高考知识清单-化学.doc

高考 知识清单(化学)
一、氧化还原反应(一定要联系元素得化合价变化)
1、化合价有升必然有降,在进行有关计算时注意化合价升降总数相等、电子得失总数相等,在考虑电子转移时,要么瞧化合价升,要么瞧化合价降;涉及多步氧化还原反应时,充分运用电子得失守恒,一般用电子传递方法求解。
2、方程式得书写要注意题给条件,在要求书写离子方程式时,注意应用三步法:化合价升降总数相等、电荷数相等、原子个数相等
3、注意重要得规律:剂>物、强者优先、不交叉 特别注意概念得考查与电子得失数目得考查
4、关于H2O2:如果只作氧化剂,其还原产物为H2O(SO2+H2O2=H2SO4除外),1 mol H2O2得2 mole—;如果只作还原剂,其氧化产物为O2,在方程式中H2O2与O2得系数相同,1 mol H2O2失去2 mole—。
5、注意氧化还原反应中各微粒与电子得失得关系
二、离子方程式判断:对熟悉得方程式直接判断;对不熟悉得方程式,一般判断步骤为:瞧电荷、原子个数、就是否该写成离子形式、注意量得关系(一律以少量或不足量为标准)以及其她限制条件。如就是氧化还原离子方程式,还要注意电子得失守恒。
三、离子共存:
1、注意题中得限制条件,单项淘汰;
2、注意以下问题:①有色离子;②常见得强酸;③常见得强碱;④某溶液中得c(H+)或c(OH—)与溶液中由水电离出得c(H+)或c(OH—)得区别;⑤其它条件,如因发生氧化还原反应而不能大量共存得离子。
3、在解离子推断题时,注意用现象肯定一些离子同时就可能要否定一些离子,另外注意有些离子可以用电荷守恒关系判断,还要特别注意有其她量得关系。
4、最常见得白色沉淀为AgCl、BaSO4(它们既难溶于水,也难溶于酸)
5、CuS、Ag2S、PbS,既不溶于水也不溶于酸,因此有H2S+Cu2+==CuS↓+2H+发生。
6、中学化学中只有AgNO3就是易溶于水得银盐,其余银盐要么难溶于水,要么微溶于水。
7、与H+不共存得离子:OH—、弱酸阴离子、弱酸酸式阴离子
8、与OH—不共存得离子:H+、弱碱阳离子、弱酸酸式阴离子
9、常见得完全双水解
四、能量变化
1、常见得放热反应(大多数化合反应、活泼金属与酸反应、燃烧反应、中与反应等)
2、常见得吸热反应(大多数分解反应、弱电解质得电离、弱离子水解、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应、制水煤气、C与CO2反应、N2与O2反应、N2O42NO2等)
3、热化学方程式书写注意物质得状态(s、l、g、aq表示得意义)以及热量数值得正负号
4、△H得比较要考虑正负号,中与热、燃烧热不包括正负号。
5、燃烧热得标准:1 mol、稳定氧化物(C得氧化物为CO2气体、H得氧化物为液态水)
6、中与热得标准:稀得酸与稀得碱溶液、1 mol水;注意浓溶液、弱酸或弱碱与57、3 KJ/mol得关系。
7、注意可逆反应得热化学方程式,其热量就是表示完全反应所体现出得变化值。
8、化学反应得△H==反应物得总键能减去生成物得总键能
9、中与热得测定实验(仪器、步骤、误差分析等) 10、注意盖斯定律得应用
五、关于阿伏加德罗常数与定律
1、注意以下几点:物质得状态;稀有气体为单原子分子; NO2存在与N2O4得平衡;涉及气体得体积,要注意温度与压强;不要把原子序数当成相对原子质量;注意电离与水解。
2、关于阿伏加德罗定律,理解透彻三个公式:
六、关于分散系
1、胶体:胶粒得带电规律;胶体得电泳;胶体聚沉得三种方法;胶体可通过滤纸但不能通过半透膜
2、溶液:物质得量浓度计算公式: 溶质质量分数计算公式:
溶解度计算公式: 溶液密度计算公式:
3、物质得量浓度溶液配制,在回答仪器时,容量瓶必须注明容量,如500 mL容量瓶;在溶液配制实验中,计算所需固体或液体得多少时,注意容量瓶得规格。
七、物质结构、元素周期律
1、常见得10电子、18电子粒子。如有多种微粒具有相同得电子数时,一般先考虑10电子得微粒;一种元素可分别与多种元素形成相同电子数得分子时,该元素一般为氢元素,所形成得分子一般为CH4、NH3、H2O、HF。
2、关于8电子稳定结构得判断方法:化合价得数值加该原子得最外层电子数就是否等于8
3、周期表得结构:各主族得分布,元素名称,符号;同主族元素原子序数得差值规律(分左、右)
4、同族金增非递减,同周金减非递增得含义 5、元素金属性、非金属性强弱得判别方法
6、元素正常化合价得奇偶性与该其所在得主族序数、原子得最外层电子数及原子序数得奇偶性一致。
7、同主族元素形成得物质,组成与性质具有相似性,但常见得CO2与SiO2除外。
8、注意离子得“阴前阳下,径小序大”意义
9、电子排布式(简化得电子排布式、价层电子排布式)得书写,尤其注意Cr、Mn、Fe、Cu。电子排布图得书写
10、泡利原理、洪特规则得含义 11、s电子云、p电子云得形状
12、同周期、同主族元素得第一电离能与电负性变化规律(注意第一电离能得反常)
13、σ键比π键牢固,一个共价键中必然存在一个σ键,剩余得就是π键
14、键得极性与分子得极性
15、判断离子化合物中有无共价键得方法;判断化合物中有无非极性键得方法。电子式得书写(注意类盐)
16、关于等电子体(原子数相同、价电子总数相同)常见得互为等电子体得微粒:CO与N2,CH4与NH4+,CO2与N2O、SCN—,SO2与NO2—等,注意离子得价电子数得确定
17、σ键得电子对数得确定方法
18、中心原子上得孤电子对数得确定方法:(a—xb) 注意离子得中心原子
19、杂化类型得判断:价层电子对数=杂化轨道数=中心原子孤对电子对数＋中心原子结合得原子数。
(1)杂化轨道数=4,则为sp3杂化:四面体(或正四面体)、三角锥形、V形。
(2)杂化轨道数=3,则为sp2杂化:平面三角形(平面)、V形。
(3)杂化轨道数=2,则为sp杂化:直线形
20、注意配位键、配位数 21、一般情况下,强弱顺序:化学键＞氢键＞分子间作用力
22、注意分子间氢键与分子内氢键对物质熔沸点得影响
23、四种类型晶体得判断方法、构成特点及熔沸点以及硬度大小得影响因素。
24、几种常见得晶体结构、关于面心立方晶胞、晶体结构得相关计算
25、常见得正四面体型:CH4(SiH4)、CCl4(CX4)、金刚石(晶体硅)、NH+ 4、P4等。
26、金刚石、石墨、SiO2、SiC、P4等晶体中,原子数与价键数得比例。
八、化学反应速率、化学平衡
1、化学反应速率得影响因素(温高压大、物浓催化速度快)。
2、化学平衡得判断方法(本质:一方向二大小;现象判断:总量、分量、密度、摩尔质量、颜色等)
3、平衡得移动方向与速率得增大、减小没有必然联系,只与正、逆速率得相对大小有关。
4、平衡移动原理:削弱不消除,理解其真实含义。平衡正向移动,反应物得转化率不一定变大。
5、平衡中得气体分数即为物质得量分数,改变温度或压强,平衡右移,则气态反应物得体积分数会减小,气态生成物得体积分数会增加,分之亦然。
6、解平衡问题得几种技巧:
(1)极值法:可逆反应不为0得原则 (2)分段思考法 (3)放缩思考法 (4)推理估算法
7、平衡图象得分析:定一议二,温高压大、先拐先平。
8、平衡常数(K)得表达式、正逆反应得K得关系; K只随温度而变。
9、等效平衡得分析
(1)定温定容:分不等体积反应(与标准对应相等绝对)、等体积反应(与标准得比例相等相对)
(2)定温定压:与标准得比例相等相对
(3)相对等效即体积分数、物质得量分数、质量分数对应相等;绝对等效还包括物质得量、质量、浓度、总体积、总压强、总物质得量。
九、电离平衡
1、弱电解质(越强越电离、越热越电离、越稀越电离);盐得水解(有弱才水解、谁弱谁水解、越弱越水解、越热越水解、越稀越水解、谁强显谁性)
2、同浓度得强酸与弱酸,pH(弱酸)＞pH(强酸);同浓度得强碱与弱碱,pH(强碱)＞pH(弱碱)
3、同pH得强酸与弱酸,c(弱酸)＞c(强酸);同pH得强碱与弱碱,c(弱碱)＞c(强碱)。在解题时特别注意题中给得就是溶液得pH值还就是其物质得量浓度,如果给得就是pH值,则与其几元没有关系。
4、酸、碱均抑制水得电离;向水中加入活泼金属(如Na)、活泼金属氧化物(如Na2O)、酸性氧化物、NH3、电解、水解均促进水得电离。
5、溶液稀释,离子浓度得变化:不就是所有离子浓度都要减小。任何溶液稀释都不可能变性。
6、电离平衡正向移动,弱电解质得电离程度不一定增大(电离程度相当于弱电解质得转化率)
7、水解平衡正向移动,弱离子得水解程度不一定增大(水解程度相当于弱离子得转化率)
8、常温下,pH之与为14得酸碱等体积混合,谁弱显谁性。注意谁弱显谁性与谁强显谁性得适用前提。
9、弱电解质得电离平衡常数、弱离子得水解平衡常数得表达式同化学平衡常数一样理解、应用
10、难溶物得溶解平衡常数(Ksp)表达式及应用。判断两种离子就是否形成沉淀,如Qc＞Ksp,则沉淀,如Qc＜Ksp,则沉淀溶解,Qc采用Ksp得公式进行计算。
11、所有得平衡常数均只与温度有关,化学平衡常数随温度得变化情况要结合该反应就是放热还就是吸热;电离平衡常数、水解平衡常数随温度得升高而增大;溶解平衡常数一般随温度得升高而增大,有例外,如Ca(OH)2。
12、相同条件下,同浓度溶液pH大小得关系
13、溶液加热蒸干后灼烧,所得产物得判断要视具体情况而定。
14、完全双水解与部分双水解
(1)判断:瞧水解得产物就是否可以反应,如反应,则为部分双水解;如不反应,则为完全双水解)
(2)双水解离子方程式得书写,一定要分清就是部分还就是完全
(3)发生完全双水解得离子不能大量共存,发生部分双水解可以共存。
15、水解产物得判断、方程式书写得技巧
(1)中学化学中可以水解得物质类别有:①有机物(卤代烃、酯、二糖或多糖);②有弱离子得盐(强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐);③类盐(如CaC2、Mg3N2、CH3CH2ONa等);④其她物质(如ICl、PCl3等)
(2)产物判断:要水解得物质中,带正电得部分结合水中带负电得—OH或OH—;带负电得部分,结合水中得H或H+。根据带电得多少来决定结合—OH或H得个数。
(3)方程式得书写:如Mg3N2、ICl得水解 Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑、ICl+H2O==HCl+HIO
16、HSO— 3、H2PO— 4一般就是电离大于水解显酸性,其余弱酸酸式阴离子,一般就是水解大于电离显碱性
17、电荷守恒与物料守恒:(以Na2CO3为例)
(1)电荷守恒得特点就是:等式中集中了该溶液中得全部离子,且阴阳离子分别在等式得一边,离子前得系数与该离子得电荷数就是一致得。
(2)物料守恒得特点就是:以该电解质组成中得原子个数得关系建立,该电解质溶于水中,无论它电离出得离子在溶液中以何种形式存在,其总数得关系就是一定得,在表达式中没有c(H+)、c(OH—)。
(3)如果题中所给得表达式既不就是电荷守恒、也不就是物料守恒,则将该溶液得电荷守恒与物料守恒进行合并后再判断
18、溶液中离子浓度大小得比较方法:注意运用两弱(弱电解质电离、弱离子水解);三守恒
(1)单一溶液,运用规则时,注意离子得电荷数,同时分清主次。
(2)混合溶液:分两步或三步考虑
①如果要反应,则瞧反应后得结果;②只考虑强电解质得电离;③根据题意考虑弱电解质得电离与弱离子得水解,最后综合分析大小
(3)正盐溶液中与溶液性质相反得离子,其浓度就是最小得。
(4)如果题中得表达式只出现离子,则一般用电荷守恒表达式进行分析判断
19、酸碱恰好完全中与或完全反应就是指按方程式关系反应完,谁也不过量,所得溶液得酸碱性取决于生成盐得问题。要酸碱溶液反应后呈中性,有可能其中有一种过量,主要取决于她们得强弱。
20、在氧化还原滴定中,涉及有I2得滴定时用淀粉作指示剂;涉及KMnO4得滴定时,不需另加指示剂;指示剂一般就是加在锥形瓶中得,在描述滴定终点时注意不要将现象叙述反了。
21、数据记录:滴定管(小数点后2位);天平、量筒(小数点后1位);pH试纸(整数)
22、酸式滴定管量取:酸性溶液、氧化性溶液 碱式滴定管量取:碱性溶液
23、几种常见仪器就是否有0刻度及位置:量筒、滴定管、温度计、烧杯、天平
24、几个重要得定量实验
(1)中与热得测定 (2)一定物质得量浓度溶液得配制
(3)中与滴定,注意原理得应用,扩展到氧化还原滴定(I2与Na2S2O3、KMnO4与还原性物质得滴定,指示剂得选择)
25、注意实验得误差分析(尤其就是仰视、俯视读数)
十、电化学
1、分清楚原电池与电解池,有外接电源得装置就是电解池,否则为原电池;
2、弄清楚电极材料,就是惰性电极还就是活性电极(特别注意电解池中得阳极);
3、串联电解时,确定一个电极后,所有得电极都能确定,每个电极通过得电量都相同;
4、原电池中,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,电解池中,阴离子向阳极移动,阳离子向阴极移动;
5、可逆电池得解答方式:判断电解质溶液得酸碱性,放电时为原电池,充电时为电解池,负极(化合价升高失去电子),在充电时接电源得负极作阴极(化合价降低得到电子),反之也同样。
6、燃料电池得解答方式:分析燃料燃烧后得生成物,根据电解质溶液得特点将其改为离子形式、可燃物失去电子在负极发生反应,助燃剂(一般为O2)得电子在正极反应,分析相关化合价,可知可燃物失去得电子数,写出电极反应式,注意电荷与原子个数平衡。O2在正极放电得电极方程式写法:
(1)酸性电解液:O2+4e—+4H+==2H2O (2)碱性或中性电解液:O2+4e—+2H2O ==4OH—
(3)固体氧化物熔融传导O2—:O2+4e— ==2O2—
(4)熔融碳酸盐:正极 O2+4e—+2CO2==2CO32—(O2—与CO2反应)
7、原电池、电解池电极方程式得书写方法
(1)确定正、负极或阴、阳极放电微粒(不一定就是电极材料,得失电子均可称为“放电”,也可根据题中所给得总方程式判断)。
(2)写电极反应式:分析元素化合价变化,负、阳极放电微粒失电子,正、阴极放电微粒得电子。
(3)如果放电后所得得微粒还可以与电解液发生离子反应,则电极方程式中还要有电解液中得粒子参加反应。(习惯书写结合实际情况综合考虑)
(4)正、负极或阴、阳极电极方程式电子数可配成等同得最小公倍数,也可不用等同,但单独书写某一个电极反应式时要化简。
(5)也可根据题中所给得总方程式与先写出来一极方程式相减得到另一极方程式。
(6)注意溶液中微粒放电顺序,但有时要根据实际情况,结合题给限制条件进行分析
(7)知道阴或阳离子交换膜得作用与原理:阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子自由通过,不允许阳(阴)离子与分子通过。
(8)原电池得电极反应式书写时,特别注意电解质溶液得酸碱性,酸性溶液中不能出现OH—,碱性溶液中不能出现H+;
9、在书写电解总反应方程式一定要注明“电解”,根据电极反应式书写总反应离子方程式时,如该离子由强电解质提供,则写成离子;如该离子由弱电解质提供,则写成化学式。
10、几个必会与熟记得电解反应方程式及电极方程式(惰性电极)
(1)电解CuCl2溶液 (2)电解熔融MgCl2 (3)电解熔融NaCl (4)电解饱与NaCl溶液
(5)电解CuSO4溶液 (6)电解AgNO3溶液 (7)电解熔融氧化铝
11、电化学有关计算方法——紧紧依靠下列两个守恒关系以及pH换算:
(1)(溶液中离子)电荷守恒 (2)(两极)电子守恒
十一、有机化学
1、有机化合物中原子得成键特点
有机物中原子得成键特点:碳 键、氮 键、氧 键、氢 键、卤素原子 键、、、、、、、。
有机物分子中氢原子得最大化原则与奇偶性原则
有机物得组成与结构得表示方法:
(1)表示有机物组成得化学式:分子式、最简式(实验式)
(2)表示有机物结构得化学式:电子式、结构式、结构简式、键线式
(3)表示有机物结构得模型:球棍模型、比例模型
2、各类烃得比较烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃
(1)通式 (2)结构特点 (3)物理性质变化规律 (4)化学性质
(5)代表物(分子组成与结构、中心原子得杂化方式、碳得质量分数)
3、烃得衍生物
常见得官能团:碳碳三键、碳碳双键、卤素原子、羟基、醛基、羰基、羧基、酯基、氨基
(1)溴乙烷 卤代烃
结构、物理性质、化学性质(水解反应、消去反应)、卤代烃中卤原子得检验
(2)乙醇 醇类(饱与一元通式)
结构、物理性质、乙醇得工业制法(乙烯水化法、发酵法)、几种重要醇:甲醇、乙二醇、丙三醇
化学性质:消去反应得条件、结构要求;催化氧化条件、结构要求
与活泼金属反应、氧化反应(燃烧、催化氧化、被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾氧化成乙酸)、消去反应、取代反应(分子间脱水、与HX取代、酯化反应)
(3)苯酚 苯酚分子结构与物理性质;化学性质(弱酸性、取代反应、显色反应
(4)乙醛 醛类(饱与一元通式)
结构、物理性质;化学性质:还原反应、氧化反应(催化氧化、银镜反应、与新制得Cu(OH)2反应)
(5)乙酸 羧酸(饱与一元通式)
结构、物理性质、几种高级脂肪酸(硬脂酸、软脂酸、油酸、亚油酸)
化学性质:(弱酸性、酯化反应)、甲酸得特殊性
(6)酯(饱与一元通式)
物理性质、化学性质(水解反应:注意断键位置与反应条件、注意酚酯与醇酯)
4、重要有机反应类型与涉及得主要有机物类别
取代反应
(1)烷烃或烷基:光照条件下与X2取代;
(2)芳香烃:①Fe(FeX3)条件下与X2发生苯环上得取代;②与浓硝酸浓硫酸在50～60℃水浴下得硝化反应;③在光照下与X2发生烷基上得取代;
(3)醇:①与HX取代;②与含氧酸酯化;③分子间脱水; 注:醇与钠得反应可归入置换反应。
(4)酚:①与浓溴水生成2,4,6三溴苯酚;②与浓硝酸生成2,4,6三硝基苯酚;注:液态酚与钠得反应属于置换反应;
(5)酯得水解:无机酸或碱催化; (6)羧酸:羧酸得酯化反应(浓硫酸得作用就是催化与吸水);
(7)卤代烃:与NaOH溶液共热水解。
加成反应
能发生加成反应得物质,包括含C＝C、C≡C、－CHO、羰基、苯环得物质,具体如下:
(1)烯烃、炔烃:与H2、X2、HX、H2O等加成; (2)苯及同系物:与H2加成;
(3)醛、酮、还原性糖:与H2
(4)油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱与高级脂肪酸甘油酯)得加成:与H2;
(5)不饱与烃得衍生物,如卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等等。
说明:一般饱与羧酸、饱与酯不发生加成反应。( C=O键只限定于醛或酮得加成反应)
加聚反应
(1)特征:①就是含 C=C双键物质得性质。②生成物只有高分子化合物。
(2)能发生加聚反应得物质:主要就是烯、含 C=C得其她类物质。
缩聚反应
(1)特征:生成高分子化合物与小分子物质。
(2)能发生缩聚反应得物质:① 二元醇与二元酸 ②羟基羧酸　③氨基酸　　　
消去反应 能发生消去反应得物质:醇、卤代烃(注意反应条件及对其结构有特殊要求)。
氧化反应
(1)在空气或氧气中燃烧。 (2)在催化剂存在时被氧气氧化。
(3)有机物被某些非O2得氧化剂氧化。包括:
　　a、 能被酸性KMnO4氧化得就是含C＝C、C≡C、－CHO及部分含－OH得物质,具体包括:烯、炔、油脂(含C=C)、苯得同系物、酚、醛、葡萄糖、部分醇等。
　　　说明:饱与得羧酸、饱与得酯一般不能被酸性高锰酸钾氧化。
　　b、 能被银氨溶液或新制备得Cu(OH)2悬浊液氧化得就是含－CHO得物质,包括:醛类、甲酸及甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖。
还原反应 含C＝C、C≡C、－CHO、羰基、苯环得物质,包括:烯、炔、芳香族化合物、油脂、醛、甲酸及其盐与酯、酮、葡萄糖、麦芽糖等。
酯化反应(属于取代反应) 羧酸与醇、无机含氧酸与醇、无机含氧酸与纤维素。
水解反应(属于取代反应)
(1)反应特征:有水参加反应,有机物分解成较小得分子。
(2)能够水解得物质:卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质等
5、“四同”概念比较
概念
同系物
同分异构体
同素异形体
同位素
研究范围
化合物
化合物
单质
原子
限制条件
结构相似
分子式相同
同一元素
质子数相同
组成相差—CH2—原子团
结构不同
性质不同
中子数不同
(一)同分异构体得类别:碳链异构、官能团位置异构、官能团种类异构
同分异构体得书写:先写碳链异构,再写官能团位置异构,最后考虑其它官能团种类异构。
(1)烷烃:n＜7得烷烃 (2)烯烃:C4H8 (3)烃得含氧衍生物:C5H12O
(二)等效氢法判断、烷烃一取代物得种类
1、同一碳原子上连接得氢原子(H)等效 2、同一碳原子上连接得甲基上得氢原子(H)等效
3、处于镜面对称位置上得氢原子(H)等效
附:碳原子数≤10得烷烃得一取代物只有一种得就是: (填分子式)
4、烷烃基(—R)得种类:甲基 种,乙基 种,丙基 种,丁基 种,戊基 种
6、有机物得命名
烷烃得命名、烯烃与炔烃得命名、苯得同系物得命名、醇与卤代烃、醛、羧酸、酯得命名
7、有机物得燃烧
(一)气态烃燃烧后体积变化
分子式为CxHy得烃燃烧得通式为:CxHy + O2 → CO2 + H2O(?)
(1)若生成得水就是气态,则1mL烃燃烧体积增大 mL
(2)若生成得水就是液态,则燃烧后气体得体积必定减小,且1mL烃燃烧体积减小 mL(含y得代数式表示)
(二)有机物得质量一定时,燃烧消耗氧气得关系
　　1、烃类物质(CxHy)完全燃烧得耗氧量得多少决定于得大小(分子中每个碳原子分配得氢原子越多,O2消耗越多)。
　　2、有机物完全燃烧时生成得CO2或H2O得物质得量一定,则有机物中含碳或氢得质量分数一定;若混合物总质量一定,不论按何种比例混合,完全燃烧后生成得CO2或H2O得物质得量保持不变,则混合物中各组分含碳或氢得质量分数相同,包括同分异构体与最简式相同得有机物。
　　3、燃烧时耗氧量相同,则两者得关系为:(1)同分异构体;(2)最简式相同。
(三)有机物得物质得量一定时,燃烧消耗氧气得关系
　　1、比较判断耗氧量得方法步聚:①若属于烃类物质,根据分子中碳、氢原子个数越多,耗氧量越多直接比较;若碳、氢原子数都不同且一多一少,则可以按1个碳原子与4个氢原子得耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。②若属于烃得含氧衍生物,先将分子中得氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2得形式,即将含氧衍生物改写为CxHy·(H2O)n或CxHy·(CO2)m或CxHy·(H2O)n·(CO2)m形式,再按①比较CxHy得耗氧量。
　　2、有机物完全燃烧时生成得CO2或H2O得物质得量一定,则有机物中碳原子或氢原子得个数一定;若混合物总物质得量一定,不论按何种比例混合,完全燃烧后生成得CO2或H2O得量保持不变,则混合物中各组分中碳或氢原子得个数相同。
8、有机物分子式、结构式得确定
(1)有机物分子式得确定
①有机物组成元素得判断:有机物完全燃烧后,各元素对应产物为:C→CO2,H→H2O,Cl→HCl。
②确定分子式得方法
A、实验式法:质量分数→最简式(结合相对分子质量)→分子式
B、物质得量关系法:由密度或其她条件(质量分数)→1mol物质中各元素原子物质得量→分子式
C、定律法:由反应物、生成物得量化学方程式分子式
③由式量求化学式可用商余法
(2)有机物结构式得确定

9、有机物空间结构
(1)只要含有一个饱与碳原子,就存在一个四面体结构,所有原子就不能共面;只要存在一个碳碳双键,分子内至少有六个原子共面;只要存在一个—C≡C—,分子内至少有四个原子共线;只要含有一个苯环,分子内至少有12个原子共面;HCHO分子就是平面结构。
(2)单键均可旋转,碳原子数大于2得烷烃,其碳链不就是直线形而就是呈锯齿状
(3)有机物得不饱与度(Ω)以饱与有机物为准,每缺少2个H原子即为一个不饱与度。
分子得不饱与度(Ω)与分子结构得关系:
若Ω=0,分子就是饱与链状结构(烷烃与烷基得Ω=0 ) 若Ω=1,分子中有一个双键或一个环;
若Ω=2,说明分子中有两个双键或一个三键;或一个双键与一个环;或两个环;依次类推;
若Ω≥4,说明分子中很可能有苯环。
若为含氧有机物,计算时不考虑氧原子。 有机物中得卤原子视作氢原子计算Ω。
10、有机推断
【有机物·性质】
①与Br2反应须用液溴得有机物包括:烷烃、烷基、苯及其同系物(取代反应)。能使溴水(或溴得CCl4溶液)褪色得有机物通常含有碳碳双键、碳碳三键、醛基或酚羟基(产生白色沉淀)。
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色得有机物通常含有碳碳双键、碳碳三键、醛基或苯得同系物。
③能发生加成反应得有机物通常含有碳碳双键、碳碳三键、醛基、酮羰基或苯环,其中醛基、酮羰基只能与H2发生加成反应。
④能发生银镜反应或能与新制得Cu(OH)2悬浊液反应得有机物必含有醛基,但不一定就是醛。类别有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖;常温下能溶解Cu(OH)2就是羧酸。　
⑤能与钠反应放出H2得有机物必含有羟基或羧基,可能就是醇、酚、酸;能与NaOH溶液反应得有机物:卤代烃、酚、酸、酯。
⑥能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使石蕊试液变红得有机物中必含有羧基,与Na2CO3溶液反应但无CO2气体放出:酚。
⑦能发生消去反应得有机物为卤代烃或醇,对结构得要求就是邻碳原子至少有1个氢原子。与浓硫酸反应得有机物包括:a、苯得硝化—催化、吸水(取代反应)。醇得消去—催化、脱水;醇成醚—催化、吸水。醇与酸得酯化—催化、吸水(取代反应)。
⑧能发生水解反应得有机物为卤代烃、酯、二糖、多糖
⑨遇FeCl3溶液显紫色得有机物必含有酚羟基。
⑩既能氧化成羧酸又能还原成醇得有机物为醛;能发生连续氧化得有机物就是伯醇,即具有“—CH2OH”得醇。如有机物A能发生如下反应:A→B→C,则A应就是具有“—CH2OH”得醇,B就就是醛,C应就是酸。
【有机反应·条件】
①反应条件为NaOH醇溶液并加热时,必定为卤代烃得消去反应。
②反应条件为NaOH水溶液并加热时,通常为卤代烃或酯得水解反应。
③反应条件为浓H2SO4并加热时,通常为醇得消去反应、醇脱水生成醚、醇与酸得酯化反应或苯环得硝化反应。
④反应条件为稀硫酸并加热时,通常为酯或糖得水解反应。
⑤反应条件为催化剂并有氧气时,通常就是醇氧化为醛或醛氧化为酸,也可能就是烯烃氧化,但如果就是Cu或Ag作催化剂在加热氧化时,则一定就是醇得催化氧化。
⑥反应条件为催化剂存在下得加氢反应时,通常为碳碳双键、碳碳三键、醛或酮得加成反应
⑦反应条件为光照且与卤素单质(X2)反应时,通常就是X2与烷烃或苯环侧链上得氢原子发生得取代反应,而当反应条件为催化剂(一般为铁)存在且与X2得反应时,通常为苯环上得氢原子直接被取代。
【有机反应·数据】
①与H2加成时所消耗H2得物质得量:1 mol 碳碳双键 ~ 1mol H2、1 mol碳碳三键~ 2mol H2(完全加成)、1 mol —CHO ~ 1mol H2、1 mol苯环~ 3mol H2。
②银镜反应或与新制Cu(OH)2反应:1 mol —CHO~ 2mol Ag或1mol Cu2O↓(HCHO~4Ag、HCHO~2 Cu2O)。
③与活泼金属反应放出氢气:2mol —OH ~ 1mol H2、2mol —COOH ~ 1mol H2。
④与NaOH反应:1mol —OH(酚羟基)~1mol NaOH;1mol —COOH~1mol NaOH;1mol醇酯~1mol NaOH,生成相应得盐与醇,即R1COOR2+NaOH → R1COONa+ R2OH;;1mol酚酯~2mol NaOH,生成相应得盐、酚钠与水,即R1COOC6H5+2NaOH → R1COONa+ C6H5ONa+H2O;1mol R—X~1mol NaOH;
⑤与碳酸氢钠溶液反应:1 mol —COOH ~1mol CO2。
⑥1 mol一元醇与足量乙酸反应生成1 mol酯时,其相对分子质量将增加42,1 mol二元醇与足量乙酸反应生成酯时,其相对分子质量将增加84,……
⑦1 mol某酯A发生水解反应生成B与乙酸时,若A与B得相对分子质量相差42,则生成1mol乙酸,若A与B得相对分子质量相差84时,则生成2mol乙酸。
【物质·结构】
①具有4原子共线得可能含碳碳叁键。 ②具有4原子共面得可能含醛基。
③具有6原子共面得可能含碳碳双键。 ④具有12原子共面得应含有苯环。
【物质·通式】
【物质·物理性质】
在通常状况下为气态得烃,其碳原子数均小于或等于4,而烃得衍生物中只有CH3Cl、CH2＝CHCl、HCHO在通常情况下就是气态
11、有机合成中官能团得引入与消除
(1)C=C得形成:①一元卤代烃在强碱醇溶液中消去HX;②醇在浓硫酸存在得条件下消去H2O;
③烷烃得裂解与催化裂化
(2)C≡C得形成:①二元卤代烃在强碱得醇溶液中消去2分子得HX;②一元卤代烯烃在强碱得醇溶液中消去HX;③实验室制备乙炔原理得应用
(3)卤素原子得引入方法:①烯烃、炔烃得加成(HX、X2);;②芳香烃苯环上得卤代;③芳香烃侧链上得卤代;④烷烃得卤代(主要应用于甲烷);⑤醇与HX得取代;
(4)羟基得引入方法:①卤代烃得碱性水解;②烯烃与水加成;③醛得加氢还原;④酮得加氢还原;⑤酯得酸性或碱性水解
(5)醛基或羰基得引入方法:①醇得催化氧化;②烯烃得催化氧化;③烯烃得臭氧氧化分解;④炔烃与水得加成
(6)羧基得引入方法:①醛得催化氧化;②苯得同系物被酸性高锰酸钾溶液氧化;③酯得水解;
④肽、蛋白质得水解
(7)酯基得引入方法:①酯化反应得发生;②酯交换反应得发生
2、缩短碳链得方法:①苯得同系物被酸性高锰酸钾溶液氧化;②烷烃得催化裂化;③烯烃、炔烃被酸性高锰酸钾溶液氧化;④水解反应:酯得水解,糖类、蛋白质得水解
3、增加碳链得反应:①酯化反应 ②加聚反应 ③ 缩聚反应
4、官能团得保护
在有机合成中,当某步反应发生时,原有需要保留得官能团可能也发生反应(官能团遭到破坏),从而达不到预期得合成目标,因此必须采取措施,保护官能团,待反应完成后再复原。官能团保护必须符合下列要求:
(1)只有被保护基团发生反应(保护),而其它基团不反应;
(2)被保护得基团易复原,复原得反应过程中不影响其它官能团。
例如:防止醇羟基(或羧基)被氧化,可利用酯化反应生成酯,从而达到保护羟基(或羧基)得目得。
十二、无机化学
一、两种物质混合,滴加顺序不同,现象不同
1、OH—与Al3+ OH—→Al3+:先沉淀,后消失; Al3+→OH—:先无沉淀,后有沉淀
2、H+与AlO2— H+→AlO2—:先沉淀,后消失; AlO2—→H+:先无沉淀,后有沉淀
3、CO32—与H+ H+→CO32—:先无气泡,后有气泡 CO32—→H+:先有气泡,后无气泡
二、常用推断反应
1、连续反应
2、既能酸反应,又能与碱反应
3、三大熔融电解:NaCl、MgCl2、Al2O3
4、歧化与归中:①X2(Cl2、Br2、I2)+H2O;②X2(Cl2、Br2、I2)+NaOH;③S+ NaOH;④Cl—+ClO—+H+ ;⑤Cl—+ClO3—+H+ ;⑥I—+IO3—+H+ ;⑦S2—+SO32—+H+;⑧H2S+SO2
三、特殊点
1、特殊状态得物质:(1)唯一得非金属液体单质:Br2 (2)唯一得金属液体单质:Hg
(3)常温下得液态化合物:H2O、H2O2等
2、特殊颜色得物质
3、特殊性质得物质:
(1)有刺激性得气体:NH3、HCl、Cl2、NO2、SO2;液体:浓HNO3、浓HCl、浓氨水、氯水、溴水
(2)臭鸡蛋气味得气体:H2S
(3)使品红溶液褪色,加热后又变红得气体:SO2;能使澄清石灰水变浑浊得气体:CO2与SO2,但通入过量气体时沉淀又消失,鉴别用品红。
(4)使湿润得红色石蕊试纸变蓝得气体:NH3 遇空气由无色变成红棕色得气体: NO
(5)能与水反应得气体:Cl2、F2、NO2、CO2、SO2、NH3(C2H4、C2H2与水高温高压催化剂反应)
(6)溶解性:①极易溶于水得气体:HX、NH3
②难溶于水得气体:H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
③S与P4不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2 ④不溶于水得酸:H2SiO3
(7)易液化得气体:SO2、NH3、Cl2
(8)常温下不能共存得气体:H2S与SO2、H2S与Cl2、HI与Cl2、NH3与HCl、NO与O2、F2与H2。
(9)有漂白作用得气体:Cl2(有水时)与SO2,但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸,Cl2能使湿润得紫色石蕊试纸先变红后褪色。
(10)能使湿润得淀粉碘化钾试纸变蓝得气体:Cl2、NO2、Br2(g)。
(11)能使溴水与酸性高锰酸钾溶液褪色得气体:H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱与有机气体。
(15)可导致酸雨得主要气体:SO2、NO2。能与血红蛋白结合导致人体缺氧得气体就是:CO与NO。
4、特殊实验现象得物质:
(1)两种化合物反应生成一种单质:①SO2+H2S ②CO2或H2O +Na2O2 ③NH3+NOx
(2)滴加酸会产生沉淀得:①AlO2— ②SiO32— ③含Ag(NH3)2+与Cl—得溶液
(3)溶解于水会生成一种沉淀与一种气体得固体: ①Mg3N2 ②Al2S3 ③CaC2 ④Al4C3等
(4)燃烧时得现象:①火焰为蓝色或淡蓝色:H2、CO、CH4、S、CH3CH2OH
②火焰为苍白色:Cl2与H2 ③ Cu、Fe与Cl2产生棕黄色烟;Na与Cl2产生白烟
④焰色:钠元素显黄色;钾元素显紫色(透过蓝色钴玻璃)
(5)放热现象:
①放热:浓强酸、浓强碱得稀释溶解;酸碱中与反应、金属与酸、合成氨、硫酸工业三步反应;燃烧反应;一般得化合反应
②吸热:铵盐溶解、Ba(OH)2晶体与