原子。电子对的原子。共价键共价键提供提供接受接受.(3)配位化合物配位化合物组成组成a中心原子有中心原子有_，如，如Fe3、Cu2、Zn2、Ag等。等。b配位体有配位体有_，如，如H2O、NH3、CO、F、Cl、CN等。等。空轨道空轨道孤电子对孤电子对.三三.分子的性质分子的性质不重叠不重叠 重叠重叠.2.分子间作用力分子间作用力(1)分子间作用力包括范德华力和氢键两类。分子间作用力包括范德华力和氢键两类。范德华力是分子之间普遍存在的一种相范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力。氢键是由互作用力。氢键是由_ 结合结合的氢原子和的氢原子和_的原子之间的的原子之间的作用力。作用力。(2)分子间作用力主要影响物质的物理性质，分子间作用力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点和溶解性等。如熔点、沸点和溶解性等。N O FN O F.3溶解性溶解性(1)“相似相溶相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶的规律：非极性溶质一般能溶于于_，极性溶质一般能溶于，极性溶质一般能溶于_。若能形成氢键，则溶剂和溶。若能形成氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。(2)“相似相溶相似相溶”还适用于分子结构的相似性，还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶如乙醇和水互溶(C2H5OH和和H2O中的羟基中的羟基相近相近)，而戊醇在水中的溶解度明显减小。，而戊醇在水中的溶解度明显减小。非极性非极性溶液溶液极性极性溶剂溶剂.(4)手性：具有完全相同的组成和原子排列的手性：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样一对分子，如同左手与右手一样_，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体，具有手性异构体的分子叫手性分子。体，具有手性异构体的分子叫手性分子。(5)无机含氧酸分子的酸性：无机含氧酸可写无机含氧酸分子的酸性：无机含氧酸可写成成(HO)mROn，如果成酸元素，如果成酸元素R相同，则相同，则n值值越大，酸性越越大，酸性越_，如，如HClOHClO2HClO3HClO4。互为镜像互为镜像强强.此课件下载可自行编辑修改，此课件供参考！此课件下载可自行编辑修改，此课件供参考！部分内容来源于网络，如有侵权请与我联系删除！感谢你的观看！部分内容来源于网络，如有侵权请与我联系删除！感谢你的观看！