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2015-2016学年湖南省长沙市望城一中高一（上）期末化学试卷
一、选择题：（3分/个，共54分）
1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
A．NaCl晶体、BaS04 B．铜、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
2．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（ ）
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
3．下列实验操作中错误的是（ ）
A．萃取操作时，应选择密度比水大的萃取剂
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
4．下列实验操作或结论正确的是（ ）
A．在某溶液中先加HNO3，无明显现象，再加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，且沉淀不消失，则该溶液中一定有Cl﹣
B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣
C．做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
5．判断下列概念的说法正确的是（ ）
A．氧化还原反应：元素化合价是否变化
B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．强弱电解质：溶液的导电能力大小
D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象
6．下图所示实验操作正确的是（ ）
A．
过滤 B．
检查装置的气密性
C．
金属与酸反应 D．
加热液体
7．下列化学反应的离子方程式，书写正确的是（ ）
A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
B．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑
D．氢氧化铁溶于盐酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NA
B．1.8 g 的NH4+中含有的电子数为NA
C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NA
D．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
9．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的最佳实验方法是（ ）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
10．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣
C．Mg2+、K+、H+、SO42﹣ D．K+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣
11．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）
A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定是金属钠
C．该物质一定含钠元素 D．该物质一定含钾元素
12．从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：列说法不正确的是（ ）
①把贝壳制成石灰乳[Ca（OH）2]；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；
④将得到的产物熔融电解得到镁．
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C．以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应
D．第④步电解不是氧化还原反应
13．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）
A．AlO2﹣ B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
14．将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比（ ）
A．3：2 B．1：2 C．2：1 D．2：3
15．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（ ）
①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
④定容时俯视．
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
16．图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：Fe2+＞Cl﹣
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（共52分）
17．化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用．如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血．试回答下列问题：
（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式： ．
（2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分．（写出实验步骤和实验现象）： ．
（3）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式： ．检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用 （填化学式），现象是 ．
18．实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高．
（1）用“双线桥法”表示出电子转移情况：
（2）该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ．
（3）当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为 mol
（4）当有0.5molHCl被氧化时，则 有 mol KClO3被还原．
19．现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B ； F ；
（2）已知A的一种氧化物可以做核潜艇的供氧剂，则其氧化物供氧时的化学方程式为
（3）①、④离子方程式： ； ．
20．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子
K+、Na+、Al3+、Cu2+
阴离子
OH﹣、HCO3﹣、NO3﹣、SO42﹣
为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；
③进行焰色反应，B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃），A、E为黄色；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象．
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、C的化学式：B ； C ．
（2）写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式 ．
（3）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 ．
（4）在A溶液中加入足量的澄清石灰水，其离子方程式为 ．
21．某研究性学习小组为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题．
【探究一】实验方案：铝镁合金溶于NaOH溶液，测定剩余固体质量．
问题讨论：
（1）实验中发生反应的化学方程式是 ．
（2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V mL≥ mL．
（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为 ．
【探究二】实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图1所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
问题讨论：
（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是 ．
（5）假设实验中测出该数据为y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为 （用含x、y的代数式表示）．
【探究三】实验方案：铝镁合金溶于稀硫酸，测定生成气体的体积．
问题讨论：
（6）同学们拟选用下边图2的实验装置完成实验，你认为最简易的装置的连接顺序是a接 （填接口字母，仪器不一定全选）．
2015-2016学年湖南省长沙市望城一中高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：（3分/个，共54分）
1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
A．NaCl晶体、BaS04 B．铜、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
【考点】电解质与非电解质．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物．
【解答】解：A．NaCl晶体的水溶液能导电，属于电解质；BaS04在熔融状态下能导电，属于电解质，故A错误；
B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；
C．液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；
D．熔融的KNO3能导电，属于电解质；硫酸溶液是混合物，不是化合物，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查学生电解质和非电解质的概念，均是对化合物进行的分类，可以根据所学知识进行回答，较简单．
2．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（ ）
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】反应4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O中，Ag元素化合价由0价升高到+1价，被氧化，O元素化合价由0价降低到﹣2价，被还原，S元素化合价不变，以此解答该题．
【解答】解：反应中Ag和O元素化合价发生变化，而S、H元素化合价在反应前后不变，H2S既不是氧化剂又不是还原剂．
故选D．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念以及物质的性质，难度不大．
3．下列实验操作中错误的是（ ）
A．萃取操作时，应选择密度比水大的萃取剂
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
【考点】分液和萃取；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．萃取剂的选择与密度无关．
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处．
C．下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．
D．蒸发时，等蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．
【解答】解：A．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多．密度也可以比水小．故A错误；
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，测量是的蒸气的温度，故B正确；
C．分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免污染液体，故C正确；
D．蒸发时，等蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，用余热蒸干，故D正确．
故选A．
【点评】本题考查化学实验基本操作，难度不大，平时注意知识的积累．
4．下列实验操作或结论正确的是（ ）
A．在某溶液中先加HNO3，无明显现象，再加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，且沉淀不消失，则该溶液中一定有Cl﹣
B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣
C．做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】A．加入硝酸，排除了其它离子对氯离子验证的干扰；
B．能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫；
C．作焰色反应前应先将铂丝在稀盐酸中洗干净再蘸取待测液进行实验；
D．量筒不能用于配置溶液．
【解答】解：A．加入硝酸，排除了其它离子对氯离子验证的干扰，再滴几滴硝酸银溶液有白色沉淀，该沉淀一定是AgCl，故一定有Cl﹣，故A正确；
B．能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体的物质中可能含有碳酸根离子，也可能含有碳酸氢根离子，故B错误；
C．为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质 且易挥发不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤而不是硫酸洗涤，故C错误；
D．量筒不能用于配置溶液，应改为烧杯中进行，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，侧重于离子的检验的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性的评价，难度不大．
5．判断下列概念的说法正确的是（ ）
A．氧化还原反应：元素化合价是否变化
B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．强弱电解质：溶液的导电能力大小
D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象
【考点】混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；强电解质和弱电解质的概念．
【专题】物质的分类专题．
【分析】A．有元素化合价变化的反应一定为氧化还原反应；
B．混合物从组成上有两种或两种以上物质组成，而纯净物只有一种物质组成；
C．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物．一般是强酸、强碱和大部分盐类．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；
D．溶液与胶体的本质差异是分散质粒子的大小．
【解答】解：A．判断氧化还原反应可看是否有化合价升降，故A正确；
B．纯净物和混合物的物质种类不同，与元素种类无关，故B错误；
C．电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力无关，溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，虽溶于水的部分能完全电离，而导电能力很弱，故C错误；
D．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应、纯净物、强弱电解质和溶液、胶体和浊液的本质区别，题目难度不大，明确相关的概念是解题的关键．
6．下图所示实验操作正确的是（ ）
A．
过滤 B．
检查装置的气密性
C．
金属与酸反应 D．
加热液体
【考点】物质的溶解与加热；药品的取用；气体发生装置的气密性检查；过滤．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则；
B．根据检查装置气密性的方法进行分析判断；
C．根据固体药品的取用方法进行分析判断；
D．根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
【解答】解：A．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故A错误；
B．检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故B正确；
C．向试管中加入固体和液体药品时，应先加入固体药品，再加入液体药品；且向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故C错误；
D．给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的、大拇指不能放在短柄上，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查化学实验基本操作，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
7．下列化学反应的离子方程式，书写正确的是（ ）
A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
B．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑
D．氢氧化铁溶于盐酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开，应该保留化学式；
B．铁与盐酸反应生成的是亚铁离子，不是铁离子；
C．根据质量守恒定律判断，离子方程式两边氧原子不守恒；
D．氢氧化铁为难溶物，离子方程式中需要保留化学式．
【解答】解：A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．Fe跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．Al粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式必须满足质量守恒，正确的离子方程式：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故C错误；
D．氢氧化铁溶于盐酸生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，该题为高考中的高频题，难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；选项C为易错点，根据质量守恒定律或电子守恒进行判断．
8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NA
B．1.8 g 的NH4+中含有的电子数为NA
C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NA
D．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．常温常压下，Vm≠22.4L/mol；
B．质量转化为物质的量结合1个铵根离子含有10个电子解答；
C．臭氧有氧原子构成，依据n=计算氧原子数目；
D．镁失去电子生成二价镁离子．
【解答】解：A．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，无法计算11.2 L氧气物质的量，故A错误；
B．1.8 g 的NH4+物质的量为=0.1mol，含有的电子数为NA，故B正确；
C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子物质的量为=3mol，含有氧原子数为3NA，故C错误；
D．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为2NA，故D错误；
故选：B．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．
9．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的最佳实验方法是（ ）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】先根据Fe3+的特征反应判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在．
【解答】解：A：先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+．故A错．
B：KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+．故B对．
C：滴加NaOH溶液，利用先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色，灰绿色是氢氧化亚铁和氢氧化铁混合物颜色，影响铁离子检验，故C错误；
D：只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在．故D错．
故选：B．
【点评】滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe3+．
10．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣
C．Mg2+、K+、H+、SO42﹣ D．K+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】与Al反应能放出H2的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，
A．亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁；
B．四种离子之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应；
C．镁离子、氢离子与氢氧根离子反应；
D．钙离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢根离子与氢离子反应．
【解答】解：与Al反应能放出H2的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，
A．Fe2+、OH﹣之间发生反应，在碱性溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．Mg2+、H+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．HCO3﹣与氢离子、氢氧根离子都发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查离子共存，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．
11．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）
A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定是金属钠
C．该物质一定含钠元素 D．该物质一定含钾元素
【考点】焰色反应．
【专题】金属概论与碱元素．
【分析】物质灼烧时，焰色反应为黄色，注意焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，应透过蓝色钴玻璃观察．
【解答】解：A、焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故A错误；
B、只要含有钠元素，焰色反应就呈黄色，不一定是钠单质，故B错误；
C、焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧时，焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，故C正确；
D、钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，应透过蓝色钴玻璃观察，故D错误．
故选：C．
【点评】本题考查焰色反应，题目难度不大，注意掌握焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关；钾元素焰色的特点．
12．从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：列说法不正确的是（ ）
①把贝壳制成石灰乳[Ca（OH）2]；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；
④将得到的产物熔融电解得到镁．
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C．以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应
D．第④步电解不是氧化还原反应
【考点】海水资源及其综合利用；镁的化学性质．
【专题】金属概论与碱元素．
【分析】①把贝壳制成石灰乳[Ca（OH）2]，发生的反应为CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，发生的反应为Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物，发生的反应为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
④将得到的产物熔融电解得到镁，发生的反应为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑．
A．贝壳的主要成分是碳酸钙，其来源丰富；
B．根据发生的反应判断；
C．①发生分解反应和化合反应、②发生复分解反应、③发生分解反应；
D．该反应中Mg元素化合价由+2价变为0价、Cl元素化合价由﹣1价变为0价．
【解答】解：①把贝壳制成石灰乳[Ca（OH）2]，发生的反应为CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，发生的反应为Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物，发生的反应为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
④将得到的产物熔融电解得到镁，发生的反应为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑．
A．贝壳的主要成分是碳酸钙，大海中含有大量贝壳，所以原料来源丰富，故A正确；
B．根据①②③发生的反应知，①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2，故B正确；
C．①发生分解反应和化合反应、②发生复分解反应、③发生分解反应，所以提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应，故C正确；
D．该反应中Mg元素化合价由+2价变为0价、Cl元素化合价由﹣1价变为0价，所以该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查了海水资源的利用，涉及镁的提取，知道每一步发生的反应、操作目的是解本题关键，知道金属冶炼方法与其活泼性强弱的关系，题目难度不大．
13．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）
A．AlO2﹣ B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】金属镁和铝能溶于盐酸，镁离子能和烧碱反应转化为氢氧化镁沉淀，铝离子和过量的烧碱反应生成偏铝酸盐．
【解答】解：金属镁、铝溶解于盐酸，得到氯化镁和氯化铝，加入过量烧碱后镁离子成为氢氧化镁沉淀，铝离子变成偏铝酸根离子，所以再过滤后滤液中有钠离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、氯离子、氢离子．
故选A．
【点评】本题是对金属及其化合物性质的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单．
14．将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比（ ）
A．3：2 B．1：2 C．2：1 D．2：3
【考点】化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．
【专题】利用化学方程式的计算．
【分析】铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁，根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的Fe3+的物质的量，原溶液中Fe3+总物质的量是反应和未反应的量之和，由此分析解答．
【解答】解：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反应的Fe3+的物质的量为n，则
Fe+2Fe3+=3Fe2+，
2 3
n 1.5n
溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以，未反应的Fe3+的物质的量为1.5n，所以已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比=n：1.5n=2：3，故选D．
【点评】本题是一道关于三价铁和亚铁之间相互转化的题目，要求学生学会利用化学方程式解答问题的能力，难度不大．
15．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（ ）
①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
④定容时俯视．
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
【解答】解：①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏小，故①正确；
②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，故②正确；
③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水，对溶质的物质的量和溶液的体积都没有影响，根据c=可得，不影响配制结果，故③错误；
④定容时俯视，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，故④错误；
故选A．
【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度溶液方法，明确误差分析的方法与技巧．
16．图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：Fe2+＞Cl﹣
A．A B．B C．C D．D
【考点】氯气的化学性质．
【专题】卤族元素．
【分析】Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处变红棕色，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱；C处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质；d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH；D处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，证明还原性：Fe2+＞Cl﹣，反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O．
【解答】解：A、Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处红棕色，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，故A错误；
B、氯气与水反应Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，H+使试纸变红，HClO具有漂白性，可使试纸褪色，则C处先变红，后褪色，能证明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质，故B错误；
C、Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，红色褪去可能是因为氢氧化钠被消耗造成，也有可能是生成漂白性物质，故不能证明一定是生成物质具有漂白性，故C错误；
D、Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，试纸变为红色，反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，证明还原性Fe2+＞Cl﹣，故D正确；
故选D．
【点评】本题通过元素化合物知识，考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力，题目难度中等，注意把握氯气以及其它物质的相关化学性质，把握离子检验方法和特征反应的现象是关键．
二、填空题（共52分）
17．化学科学在药
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