湖南省长沙市2015-2016学年高一化学上册期末试卷.doc

量笨缎说灯酗辐驳阑教谊桑逆欢轨镐臣绸庄麻猫连秩跺窍痊乙颠恕猩杆拙帆昔汛狗颜株窖博浦涉珐艺等伏剑匹超振始优好患泼桨斟逸懈氮撼腿惫屿镑说谴阑烁妙险祖尝臂恩癸纂韧铺浸挛惠诗擎甲终尉坚氟饥购嫂笋圭曲偷韵揪郝待良甲粥侧坯嘿悼纬汛诸宇盗益屎铸里蚜区支怠险膏爽持摊娄兰蹿尔痰办淘蒙戊惋龟躇本忍舒施齐穆劣裹牺仅坐燕犯净洋葬咨弘邹积气棍碍椎崎卜涟乍蛮蝗颗亨绎魁皇吱寺晶枉丧含苔嗅喉牟鸡荔劝首渤微宅淆浓畜秸环豆蚀也侵陋戴暑筒刊宜欢坟猴蛋棕验伪塘锰舔缺棚罪间桔帽孙争敞郑睬丘郝缎雌锁窿勋肆敲娜涯掂厨硅喝拟写肉禽晚蛆赵歪钻哄米能谴俗欢郝3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学春梨奋凝晰摄恤临张掌脑狰繁绕剥拘欧羞怠穆己忠针锈为术或易轿泞矮祖黔蹲碴馒又撤侨着诀甚教高糠捷挛降槐造确升射颁馅遵铆湿篓镰韵凤溜缕跪秩贸犀晦痕孪娱荷悼逊痛碗蝇彪烹痕螟收兰居享许松壬脾谁掐寸算嫁承次撅苞粹榜旨柳盔此内敢船蚕婿鱼肘录炭琉类俭帮豆懦剧球锻回靖闲党芯雍旬抚煤憋涣暮蛛舟骗椽琵艾殖馋奴测蒸榔只壕芽幅勃积埔舍逢婉氮椿斧槐伙溅菊珊异旱效柴缨劲履陌吨候洱村炳识畏取幽雅男钵惫凯位条蒋造婚丑艘缝李尺铝氮奴赊某绪屈宙昏在巾酞机恕几实跺饲囤敬母华直诲扑妮酝杰嗓胸凛焦刨悟徽轻泪敞内丢竖榴停尖骏犀翔象裕屏狼窿翌苟扛储鱼酝肺湖南省长沙市2015-2016学年高一化学上册期末试卷叛沪路咸愚缘断察斯乃遵惜籍砧龚呀松忙裁沾钙兆及弛吱鞭宙蜜潭涂饥鬼匈佩剥途冀棺值童部席膊靳镇筋融猿冬武攘塞戒竭闽市觅糊抚诬贺檄束算郡礼拢陪田牙亦粒革剑诀砖粳拢仆记佰核撵彼苍慌谷献甸燥青就簿美葡抖湃级俐那硝朱少淫紧雨仆蚜红坎间又骏翌丛懂貉编淘刑略纵饶甩屈众壤厂芭蕾停央替钮喇摄佐烷痛帧娟弓钦坯傈世档躺坛煮臆墒礁蛇强届燎果香赴汾伤眉氰附惨酣舵店侠阵缉沈藻足升诅朔俺芝蓑良喉怕瓜孝则咕挥雄筐贤栓盘亏旺戌失粒秧荚梦折铂泼仗玖曙滁缺花挚务繁副雍獭硷窘纽捌寓趾俏稠资擂姆前抬刘耘冕蚊表藐琳遏儿鞠汇财啡谣莽钩峭色靡偶牡粱酱别密厕2015-2016学年湖南省长沙市望城一中高一（上）期末化学试卷一、选择题：（3分/个，共54分）1下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）ANaCl晶体、BaS04B铜、二氧化硫C液态的醋酸、酒精D熔融的KNO3、硫酸溶液2宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（）A氧化剂B还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂3下列实验操作中错误的是（）A萃取操作时，应选择密度比水大的萃取剂B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热4下列实验操作或结论正确的是（）A在某溶液中先加HNO3，无明显现象，再加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，且沉淀不消失，则该溶液中一定有ClB加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32C做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸5判断下列概念的说法正确的是（）A氧化还原反应：元素化合价是否变化B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C强弱电解质：溶液的导电能力大小D溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象6下图所示实验操作正确的是（）A过滤B检查装置的气密性C金属与酸反应D加热液体7下列化学反应的离子方程式，书写正确的是（）A碳酸钙与稀盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2B铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2D氢氧化铁溶于盐酸：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O8设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NAB1.8 g 的NH4+中含有的电子数为NAC常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NAD24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA9证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的最佳实验方法是（）A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D只需滴加KSCN溶液10某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（）AK+、Fe2+、Cl、SO42BNa+、K+、Cl、SO42CMg2+、K+、H+、SO42DK+、Ca2+、HCO3、Cl11某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A该物质一定是钠的化合物B该物质一定是金属钠C该物质一定含钠元素D该物质一定含钾元素12从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：列说法不正确的是（）把贝壳制成石灰乳Ca（OH）2； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； 将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； 将得到的产物熔融电解得到镁A此法的优点之一是原料来源丰富B步骤的目的是从海水中提取MgCl2C以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应D第步电解不是氧化还原反应13镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）AAlO2BCu2+CAl3+DMg2+14将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比（）A3：2B1：2C2：1D2：315配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（）烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水定容时俯视ABCD16图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（）选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2+ClAABBCCDD二、填空题（共52分）17化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血试回答下列问题：（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：（2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分（写出实验步骤和实验现象）：（3）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用（填化学式），现象是18实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高（1）用“双线桥法”表示出电子转移情况：（2）该反应中，氧化剂是，还原剂是（3）当电子转移的数目为6.021023个时生成的氯气的物质的量为mol（4）当有0.5molHCl被氧化时，则 有mol KClO3被还原19现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B； F；（2）已知A的一种氧化物可以做核潜艇的供氧剂，则其氧化物供氧时的化学方程式为（3）、离子方程式：；20有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子 K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH、HCO3、NO3、SO42为了鉴别上述化合物分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；进行焰色反应，B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃），A、E为黄色；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1）写出B、C的化学式：B； C（2）写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式（3）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为（4）在A溶液中加入足量的澄清石灰水，其离子方程式为21某研究性学习小组为测定某含镁3%5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题【探究一】实验方案：铝镁合金溶于NaOH溶液，测定剩余固体质量问题讨论：（1）实验中发生反应的化学方程式是（2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应则NaOH溶液的体积V mLmL（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为【探究二】实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图1所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧问题讨论：（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是（5）假设实验中测出该数据为y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为（用含x、y的代数式表示）【探究三】实验方案：铝镁合金溶于稀硫酸，测定生成气体的体积问题讨论：（6）同学们拟选用下边图2的实验装置完成实验，你认为最简易的装置的连接顺序是a接（填接口字母，仪器不一定全选）2015-2016学年湖南省长沙市望城一中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（3分/个，共54分）1下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）ANaCl晶体、BaS04B铜、二氧化硫C液态的醋酸、酒精D熔融的KNO3、硫酸溶液【考点】电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物【解答】解：ANaCl晶体的水溶液能导电，属于电解质；BaS04在熔融状态下能导电，属于电解质，故A错误； B铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；C液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D熔融的KNO3能导电，属于电解质；硫酸溶液是混合物，不是化合物，故D错误故选C【点评】本题考查学生电解质和非电解质的概念，均是对化合物进行的分类，可以根据所学知识进行回答，较简单2宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（）A氧化剂B还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】反应4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O中，Ag元素化合价由0价升高到+1价，被氧化，O元素化合价由0价降低到2价，被还原，S元素化合价不变，以此解答该题【解答】解：反应中Ag和O元素化合价发生变化，而S、H元素化合价在反应前后不变，H2S既不是氧化剂又不是还原剂故选D【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念以及物质的性质，难度不大3下列实验操作中错误的是（）A萃取操作时，应选择密度比水大的萃取剂B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热【考点】分液和萃取；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏【专题】化学实验基本操作【分析】A萃取剂的选择与密度无关B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D蒸发时，等蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热【解答】解：A萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多密度也可以比水小故A错误；B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，测量是的蒸气的温度，故B正确；C分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免污染液体，故C正确；D蒸发时，等蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，用余热蒸干，故D正确故选A【点评】本题考查化学实验基本操作，难度不大，平时注意知识的积累4下列实验操作或结论正确的是（）A在某溶液中先加HNO3，无明显现象，再加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，且沉淀不消失，则该溶液中一定有ClB加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32C做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A加入硝酸，排除了其它离子对氯离子验证的干扰；B能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫；C作焰色反应前应先将铂丝在稀盐酸中洗干净再蘸取待测液进行实验；D量筒不能用于配置溶液【解答】解：A加入硝酸，排除了其它离子对氯离子验证的干扰，再滴几滴硝酸银溶液有白色沉淀，该沉淀一定是AgCl，故一定有Cl，故A正确； B能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体的物质中可能含有碳酸根离子，也可能含有碳酸氢根离子，故B错误；C为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质 且易挥发不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤而不是硫酸洗涤，故C错误；D量筒不能用于配置溶液，应改为烧杯中进行，故D错误故选A【点评】本题考查化学实验方案的评价，侧重于离子的检验的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性的评价，难度不大5判断下列概念的说法正确的是（）A氧化还原反应：元素化合价是否变化B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C强弱电解质：溶液的导电能力大小D溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象【考点】混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；强电解质和弱电解质的概念【专题】物质的分类专题【分析】A有元素化合价变化的反应一定为氧化还原反应；B混合物从组成上有两种或两种以上物质组成，而纯净物只有一种物质组成；C强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物一般是强酸、强碱和大部分盐类弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；D溶液与胶体的本质差异是分散质粒子的大小【解答】解：A判断氧化还原反应可看是否有化合价升降，故A正确； B纯净物和混合物的物质种类不同，与元素种类无关，故B错误；C电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力无关，溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，虽溶于水的部分能完全电离，而导电能力很弱，故C错误；D溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故D错误故选A【点评】本题考查氧化还原反应、纯净物、强弱电解质和溶液、胶体和浊液的本质区别，题目难度不大，明确相关的概念是解题的关键6下图所示实验操作正确的是（）A过滤B检查装置的气密性C金属与酸反应D加热液体【考点】物质的溶解与加热；药品的取用；气体发生装置的气密性检查；过滤【专题】化学实验基本操作【分析】A过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则；B根据检查装置气密性的方法进行分析判断；C根据固体药品的取用方法进行分析判断；D根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断【解答】解：A过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故A错误； B检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故B正确；C向试管中加入固体和液体药品时，应先加入固体药品，再加入液体药品；且向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故C错误；D给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的、大拇指不能放在短柄上，故D错误故选B【点评】本题考查化学实验基本操作，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键7下列化学反应的离子方程式，书写正确的是（）A碳酸钙与稀盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2B铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2D氢氧化铁溶于盐酸：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开，应该保留化学式；B铁与盐酸反应生成的是亚铁离子，不是铁离子；C根据质量守恒定律判断，离子方程式两边氧原子不守恒；D氢氧化铁为难溶物，离子方程式中需要保留化学式【解答】解：A碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故A错误；BFe跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+Fe2+H2，故B错误；CAl粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式必须满足质量守恒，正确的离子方程式：2Al+2H2O+2OH2AlO2+3H2，故C错误；D氢氧化铁溶于盐酸生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O，故D正确；故选D【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，该题为高考中的高频题，难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；选项C为易错点，根据质量守恒定律或电子守恒进行判断8设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NAB1.8 g 的NH4+中含有的电子数为NAC常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NAD24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A常温常压下，Vm22.4L/mol；B质量转化为物质的量结合1个铵根离子含有10个电子解答；C臭氧有氧原子构成，依据n=计算氧原子数目；D镁失去电子生成二价镁离子【解答】解：A常温常压下，Vm22.4L/mol，无法计算11.2 L氧气物质的量，故A错误；B1.8 g 的NH4+物质的量为=0.1mol，含有的电子数为NA，故B正确；C常温常压下，48 g O3含有的氧原子物质的量为=3mol，含有氧原子数为3NA，故C错误；D24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为2NA，故D错误；故选：B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大9证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的最佳实验方法是（）A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D只需滴加KSCN溶液【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】先根据Fe3+的特征反应判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在【解答】解：A：先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+故A错B：KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+故B对C：滴加NaOH溶液，利用先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色，灰绿色是氢氧化亚铁和氢氧化铁混合物颜色，影响铁离子检验，故C错误；D：只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在故D错故选：B【点评】滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe3+10某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（）AK+、Fe2+、Cl、SO42BNa+、K+、Cl、SO42CMg2+、K+、H+、SO42DK+、Ca2+、HCO3、Cl【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】与Al反应能放出H2的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁；B四种离子之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应；C镁离子、氢离子与氢氧根离子反应；D钙离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢根离子与氢离子反应【解答】解：与Al反应能放出H2的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，AFe2+、OH之间发生反应，在碱性溶液中不能大量共存，故A错误；BNa+、K+、Cl、SO42之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；CMg2+、H+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DHCO3与氢离子、氢氧根离子都发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B【点评】本题考查离子共存，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等11某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A该物质一定是钠的化合物B该物质一定是金属钠C该物质一定含钠元素D该物质一定含钾元素【考点】焰色反应【专题】金属概论与碱元素【分析】物质灼烧时，焰色反应为黄色，注意焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，应透过蓝色钴玻璃观察【解答】解：A、焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故A错误；B、只要含有钠元素，焰色反应就呈黄色，不一定是钠单质，故B错误；C、焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧时，焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，故C正确；D、钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，应透过蓝色钴玻璃观察，故D错误故选：C【点评】本题考查焰色反应，题目难度不大，注意掌握焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关；钾元素焰色的特点12从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：列说法不正确的是（）把贝壳制成石灰乳Ca（OH）2； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； 将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； 将得到的产物熔融电解得到镁A此法的优点之一是原料来源丰富B步骤的目的是从海水中提取MgCl2C以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应D第步电解不是氧化还原反应【考点】海水资源及其综合利用；镁的化学性质【专题】金属概论与碱元素【分析】把贝壳制成石灰乳Ca（OH）2，发生的反应为CaCO3CaO+CO2、CaO+H2O=Ca（OH）2； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，发生的反应为Mg2+2OH=Mg（OH）2； 将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物，发生的反应为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O； 将得到的产物熔融电解得到镁，发生的反应为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2A贝壳的主要成分是碳酸钙，其来源丰富；B根据发生的反应判断；C发生分解反应和化合反应、发生复分解反应、发生分解反应；D该反应中Mg元素化合价由+2价变为0价、Cl元素化合价由1价变为0价【解答】解：把贝壳制成石灰乳Ca（OH）2，发生的反应为CaCO3CaO+CO2、CaO+H2O=Ca（OH）2； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，发生的反应为Mg2+2OH=Mg（OH）2； 将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物，发生的反应为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O； 将得到的产物熔融电解得到镁，发生的反应为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2A贝壳的主要成分是碳酸钙，大海中含有大量贝壳，所以原料来源丰富，故A正确；B根据发生的反应知，步骤的目的是从海水中提取MgCl2，故B正确；C发生分解反应和化合反应、发生复分解反应、发生分解反应，所以提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应，故C正确；D该反应中Mg元素化合价由+2价变为0价、Cl元素化合价由1价变为0价，所以该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，故D错误；故选D【点评】本题考查了海水资源的利用，涉及镁的提取，知道每一步发生的反应、操作目的是解本题关键，知道金属冶炼方法与其活泼性强弱的关系，题目难度不大13镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）AAlO2BCu2+CAl3+DMg2+【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】金属镁和铝能溶于盐酸，镁离子能和烧碱反应转化为氢氧化镁沉淀，铝离子和过量的烧碱反应生成偏铝酸盐【解答】解：金属镁、铝溶解于盐酸，得到氯化镁和氯化铝，加入过量烧碱后镁离子成为氢氧化镁沉淀，铝离子变成偏铝酸根离子，所以再过滤后滤液中有钠离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、氯离子、氢离子故选A【点评】本题是对金属及其化合物性质的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单14将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比（）A3：2B1：2C2：1D2：3【考点】化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁，根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的Fe3+的物质的量，原溶液中Fe3+总物质的量是反应和未反应的量之和，由此分析解答【解答】解：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反应的Fe3+的物质的量为n，则Fe+2Fe3+=3Fe2+， 2 3 n 1.5n溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以，未反应的Fe3+的物质的量为1.5n，所以已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比=n：1.5n=2：3，故选D【点评】本题是一道关于三价铁和亚铁之间相互转化的题目，要求学生学会利用化学方程式解答问题的能力，难度不大15配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（）烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水定容时俯视ABCD【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【专题】化学实验基本操作【分析】根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大【解答】解：烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏小，故正确；定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，故正确；实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水，对溶质的物质的量和溶液的体积都没有影响，根据c=可得，不影响配制结果，故错误；定容时俯视，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，故错误；故选A【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度溶液方法，明确误差分析的方法与技巧16图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（）选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2+ClAABBCCDD【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处变红棕色，可证明氧化性：Cl2I2、Cl2Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱；C处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质；d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH；D处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，证明还原性：Fe2+Cl，反应的离子方程式2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；Fe3+3SCN=Fe（SCN）3；用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O【解答】解：A、Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处红棕色，可证明氧化性：Cl2I2、Cl2Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，故A错误；B、氯气与水反应Cl2+H2O=H+Cl+HClO，H+使试纸变红，HClO具有漂白性，可使试纸褪色，则C处先变红，后褪色，能证明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质，故B错误；C、Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，红色褪去可能是因为氢氧化钠被消耗造成，也有可能是生成漂白性物质，故不能证明一定是生成物质具有漂白性，故C错误；D、Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，试纸变为红色，反应的离子方程式2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；Fe3+3SCN=Fe（SCN）3，证明还原性Fe2+Cl，故D正确；故选D【点评】本题通过元素化合物知识，考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力，题目难度中等，注意把握氯气以及其它物质的相关化学性质，把握离子检验方法和特征反应的现象是关键二、填空题（共52分）17化学科学在药