酸碱盐复习课.ppt

酸 碱 盐一、酸碱盐考点解读一、酸碱盐考点解读 酸碱盐是初中化学的重点，也是初中化学的难酸碱盐是初中化学的重点，也是初中化学的难点和分化点；点和分化点；这部分知识系统性强，反应的规律突这部分知识系统性强，反应的规律突出，内容较多，出，内容较多，历届中招考试中都占有非常大的比历届中招考试中都占有非常大的比重。在河南省重。在河南省1515年中考试题中占年中考试题中占 1515分（约占总分值分（约占总分值的的30%30%），1616年中考试题中占年中考试题中占1616分（约占总分值的分（约占总分值的32%32%）。出题。出题一般难度较大、综合性一般难度较大、综合性较强。较强。因此在因此在学习时要加以重视。学习时要加以重视。考试的内容与要求：考试的内容与要求：1 1、知道常见的酸和碱（盐酸、硫酸、氢氧化钠、知道常见的酸和碱（盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等）的主要性质和用途。氢氧化钙等）的主要性质和用途。2 2、初步学会稀释常见的酸和碱溶液。、初步学会稀释常见的酸和碱溶液。3 3、会用酸碱指示剂和、会用酸碱指示剂和pHpH试纸检验溶液的酸碱性。试纸检验溶液的酸碱性。4 4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。5 5、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。生活中的用途。6、知道一些常见的化肥的名称和作用。、知道一些常见的化肥的名称和作用。7、初步认识复分解反应（并能对典型反应进行判、初步认识复分解反应（并能对典型反应进行判断断)。8、认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意、认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。义。9、初步学会根据物质的某些性质检验和区分一些、初步学会根据物质的某些性质检验和区分一些常见的物质。常见的物质。1、【9】下列图象分别与选项中的操作相对应，其下列图象分别与选项中的操作相对应，其 中合理的是（）中合理的是（）A 向一定量的盐酸和向一定量的盐酸和CaCl2混合溶液中滴入混合溶液中滴入Na2CO3溶液溶液 B 向一定量的向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C 向一定量的盐酸中滴入向一定量的盐酸中滴入NaOH溶液溶液 D 一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰二、中考题型展示二、中考题型展示C2、【20】有一包白色粉末，其中含有有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2，NaOH，Na2CO3中的一种或几种某化学小组为确中的一种或几种某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I）取一定量的白色粉末，加入足量水，震荡，得到）取一定量的白色粉末，加入足量水，震荡，得到无色透明溶液；无色透明溶液；（II）取少量（）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（提示：生。（提示：Na2CO3的水溶液呈碱性）的水溶液呈碱性）（1）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？物质？（2）为确定可能含有的物质是否存在，还需要做什么）为确定可能含有的物质是否存在，还需要做什么实验？请写出简要的实验步骤。实验？请写出简要的实验步骤。答：含有答：含有Na2CO3，可能含有可能含有NaOH。答：取少量（答：取少量（I）中的溶液，加入足量的）中的溶液，加入足量的BaCl2溶液，然溶液，然后再滴加几滴无色酚酞，若酚酞变红，则有氢氧化钠。后再滴加几滴无色酚酞，若酚酞变红，则有氢氧化钠。3、【21（2）】某化学小组进行某化学小组进行“酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，无明显现象。实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，无明显现象。取反应后的部分，溶液加热、蒸干，得到白色固体。以取反应后的部分，溶液加热、蒸干，得到白色固体。以下是探究白色固体成分的实验，已知下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈碱性。溶液呈碱性。请填写下表：请填写下表：实验操作实验操作测定结果测定结果白色固体成分白色固体成分用用pH试纸测定反试纸测定反应后溶液的酸碱应后溶液的酸碱度，操作方法是度，操作方法是 pH7 CaCl2略略pH7Ca(OH)2、CaCl2 4【22】NaOH是化学实验中常用的试剂。是化学实验中常用的试剂。（1）将某）将某NaOH溶液逐滴滴溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，右边入一定量的某盐酸中，右边图像合理的是图像合理的是 （填（填“甲甲”或或“乙乙”）。）。(2)向在空气中长期敞口放置的向在空气中长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因。酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因。乙乙答：氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成碳酸答：氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体。钠，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体。（3）向足量某）向足量某NaOH溶液中通入溶液中通入CO2，反应后溶液，反应后溶液中的溶质可能只有中的溶质可能只有Na2CO3，也可能还有，也可能还有NaOH，请设，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：结论。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）溶液呈碱性）答：取少量反应后的溶液样品，加入足量的答：取少量反应后的溶液样品，加入足量的BaCl2溶溶液，若出现白色沉淀，则样品溶液中有碳酸钠；然后液，若出现白色沉淀，则样品溶液中有碳酸钠；然后再向其中滴加几滴无色酚酞，若酚酞变红，则样品溶再向其中滴加几滴无色酚酞，若酚酞变红，则样品溶液中有氢氧化钠。液中有氢氧化钠。三、学案导读三、学案导读请同学们查阅课本独立完成学案请同学们查阅课本独立完成学案 （含考点分析及对应经典试题）（含考点分析及对应经典试题）酸、碱、盐复习导学案酸、碱、盐复习导学案1浓盐酸和浓硫酸浓盐酸和浓硫酸浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸纯净的浓盐酸为纯净的浓盐酸为 色、色、气味的气味的液体；浓盐酸易液体；浓盐酸易 ，在空气，在空气中会形成中会形成 ；有腐蚀性。人体；有腐蚀性。人体中的胃酸即是盐酸。中的胃酸即是盐酸。纯净的硫酸为无色液体，不挥发；浓纯净的硫酸为无色液体，不挥发；浓硫酸有硫酸有 性，可作干燥剂；有性，可作干燥剂；有强烈的腐蚀性；稀释方法是强烈的腐蚀性；稀释方法是 。2盐酸和硫酸的用途盐酸和硫酸的用途盐酸盐酸浓硫浓硫用于金属表面用于金属表面 ；人体胃液中含有；人体胃液中含有盐酸，可盐酸，可 。用于生产化肥、农药、冶炼石油和用于生产化肥、农药、冶炼石油和金属除锈。浓硫酸具有吸水性，可作金属除锈。浓硫酸具有吸水性，可作 。（一）常见的酸、碱（一）常见的酸、碱3.酸的化学性质酸的化学性质化学方程式化学方程式反应现象反应现象1.1.与酸碱指示剂反应与酸碱指示剂反应紫色石蕊遇酸溶液变紫色石蕊遇酸溶液变 色，色，无色酚酞遇酸溶液变无色酚酞遇酸溶液变 色。色。2.2.酸活泼金属酸活泼金属 ZnZnH H2 2S0S04 4FeFeHC1HC13.3.酸金属氧化物酸金属氧化物 H H2 2SOSO4 4FeFe2 2O O3 3HC1HC1FeFe2 2O O3 34.4.酸碱酸碱 HCl+Ca(OH)HCl+Ca(OH)2 2H H2 2SOSO4 4NaOHNaOH5.5.酸某些盐酸某些盐 HCl+AgNOHCl+AgNO3 3H H2 2SOSO4 4BaClBaCl2 2酸酸相似的化学性质相似的化学性质1、能与酸碱指示剂发生反应、能与酸碱指示剂发生反应 2、酸金属、酸金属盐氢气盐氢气3、酸金属氧化物、酸金属氧化物盐水盐水4、酸碱、酸碱盐水盐水5、酸、酸1盐盐1酸酸2盐盐2酸酸常见的酸常见的酸盐酸盐酸硫酸硫酸特性特性：用途：用途：重要的化工产品。用于除锈、制重要的化工产品。用于除锈、制造药物等；造药物等；浓盐酸具有挥发性、腐蚀性浓盐酸具有挥发性、腐蚀性特性：特性：用途：用途：化工原料。用于生产化肥、农药化工原料。用于生产化肥、农药和除锈等；浓硫酸常做干燥剂和除锈等；浓硫酸常做干燥剂浓硫酸具有吸水性和脱水性，浓硫酸具有吸水性和脱水性，以及氧化性和腐蚀性以及氧化性和腐蚀性知识地图：知识地图：H+酸根离子酸根离子4.氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钠俗称氢氧化钠俗称 、，易溶于水，溶解时，易溶于水，溶解时 ；有腐蚀性。暴露在空气中易；有腐蚀性。暴露在空气中易 ，。氢氧化钙俗称氢氧化钙俗称 、；微溶；微溶于水，水溶液通常叫于水，水溶液通常叫 ；有腐蚀；有腐蚀性，氢氧化钙可由氧化钙和水反应性，氢氧化钙可由氧化钙和水反应生成，化学方程式为生成，化学方程式为 。5.氢氧化钠和氢氧化钙的用途氢氧化钠和氢氧化钙的用途氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙用于肥皂、用于肥皂、和印染工业；炉具清洁剂中含有氢氧和印染工业；炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可用来化钠，可用来 。可用作建筑材料，可作农药可用作建筑材料，可作农药 ，可，可改良改良 性土壤。性土壤。6.碱的化学性质碱的化学性质化学方程式化学方程式反应现象反应现象1.1.与酸碱指示剂反应与酸碱指示剂反应紫色石蕊遇碱溶液变紫色石蕊遇碱溶液变 色，色，无色酚酞遇碱溶液变无色酚酞遇碱溶液变 色。色。2.2.碱某些非金属氧化物碱某些非金属氧化物 Ca(OH)Ca(OH)2 2COCO2 2NaOHNaOHCOCO2 2NaOHNaOHS0S03 33.3.酸碱酸碱 HClHClNaOHNaOHH H2 2SOSO4 4Ca(OH)Ca(OH)2 24.4.碱某些盐碱某些盐 NaOHNaOHCuSOCuSO4 4Ca(OH)Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3相似的化学性质相似的化学性质1、能使酸碱指示剂显示不同的颜色、能使酸碱指示剂显示不同的颜色2、碱非金属氧化物、碱非金属氧化物盐水盐水3、碱酸、碱酸盐和水盐和水 （中和反应）（中和反应）4、碱、碱1盐盐1碱碱2盐盐2碱碱常见的碱常见的碱氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙特性：特性：用途：用途：做建筑材料；农业上用做建筑材料；农业上用来改良酸性土壤来改良酸性土壤腐蚀性腐蚀性特性：特性：用途：用途：化工原料。用于肥皂、造纸等化工原料。用于肥皂、造纸等工业；生活中可去除油污。工业；生活中可去除油污。固体易潮解、腐蚀性固体易潮解、腐蚀性碱碱知识地图：知识地图：金属离子金属离子OH（二）酸碱性与酸碱度（二）酸碱性与酸碱度1、溶液酸碱性常用、溶液酸碱性常用 测定，酸碱度常用测定，酸碱度常用 测定。测定。2、酸碱指示剂、酸碱指示剂酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液中性溶液中性溶液石蕊试液石蕊试液酚酞试液酚酞试液3、酸碱度（、酸碱度（pH）酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液中性溶液中性溶液pH例题例题1、小刚在探究氢氧化钠溶液的性质实验后，、小刚在探究氢氧化钠溶液的性质实验后，忘记了盖试剂瓶瓶塞。一周后，发现药品变质。忘记了盖试剂瓶瓶塞。一周后，发现药品变质。(1)请你设计实验方案验证药品是否变质，并填写请你设计实验方案验证药品是否变质，并填写实验报告：实验报告：实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论实验结论1.1.取样取样20mL20mL于试管中。于试管中。2.2.滴加滴加 。氢氧化钠变质氢氧化钠变质(2)他想除去该氢氧化钠溶液中的杂质，应该先滴加他想除去该氢氧化钠溶液中的杂质，应该先滴加适量的适量的（填化学式）溶液，静置后再通（填化学式）溶液，静置后再通过过（操作名称），即可达到实脸目的。（操作名称），即可达到实脸目的。变式题：某包装盒里有一包白色物质变式题：某包装盒里有一包白色物质,上面写上面写“生石灰生石灰干燥剂干燥剂”字样字样,敞口放置几天后同学发现固体粉化。那敞口放置几天后同学发现固体粉化。那么该生石灰是否变质了呢？请回答：么该生石灰是否变质了呢？请回答：（1）生石灰做干燥的反应原理（化学方程式）。）生石灰做干燥的反应原理（化学方程式）。（2）为探究固体粉化后可否继续做干燥剂）为探究固体粉化后可否继续做干燥剂,他做了如他做了如下探究：取适量粉末于烧杯中加蒸馏水溶解下探究：取适量粉末于烧杯中加蒸馏水溶解,用温度计用温度计测量，温度没有变化。结论：测量，温度没有变化。结论：。（3）为探究粉末里含有物质）为探究粉末里含有物质,做如下实验：取适量粉做如下实验：取适量粉末加入蒸馏水溶解末加入蒸馏水溶解,再加入几滴无色酚酞溶液，溶液变再加入几滴无色酚酞溶液，溶液变红。结论：红。结论：。（4）该同学认为粉末里除了含有（）该同学认为粉末里除了含有（3）中探究到的）中探究到的物质还可能有其他物质物质还可能有其他物质.可能含有可能含有.请写出证明存在的请写出证明存在的实验步骤、现象和结论实验步骤、现象和结论。变式变式2 2：实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末，：实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末，同学们提出了如下猜测同学们提出了如下猜测。猜测一：该粉末没有变质猜测一：该粉末没有变质Ca(OH)Ca(OH)2 2；猜测二：部分变质猜测二：部分变质Ca(OH)Ca(OH)2 2和和CaCOCaCO3 3；猜测三：全部变质猜测三：全部变质CaCOCaCO3 3。请设计实验方案，分别验证以上假设（包括实验步请设计实验方案，分别验证以上假设（包括实验步骤、现象，并写出有关反应的化学方程式）。骤、现象，并写出有关反应的化学方程式）。2、探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液、探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（法正确的是（）A该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中BB点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应CA点时的溶液能使紫色石蕊试液变红点时的溶液能使紫色石蕊试液变红DC点时，溶液中的溶质只有氯化钠点时，溶液中的溶质只有氯化钠 变式题变式题1 1、某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠、某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊试液，然后逐渐滴入溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊试液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的稀硫酸，测得溶液的pHpH及颜色变化情况如下表。及颜色变化情况如下表。（1 1）请写出从上表中获得的两点信息。）请写出从上表中获得的两点信息。（2 2）当加入）当加入7 mL7 mL稀硫酸时，溶液中的溶质是什么？稀硫酸时，溶液中的溶质是什么？滴入稀硫酸的体滴入稀硫酸的体积积/mL01234567pH13.012.812.512.27.02.01.71.6试液颜色试液颜色蓝色蓝色紫色紫色红色红色 变式变式2、某同学做氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的、某同学做氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，对反应后废液中所含溶质的种类做出了如下预实验，对反应后废液中所含溶质的种类做出了如下预测：测：A.只有氯化钠；只有氯化钠；B.有氯化钠、氢氧化钠和氯化氢。有氯化钠、氢氧化钠和氯化氢。（1）上述预测中不合理的是什么？理由是什么？）上述预测中不合理的是什么？理由是什么？（2）提出你的另外一种预测，并设计实验方案验证。）提出你的另外一种预测，并设计实验方案验证。（三）、盐（三）、盐 氯化钠氯化钠碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙俗名俗名食盐食盐 大理石或石灰石大理石或石灰石的主要成份的主要成份化学式化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3物理性质物理性质白色晶体，易白色晶体，易溶于水溶于水白色晶体，易溶于白色晶体，易溶于水水白色晶体，白色晶体，易溶于水易溶于水白色固体，难溶白色固体，难溶于水于水用途用途化工原料、调化工原料、调味品味品化工原料、洗涤剂化工原料、洗涤剂食品工业、食品工业、医疗医疗建筑材料、制生建筑材料、制生石灰石灰1、生活中常见的盐、生活中常见的盐 1、盐、盐+金属金属=新盐新盐+新金属新金属Fe+CuSO4=Zn+CuSO4=Cu+AgNO3=2、盐、盐+酸酸=新盐新盐+新酸新酸CaCO3+HCl=Na2CO3+HCl=NaHCO3+HCl=3、盐、盐+碱碱=新盐新盐+新碱新碱Na2CO3+Ca(OH)2=FeCl3+NaOH=4、盐、盐+盐盐=新盐新盐+新盐新盐Na2CO3+CaCl2=Na2CO3+BaCl2=Na2SO4+BaCl2=2、盐的化学性质、盐的化学性质3、常见的化肥种类和作用、常见的化肥种类和作用化肥种类化肥种类常见化肥物质种类常见化肥物质种类在植物生活中的作用在植物生活中的作用缺泛时的症状缺泛时的症状氮肥氮肥尿素尿素CO（NH2）2 、氨水（氨水（NH3H2 O）铵盐：铵盐：NH4Cl、NH4HCO3硝酸盐：硝酸盐：Na N O3、NH4 N O氮是植物体内蛋白质、氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元核酸和叶绿素的组成元素，氮肥能促进作物的素，氮肥能促进作物的茎叶茂盛，叶色浓绿茎叶茂盛，叶色浓绿生长发育迟缓生长发育迟缓或停滞，光合或停滞，光合作用速率和产作用速率和产物受影响，植物受影响，植株矮小叶片发株矮小叶片发黄黄磷肥磷肥磷矿粉磷矿粉Ca3（PO4）2 钙镁磷粉（钙和镁的磷酸盐）钙镁磷粉（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙过磷酸钙Ca（H2PO4）2 和和Ca S O4 增强抗寒和抗旱能力促增强抗寒和抗旱能力促进作物提旱成熟、穗粒进作物提旱成熟、穗粒增多、籽粒饱满增多、籽粒饱满生长迟缓、产生长迟缓、产量降低，量降低，钾肥钾肥硫酸钾（硫酸钾（K2 S O4 ）氯化钾（氯化钾（KCl）能促进作物生长健壮，能促进作物生长健壮，茎杆粗硬，增强抗病虫茎杆粗硬，增强抗病虫害和抗倒伏能力。害和抗倒伏能力。茎杆软弱，易茎杆软弱，易倒伏，倒伏，复合肥料复合肥料磷酸二氢铵（磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、）、硝酸钾（硝酸钾（KNO3）磷酸氢二铵磷酸氢二铵同时含有两种以上营养同时含有两种以上营养元素，有效成分高元素，有效成分高4、化学肥料的简易鉴别、化学肥料的简易鉴别氮肥氮肥钾肥钾肥磷肥磷肥看外观看外观白色晶体白色晶体灰白色粉未灰白色粉未加水加水全部溶于水全部溶于水大多不溶于水或大多不溶于水或部分溶于水部分溶于水加熟石灰加熟石灰大部分入出具有刺大部分入出具有刺激性气味的氨气激性气味的氨气无刺激性气体放出无刺激性气体放出铵盐的检验：加碱微热产生刺激性气味气体。铵盐的检验：加碱微热产生刺激性气味气体。原理是原理是：NH4+OH-=NH3+H2 O盐盐相似的化学性质相似的化学性质1、盐、盐1金属单质金属单质1盐盐2金属单质金属单质22、盐、盐1酸酸1盐盐2酸酸23、盐、盐1碱碱1盐盐2碱碱2金属离子金属离子酸根离酸根离子子盐盐常见的盐常见的盐氯化钠氯化钠碳酸钙碳酸钙碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钠碳酸钠：粗盐的提纯：粗盐的提纯HCO3、CO32的检验的检验化学肥料化学肥料复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵等复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵等氮肥：尿素、硝酸铵等氮肥：尿素、硝酸铵等磷肥：磷矿粉、过磷酸钙等磷肥：磷矿粉、过磷酸钙等钾肥：硫酸钾、氯化钾等钾肥：硫酸钾、氯化钾等化肥、农药对环境的影响化肥、农药对环境的影响化肥的鉴别化肥的鉴别方法方法知识地图：知识地图：复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件提示：提示：NaNONaNO3 3、KNOKNO3 3、AgClAgCl、BaSOBaSO4 4不发生复分解反应不发生复分解反应 2.2.酸酸 盐盐 新酸新盐新酸新盐4.4.盐盐 碱碱 新盐新盐 新碱新碱 5.5.盐盐 盐盐新盐新盐新盐新盐生成物有沉淀、生成物有沉淀、气体或水生成气体或水生成(可溶可溶)(可溶可溶)(可溶可溶)(可溶可溶)3.3.酸酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水AB +CD =AD +CB有酸可不溶无酸必都溶有酸可不溶无酸必都溶生成水气沉淀啥都行生成水气沉淀啥都行 1.1.酸酸 碱碱 水盐水盐1.1.碳酸钡和盐酸碳酸钡和盐酸2.2.氢氧化钙和硝酸钾氢氧化钙和硝酸钾3.3.氯化钡和硝酸钠氯化钡和硝酸钠4.4.硫酸和氢氧化钾硫酸和氢氧化钾练习练习1 1：下列复分解反应是否能发生？若能，请：下列复分解反应是否能发生？若能，请写出反应的化学方程式。写出反应的化学方程式。1.BaCO1.BaCO3 3+2HCl=BaCl+2HCl=BaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 22.Ca(OH)2.Ca(OH)2 2+KNO+KNO3 3=不反应不反应3.BaCl3.BaCl2 2 +NaNO+NaNO3 3 =不反应不反应4.H4.H2 2SOSO4 4+2KOH=K+2KOH=K2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O 1.碳酸钙和硫酸钠碳酸钙和硫酸钠 2.氢氧化钠和硫酸铜氢氧化钠和硫酸铜 3.碳酸钾和硝酸钡碳酸钾和硝酸钡 4.碳酸钾和硫酸钡碳酸钾和硫酸钡1.CaCO3+Na2SO4=不反应不反应2.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)23.K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2KNO34.K2CO3+BaSO4=不反应不反应2、下列复分解反应是否能发生？若能，请写出、下列复分解反应是否能发生？若能，请写出反应的化学方程式。反应的化学方程式。例例1、今天是化学实验室开放日，小红准备完成盐酸、今天是化学实验室开放日，小红准备完成盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠四种无色溶液的鉴别实验，氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠四种无色溶液的鉴别实验，他先分别取少量这四种溶液于试管中，再分别向这四他先分别取少量这四种溶液于试管中，再分别向这四只试管中，滴入紫色石蕊试液：只试管中，滴入紫色石蕊试液：（1）先被鉴别出来的两种物质是）先被鉴别出来的两种物质是 和和 。（2）接着他用现有试剂，将另外两种溶液鉴别出来，）接着他用现有试剂，将另外两种溶液鉴别出来，写出鉴别时所发生反应的化学方程式：写出鉴别时所发生反应的化学方程式：；。例例2、有一包白色粉末、有一包白色粉末，可能含有，可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：其成分，进行如下实验：取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。得白色沉淀，上层清液为无色。过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。部溶解，且有气泡产生。据此推断，该白色粉末中一定含有据此推断，该白色粉末中一定含有 ；可能；可能含有含有 ；一定不含有；一定不含有 。写出步骤写出步骤中发生反应的的化学方程式：中发生反应的的化学方程式：。变式题、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫变式题、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验该白色粉末，做如下实验。（。（1）将白色粉末溶于）将白色粉末溶于水得无色溶液；（水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加）在该溶液中滴加BaCl2溶液有溶液有白色沉淀生成；（白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。量的稀盐酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含有，肯定不含有 。小结：小结：布置作业布置作业：感谢各位老师！感谢各位老师！