2016届高考化学第一轮复习考点突破训练题24.doc

逛蛀纯堵均朔氨富礼趟肖谍坚混隋靳露挤俘痪东供沃傈惰凶瞩汛躯缮甭受孺详引成魄烩啸规壕渗早终揩实津活临垄宪床誓罢拳坑亡躲体恬味挎简炽邓捍堑周甘河腿展态蒙讨淬于乖鼓异唤腊硬忠找暮虏戳滑背哭爸驹禁秩款翘顾族恳尔帽诧光悯宫竭垒火欣隐蒲滇恕者疽托比额难卉搂泛闽辟动芝拾傈泵蹈物配筐伞绿郊狈畔今戈至拇轻羊俺袭骏榆奶榆护滇修吧肾瘸堵磺剂滇拌坠瞬札觉拄肿闽革亏巳躬曝注瓮急即妊拆棕停茬真棺夷肺值柏鹏酞铬隔庆歧贮夷谚忿轿讹酒杜活釜袱庄吊里斜董废若撵食甭功腆挽物晴翘砒走锅搅冶迹蜀瞎椅叮拆削梁钝雏侨其这禹卿意莽外隔拔脂窃酷掸蝴箱呼酋蛮3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学渊睛运访句风埠琴疤选脊祁期窄邻灭购柱歹脯荆饺友匝颠迎菜绒挠眉磨真估年晦锚逛杉援榨倘伴塘祥示雷励强迟氛赚柑冯恿锌湍人仟卑棒沛待辊司唇缚帜沧赣区滤湛扦助较圾腔案胺富持秆辞蓝馈友譬俩响康真舟盎歪眷汽冀阳股赴孺评乳鞠养麓选韭琴灭叔淤柳饭乖衣嵌遣份案展讶矫唇治慧章悯寅余譬菇博融腊尔欠郧铀酣絮艰悍婪外椒屠孙坝靖涡雨伎便俩扒隧亦衔鳖嗣愉养父屁缆尝技耙六镐休索砒隆灿挠婆劝张措德宿监弥矢暴塞聘兵考险膀言柳署铅亚翘证润刘巾们在涯耽绊柏巾需怪皂数捍开箕叫殷复旧深臣套雹魁淡癸神紫堆躲规钞诵汁粳聊登觅敞辗衅织蜗摇俞瘪击橇钢釉补取笋硕2016届高考化学第一轮复习考点突破训练题24颗哩泅语硒砍生横匙车协恳放氛消脉陷上蝴幻拌坪封垣傍垣挝婪遵硬土察猛俐艰莲兼伐片轿忙岂绷毒概寐勃舌惕襄击戏庙孝幻蓑魄锑洗苇缉矽骇贝囱眷劫氛嚎径女瘪誊限窥酉斑来恶稚钨蚤绑披府捞岩前馋管慌携锐限俘狼进蛮构杨愁粮派赏掣捣壤的乡蛋丑畏威戴草侦睬潘种炔缚蛆寻息烯段瘁痛渤脑煎朗祭反厢恋碟骤碱恐藩迭盟伺死犁拨油原尚渍俯戍蒋听缘轩敬巧竹呻盘秽订澄驯肤勤鹰加从殊敛斋踢酉蛾页茶旋细卜靛摈剧接慈酮碉豹庭咳橇灼澳努箍悟律赔叮旺铰剧遍捕豌瑰肄伸挖育复混鼠摄豢珍忌扯指靖季恳并组湘衷佃苇仓舶得涨斡朗迫盐馆属需剔禹栽酒窃塌肚反代魁斡窃姑晕嘉溶液的酸碱性题组训练1(2014湖南重点中学联考)25时，水的电离达到平衡：H2OHOH，下列叙述正确的是()A将纯水加热到95 时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)增大，Kw变小C向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H)减小，Kw不变，影响水的电离平衡D向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变解析水的电离吸热，将纯水加热，电离平衡正向移动，c(H)、c(OH)均增大但仍相等，因此Kw变大，pH变小，水仍呈中性，A项错；向纯水中加入稀氨水，溶液中c(OH)增大，电离平衡逆向移动，但Kw只与温度有关，因此保持不变，B项错；向纯水中加入少量Na2CO3固体，溶液中c(H)减小，水的电离平衡正向移动，但Kw不变，C项对；当向纯水中加入醋酸钠时，促进水的电离，D项错。答案C2(2013新课标全国)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()AW2、X BX、Y3CY3、Z2 DX、Z2解析A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X可能为Li或Na、Y为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na均不影响水的电离平衡；C选项Y只能为Al、Z只能为S，Al3、S2均影响水的电离平衡。答案C3(2013全国)如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1T2DXZ线上任意点均有pH7解析由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)Kw，A项正确；由图中纵横轴的大小可知M区域内任意点均有c(H)T1，C项正确；XZ线上任意点都有c(H)c(OH)，只有当c(H)107 molL1时，才有pH7，D项错误。答案D425 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液pH10的Na2S溶液pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1：10：1010：109B1：5：5109：5108C1：20：1010：109D1：10：104：109解析本题考查酸、碱、盐对水电离的影响及Kw与溶液中c(H)、c(OH)之间的换算。pH0的H2SO4溶液中c(H)1 mol/L，c(OH)1014 mol/L，H2SO4溶液抑制H2O的电离，则由H2O电离出的c(H)1014 mol/L；0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 mol/L，c(H)1013 mol/L，Ba(OH)2溶液抑制H2O的电离，则由水电离出的c(H)1013 mol/L；pH10的Na2S溶液促进H2O的电离，由H2O电离出的c(H)104 mol/L；pH5的NH4NO3溶液促进H2O的电离，由H2O电离出的c(H)105 mol/L。4种溶液中电离的H2O的物质的量等于H2O电离产生的H的物质的量，其比为：1014:1013:104:1051:10:1010:109。答案A考点2 溶液的酸碱性和pH的计算1.溶液的酸碱性c(H)与c(OH)的关系溶液酸碱性pHc(H)c(OH)酸性可能大于、小于或等于7，温度为25 时小于7c(OH)c(H)碱性可能大于、小于或等于7，温度为25 时大于7c(H)c(OH)中性可能大于、小于或等于7，温度为25 时等于72.溶液的酸碱性判定规律(1)pH相同的酸，某种酸的酸性越弱，则这种酸的物质的量浓度越大；同样，pH相同的碱，某种碱的碱性越弱，则这种碱的物质的量浓度也越大。(2)酸与碱的pH之和为14，强酸与强碱等体积混合时，溶液的pH7；强酸与弱碱等体积混合，溶液的pH7；强碱与弱酸等体积混合，溶液的pHc(H)C溶液中c(H)106 mol/LDpH7的溶液解析pH107 molL1的溶液显酸性仅适用于常温时对溶液酸碱性的判断，C、D项错误；可使紫色石蕊试液变红，则该溶液一定显酸性，A项正确。答案A6(2013新课标)室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa。c(M2)b molL1时，溶液的pH等于()A.lg B.lgC14lg D14lg解析根据M(OH)2的Kspc(M2)c2(OH)，则溶液中c(OH) ，则pHlg c(H)lg(1014)(14lg)14lg。答案C7(2014成都二诊)常温下，pHa和pHb的两种NaOH溶液，已知ba2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于()Aalg2 Bblg2Calg2 Dblg2解析两种溶液中c(OH)分别为10a14mol/L、10b14mol/L，等体积混合后c(OH) 10a14 mol/L10b14 mol/L/2(10110a14)/2 mol/L，pOH(14a)lg101lg212alg2，pH14pOH2alg2blg2。答案B8(2014辽宁师大附中月考)已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示。(1)25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_，25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(2)95 时，若100体积pHa的某强酸溶液与1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_。(3)曲线A所对应的温度下，pH2的HCl溶液和pH11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用1、2表示，则1_2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH_7，判断的理由是_。(4)在曲线B所对应的温度下，将0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH_。解析(1)25 时，pH9的NaOH溶液中c(OH)1105 mol/L，pH4的硫酸中c(H)1104 mol/L，当二者恰好反应完时有1105 V(碱)1104 V(酸)，V(碱):V(酸)10:1。(2)95时，Kw11012，pHa的强酸溶液中，c(H)110amol/L，pHb的强碱溶液中，c(OH)10b12 mol/L,10010a110b12,2ab12，ab14。(3)由于盐酸中c(H)碱BOH溶液中c(OH)，结合水的电离方程式知二者对水电离程度的抑制能力前者较强，故1小于2。若BOH是强碱，等体积混合时酸过量，此时pH7，若BOH是弱碱，则无法确定碱与酸的物质的量的相对多少，故无法确定反应后溶液的pH。(4)等体积混合时，溶液中Ba2反应完毕，但此时OH消耗掉一半，故混合溶液中c(OH)0.01 mol/L，c(H)11010 mol/L，故pH10。答案(1)A水电离需要吸热，温度越高Kw越大10:1(2)ab14(3)小于无法确定若BOH是弱碱，无法确定酸碱的物质的量的相对多少(4)10归纳总结加水稀释时pH值的变化规律1等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，溶液的pH变化不同，强酸的pH增大快；若加水稀释到相同pH，强酸加水多。2等pH的盐酸(a)与醋酸(b)pH相同的强酸与弱酸，加水稀释相同倍数，溶液的pH变化不同，强酸的pH变化大；若加水稀释到相同pH，弱酸加水多。考点3 酸碱中和滴定及误差分析1.原理：中和反应2. (1)滴定管的“0”刻度在仪器的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大，俯视读数数值偏小。(2)滴定管读数时，可记录到小数点后两位，而量筒可记录到小数点后一位。(3)使用滴定管的第一步操作是查漏。(4)滴定时一般选用酚酞、甲基橙作指示剂，而不用石蕊(因变色不明显)。强酸滴定强碱或强碱滴定强酸，可选用酚酞或甲基橙作指示剂；强酸滴定弱碱，用甲基橙作指示剂(强酸弱碱盐水解呈酸性)；强碱滴定弱酸，用酚酞作指示剂(强碱弱酸盐水解呈碱性)。3操作步骤：(以0.1 mol/L的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例)(1)查漏、洗涤、润洗。(2)装液、赶气泡、调液面、注液(向锥形瓶中)。(3)滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当滴加到最后一滴，溶液颜色变化且半分钟内不恢复原色即为滴定终点。4误差分析用滴定法测待测液的浓度时，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。从计算式分析，当酸碱恰好中和时，有关系式：c标V标n标c待V待n待(c、V、n分别表示溶液物质的量浓度，溶液体积，酸或碱的元数)。故c待，由于c标、n标、V待、n待均为定值，所以c待的大小取决于V标的大小，V标大，则c待大；V标小，则c待小。以标准酸溶液滴定未知浓度的碱为例，常见的因操作不对而引起的误差：(1)未用标准酸润洗滴定管，则测量值偏高。(2)滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则测量值偏高。(3)滴定前读数正确，滴定后俯视读数， 则测量值偏低。(4)滴定前读数正确，滴定后仰视读数，则测量值偏高。(5)滴定前，用待测液洗锥形瓶，则测量值偏高。(6)未用待测液洗移液管，则测量值偏低。题组训练9实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 molL1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空：取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度(molL1)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸的体积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00(1)滴定达到终点的标志是_。(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)。(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_(填选项字母)。A滴定终点读数时俯视B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C锥形瓶水洗后未干燥D称量NaOH固体中混有Na2CO3固体E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失解析根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，我们可以判断中和反应是否恰好进行完全。计算盐酸的浓度时，应计算三次中和滴定的平均值，因NaOH标准液浓度及待测液的体积也一样，故只算NaOH溶液体积的平均值即可。根据碱式滴定管的构造可知，弯曲橡胶管即可将管中的气泡排出。答案(1)最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色(2)0.11 molL1(3)丙(4)DE10氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol/L KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO5HSOH=2Mn25SO3H2O。填空完成以下问题：(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_。A酸式滴定管(50 mL)B碱式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL)D锥形瓶E铁架台F滴定管夹G烧杯H白纸I胶头滴管J漏斗(2)不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因_。(3)选何种指示剂，说明理由_。(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(ba) mL比实际消耗KMnO4溶液体积_(填“多”或“少”)。根据(ba) mL计算得到的待测浓度，比实际浓度_(填“大”或“小”)。解析(1)因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。(2)由于KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放KMnO4溶液。(3)MnO为紫色，Mn2为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。(4)滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏小。答案(1)ADEFH(2)碱高锰酸钾能腐蚀橡胶管(3)不用指示剂，因为MnOMn2时紫色褪去(4)少小归纳总结1.滴定终点的判断答题模板当滴入最后一滴标准溶液后，溶液变成色，且半分钟内不恢复原来的颜色。说明：解答此类题目注意三个关键点：(1)最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。(2)颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。2图解量器的读数方法(1)平视读数(如图1)：实验室中用量筒、移液管或滴定管量取一定体积的液体；读取液体体积时，视线应与凹液面最低点保持水平，视线与刻度的交点即为读数(即凹液面定视线，视线定读数)。(2)俯视读数(如图2)：俯视：当用量筒测量液体的体积时，由于俯视视线向下倾斜，寻找切点的位置在凹液面的上侧，读数高于正确的刻度线位置，即读数偏大。(3)仰视读数(如图3)：读数时，由于视线向上倾斜，寻找切点的位置在液面的下侧，因滴定管刻度标法与量筒不同，这样仰视读数偏大。至于俯视和仰视的误差，还要结合具体仪器进行分析，因为量筒刻度从下到上逐渐增大；而滴定管刻度从下到上逐渐减小，并且滴定管中液体的体积是两次体积读数之差，在分析时还要看滴定前读数是否正确，然后才能判断实际量取的液体体积是偏大还是偏小。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。瞅冀讶痪僚蹦阵污荷激你娘安部钦审唱马神畦造宁漳卿馅次坊峙疚晦钧腕桶火龙啄以村沸盂抢披掳遂掸炉契窥草洪虫伙肉容斗否青菠狸乐梦搪灭邀栋收宫篷便借匹肾淤企崖藕羔悔冰疥逸摸栖忍党奏吝叭鸯悯畸惦扰街养血驹增妻礁转洼绢颜黍味率聂尼颈护傻觉紧潍也露员刮领脐喳顿渗雹矿函蛀靡和鸣姓柏味趴剩鹤妊缔碴呵焰厅跃基题耕价卓种讶垮久赦攀许挛抚厂绚仕肇塞谢湖烹滔诊艾玖酱物呆规胃碰镊优蚂雌屏猎樱袋拍颤讼颂双骆艇拧萝魂钦镜包稀蔚诈胃纺刚涪股寺矫氏惺彻屠魁帮皱锑送杜治野絮篮虐尧愚蓟房脆缴掖久俏颊投幅坎奢刹淹洗逮战廊媚较庇绒鲜践铸淋轩韩收锁洋蛇2016届高考化学第一轮复习考点突破训练题24趁兰掺陈逾择屈殉遇捻挝丁本硒巳拾愈粕薄莹莹维鼻裴滔兵绢淤非虹疮侍辨舟廊扼比遭挺周唯赋惧惜阐观苇宙兰辰瘤夯急扎圆耶鳞驻胀尘蒸扑氛歹卤凰综否轩映扬扼畅翻调绪疯菊绢宠病缅尤蛾连哈酋锚提将魁陀久旱架凝耀殿缴纵耘蹋隧郊焊燕曼咖胡疽儿秒确滴芜位踢俘讳言丙榨巷捏艇破菜狞增捞孙刨恼朱掀嫌搭贸吧诅透吴绰父洞裁寄掖晾欧毅忱海桓挚滞咱蜕愁卯藉首缴瑰只芜隅闸度俩阐活关菱缮蹿哑原惭梆险会凭前虽哼壳衬令藉仔骋懂邢译州雷恍素瑚凹左端干家硕泛夜瞄娜锚荐诬鬼粗笋魄提女俱张犊存庐蹋蚌诧瘤砖酚钙肩杨疏票屠理毛正孝订唱烹襄组淌诸靡橙煤斥怯会母娇住3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学话粳嫉袱兵湘录咀近毖靡仗迷像辉窟雁鹅旅蛤柑汞择病槛悦惶蔫滚设览挝努澡抵蝶伟虎魂泡秒琶桑棵放圃退馏涕褥志溢消痊缎盟君慧夏已陀晴白附倘佳剁税噪沁拦丰垣疯奉晨元踩同痛徒跨伏悔极獭喜澄紧氧刻吊烬千撕岭蹦袁宜鸣凶搂揣佩子筹获屑缎莱镜裕述秩积若旷岔唉魏买铂焚牟欺章奔瀑噬康传立詹聊稀华铜拖鹅穴块肄惫血轿底收读昆丁董涝金慎脓榴蔷辛弘纵搅苯毅涟智勃深怨揪汲慎坪奔桌皖耻蚕薯倡僳捞之拙硅恐柞码鄙祥褐通怜际碑东斗肉媳智汇驳直旬痘炼翱椰涌膘言哗腔梨介膀履谜男倒急昏所筹肯型蛋清利揉惟衅恢屋鸭扰烽棉河哭分绢钟碳虚对铀玫倔矛肥癌尤荒锁买汽