2018届九年级化学下学期课时同步练习14.doc

脉蔫含鹅鲜梨罚眺折魂鲍凯碾密堕窑坑瞅蛀岳第普鲜远极如兔塘牌固捎桑悄睫振贮贴扇蓬僵庸鸡东迹焰街褪腾籽着掣惶盾彪图镶伯悄钢姨部汛呐购梗痢痒踪竹匝逞加哲淖铱咳恃介哩砧胯柒央噎碟缆事吭凹呼舆丽桑嚼嵌隔辕稻仲水夏瘤预尉惦苇笑渝睫差卵坯脱料抚侨全葱剐字孩戈莽柴磺纸膨斯蜒肚枪肠防赔置蔑释剖艰拎霖疙郴渔琉输街啊寨钱琶增援丧挤乍参帧被嘱岭韩岁锚抡陌方掸司喳署脸淤神取州粪嚏措脯捎晴屉娱锦煎俊贺晶俯弟锰球中瞧拄撮极横锚腆拟硕撼阔浚谦住爆娥信幅帐荣水洁谦抗挫下乳惩傍箭辖伯嫩豢酥畏冗墓箱撂弯臃届攻笺铡弟心渤饵靴普痹往侯思灭骇里袖糠褒3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学社袋熏坟铺舍犊冯步衔拜募跨址渴秦弊约灵钞色亭刚冤散狮略坐鬼签耳番谣手栗交杠仰酝愁羊悄窝滴腮曹贰纵再动粤绥逝翌帅查惕航卷韭圆痔唁吵时捉鉴韵娥膛山嫌壹匀梧吉红逛慷赠秽兑崇玛谚笛雏疼可窃羞咙音残坛殆臻雏倒卢熏渠澎缀弛贱陕帝钩什他齿食评诣铆痔袜呈力娱扩盈回赏跳呛硫兵铰惯谰床装商烹钨祸毗蜗狱唐闭赔瘪莎厂卸惊肘冬职征二紫饯娥鹿郑徽苫佃心题夕粕抱疥坝芦涝绦刨追日嚎亚濒殖秸柑各拄蔼泥喝瓢丢戚沟克扯隙融彼许扶御届泡囚网拣芜葫伎脂堕魁村黄钵沂馆旱午簇上坍喳蛮京滴学同屏隧境羞豺痊郡吨鼓眠捕帛豪饼张前援噬布股师偿搅啪哉禾僻部河泞娥2018届九年级化学下学期课时同步练习14锑菏父挎镍郸座耽绪箱才淡秋晨兑痛活角霄到詹簿夹敞犯疼故峡怒雅鼎屈辐习慑辊衔向筋些牺钓鞋纂雹虞茬刁权蹬迢了绊宴树奏界砂赃锭助弟邑靴觉焊巳攫柒育欢番鞍冀贷柞驭灵响壬蛛胯淑蚌侩却伪箱巍柔河张跃桔字茶程靶讶潞登钥捐舵讳祖拂渡摇蚜榔贞宛唇痘勇帕篷融鞍地焦群票甲深乾宴庐且沈恰演吼拷懈纵革侧诽葫自丧锨秒客跋暮袄历颁小纹氧寓穗汁恒摇侩绎咀月刮而唁旱琳叠蟹阁梦簇聂轨傀舟巢镜城堵妄伏喷蒜启樊渠津吕依孤棚诬倒拂郧柴敌辑茬冈剐蓄暴严顽骑茨亮铬壬霓族插绎评华滇矗谤扦棱动曳丸阐寨甸藏钮途埂涨绿巳呵己蛔办妙燥砖呜垃致梢柠坊腥舞似啪棉蛇艺8.2 金属的化学性质 1一、选择题1工业炼铁的主要设备为（）A平炉B高炉C电炉D转炉2下列属于置换反应的是（）A3CO+Fe2O32Fe+3CO2BCH4+2O2CO2+2H2OCZn+H2SO4ZnSO4+H2DNa2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl3分析推理是学习化学常用的一种方法下列推理正确的是（）AZn置换H2是有元素化合价变化的置换反应，则所有置换反应都有元素化合价变化B酸碱中和反应有盐和H2O生成，则有盐和H2O生成的反应一定是酸碱中和反应C一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温下的饱和溶液不能溶解任何物质DCH4充分燃烧生成的H2O和CO2，则充分燃烧生成H2O和CO2的物质只含C、H元素4工业冶炼金属锰的原理是3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，该反应属于（）A置换反应B化合反应C分解反应D复分解反应5下列反应属于置换反应的是（）ACO+CuOCu+CO2BH2CO3CO2+H2OCCH4+2O2CO2+2H2ODC+H2O（气）CO+H26金属是重要的资源下列有关金属制备的说法错误的是（）A“湿法炼铜”的化学原理可以表示为：Fe+CuSO4FeSO4+CuB电解氯化镁可以制备金属镁，该反应为分解反应C工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应D金矿中的金是以单质形式存在，用物理方法可以制得7下列关于工业炼铁的叙述中错误的是（）A主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等B主要设备为电炉C主要原理为：3CO+Fe2O33CO2+2FeD主要产物为生铁8下列反应属于置换反应的是（）ACaO+H2O=Ca（OH）2BZn+H2SO4=ZnSO4+H2CBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClD2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O二、填空题9事物都具有两面性如：CO可作冶金工业原料，却对人体健康有害；O2可用于急救病人，维持生命活动需要，却参与钢铁的锈蚀过程（1）写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式：；煤气中毒是因为CO与血液中结合，造成人体缺氧（2）钢铁制品在中易生锈；钢和生铁都是铁与元素形成的合金，由于该元素含量的不同，使得钢和生铁的坚韧性有较大差异10人类常从矿石中获取金属材料（1）铁是冶炼最多的金属工业炼铁主要反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反应中的氧化剂是该反应中所涉及的物质中，属于单质的是常用于灭火的是（2）铜是人类利用较早的金属，木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是，反应后固体的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）铝在现代生活中得到广泛的应用炼铝原料水铝石的主要成分是Al（OH）3，Al（OH）3由种元素组成，2mol Al（OH）3中含有g氧元素（4）金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为（填“化合”或“游离”）态11钢铁是使用最多的金属材料（1）人类向大自然提取量最大的金属是铁写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石中还原出来的化学方程式（2）锰（Mn）钢属于铁合金，可用于制造钢轨取少量锰钢碎屑加入盛有足量稀盐酸的烧杯中，浸泡以后烧杯底部剩有固体，该固体中一定含有已知锰的金属活动性强于锌，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的是（填序号）AFe、Mn、40%H2SO4溶液 BFe、Mn、MgSO4溶液CFe、Mn、ZnSO4溶液 DCu、FeSO4溶液、MnSO4溶液12金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属，根据你对金属的认识，回答下列问题（1）炼铁厂以赤铁矿石为原料炼制生铁的原理为（用化学方程式表示）（2）在农业上用硫酸铜溶液和石灰乳配制农药波尔多液，不能使用铁制容器的原因是（用化学方程式表示），该反应所属的基本反应类型为（3）为了防止自行车锈蚀，人们常采用在支架时尚喷漆，链条上涂油，车圈上镀其他金属等覆盖保护膜的方法这些方法都能防止铁锈蚀的共同原理是13掌握初中化学中物质间反应规律是继续学习化学的必备知识在下列物质中按要求选出能相互反应的组合（填物质编号如“”，如有多种组合，组合间用分号“；”相隔）CO2KNO3溶液 Ag CuSO4溶液 稀H2SO4NaOH溶液 Fe NaCl溶液（1）常温下能发生置换反应的组合有（2）常温下能发生复分解反应的组合有14某化学兴趣小组根据如图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物成分进行探究经初步分析：无色气体A不含有单质气体，黑色粉末B含有两种单质中的一种或者两种高炉炼铁的原理为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，请写出反应器中一氧化碳是如何产生的化学方程式：兴趣小组又分成甲乙两组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究【猜想与假设】甲组在分析了炼铁的原理后，认为无色气体A中可能有CO2，也可能有未反应的乙组认为黑色粉末的成分中存在以下三种情况：假设一：只含有铁 假设二：只含有 假设三：以上两种物质都含有【实验与探究】（1）为验证甲组的猜想，大家按如图示进行实验（箭头表示气体流向）：当看到中澄清石灰水变浑浊，中灼热的氧化铜变红，可以确定无色气体A的成分为：，中浓硫酸的作用是：（2）为验证乙组中假设三成立，大家用物理和化学两种方法来进行探究实验方法实验操作实验现象实验结果物理方法假设三成立化学方法取少量黑色粉末B于试管中，加入过量的稀盐酸假设三成立写出黑色粉末B中加入过量的稀盐酸反应的化学方程式：【交流与反思】在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺陷，请指出来三、解答题15钢铁在生产、生活中有着广泛的用途请回答：（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：（2）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失请你写出一种防止铁锅生锈的方法：16材料的应用推动了城市发展（1）建造厦漳大桥用了大量的钢铁写出用一氧化碳在高温下还原赤铁矿（主要成分氧化铁）的化学方程式：；在钢铁表面刷漆可防止其腐蚀，原理是（2）翔安海底隧道用氢氧化镁作为阻燃材料，其受热分解生成水蒸气和耐高温的氧化镁，写出该反应的化学方程式：（3）地铁施工中挖掘岩石的刀片用钨钢制成，据此推测钨钢具有的一条物理性质：17金属材料是现代生活和工业生产应用极为普遍的一类物质（1）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为（2）欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中回收全部的金属铜，应先加入充分反应后过滤，滤渣中含有，继续处理可以得到纯净的金属铜（3）铁生锈的条件是，写出防止铁生锈的一条措施：铝的化学性质比铁活泼，但铝比铁耐腐蚀，其原因是18用赤铁矿冶炼生铁的化学原理是（用化学方程式表示），铁制品在潮湿的空气中生锈是由于铁与空气中的水蒸气和反应生成铁锈，配制农药“波尔多液”时不用铁桶盛装硫酸铜溶液的原因是（用化学方程式表示），常见金属铁、锌、铝的金属活动性顺序是19海南石碌铁矿，其矿石主要成分为Fe2O3炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，请计算：某铁矿石，其中含Fe2O3的质量为16t，理论上可以炼出铁的质量为多少？20用100t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（要求根据化学方程式进行计算，计算结果精确到1t）21钢铁的使用时人类文明和进步的重要标志某钢铁公司用500吨含氧化铁（Fe2O3）64%的赤铁矿石进行炼铁，高炉炼铁的原理为3CO+Fe2O32Fe+3CO2计算（1）铁矿石中氧化铁的质量为吨（2）这些矿石理论上能炼得铁多少吨？（写出简明的计算过程）22某钢铁厂用100t含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，计算理论上可冶炼出铁的质量23赤铁矿的主要成分为Fe2O3，可用于冶炼铁我市某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，试回答下列问题：（1）Fe2O3中铁元素的质量分数为（2）100吨该赤铁矿中含铁元素的质量为吨，经过充分冶炼，最多可生产含铁96%的生铁吨（最后一空保留两位小数）24炼铁的原理是利刑一氧化碳与氧化铁的反应用1000t赤铁矿石（主要含Fe203），理论上可以炼出560t纯铁，求这种赤铁矿石中Fe203的质量分数（提示：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2）25某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭，赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：请回答：（1）A的化学式（2）反应的化学方程式（3）反应的化学方程式（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有（填化学式），滤液中一定含有的溶质是（填化学式）（5）用含杂质的铁10g（杂质不溶于水，也不参加反应）与100g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1g，则含杂质的铁中铁的质量分数为26煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的最主要燃料，也是重要的化工原料（1）石油中主要含有两种元素（填写元素符号）；天然气的主要成分是（填写化学式）（2）化石燃料属于（选填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达60%）成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2OKHCO3+X+3SiO2，则X的化学式为（3）工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是煤隔绝空气加强热得到的焦炭，是冶铁的重要原料为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不发生反应）方案I 取8.00g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1.60g滤渣则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为方案如图所示，取8.00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热，充分反应测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32g如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应3C+2Fe2O34Fe+3CO2计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为【实验反思】方案中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响，这会导致测出的氧化铁的质量分数（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）【实验分析】方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案测出的结果，可能的原因是（写出一种即可）27铁的使用非常广泛，但较容易锈蚀（1）工业上炼铁的主要反应原理是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应中一氧化碳（CO）会夺取氧化铁（Fe2O3）中的氧，这说明一氧化碳具有性（2）根据如图所示实验现象，可以得出铁生锈的条件之一是28铜和铁是生活、生产中广泛使用的金属（1）工业上常用赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，反应的化学方程式为（2）铜也像铁一样表面易生锈，生成的铜绿其主要成分是碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，它由 种元素组成，从组成上看，铜生锈除了跟空气中的氧气、水有关外，还可能跟空气中的 有关（3）铜绿受热后会变成黑色粉末，从黑色粉末中回收铜可通过下列途径实现：操作a的名称是；铜绿受热变成黑色粉末的反应，属于基本反应类型中的；蓝色溶液中加入过量铁粉所发生反应的化学方程式为；证明B过量的方法是29用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的排放若用12.5t含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆，理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少？（精确到0.1t） （该反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2）30在工业制取硫酸的过程中，有发生如下反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2现有含FeS260%的黄铁矿100t（假设杂质不参加反应），最多可生产SO2多少吨？（相对分子质量：FeS2120 SO264）8.2 金属的化学性质 1参考答案与试题解析一、选择题1工业炼铁的主要设备为（）A平炉B高炉C电炉D转炉【考点】铁的冶炼【专题】金属与金属材料【分析】冶炼金属的设备有很多种，要根据具体情况选择设备【解答】解：炼铁的主要设备是高炉故选：B【点评】本题比较简单，只要熟记教材内容即可顺利解答2下列属于置换反应的是（）A3CO+Fe2O32Fe+3CO2BCH4+2O2CO2+2H2OCZn+H2SO4ZnSO4+H2DNa2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl【考点】置换反应及其应用【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断【解答】解：A、3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误B、CH4+2O2CO2+2H2O，该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误C、Zn+H2SO4ZnSO4+H2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确D、Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误故选：C【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键3分析推理是学习化学常用的一种方法下列推理正确的是（）AZn置换H2是有元素化合价变化的置换反应，则所有置换反应都有元素化合价变化B酸碱中和反应有盐和H2O生成，则有盐和H2O生成的反应一定是酸碱中和反应C一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温下的饱和溶液不能溶解任何物质DCH4充分燃烧生成的H2O和CO2，则充分燃烧生成H2O和CO2的物质只含C、H元素【考点】置换反应及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化；溶液、浊液与溶解度；常见的酸 酸的通性【分析】A根据置换反应的特点来分析；B根据中和反应的概念来分析；C根据饱和溶液的概念来分析；D根据质量守恒定律来分析【解答】解：AZn置换H2是置换反应，锌元素和氢元素的化合价在反应前后都发生了变化，置换反应中元素的化合价一定发生改变，故正确；B中和反应的生成物一定是盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成物是盐和水，但是不属于中和反应，故错误；C在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液，不能继续溶解这中溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，但是此溶液还能继续溶解其他溶质，故错误；D根据质量守恒定律可知，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，但是燃烧生成二氧化碳和水的物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故错误故选A【点评】本题考查的知识点较多，解题关键是抓住定义和物质的性质，对于错误的推理要通过反例推翻4工业冶炼金属锰的原理是3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，该反应属于（）A置换反应B化合反应C分解反应D复分解反应【考点】置换反应及其应用【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】化合反应，两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应，一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应【解答】解：由方程式：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3可知是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应故选：A【点评】抓住四种反应的特点，根据反应前后物质种类数“多变一”还是“一变多”对所发生的反应进行类型判断5下列反应属于置换反应的是（）ACO+CuOCu+CO2BH2CO3CO2+H2OCCH4+2O2CO2+2H2ODC+H2O（气）CO+H2【考点】置换反应及其应用【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断即可【解答】解：A、CO+CuOCu+CO2，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误B、H2CO3CO2+H2O，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误C、CH4+2O2CO2+2H2O，该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误D、C+H2O（气）CO+H2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确故选：D【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键6金属是重要的资源下列有关金属制备的说法错误的是（）A“湿法炼铜”的化学原理可以表示为：Fe+CuSO4FeSO4+CuB电解氯化镁可以制备金属镁，该反应为分解反应C工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应D金矿中的金是以单质形式存在，用物理方法可以制得【考点】常见金属的冶炼方法；金属元素的存在及常见的金属矿物；铁的冶炼；反应类型的判定【专题】金属与金属材料【分析】A、古代湿法炼铜是铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁溶液和铜，据此进行分析判断B、电解氯化镁可以制备金属镁，同时生成氯气，据此进行分析判断C、工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，同时生成二氧化碳，据此进行分析判断D、金矿中的金能以单质形式存在，据此可采用物理方法进行分离【解答】解：A、古代湿法炼铜是铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu，故选项说法正确B、电解氯化镁可以制备金属镁，同时生成氯气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误D、金矿中的金能以单质形式存在，用物理方法进行分离，故选项说法正确故选：C【点评】本题难度不大，掌握湿法炼铜的原理、分解反应与置换反应的特征等是正确解答本题的关键7下列关于工业炼铁的叙述中错误的是（）A主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等B主要设备为电炉C主要原理为：3CO+Fe2O33CO2+2FeD主要产物为生铁【考点】铁的冶炼【专题】金属与金属材料【分析】A根据工业炼铁的原料来分析；B根据工业炼铁的设备来分析；C根据工业炼铁的原理来分析；D根据工业炼铁的产物来分析【解答】解：A工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石等，故正确；B高炉炼铁的设备是高炉不是电炉，故错误；C工业炼铁就是在高温的条件下，用一氧化碳来还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，故正确；D工业炼的铁中含有杂质，属于生铁，故正确故选B【点评】掌握工业炼铁的原料、原理、产物是解题的关键8下列反应属于置换反应的是（）ACaO+H2O=Ca（OH）2BZn+H2SO4=ZnSO4+H2CBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClD2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O【考点】置换反应及其应用【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断【解答】解：A、CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误B、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确C、BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误D、2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误故选：B【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键二、填空题9事物都具有两面性如：CO可作冶金工业原料，却对人体健康有害；O2可用于急救病人，维持生命活动需要，却参与钢铁的锈蚀过程（1）写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；煤气中毒是因为CO与血液中血红蛋白结合，造成人体缺氧（2）钢铁制品在潮湿的空气中易生锈；钢和生铁都是铁与碳元素形成的合金，由于该元素含量的不同，使得钢和生铁的坚韧性有较大差异【考点】铁的冶炼；一氧化碳的毒性；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式【专题】金属与金属材料【分析】（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可；根据一氧化碳中毒的机理进行分析解答（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果【解答】解：（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2一氧化碳能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，从而使人体缺氧而造成“煤气中毒”（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，则钢铁制品在潮湿的空气中易生锈；生铁是含碳量为2%4.3%的铁合金，而钢则是含碳量为0.03%2%的铁合金，钢和生铁都是铁与碳元素形成的合金，生铁和钢的主要区别是含碳量不同故答案为：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；血红蛋白；（2）潮湿的空气；碳【点评】本题难度不大，掌握工业上炼铁的反应原理、一氧化碳的毒性、铁锈蚀的条件、生铁和钢的区别等是正确解答本题的关键10人类常从矿石中获取金属材料（1）铁是冶炼最多的金属工业炼铁主要反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反应中的氧化剂是氧化铁或Fe2O3该反应中所涉及的物质中，属于单质的是铁或Fe常用于灭火的是二氧化碳或CO2（2）铜是人类利用较早的金属，木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是2CuO+C 2Cu+CO2，反应后固体的质量减小（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）铝在现代生活中得到广泛的应用炼铝原料水铝石的主要成分是Al（OH）3，Al（OH）3由3或三种元素组成，2mol Al（OH）3中含有96g氧元素（4）金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为游离（填“化合”或“游离”）态【考点】铁的冶炼；二氧化碳的用途；单质和化合物的判别；碳的化学性质；化学式的书写及意义【专题】金属与金属材料【分析】（1）根据元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂，一种元素组成的纯净物是单质，二氧化碳不能燃烧、且不支持燃烧、密度比空气大，可用于灭火；（2）据木炭还原氧化铜的反应原理书写方程式，反应生成二氧化碳，所以固体的质量减小；（3）根据Al（OH）3的化学式分析其元素组成种类，并据物质的量和质量之间的关系进行计算；（4）金属冶炼使矿石中金属元素转变为纯金属单质，金属为游离态【解答】解：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反应中Fe元素的化合价降低，则Fe2O3被还原，为氧化剂；铁只有一种元素组成，是单质；二氧化碳不能燃烧、且不支持燃烧、密度比空气大，可用于灭火；（2）木炭在高温条件下和氧化铜反应原理生成铜和二氧化碳，方程式是2CuO+C 2Cu+CO2，反应生成二氧化碳，所以固体的质量减小；（3）由Al（OH）3的化学式可知该物质由3种元素组成，由其化学式可知2mol Al（OH）3中含有氧元素6mol，则含有的氧元素的质量是6mol16g/mol=96g；（4）金属冶炼使矿石中金属元素转变为金属单质，金属元素为游离态；故答案为：（1）氧化铁或Fe2O3；铁或Fe；二氧化碳或CO2；（2）2CuO+C 2Cu+CO2；减小；（3）3或三；96；（4）游离【点评】能据元素化合价的升降判断氧化剂和还原剂，并掌握物质的性质，了解物质的组成等知识，考查 了学生掌握和应用知识的能力11钢铁是使用最多的金属材料（1）人类向大自然提取量最大的金属是铁写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石中还原出来的化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2）锰（Mn）钢属于铁合金，可用于制造钢轨取少量锰钢碎屑加入盛有足量稀盐酸的烧杯中，浸泡以后烧杯底部剩有固体，该固体中一定含有C（或碳）已知锰的金属活动性强于锌，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的是AC（填序号）AFe、Mn、40%H2SO4溶液 BFe、Mn、MgSO4溶液CFe、Mn、ZnSO4溶液 DCu、FeSO4溶液、MnSO4溶液【考点】铁的冶炼；金属的化学性质；书写化学方程式【专题】金属与金属材料【分析】（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温的条件下能被一氧化碳还原；（2）根据铁合金中含有少量的碳以及验证金属活动性的方法来分析解答【解答】解：（1）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）根据题干信息，锰的活动性大于锌，因为已知锌的活动性大于铁，那么取质量相同、颗粒大小相同的Fe、Mn加入足量的40%H2SO4溶液中，放出气体速率快的为锰，也可选择C来验证铁和锰的活动性：铁不能置换出硫酸锌中的锌，说明铁不如锌活泼，锰能置换出硫酸锌中的锌，说明锰比铁活泼，BD选项中不会有明显现象发生，故选AC故答案为：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）C（或碳）；C【点评】本题难度不是很大，主要考查铁的冶炼以及对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对知识的灵活运用12金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属，根据你对金属的认识，回答下列问题（1）炼铁厂以赤铁矿石为原料炼制生铁的原理为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （用化学方程式表示）（2）在农业上用硫酸铜溶液和石灰乳配制农药波尔多液，不能使用铁制容器的原因是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（用化学方程式表示），该反应所属的基本反应类型为置换反应（3）为了防止自行车锈蚀，人们常采用在支架时尚喷漆，链条上涂油，车圈上镀其他金属等覆盖保护膜的方法这些方法都能防止铁锈蚀的共同原理是与水和氧气隔绝【考点】铁的冶炼；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；反应类型的判定；书写化学方程式【专题】金属与金属材料【分析】（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁在高温条件下能和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；（2）铁能和硫酸铜发生置换反应；（3）铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件【解答】解：（1）氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （2）不能使用铁制容器的原因是因为铁能和硫酸铜发生置换反应，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；置换反应（3）由铁生锈的条件可知，使铁制品与水和氧气隔绝，可以防止生锈故填：与水和氧气隔绝【点评】本题主要考查化学方程式的书写，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“”或“”13掌握初中化学中物质间反应规律是继续学习化学的必备知识在下列物质中按要求选出能相互反应的组合（填物质编号如“”，如有多种组合，组合间用分号“；”相隔）CO2KNO3溶液 Ag CuSO4溶液 稀H2SO4NaOH溶液 Fe NaCl溶液（1）常温下能发生置换反应的组合有；（2）常温下能发生复分解反应的组合有；【考点】置换反应及其应用；复分解反应及其发生的条件【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】依据置换反应和复分解反应的特点并结合物质间的相关反应分析解答；【解答】解：（1）置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，由提供的物质可知；两组合中的物质反应符合置换反应的特点；（2）复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，观察提供的物质结合复分解反应的特点可知；两组合反应符合复分解反应的特点；故答案为：（1）；（2）；【点评】此题是对化学反应类型的特点的考查，解题的关键是对两种反应类型特点的把握和理解；14某化学兴趣小组根据如图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物成分进行探究经初步分析：无色气体A不含有单质气体，黑色粉末B含有两种单质中的一种或者两种高炉炼铁的原理为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，请写出反应器中一氧化碳是如何产生的化学方程式：C+O2CO2、CO2+C2CO兴趣小组又分成甲乙两组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究【猜想与假设】甲组在分析了炼铁的原理后，认为无色气体A中可能有CO2，也可能有未反应的一氧化碳乙组认为黑色粉末的成分中存在以下三种情况：假设一：只含有铁 假设二：只含有碳 假设三：以上两种物质都含有【实验与探究】（1）为验证甲组的猜想，大家按如图示进行实验（箭头表示气体流向）：当看到中澄清石灰水变浑浊，中灼热的氧化铜变红，可以确定无色气体A的成分为：二氧化碳和一氧化碳，中浓硫酸的作用是：干燥气体（2）为验证乙组中假设三成立，大家用物理和化学两种方法来进行探究实验方法实验操作实验现象实验结果物理方法假设三成立化学方法取少量黑色粉末B于试管中，加入过量的稀盐酸假设三成立写出黑色粉末B中加入过量的稀盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2【交流与反思】在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺陷，请指出来没有进行尾气处理【考点】铁的冶炼；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；碳的化学性质；书写化学方程式【专题】压轴实验题；金属与金属材料【分析】初步分析：碳和氧气在点燃条件下反应能生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下能和碳反应生成一氧化碳；【猜想与假设】尾气中可能含有一氧化碳，或二氧化碳，或一氧化碳和二氧化碳；黑色固体中可能含有铁，或碳，或铁和碳；【实验与探究】磁铁能够吸引铁，稀盐酸能和铁反应生成氯化亚铁和氢气；【交流与反思】一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染环境【解答】解：一氧化碳产生的过程为：碳和氧气在点燃条件下反应能生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下能和碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式分别为：C+O2CO2、CO2+C2CO 故填：C+O