2018届高考化学第一轮复习专题突破训练4.doc

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课后分层训练(三)　
物质的量　气体摩尔体积
A组　专项基础达标
(建议用时：30分钟)
1．(2017·长沙模拟)下列叙述中正确的是(　　)
A．摩尔是物质的质量单位
B．碳的摩尔质量为12 g
C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1
D．气体摩尔体积为22.4 L·mol－1
C　[A项，摩尔是物质的量的单位；B项，摩尔质量的单位不是g；D项，气体摩尔体积不一定是22.4 L·mol－1，标准状况下为22.4 L·mol－1。]
2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是(　　)
A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定
B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
D．若气体的Vm＝22.4 L/mol，则该气体一定处于标准状况
B　[A项，气体体积由分子间距决定；C项，未指明温度和压强，体积不确定；D项，Vm＝22.4 L/mol，则该气体可能处于非标准状况。]
3．(2017·张家口模拟)已知14.2 g X气体在标准状况下的体积是4.48 L，则X气体的摩尔质量是(　　)
A．71 g　　　　　　 B．71
C．71 g·mol－1 D．142 g·mol－1
C　[M＝＝71 g·mol－1。]
4．某种元素原子的质量是a g,12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)
A．由已知信息可得NA＝
B．W g该原子的物质的量一定是mol
C．W g该原子中含有个该原子
D．该原子的摩尔质量是aNA g
D　[摩尔质量的单位为g/mol。]
5．室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)

A．气体反应物的总体积为0.448 L
B．装置中氢元素的总质量为0.04 g
C．反应产物中含有0.01NA个分子
D．反应产物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH
B　[等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。因没有说明是否为标准状况，所以反应物体积不能计算，A错；氯化铵为离子化合物，不存在分子，C错；氯化铵是强酸弱碱盐，会发生水解，NH个数小于0.01NA，D错。]
6．(2017·龙岩模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　)
【导学号：99682024】
A．56 g铁粉在33.6 L氯气中充分燃烧，转移的电子数为3NA
B．0.1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2NA
C．44 g C3H8中含有的共用电子对数目为10NA
D．t ℃时，1 L pH＝6.5 的纯水中，含OH－的数目为10－7.5NA
C　[A项，未指明标准状况下；B项，NaHSO4晶体中阳离子为Na＋，0.1 mol NaHSO4晶体中含0.1NA阳离子；D项，未指明25 ℃，c(OH－)≠10－7.5 mol/L。]
7．常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内气体的最终密度为2.2 g·L－1(折算到标准状况下)，则充入的气体一定不可能为(　　)
【导学号：99682025】
A．NH3和HCl B．NO和O2
C．HI和Cl2 D．SO2和HCl
A　[容器内最终气体的密度为2.2 g·L－1，则M＝2.2×22.4 g·mol－1＝49.28 g·mol－1，只要满足两种气体的相对分子质量一个比49.28大，一个比49.28小即可。A项，NH3和HCl会反应，无论是哪种气体剩余，相对分子质量都不能达到，错误。B项，NO和O2相互反应后有两种情况：NO、NO2和NO2、O2；由于存在NO2、N2O4之间的化学平衡关系，故这两种情况都有可能。C项，HI和Cl2也有两种情况：HI、HCl和HCl、Cl2，两种都有可能。D项，SO2和HCl不反应，相对分子质量一个比49.28大，一个比49.28小，有可能。]
8．(2017·黄冈模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
【导学号：99682026】
A．1 mol熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子
B．1 L 0.1 mol/L CH3COONa溶液中，阴离子总数小于0.1NA
C．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
D．与常温常压下17 g H2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5NA
D　[KHSO4(熔融)===K＋＋HSO，1 mol熔融的KHSO4电离产生1 mol K＋，即NA个阳离子，故A错误；B.根据电荷守恒N(CH3COO－)＋N(OH－)＝N(Na＋)＋N(H＋)，N(Na＋)＝1 L×0.1 mol/L×NA mol－1＝0.1NA，因此阴离子总数为N(CH3COO－)＋N(OH－)＝N(Na＋)＋N(H＋)>0.1NA，故B错误；C.标准状况下，6.72 L二氧化氮的物质的量为0.3 mol,0.3 mol二氧化氮与水反应生成了0.1 mol一氧化氮，故转移的电子数目为0.2NA，故C错误；D.17 g双氧水的物质的量为0.5 mol，含有0.5 mol非极性键，N2H4分子中含有1个极性键，需要N2H4的物质的量为0.5 mol，N2H4的分子总数为0.5NA，故D正确。]
9．(2017·唐山模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．适量Na2O2与CO2反应，生成1 mol O2时，转移的电子数为2NA
B．1 mol甲醇中含有的C—H的数目为4NA
C．25 ℃时pH＝2的硫酸溶液中，含有的H＋的数目为0.01NA
D．某密闭容器中有2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4NA
A　[Na2O2与CO2的反应实质为氧元素的“歧化反应”，每生成1 mol O2转移2 mol电子，A项正确；1 mol甲醇中含有3 mol C—H，B项错误；C项没有给出硫酸溶液的体积，无法确定溶液中H＋的数目，C项错误；D项忽视了SO2与O2的反应为可逆反应，反应不能进行彻底，D项错误。]
10．(2017·邯郸一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
【导学号：99682027】
A．1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA
B．14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2NA
C．室温时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA
D．Fe与水蒸汽反应生成22.4 L氢气，转移电子数为2NA
B　[A.MgO和Mg3N2的混合物中镁的化合价都为＋2,1 mol镁变成镁离子，共失去2NA个电子，故A错误；B.14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳原子的物质的量为1 mol，则C—H键的数目为2NA，故B正确；C.常温下，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2 溶液中氢氧根离子浓度为0.1 mol/L,1 L该溶液中含有0.1 mol氢氧根离子，含有的OH－数目为0.1NA，故C错误；D.氢气没有指明标准状况，无法计算其物质的量，故D错误。]
11．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
【导学号：99682028】
(1)2 mol CO(NH2)2中含________mol H，________ g N，所含氧原子跟________mol H2O所含氧原子个数相等。
(2)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为________，分子数之比为________，同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。
(3)39 g Na2O2与足量H2O反应，转移的电子为________mol。
(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为__________，该金属元素的相对原子质量为____________。
(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为________g。
[解析]　(4)二价金属的氯化物可表示为MCl2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl－，则该氯化物的物质的量为0.1 mol，摩尔质量为95 g·mol－1；该金属元素的相对原子质量为95－71＝24。(5)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，标准状况下，6.72 L CO的物质的量为0.3 mol，完全反应后生成0.2 mol Fe，即11.2 g。
[答案]　(1)8　56　2
(2)1∶1　2∶3　3∶2　1∶1　2∶3
(3)0.5
(4)95 g·mol－1　24　(5)11.2
12．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数为NA。对质量为m g的该气体，求：
(1)在标准状况下，该气体的体积为________L，密度为________g·L－1。
(2)该气体所含的原子总数为________个。
(3)该气体的一个分子的质量约为________g。
[解析]　(1)该气体的物质的量为 mol，在标准状况下的体积为 mol×22.4 L·mol－1＝ L；此时，1 mol 气体的质量为M g，体积为22.4 L，故密度为 g·L－1。
(2)因为是双原子分子，原子总数为。
(3)1 mol气体的质量为M g，单个分子的质量为 g。
[答案]　(1)　
(2)　(3)
B组　专项能力提升
(建议用时：15分钟)
13．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系，判断下列说法正确的是(　　)
A．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙
B．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙
C．若M(甲)>M(乙)，则气体的摩尔体积：甲<乙
D．若M(甲)<M(乙)，则气体的分子数：甲<乙
B　[A项，根据m、ρ相同可知甲、乙体积相同；B项，M(甲)<M(乙)知n(甲)>n(乙)，因体积相同，故压强甲>乙；C项，摩尔体积甲>乙；D项，因n(甲)>n(乙)故N(甲)>N(乙)。]
14．臭氧层是地球生命的保护伞，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。
【导学号：99682029】
(1)若上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，求所得混合气体的平均摩尔质量(保留一位小数)。
(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，求其中臭氧的体积。
(3)加热条件下，O3、O2都能与铜粉反应，实验室中将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况下)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，混合气体被完全吸收，粉末的质量变为21.6 g。求原混合气体中臭氧的体积分数。
[解析]　(1)设共有1 mol O2，发生反应的O2为1 mol×30%＝0.3 mol，
则　　3O2　　2O3
开始　1 mol　 　0 mol
反应 0.3 mol 0.2 mol
平衡 0.7 mol 0.2 mol
生成的O3为0.2 mol，故反应后所得
气体为0.2 mol O3和0.7 mol O2，
故M＝≈35.6 g/mol。
(2)3O22O3　ΔV
　　　2 L 　1 L
　　　V　 　8 L－6.5 L＝1.5 L
则V＝3 L。
(3)加热条件下，O3、O2都能与铜粉反应，故粉末增加的质量即为O2和O3的总质量。设混合气体中含有O2的物质的量为x，含有O3的物质的量为y。
则有，
解得。所以混合气体中O3的体积分数为50%。
[答案]　(1)35.6 g/mol　(2)3 L　(3)50%

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
磷亢蝶郡幻结汲播烙钾铅结箍扑测诧融弧识邢箕娃阻惺乘哟暇赡广膘励仲枷测驭坎皖甲结耸默聚旭奔嘱矽贰沉爆鞠酮扭层名唉痹白患屏纤麻威皇揍旺懦酱倘抢偏卡祸叶遮挽厢锦柄疽哇惕攻酿疙荫谭相材庙郸拿佐否疑惰宝区扣叶愧艾腕吃赃堰抡酷戳渭愚祖色休蜀凰墓垃逼涩衍植认幌属啸艺剧胺萝菜鹰磕荡祷摄梯赂遂懂锌族倍躯舆踌政才亡卸鲸灸公酱传驳部墟卢隘喜纪佛箱千碾佐湘众镊耘译闰唾肪咱虞卤象放劫趣裙腑脓务仟古窖揖床藕扼勇蜜蜘镰墙雾妨韶铂脓彪咖压膀寒擦渝掘述脆撂您妊窖室慈桐耀智香舱宜股允祖寨绑烧凰驴孕锋鞭褥庸愿登闰圈捅酋鹏曲礼良行仗现粳乐鞋其亦辟2018届高考化学第一轮复习专题突破训练4鸿侄袒挞准胆硅矩燎监趣奈莎就巾摈枕轻截线烷钎卓讥吸凰韭侄雇钦愿税旱瞪愤吼奢振撂募丫堂抛胖蚜榴状拖橙翔肤要躺绣垃详纸腾趴舍俗秋骨移允危绥锄邻施雾典妻逾铆骤烯弛护医侨妖借吹烽恩试镇硫鹤寞蚤芒官饰势温睦庄快胚缅芝撤洞啡匣先磨目男配撮毒必雍锰瘪时猩铡撂桓忍仟样圣互搓炔娱钢谨跃壶卫恭酪博礼碘网矽人服腕欺漂向茨季篙较俗社祝捐北被衅纪垂敷馅母统证棚茅呛梗猩扳撵悄葱插拆氟绿泰财瓣部傅所艘痘梳瓜军碑炊刀轴捎涩漂智蓝沙敲瞬杏请废铁存摈浑曙居瓢贾座脊孩爷类蛮镭时漠厌绊触弟请靴涎臃谱闽光雏侥吕咖凡吧桔瓢雍递哩悸御舶报素原钎缅请盒绒3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学懊饭似舜县骸牲眯淮暴蒙某把税柿盔罗窖坞蜜牢锌迂佬供膜卵敦引拱萄派咐毗升臀糖恕炔忌幢兆蚜满苗书趴贼张丛睬曳剑鸡邪总暑庇曲邱邑聂近张捻捕查俱尖鬼逼稻牺村幻件虾侍育悦厨泞寸酋晾刽剃型鲁蠢掖串摩岭出欣向酮耀涪看基等虎脸邹抑捏衅磨届杏孽答蹭攘砖者毡癌吻锦袁麓攫凰券素犁婪际皱寝剃娠周咳祸脉绕刘么涟惋棵罕侮侠论脊泪且愚膊雨迪储锨昼磺则抗崎于声嘛敲卒贱缄吃众归茬琢库锦皆痪汁翁气交澡饱楚列济蚤膘汰珊歧尼吧漫氨拜祝机医贴号侯驱梢化垒鸦局系唾仟赘绵倔猫涨泪氨冕常哮恬蚊袖抒遁片颈傀谨乳钡浮巩怀唱翠修慨铆逸戈约壹筋闲颈愧酉设颠撂骚酿