难溶电解质的溶解平衡.ppt

难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡1编辑ppt复习：复习：1 1、离子反应发生的条件有哪些？、离子反应发生的条件有哪些？2 2、生成弱电解质的反应能进行到底吗？举例说、生成弱电解质的反应能进行到底吗？举例说明。明。3 3、生成难溶于水的沉淀的反应能进行到底吗？、生成难溶于水的沉淀的反应能进行到底吗？4 4、易溶、可溶、微溶、难溶的标准是什么？、易溶、可溶、微溶、难溶的标准是什么？2020易溶易溶可溶可溶微溶微溶难溶难溶溶解度溶解度/g/g1010110.010.010.010.01结论：结论：溶与不溶是相对的，没有绝对不溶的物质！溶与不溶是相对的，没有绝对不溶的物质！2编辑ppt化学式化学式溶解度溶解度/g/g化学式化学式溶解度溶解度/g/gAgClAgCl1.5101.510-4-4Ba(OH)Ba(OH)2 23.893.89AgNOAgNO3 3222222BaSOBaSO4 42.4102.410-4-4AgBrAgBr8.4108.410-6-6Ca(OH)Ca(OH)2 20.1650.165AgAg2 2SOSO4 40.7960.796CaSOCaSO4 40.210.21AgAg2 2S S1.3101.310-16-16Mg(OH)Mg(OH)2 2910910-4-4BaClBaCl2 235.735.7Fe(OH)Fe(OH)3 3310310-9-9几种电解质的溶解度（几种电解质的溶解度（20)20)1 1）绝对不溶的电解质是没有的。）绝对不溶的电解质是没有的。2 2）同是难溶电解质，溶解度差别也很大。）同是难溶电解质，溶解度差别也很大。3 3）易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在）易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。溶解平衡。结结论论3编辑ppt一、难溶电解质的溶解平衡一、难溶电解质的溶解平衡1 1、概念：、概念：在一定条件下，当难溶电解质溶解与和生成在一定条件下，当难溶电解质溶解与和生成速率相等时，得到难溶电解质的速率相等时，得到难溶电解质的饱和溶液，饱和溶液，即达即达到溶解平衡。到溶解平衡。例：例：AgNOAgNO3 3溶液与溶液与 NaClNaCl溶液混合时，有以下溶液混合时，有以下关系：关系：AgAg+(aq)+Cl(aq)+Cl-(aq)AgCl(s)(aq)AgCl(s)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)溶解溶解沉淀沉淀4编辑ppt2 2、关于难溶电解质的溶解平衡几点说明：、关于难溶电解质的溶解平衡几点说明：（5 5）溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的影响）溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的影响而发生移动。而发生移动。（1 1）溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反）溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反应不能进行到底。应不能进行到底。（2 2）习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完）习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了，因对于常量的反应来说，全了，因对于常量的反应来说，0.01g0.01g是很小的。当是很小的。当溶液中残留的离子浓度溶液中残留的离子浓度 1 10 Ksp,Ksp,溶液处于溶液处于过饱和过饱和溶液状态溶液状态,生成沉淀。生成沉淀。Qc=Ksp,Qc=Ksp,沉淀和溶解达到平衡沉淀和溶解达到平衡,溶液为溶液为饱和饱和溶液。溶液。Qc Qc Ksp,Ksp,溶液溶液未达饱和未达饱和,沉淀发生溶解。沉淀发生溶解。二、溶度积和溶度积规则二、溶度积和溶度积规则阅读课本阅读课本P65P657编辑ppt三、沉淀反应的应用三、沉淀反应的应用例：例：NHNH4 4ClCl中含有中含有FeClFeCl3 3，使其溶于水，再加氨水调节，使其溶于水，再加氨水调节pHpH到到7 78 8，使，使FeFe3 3生成生成Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀而除去。沉淀而除去。FeFe3+3+3NH+3NH3 3H H2 2O=Fe(OH)O=Fe(OH)3 3+3NH+3NH4 4 常用沉淀剂还有常用沉淀剂还有NaNa2 2S S、H H2 2S S等，与某些金属离子生成等，与某些金属离子生成极难溶的硫化物沉淀。例：极难溶的硫化物沉淀。例：CuCu2+2+H+H2 2S=CuS+2HS=CuS+2H+Hg Hg2+2+S+S2-2-=HgS=HgS1 1、利用沉淀来分离或除去某些离子、利用沉淀来分离或除去某些离子8编辑ppt思考与交流思考与交流1 1、如果要除去某溶液中的、如果要除去某溶液中的SOSO4 42-2-，选择加入钙盐还是，选择加入钙盐还是钡盐？为什么？钡盐？为什么？钡盐。硫酸钡难溶，可使硫酸根离子沉淀完全，而钡盐。硫酸钡难溶，可使硫酸根离子沉淀完全，而硫酸钙微溶，硫酸根沉淀不完全。硫酸钙微溶，硫酸根沉淀不完全。2 2、如果要除去某溶液中的、如果要除去某溶液中的MgMg2+2+，应该加入什么离子，应该加入什么离子比较好？为什么？比较好？为什么？加入加入OHOH-为好。为好。Mg(OH)Mg(OH)2 2难溶，而难溶，而MgCOMgCO3 3微溶微溶9编辑ppt3 3、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从那、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从那些方面考虑？是否可使要除去的离子全部通过沉淀除些方面考虑？是否可使要除去的离子全部通过沉淀除去？如何尽可能多地除去？去？如何尽可能多地除去？沉淀生成可从溶解度大小来考虑。沉淀生成可从溶解度大小来考虑。不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去，因存在溶不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去，因存在溶解平衡。解平衡。可以加入过量的沉淀剂，使平衡向沉淀的方向移动。可以加入过量的沉淀剂，使平衡向沉淀的方向移动。10编辑ppt2 2、沉淀的溶解、沉淀的溶解原理：原理：不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶解的目的。向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶解的目的。例：例：CaCOCaCO3 3(s)CO(s)CO3 32-2-(aq)+Ca(aq)+Ca2+2+(aq)(aq)HCO3-+H+H+H2CO3H2O+CO2强酸是常用的溶解难溶电强酸是常用的溶解难溶电解质的试剂，如可溶解难解质的试剂，如可溶解难溶氢氧化物，难溶碳酸盐、溶氢氧化物，难溶碳酸盐、某些难溶硫化物等。某些难溶硫化物等。11编辑ppt3 3、沉淀的转化、沉淀的转化:溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。两者差别越大，转化越容易。淀。两者差别越大，转化越容易。沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动化学式化学式溶解度溶解度/g/g化学式化学式溶解度溶解度/g/gAgClAgCl1.5101.510-4-4Ba(OH)Ba(OH)2 23.893.89AgNOAgNO3 3222222BaSOBaSO4 42.4102.410-4-4AgBrAgBr8.4108.410-6-6Ca(OH)Ca(OH)2 20.1650.165AgAg2 2SOSO4 40.7960.796CaSOCaSO4 40.210.21AgAg2 2S S1.3101.310-16-16Mg(OH)Mg(OH)2 2910910-4-4BaClBaCl2 235.735.7Fe(OH)Fe(OH)3 3310310-9-9几种电解质的溶解度（几种电解质的溶解度（20)20)12编辑ppt沉淀转化的应用举例沉淀转化的应用举例1 1、对于一些用酸或其它方法不能溶解的沉淀，可以、对于一些用酸或其它方法不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其它方法能溶解的沉淀。先将其转化为另一种用酸或其它方法能溶解的沉淀。例：例：水垢中的水垢中的CaSOCaSO4 4，用，用NaNa2 2COCO3 3处理，使之转化为处理，使之转化为CaCOCaCO3 3，而后用酸除去。而后用酸除去。CaSOCaSO4 4(s)(s)SOSO4 42-2-+Ca+Ca2+2+COCO3 32-2-CaCOCaCO3 3(s)(s)13编辑ppt2 2、自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小、自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。的矿物的现象。例：例：各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSOCuSO4 4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)(ZnS)和和方铅矿方铅矿(PbS)(PbS)，便慢慢地使之转变为铜蓝，便慢慢地使之转变为铜蓝(CuS)(CuS)。要除去要除去MgClMgCl2 2酸性溶液中少量的酸性溶液中少量的FeClFeCl3 3，不宜，不宜选用的试剂是选用的试剂是 （）A A、MgO BMgO B、MgCOMgCO3 3 C C、NaOH DNaOH D、Mg(OH)Mg(OH)2 2C C14编辑ppt例：下列情况下，有无例：下列情况下，有无CaCOCaCO3 3沉淀生成？已知沉淀生成？已知Ksp,CaCO3=4.96 10-9（1 1）往往1.0 L1.0 L纯水中加入纯水中加入0.1 mL0.1 mL浓度为浓度为0.01 mol/L 0.01 mol/L 的的CaClCaCl2 2和和NaNa2 2COCO3 3；（2 2）改变改变CaClCaCl2 2和和NaNa2 2COCO3 3的浓度为的浓度为1.0 mol/L 1.0 mol/L 呢？呢？c(c(CaCa2+2+)=c(c(COCO3 32-2-)=0.1=0.1 1010-3-3 0.01/1.0=100.01/1.0=10-6-6 mol/Lmol/L Q Qc c =c(c(CaCa2+2+)c(c(COCO3 32-2-)=10=10-12-12 K Kspsp,CaCO3,CaCO3 因此有因此有CaCOCaCO3 3沉淀生成。沉淀生成。15编辑ppt例例1.向向1.010-3 mol L-3 的的K2CrO4溶液中滴加溶液中滴加AgNO3溶液溶液,求开始有求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的沉淀生成时的Ag+=?CrO42-沉淀完全时沉淀完全时,Ag+=?已知：已知：Ksp，Ag2CrO4=9.010-12解:Ag2CrO4 2Ag+CrO42-Ksp=Ag+2 CrO42-CrO42-沉淀完全时的浓度为沉淀完全时的浓度为1.0 10-5 mol L-3故有故有16编辑ppt练习：练习：1 1、向、向0.1mol/LAgNO0.1mol/LAgNO3 3溶液的试管中滴加溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl0.1mol/LNaCl溶溶液，至不再有白色沉淀生成为止。取其中澄清溶液，逐液，至不再有白色沉淀生成为止。取其中澄清溶液，逐滴加入饱和滴加入饱和NaNa2 2S S溶液，有无沉淀生成？溶液，有无沉淀生成？是否可以用是否可以用NaNa2 2SOSO4 4代替代替NaNa2 2S S？如果先向如果先向AgNOAgNO3 3溶液中加溶液中加NaNa2 2S S溶液至沉淀完全，再向上层溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加清液中滴加NaClNaCl，情况又如何？试解释原因。，情况又如何？试解释原因。没有沉淀生成。没有沉淀生成。AgAg2 2S S饱和溶液中饱和溶液中AgAg太少，不能生太少，不能生成成AgClAgCl沉淀。沉淀。有黑色沉淀生成有黑色沉淀生成。不可以不可以17编辑ppt2 2、在粗制、在粗制CuSOCuSO4 45H5H2 2O O晶体中常含有杂质晶体中常含有杂质FeFe2+2+。在提纯。在提纯时，为了除去时，为了除去FeFe2+2+，常加入少量，常加入少量H H2 2O O2 2，使，使FeFe2+2+氧化为氧化为FeFe3+3+，然后再加少量碱到溶液，然后再加少量碱到溶液pH=4pH=4，可以达到除去铁离，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。试解释原因。子而不损失硫酸铜的目的。试解释原因。3 3、小结、小结K Kspsp的大小与沉淀转化的关系。的大小与沉淀转化的关系。对于同类型的难溶电解质，对于同类型的难溶电解质，K Kspsp的大小与溶解度的大的大小与溶解度的大小一致，小一致，K Kspsp较大的沉淀可以转化为较大的沉淀可以转化为K Kspsp较小的沉淀。较小的沉淀。溶解性：溶解性：Fe(OH)Fe(OH)2 2Cu(OH)Cu(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3。18编辑ppt牙齿表面由一层硬的、组成为牙齿表面由一层硬的、组成为CaCa5 5(PO(PO4 4)3 3OHOH的物质保护的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：着，它在唾液中存在下列平衡：CaCa5 5(PO(PO4 4)3 3OHOH（s s）5Ca5Ca2+2+3PO+3PO4 43-3-+OH+OH-，进食后，细菌和酶作用于食物，产，进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。已知已知CaCa5 5(PO(PO4 4)3 3F F（s s）的溶解度比上面的矿化产物更小、）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因加剂后能防止龋齿的原因 。生成的有机酸能中和生成的有机酸能中和OHOH-，使平衡向脱矿方向移动，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿加速腐蚀牙齿 5Ca5Ca2 23PO3PO4 43 3F FCaCa5 5(PO(PO4 4)3 3FF 资料：氟化物防治龋齿的化学原理资料：氟化物防治龋齿的化学原理19编辑ppt