化学平衡的移动教学案.doc

&2.3.1化学平衡移动1公开课教案三维目标：1.知识和技能知道化学平衡移动的概念；理解浓度变化影响化学平衡移动。2.过程与方法通过活动与探究理解化学平衡移动；通过实验探究学习浓度变化对化学平衡移动影响，并从影响反应速率因素和变化时浓度商Qc与K比较大两个角度来分析化学平衡移动方向3.情感态度和价值观通过化学平衡移动的学习，使学生进一步了解化学反应的实质，加强对化学理论的学习，培养正确的化学思维和科学态度。教学重点: 化学平衡移动原理；理解浓度影响化学平衡的原因教学难点：化学平衡移动原理的应用教学方法：实验探究、交流与讨论、归纳总结、练习教学过程：【回顾】1、化学平衡状态本质和外部特征 ？ 本质：V正 = V逆0 外部特征：各组分浓度保持不变2、 化学平衡是怎样建立的？一定条件下，投料后反应一定时间【过渡】展示投料后化学平衡过程的V-t图，引出条件发生改变导致V正 V逆，从而发生破坏旧化学平衡，重新建立新的化学平衡，PPT展示化学平衡移动过程。【归纳】一、化学平衡的移动1.概念:2、平衡移动方向的判断-正向、逆向、不移动aA+bBcC+dD改变条件后： (1)若v(正)v(逆)，则平衡向 方向移动。(2)若v(正)v(逆)，则平衡 移动。(3)若v(正)v(逆)，则平衡向 方向移动。3. 研究对象：已建立平衡状态的可逆反应4.平衡移动的本质原因:v(正)v(逆)【思考】 如何通过改变条件来打破旧平衡呢？【过渡】影响化学反应速率的外界条件主要有浓度、压强、温度和催化剂等，本节我们先学习浓度改变是如何破坏化学平衡的【板书】二、影响化学平衡移动的条件（一)、浓度的变化对化学平衡的影响：【活动与探究】按课本P53实验，引导学生观察现象，对比分析结论，并完成表2-10实验现象实验结论实验1溶液由橙色向黄色转变减小生成物浓度,可使化学平衡向正反应方向移动 实验2溶液由黄色向橙色转变增大生成物浓度,可使化学平衡向逆反应方向移动【讲解】大量实验事实表明，1.其它条件不变的情况下：增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正方向移动增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动【应用】1、2SO2(g) + O2(g) SO3(g)的平衡体系中，为了提高SO2的利用率，可采用什么措施？2、 在密闭容器中进行下列反应： CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化： （1）增加CO2，平衡_，(co) _。（2） 增加碳，平衡 _ ,C(co) _ 。 【过渡】这是从实验得出的结论，那我们可从速率-时间图像来了解平衡移动过程。2. 速率-时间图像【探究活动】通过PPT展示示范减少和增大生成物的浓度的V-t图后，引导学生画出减少和增大反应物的浓度图像。并分析、比较、归纳四种情况变化情况 平衡正方向移动 平衡逆方向移动【活动】引导学生比较、分析，归纳得出结论：改变反应物的浓度，只能使正反应速率瞬间增大或减小；改变生成物的浓度，只能使逆反应速率瞬间增大或减小。只要正反应速率在上面，逆反应速率在下面，即V正V逆，化学平衡一定向正反应方向移动；反之，化学平衡一定向逆反应方向移动。只要是增大浓度，不论是增大反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态，减小浓度，新平衡条件的速率一定小于原平衡状态。【过渡】判断可逆反应的反应方向不仅可以比较正逆反应速率，还可以比较浓度变化时Qc与平衡常数K大小3.可用比较平衡常数K与瞬时浓度商Qc来判断反应方向.恒温定容：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)浓度变化Qc变化情况反应方向B的转化率D的物质的量浓度备注增加反应物A浓度某物质的物质的量浓度发生改变之初，其他物质的浓度不变减少生成物C浓度减少反应物A浓度增加生成物C浓度例题1：已知二氧化硫与氧气反应，在某温度下达平衡，此时各物质的浓度是C（SO2）=0.1molL-1，C（O2）=0.05molL-1，C（SO3）=0.9molL-1（1）求该反应的平衡常数（2）在上述温度下，该容器中若再通入浓度均为0.2molL-1 O2，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度练习2：在氨水中存在NH3H2O OH- + NH4+,加等体积水稀释,平衡如何移动？练习3：在水中存在Fe33SCN Fe(SCN)3,加等体积水稀释,平衡如何移动？【归纳】注意:（1）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。(2)在溶液中进行的反应，如果是稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度减小， V(正) 、V(逆)都减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。【本节小结】1.化学平衡移动是由于外界条件改变导致正逆反应速率不同导致； 2.浓度变化会破坏化学平衡移动。【板书】一、化学平衡的移动1. 概念:2. 平衡移动方向的判断：3. 研究对象：4. 平衡移动的本质原因:二、影响化学平衡移动的条件（一)、浓度的变化对化学平衡的影响：1.其它条件不变的情况下：增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正方向移动，V（正）V（逆）,增大生成物浓度或减小反应物浓度， 平衡向逆方向移动，V（正）V（逆）,2.速率-时间图像3.可用比较平衡常数K与浓度商Qc来判断【作业】P60 6、7 【课堂练习】1对于可逆反应：FeCl33KSCN Fe(SCN)33KCl的理解不正确的是 ()A增大FeCl3的浓度，平衡向正反应方向移动B增大KSCN的浓度，平衡向正反应方向移动C增大Fe(SCN)3的浓度，平衡向逆反应方向移动D增大KCl的浓度，平衡向逆反应方向移动2下图所示是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是 () A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等3、在定温定容的容器中发生N2+3H2 2NH3，当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）（1）向容器中充氮气 （2）向容器中充氢气（3）向容器中充氨气 （4）向容器中充氦气（5）向容器中充入氯化氢气体教学反思： 3、通过活动，使学生养成博览群书的好习惯。B比率分析法和比较分析法不能测算出各因素的影响程度。C采用约当产量比例法，分配原材料费用与分配加工费用所用的完工率都是一致的。C采用直接分配法分配辅助生产费用时，应考虑各辅助生产车间之间相互提供产品或劳务的情况。错 C产品的实际生产成本包括废品损失和停工损失。C成本报表是对外报告的会计报表。C成本分析的首要程序是发现问题、分析原因。C成本会计的对象是指成本核算。C成本计算的辅助方法一般应与基本方法结合使用而不单独使用。C成本计算方法中的最基本的方法是分步法。XD当车间生产多种产品时，“废品损失”、“停工损失”的借方余额，月末均直接记入该产品的产品成本 中。D定额法是为了简化成本计算而采用的一种成本计算方法。F“废品损失”账户月末没有余额。F废品损失是指在生产过程中发现和入库后发现的不可修复废品的生产成本和可修复废品的修复费用。F分步法的一个重要特点是各步骤之间要进行成本结转。()G各月末在产品数量变化不大的产品，可不计算月末在产品成本。错G工资费用就是成本项目。()G归集在基本生产车间的制造费用最后均应分配计入产品成本中。对J计算计时工资费用，应以考勤记录中的工作时间记录为依据。()J简化的分批法就是不计算在产品成本的分批法。()J简化分批法是不分批计算在产品成本的方法。对 J加班加点工资既可能是直接计人费用，又可能是间接计人费用。J接生产工艺过程的特点，工业企业的生产可分为大量生产、成批生产和单件生产三种，XK可修复废品是指技术上可以修复使用的废品。错K可修复废品是指经过修理可以使用，而不管修复费用在经济上是否合算的废品。P品种法只适用于大量大批的单步骤生产的企业。Q企业的制造费用一定要通过“制造费用”科目核算。Q企业职工的医药费、医务部门、职工浴室等部门职工的工资，均应通过“应付工资”科目核算。 S生产车间耗用的材料，全部计入“直接材料”成本项目。 S适应生产特点和管理要求，采用适当的成本计算方法，是成本核算的基础工作。()W完工产品费用等于月初在产品费用加本月生产费用减月末在产品费用。对Y“预提费用”可能出现借方余额，其性质属于资产，实际上是待摊费用。对 Y引起资产和负债同时减少的支出是费用性支出。XY以应付票据去偿付购买材料的费用，是成本性支出。XY原材料分工序一次投入与原材料在每道工序陆续投入，其完工率的计算方法是完全一致的。Y运用连环替代法进行分析，即使随意改变各构成因素的替换顺序，各因素的影响结果加总后仍等于指标的总差异，因此更换各因索替换顺序，不会影响分析的结果。()Z在产品品种规格繁多的情况下，应该采用分类法计算产品成本。对Z直接生产费用就是直接计人费用。XZ逐步结转分步法也称为计列半成品分步法。A按年度计划分配率分配制造费用，“制造费用”账户月末(可能有月末余额/可能有借方余额/可能有贷方余额/可能无月末余额)。A按年度计划分配率分配制造费用的方法适用于(季节性生产企业)5