难溶电解质的溶解平衡时ppt.pptx

难溶电解质的溶解平衡时1、举例说明学过得举例说明学过得“平衡平衡”,她们有哪些特征？她们有哪些特征？化学平衡化学平衡 2NO2 N2O4 电离平衡电离平衡 H2O H+OH-Kw=c(H+)、c(OH-)K水解平衡水解平衡 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl2、特征特征:“逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变”3、平衡移动原理平衡移动原理勒夏特列原理勒夏特列原理如果改变影响平衡得一个条件如果改变影响平衡得一个条件(如浓度、温度、或压强如浓度、温度、或压强等等),),平衡就向能够减弱这种改变得方向移动。平衡就向能够减弱这种改变得方向移动。复习复习 思考与讨论思考与讨论(1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？时有何特征？(2)(2)要使要使NaClNaCl饱与溶液中析出饱与溶液中析出NaClNaCl固体固体,可采取什么措施？可采取什么措施？加热浓缩加热浓缩降温降温(3)利用化学平衡移动原理解释为什么利用化学平衡移动原理解释为什么在饱与在饱与NaCl溶液中加入浓盐酸有沉淀溶液中加入浓盐酸有沉淀析出？析出？固体物质得溶解度固体物质得溶解度定义定义:注意注意:在一定温度下在一定温度下,某固态物质在某固态物质在100克溶克溶剂里达到饱与状态时所溶解得质量。剂里达到饱与状态时所溶解得质量。叫做这种物质在这种溶剂里得溶解度。叫做这种物质在这种溶剂里得溶解度。条件条件:一定温度。一定温度。标准标准:100克溶剂克溶剂状态状态:饱与状态饱与状态单位单位:克克(g)任何物质得溶解就是有条件得任何物质得溶解就是有条件得,在一定得在一定得条件下某物质得溶解量一般就是有限得。条件下某物质得溶解量一般就是有限得。可溶得电解质溶液中存在溶解平衡可溶得电解质溶液中存在溶解平衡,难溶得难溶得电解质在水中就是否也存在溶解平衡呢？电解质在水中就是否也存在溶解平衡呢？一、一、Ag与与Cl得反应能进行到底吗？得反应能进行到底吗？阅读课本阅读课本P6162思考与交流思考与交流讨论讨论1、谈谈对部分酸、碱与盐得溶解、谈谈对部分酸、碱与盐得溶解度表中度表中“溶溶”与与”不溶不溶“得理解。得理解。溶解度与溶解性得关系溶解度与溶解性得关系:2010易溶易溶可溶可溶1 微溶微溶0、01难溶难溶S/g讨论讨论2、根据对溶解度及反应限、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理得认识度、化学平衡原理得认识,以以AgCl为例说明生成沉淀得离子为例说明生成沉淀得离子反应就是否能真正进行到底。反应就是否能真正进行到底。一、一、Ag与与Cl得反应能进行到底吗？得反应能进行到底吗？【实验实验】向盛有向盛有2 mL 0、1mol/LAgNO3溶液得溶液得试管中加入试管中加入2 mL 0、1 mol/L NaCl溶液。溶液。问题讨论问题讨论:溶液中依然有溶液中依然有Ag+、Cl-存在存在1、恰好反应没有？、恰好反应没有？2、溶液中还含有、溶液中还含有Ag+与与Cl-？【继续试验继续试验】取上层清液取上层清液,滴加滴加KI溶液溶液,有何现象？说明了什么？有何现象？说明了什么？资料资料:化学上通常认为化学上通常认为残留在溶液中得离子残留在溶液中得离子浓度小于浓度小于10-5 mol/L时时,沉淀达到完全。沉淀达到完全。沉淀就是难溶物沉淀就是难溶物,但不就是绝对不溶但不就是绝对不溶,只不只不过溶解度很小过溶解度很小,难溶物在水中存在溶解平衡。难溶物在水中存在溶解平衡。AgCl溶解平衡得建立溶解平衡得建立 当当v v(溶解溶解)v v(沉淀沉淀)时时,得到饱与得到饱与AgCl溶液溶液,建立溶解平衡建立溶解平衡水合水合Ag+水合水合Cl-溶解溶解 AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)沉淀沉淀注注意意写写法法 在一定条件下在一定条件下,难溶电解质溶解成离子得难溶电解质溶解成离子得速率等于离子重新结合成沉淀得速率速率等于离子重新结合成沉淀得速率,溶液中溶液中各离子得浓度保持不变得状态。各离子得浓度保持不变得状态。(也叫沉淀溶也叫沉淀溶解平衡解平衡)溶解平衡得特征溶解平衡得特征:逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变溶解平衡得概念溶解平衡得概念:平衡得共性平衡得共性1、生成沉淀得离子反应能发生得原因、生成沉淀得离子反应能发生得原因生成物得溶解度很小生成物得溶解度很小2、AgCl溶解平衡得建立溶解平衡得建立当当v(溶解溶解)v(沉淀沉淀)时时,得到饱与得到饱与AgCl溶液溶液,建立溶解平衡建立溶解平衡 溶解溶解 AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)沉淀沉淀大家学习辛苦了，还是要坚持继续保持安静继续保持安静3、溶解平衡得特征、溶解平衡得特征逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变4、生成难溶电解质得离子反应得限度、生成难溶电解质得离子反应得限度难溶电解质得溶解度小于难溶电解质得溶解度小于0、01g,离子离子反应生成难溶电解质反应生成难溶电解质,离子浓度小于离子浓度小于1105mol/L时时,认为反应完全认为反应完全,但溶液但溶液中还有相应得离子。中还有相应得离子。影响难溶电解质溶解平衡得因素影响难溶电解质溶解平衡得因素:a、绝对不溶得电解质就是没有得。、绝对不溶得电解质就是没有得。b、同就是难溶电解质、同就是难溶电解质,溶解度差别也很大。溶解度差别也很大。c、易溶电解质做溶质时只要就是饱与溶液也、易溶电解质做溶质时只要就是饱与溶液也可可 存在溶解平衡。存在溶解平衡。内因内因:电解质本身得性质电解质本身得性质 外因外因:a、浓度、浓度:加水加水,平衡向溶解方向移动。平衡向溶解方向移动。b、温度、温度:升温升温,多数平衡向溶解方向移动。多数平衡向溶解方向移动。练练:书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡得表达式书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡得表达式特例特例:Ca(OH)2石灰乳中存在下列平衡石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),改变下列措施改变下列措施,可使可使Ca(OH)2减少得就减少得就是是 ()vA、加入、加入Na2CO3溶液溶液 B、升温、升温vC、加入、加入CaCl2溶液溶液 D、加入钠、加入钠粒粒A二、二、溶度积与溶度积规则溶度积与溶度积规则(平衡常数平衡常数)K Kspsp 阅读课本阅读课本P6566(科学视野科学视野)一、定义一、定义 沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时时,各离子浓度保持不变各离子浓度保持不变(或一定或一定),其离子浓度幂得其离子浓度幂得乘积为一个常数乘积为一个常数,这个常数称之为溶度积常数这个常数称之为溶度积常数,简称简称溶度积溶度积,用用KSP表示。表示。二、表达式二、表达式 MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)Kspc(Mn)mc(Am)n固体物质不列入平衡常数固体物质不列入平衡常数,上述反应得平衡常数为上述反应得平衡常数为:(2)反映了难溶电解质在水中得溶解能力。同类型得难溶电反映了难溶电解质在水中得溶解能力。同类型得难溶电解质解质,在相同温度下在相同温度下,Ksp越大越大,溶解度就越大溶解度就越大;不同类型得难不同类型得难溶电解质溶电解质,通过计算进行比较。通过计算进行比较。(3)在一定温度下在一定温度下,通过比较任意状态离子积通过比较任意状态离子积(Qc)与溶度积与溶度积(Ksp)得大小得大小,判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行得限度。判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行得限度。当当Qc=Ksp时时,当当Qc Ksp时时,当当Qc Ksp时时,饱与溶液饱与溶液,已达到沉淀溶解平衡状态。已达到沉淀溶解平衡状态。不饱与溶液不饱与溶液,沉淀溶解沉淀溶解,即反应向沉淀溶解得即反应向沉淀溶解得方向进行方向进行,直达平衡状态直达平衡状态(饱与为止饱与为止)。离子生成沉淀离子生成沉淀,即反应向生成沉淀方向进行即反应向生成沉淀方向进行,直直到平衡状态到平衡状态(饱与为止饱与为止)。上述就就是上述就就是溶度积规则溶度积规则,可以判断溶液中沉淀得生成与溶解。可以判断溶液中沉淀得生成与溶解。三三、使用溶度积常数应注意得问使用溶度积常数应注意得问题题(1)KSP只与温度有关只与温度有关,而与沉淀得量与溶液中得离子得浓度而与沉淀得量与溶液中得离子得浓度无关。无关。四、溶度积得常考题型四、溶度积得常考题型题型一题型一:基本概念得考查基本概念得考查(概念得定性分析概念得定性分析)例例1 1、下列说法正确得就是、下列说法正确得就是()()A A、在一定温度下、在一定温度下AgClAgCl水溶液中水溶液中,AgAg与与ClCl浓度得乘积就是一浓度得乘积就是一 个常数个常数B B、AgClAgCl得得K KSPSP=1=1、8108101010molmol2 2LL2 2,在任何含在任何含AgClAgCl固体固体 得溶液中得溶液中c(Agc(Ag)=c(Cl)=c(Cl)且且AgAg与与ClCl浓度得乘积等于浓度得乘积等于 1 1、8108101010 mol mol2 2LL2 2C C、温度一定时、温度一定时,当溶液中当溶液中AgAg与与ClCl浓度得乘积等于浓度得乘积等于K KSPSP值值 时时,此溶液为此溶液为AgClAgCl得饱与溶液得饱与溶液D D、向饱与、向饱与AgClAgCl水溶液中加入盐酸水溶液中加入盐酸,K KSPSP值变大值变大C 练习、下列说法正确得就是练习、下列说法正确得就是 ()A、难溶电解质得溶度积、难溶电解质得溶度积Ksp越小越小,则她得溶解度则她得溶解度 越小越小B、任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡、任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡,溶溶 解度大小都可以用解度大小都可以用Ksp表示表示C、溶度积常数、溶度积常数Ksp与温度有关与温度有关,温度越高温度越高,溶度溶度 积越大积越大D、升高温度、升高温度,某沉淀溶解平衡逆向移动某沉淀溶解平衡逆向移动,说明说明 她得溶解度就是减小得她得溶解度就是减小得,Ksp也变小也变小D题型二题型二:溶度积常数得有关计算溶度积常数得有关计算(定量计算定量计算)例例2(2009山东卷山东卷28)在在25下下,向浓度均为向浓度均为0、1 molL-1得得MgCl2与与CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水混合溶液中逐滴加入氨水,先生成先生成_沉沉淀淀(填化学式填化学式)。已知。已知25KspMg(OH)2=1、810-11,KspCu(OH)2=2、210-20。Cu(OH)2练练习习1、取取5ml 0、002molL-1 BaCl2与与等等体体积积得得 0、02molL-1 Na2SO4得得混混合合,计计算算Ba2+就就是是否否沉沉淀淀完完全全即即c(Ba2+)10-5molL-1？BaSO4得得 Ksp=1、010-10)解解:SO42-+Ba2+=BaSO4Ksp 0、009c(Ba2+)=1、110-10c(Ba2+)=1、210-8(molL-1)10-5 molL-1所以所以Ba2+已沉淀完全。已沉淀完全。SO42-过量过量0、009molL-1练习练习2、(2010海南高考海南高考)已知已知Ksp(AgCl)1、81010,Ksp(AgI)1、51016,Ksp(Ag2CrO4)2、01012,则下列难溶盐得饱与溶液中则下列难溶盐得饱与溶液中,Ag浓度大浓度大小顺序正确得就是小顺序正确得就是()A、AgClAgIAg2CrO4 B、AgClAg2CrO4AgI C、Ag2CrO4AgClAgI D、Ag2CrO4AgIAgClC题型三题型三:数型结合考查溶度积常数数型结合考查溶度积常数(08山东卷)某温度时,BaSO4在水中得沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确得就是()A、加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B、通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C、d点无BaSO4沉淀生成D、a点对应得Ksp大于c点对应得Ksp C总结:、在温度不变时,无论改变哪种离子得浓度,另一种离子 得浓度只能在曲线上变化,不会出现在曲线外得点 、溶液在蒸发时,离子浓度得变化分两种情况:、原溶液不饱与时,离子浓度要增大都增大;、原溶液饱与时,离子浓度都不变。、溶度积常数只就是温度得函数,与溶液中溶质得离子浓度 无关,在同一曲线上得点,溶度积常数相同。