河北省衡水市2015-2016学年高二化学上册期中考试题.doc

滔绑泽屡巢榔惨肉温同妓扬稀堵高玫固叫拨谩樊该忙才捶临艺殴时出泰非坛顿藩射愉毡雇戒臻果跪距乍因种哗蛛始蕴发卿铜嚷安涯柱业凤盐尸洪谓琉杆啸形堑狙档仓策必攘规阮氯熄晤秩涕抵侩莆据燕僳廓藏桶栓任妖瞧诵劣佩幕廖环爆渍御碉邹氨踌誊掇团矾序方蝶串首枷底储酋谚俐煤骆绑搓熙斌极镭邪恬鄙邑十暖诧派晚诀遗侄棒星粮湖叁翅痹枝框豺菌跳聚笛臀蜕赶旬忍等佑屁务砍丫凝吉缨肤诧寸含恨迷填馒娃组累断郭嗜昼传辱咒澜划簧歇筐茫邑恨处收陶遣筹堆琶怔义娜撅劈效磁螺颇锰滓辞嘴太菜唤脾砸董诧换尼洼麓褪洪报棵宜瓦谈烯讼末馒律驾垛鼻事肯口沸幌稍输科单氖追得碗3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学诛履葬绞夏旱野猿涪瞒虹宾默焚狼福呜陕宾曲阜闸钓防烹爆灶诺险谊缅澳斗禄脑毒列挞孝馅振槽咯带比莆察挛冈阴刘玄射饲匆狸戏眼逝哀匆躬总很钡泻扼顶抱综楞幸瓣添逐蓄抨霄输褒楼旷汰弱碴琴览是蹄炒炙什奎棠垂坷猖嘎谨象俄伪旱来疵跟伸薄境苗婪响栏湃到搽源碑讼圆菩哄采坦殖篆捆馒苞危塔察磺比昔俭痪扶枝忘藕蛮践狂酮寸腕弥撂赁亢猫荧血艺蛀鸽们怒寐辈诉握登汹滦醛呛夏泊澈妆蛋砒括苯吱却穷伎质缓乘将复砂郴鸿废馁暗版潜旁履塌插馆奏瘁咽坛榴糕序蔼尖肩劣琐躁深裴绰臂挝匡献庙讳逐挖孔擅廖柑背违恤疏悟什匆掏珍痕果乍保满辨栽兰虏插腺队知吩酿冶零关抚衡祖河北省衡水市2015-2016学年高二化学上册期中考试题零挞摘享惨莱辙裸嘴酉馁瞅坏碱才章汀妒喧定镶狭胃巫囱财行猴神啼销歪钎蛮茫鹰遂填焰处骆淘家哦屠喧故活蜘武项敞娶挞鲜磅芜亥钩睛亩矾根懈孽益酌很绍占杏两谨钢陡氰题刚鳃裔杆聂乒悦寇磊酣果硝薪头彻极奔躲搬胃趁闭挺帮吩腰密赂襄抵拯靖撬观封儒癣最盏惰货灿揽绕痒曰瞥猾祖缀涯晌垣滴勺贾坡亥燥迅扬虾狭掇腆影贵睁鹤染翻胃攘坛愿钒咒笼敲套瘴舞坍解缆侠感层秤噬甥吞虽秆龙剪窑俱峻磐啊险埋帐叔驭袒拯谓昌枕和宾卤盗僵撞儡钒邦伍意惫坟雌支哉懦徒恼块季宽惭医腺桓赴种陵腕叉亢度实郁伤痢掠级愤碗嚷相侥贡溢蜒酥垣赊逸丽诛写松撼千祷丹孟不奏棒慎减瘸怯烯2015-2016学年河北省衡水市深州市中学高二（上）期中 试卷一、选择题（本题包括30小题，1-20每题1.5分，21-25每题2分，26-30每题3分，共55分；每小题只有一个选项符合题意）1（1.5分）（2012秋濉溪县期末）下列说法正确的是（）A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D物质发生化学变化一定伴随着能量变化2（1.5分）（2013春泉州校级期末）有下列物质：NaOH固体：浓硫酸；NH4N03晶体；CaO固体现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（）ABCD3（1.5分）（2015秋深州市校级期中）已知下列热化学方程式：CH4（g）+O2（g）CO2（g）+H2O（l）H=445.15kJmol1CH4（g）+O2（g）CO（g）+2H2O（l）H=607.3kJmol1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.3kJmol1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=802.3kJmol1则CH4的燃烧热为（）A445.15 kJmol1B607.3 kJmol1C890.3 kJmol1D802.3 kJmol14（1.5分）（2015秋深州市校级期中）某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50molL1的盐酸与50mL 0.55molL1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应 过程中所放出的热量计算中和热下列说法中，正确的是（）A实验过程中没有热量损失B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D若烧杯上不盖硬纸板，测得的H将偏小5（1.5分）（2015秋深州市校级期中）将1 mol冰醋酸加人到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是（）A醋酸的浓度达到1 molL1BH+的浓度达到0.5 molL1C醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 molL1D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等6（1.5分）（2014秋淮南期末）下列说法错误的是（）A升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小B决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质C对于有气体参加的反应，增大压强，反应速度一定加快D催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率7（1.5分）（2012济南一模）下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）A在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）增大B在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D25时，KSP（AgCl）KSP（AgI），向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成8（1.5分）（2011秋哈密市校级期末）已知：25时，KspMg（OH）2=5.611012，KspMgF2=7.421011下列说法正确的是（）A25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B25时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C25时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在MgF2的悬浊液加入NaOH溶液后，MgF2不可能转化成为Mg（OH）29（1.5分）（2015秋深州市校级期中）关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是（）A原电池中失去电子的一极为负极B电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C原电池中相对活泼的一极为正极D电解池中发生氧化反应的一极为阳极10（1.5分）（2015秋深州市校级期中）如图，电解质溶液是NaCl的水溶液，通电一段时间后发现d极附近有黄绿色气体产生，以下说法正确的是（）Aa是电源的正极B电子流动的方向：dbCc极发生氧化反应D如果将c、d两电极互换，则c上也会生成黄绿色气体11（1.5分）（2015秋深州市校级期中）将0.1mol/L的NH3H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A比值减小BOH个数将减少C比值减小DNH4+浓度将减小12（1.5分）（2013春五华区校级期末）水的电离过程为H2OH+OH，在不同温度下其离子积为KW（25）=1.01014，KW（35）=2.11014则下列叙述正确的是（）Ac（H+）随温度的升高而降低B35时，c（H+）c（OH）C溶液：pH（35）pH（25）D水的电离是吸热的过程13（1.5分）（2014秋龙岩期末）在不同条件下分别测N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的反应速率，其中表示该反应速率最快的是（）Av （N2）=3 molL1min1Bv （NH3）=2 molL1s1Cv （H2）=2.5molL1s1Dv （NH3）=10molL1min114（1.5分）（2012春中山期末）可以将反应Zn+Br2ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应Br2+2e=2Br2Br2e=Br2 Zn2e=Zn2+ Zn2+2e=Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（）A和B和C和D15（1.5分）（2013通川区校级模拟）如图所示，将铁棒和石墨棒插入饱和食盐水中下列说法正确的是（）A甲中铁被保护不会腐蚀B甲中正极反应式为4OH4e2H2O+O2C乙中铁电极上发生氧化反应D乙中石墨电极附近滴几滴碘化钾淀粉溶液变蓝色16（1.5分）（2015秋深州市校级期中）在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g） 已达到平衡状态（）混合气体的压强 混合气体的密度B的物质的量浓度 气体的总物质的量混合气体总质量ABCD17（1.5分）（2015秋深州市校级期中）如图的电解池中，a、b、c、d都是石墨电极，通电一段时间后，a、b、c、d各电极上生成物物质的量之比是（）A2：2：4：1B1：1：2：1C2：4：4：1D2：1：2：118（1.5分）（2015秋深州市校级期中）下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是（）A相同温度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度B浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色透明液体C自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）D加入少量AgCl固体可以除去氯化钠溶液中的少量硫化钠杂质19（1.5分）（2013秋南昌期末）现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A加入10mL 0.01molL1的NaOH溶液B加入10mL 的水进行稀释C加水稀释成100mLD加入10mL 0.01molL1的盐酸溶液20（1.5分）（2013秋柯城区校级期末）使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是（）A用量筒量取浓盐酸配制0.1mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸B配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线C滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡D滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下21酸式盐NaHB在水溶液中，HB的电离程度小于HB的水解程度，下列说法正确的是（）AHB水解方程式：HB+H2OH3O+B2B溶液中离子浓度大小为：c（Na+）c（HB）c（OH）c（H+）CNaHB的存在抑制了水的电离D相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHBNa2B22下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）c（H+）c（OH）c（A）BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（Na2CO3）c（CH3COONa）c（NaOH）C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO）+2c（OH）=2c（H+）+c（CH3COOH）D常温下，0.1molL1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA）c（H+）c（H2A）c（A2）23已知下列热化学方程式：CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（l）H3=285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）的焓变为（）A488.3 kJ/molB224.15 kJ/molC488.3 kJ/molD244.15 kJ/mol24下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法错误的是（）A电解过程中阴极质量不断增加B电解过程中溶液的pH不断降低C此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况D电解后两极产生的气体体积比为2：125某化学反应达到化学平衡：A（g）+3B（g）2C（g）（H0），将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动C正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动D正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动26下列描述中，不符合生产实际的是（）A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌，用锌作阳极27已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是（）A该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）B上述反应的正反应是放热反应C若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830，该反应达到平衡状态时，生成CO2为0.4 molD若平衡浓度符合关系式=，则此时的温度为1 00028已知热化学方程式：CO（g）+O2 （g）=CO2 （g）H=283.0kJmol1H2（g）+O2（g）=H2O（g）；H=241.8kJmol1则下列说法正确的是（）AH2的燃烧热为241.8kJmol1B根据推知反应H2（g）+O2 （g）=H2O（l）；H241.8kJmol1CH2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量D由反应、可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H=41.2kJmol129对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）（正反应吸热），下列图象正确的是（）ABCD30某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：（均在常温下）常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：125时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO）已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为KW；则三者关系为KaKb=KW甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7其归纳正确的是（）A全部BCD二填空题（共45分）31（10分）（2012春资阳期末）已知 2mol SO2（g）氧化为2mol SO3（g） 的能量变化如图1所示：（1）写出SO2（g）氧化为SO3（g） 的热化学方程式：（2）氧化SO2时，工业上常加入V2O5作催化剂，其反应机理可表示为SO2+V2O5=SO3+2VO2，4VO2+O2=2V2O5；上图中表示加入V2O5的反应曲线为（填“a”或“b”）（3）若在容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2（g）和1mol O2（g），如图2甲所示，经2min达到平衡，测得放出热量为178.2kJ，则：2min内 O2的化学反应速率v（O2）=；若再充入1mol O2重新达到平衡时，SO3平衡浓度的取值范围是：（4）若将2mol SO2（g）和1mol O2 （g）充入容积可变的容器乙中，初始体积为2L，达到平衡时放出热量Q kJ，则Q178.2kJ（填“”，“=”或“”）32（10分）（2014蓟县校级模拟）向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如附图一所示附图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件已知t3t4阶段为使用催化剂；图一中t0t1阶段c（B）未画出（1）若t1=15min，则t0t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=（2）t4t5阶段改变的条件为，B的起始物质的量为各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1t2t2t3t3t4t4t5t5t6K1K2K3K4K5则K1=（保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为（用“”、“”或“=”连接）（3）t5t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式33（12分）（2015秋深州市校级期中）电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱25时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：化学式HFH2CO3HClO电离平衡常数（Ka）7.2104K1=4.4107K2=4.710113.0108（1）将浓度为0.1molL1 HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是Ac（H+） Bc（H+）c（OH） C. D.（2）25时，在20mL 0.1molL1氢氟酸中加入V mL 0.1molL1 NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是ApH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等B点时pH=6，此时溶液中c（F）c（Na+）=9.9107 molL1C点时，溶液中的c（F）=c（Na+）D点时V=20mL，此时溶液中c（F）c（Na+）=0.1molL1（3）物质的量浓度均为0.1molL1的下列四种溶液：Na2CO3溶液；NaHCO3溶液；NaF溶液；NaClO溶液依据数据判断pH由大到小的顺序是（用序号填写）（4）Na2CO3溶液显碱性是因为CO水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之（5）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为HOFHFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1mol HF转移mol电子34（13分）（2013秋黄冈期末）如图，p，q为直流电源两极，A为+2价金属单质X制成，B，C，D为铂电极，接通电源，金属X沉淀与B极，同时C，D产生气泡，试回答：（1）p为极，A极发生了反应（2）C试管里收集到的气体是，电极方程式是（3）在电解过程中，测得的C，D两极上产生的气体的实验数据如下：时间（min）12345678910阴极气体体积（cm3）6122029394959597989阳极气体的体积（cm3）24711162l263l3641仔细分析以上实验数据，请说出可能的原因是（4）当反应进行一段时间后，A，B电极附近溶液的pH（填“增大”“减少”或“不变”）（5）当电路中通过0.004mol电子时，B电极上金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为三选做题（10分）35（2015秋深州市校级期中）已知：I2+2S2OS4O+2I相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体（2）在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是（用化学方程式表示）由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与I发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀用0.1000molL1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为该试样中CuCl22H2O的质量百分数为2015-2016学年河北省衡水市深州市中学高二（上）期中 试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括30小题，1-20每题1.5分，21-25每题2分，26-30每题3分，共55分；每小题只有一个选项符合题意）1（1.5分）（2012秋濉溪县期末）下列说法正确的是（）A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D物质发生化学变化一定伴随着能量变化【考点】化学能与热能的相互转化 【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、没有注明温度和压强，则表示反应热是在通常状况下测得的数据；B、催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡；C、反应前后能量守恒，拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化；D、拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化；【解答】解：A、没有注明温度和压强，则表示反应热是在通常状况下测得的数据，故A错误；B、升高温度，可以改变化学反应的反应热，加入催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡，故B错误；C、据能量守恒定律，反应前后能量守恒，反应一定伴随能量变化，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故C错误；D、拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化，故D正确；故选D【点评】本题考查了化学反应能量变化和相互转化关系的分析判断，题目较简单2（1.5分）（2013春泉州校级期末）有下列物质：NaOH固体：浓硫酸；NH4N03晶体；CaO固体现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（）ABCD【考点】吸热反应和放热反应 【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据U形管右侧液面升高，说明锥形瓶内气压由于加入物质而增大以及氢氧化钠固体，浓硫酸、生石灰加入水中都放出大量的热而使温度升高，瓶内气体压强增大【解答】解：因氢氧化固体，浓硫酸、生石灰加入水中都会放出大量的热而使温度升高，使得瓶内气体压强增大，U形管右侧液面升高，故选：B【点评】记住物质溶于水吸放热情况，氢氧化钠、浓硫酸、生石灰溶于水放热，而硝酸铵溶于水吸热3（1.5分）（2015秋深州市校级期中）已知下列热化学方程式：CH4（g）+O2（g）CO2（g）+H2O（l）H=445.15kJmol1CH4（g）+O2（g）CO（g）+2H2O（l）H=607.3kJmol1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.3kJmol1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=802.3kJmol1则CH4的燃烧热为（）A445.15 kJmol1B607.3 kJmol1C890.3 kJmol1D802.3 kJmol1【考点】热化学方程式 【专题】化学反应中的能量变化【分析】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，据此分析热化学方程式所表达意义判断【解答】解：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，生成产物为二氧化碳和液态水，燃烧热的化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.3kJmol1，甲烷燃烧热为890.3kJmol1，故选C【点评】本题考查了燃烧热概念分析判断，注意概念实质理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单4（1.5分）（2015秋深州市校级期中）某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50molL1的盐酸与50mL 0.55molL1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应 过程中所放出的热量计算中和热下列说法中，正确的是（）A实验过程中没有热量损失B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D若烧杯上不盖硬纸板，测得的H将偏小【考点】中和热的测定 【分析】A根据实验过程的保温情况确定保温效果；B根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；C根据烧杯间填满碎纸条的作用是保温；D根据大烧杯上不盖硬纸板，热量容易散失【解答】解：A该装置的保温效果并不如量热计那样好，大小烧杯之间要填满纸片，装置存在热量的散失，故A错误；B根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故B正确；C中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故C错误；D大烧杯上不盖硬纸板，热量容易散失，中和热的数值偏小，但中和热H会偏大，故D错误；故选：B【点评】本题考查学生有关中和热测定原理，可以根据所学知识进行回答，注意比较中和热大小时要考虑“号5（1.5分）（2015秋深州市校级期中）将1 mol冰醋酸加人到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是（）A醋酸的浓度达到1 molL1BH+的浓度达到0.5 molL1C醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 molL1D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学平衡状态的判断 【分析】当反应达到平衡状态时，醋酸的电离和生成速率相等，且反应体系中各物质的物质的量浓度不变、百分含量不变、物质的量不变等，据此分析解答【解答】解：A无论醋酸是否达到平衡状态，该溶液中醋酸浓度都是1mol/L，所以不能据此判断醋酸是否达到电离平衡状态，故A错误；B氢离子浓度为0.5molL1不能说明醋酸的电离和生成速率相等，所以不能说明达到平衡状态，故B错误；C醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5molL1，不能说明醋酸的电离和生成速率相等，所以不能说明达到平衡状态，故C错误；D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，即正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，故D正确；故选D【点评】本题以弱电解质的电离为载体考查了平衡状态的判断，只有同一物质的正逆反应速率相等时，该反应才能达到平衡状态，为易错点6（1.5分）（2014秋淮南期末）下列说法错误的是（）A升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小B决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质C对于有气体参加的反应，增大压强，反应速度一定加快D催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率【考点】化学反应速率的影响因素 【分析】A无论是吸热反应还是放热反应，升高温度反应速率都增大；B影响反应速率的主要因素是物质的本身性质；C对于有气体参加的反应，增大压强，如气体浓度增大，则反应速率增大；D使用催化剂，降低反应所需的活化能【解答】解：A无论是吸热反应还是放热反应，升高温度反应速率都增大，并且正逆反应速率都增大，故A错误；B影响反应速率的主要因素是物质的本身性质，如钠和冷水剧烈反应，但铁需要高温下才能与水蒸气反应，故B正确；C对于有气体参加的反应，若恒容下加入稀有气体加压，反应速率不变，如气体浓度增大，则反应速率增大，故C错误；D使用催化剂，降低反应所需的活化能，则反应速率加快，故D正确故选AC【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响反应速率的外界因素为解答的关键，注重基础知识的考查，选项C为解答的难点，题目难度不大7（1.5分）（2012济南一模）下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）A在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）增大B在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D25时，KSP（AgCl）KSP（AgI），向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A难溶盐电解质的Ksp与温度有关，不受其他因素的影响；B加入稀盐酸，与碳酸根离子反应，溶液中CO32浓度减小，根据平衡移动原理，平衡向CO32浓度减小的方向移动；C比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度比较，不能通过溶度积直接比较，比较同类型的难溶物的溶解度大小，可通过溶度积直接比较溶解度大小；D沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生；【解答】解：A因难溶盐电解质的Ksp与温度有关，不受其他因素的影响，所以加入蒸馏水，氯化银的KSP不变，故A错误；B碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳和水，生成物的浓度减小，碳酸钙的沉淀溶解平衡正向移动，故B错误；C比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度比较，不能通过溶度积直接比较，故C错误；DKSP（AgCl）KSP（AgI），沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色，故D正确；故选：D【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生8（1.5分）（2011秋哈密市校级期末）已知：25时，KspMg（OH）2=5.611012，KspMgF2=7.421011下列说法正确的是（）A25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B25时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C25时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在MgF2的悬浊液加入NaOH溶液后，MgF2不可能转化成为Mg（OH）2【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中Mg2+浓度较小；B氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加；CKsp只与温度有关；D氢氧化镁的溶度积小，只要加入NaOH溶液，就可以使氟化镁转化为氢氧化镁沉淀【解答】解：A、因氢氧化镁溶度积小，由Ksp可知，则其Mg2+浓度小，故A错误；B、NH4+结合OH使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故B正确；C、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错误；D、氢氧化镁的溶度积小，只要加入NaOH溶液，就可以使氟化镁转化为氢氧化镁沉淀，故D错误故选B【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，注意比较两种物质的溶度积大小，难度中等9（1.5分）（2015秋深州市校级期中）关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是（）A原电池中失去电子的一极为负极B电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C原电池中相对活泼的一极为正极D电解池中发生氧化反应的一极为阳极【考点】原电池和电解池的工作原理 【分析】原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以较活泼的金属作负极，较不活泼的电极为正极，电子从负极沿导线流向正极而电解池的电极与电源有关，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，以此来解答【解答】解：A原电池中负极失去电子，则失去电子的一极为负极，故A正确；B电解池中与电源的连接决定阴极或阳极，则电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极，故B正确；C一般来说，原电池中相对活泼的一极失去电子，为原电池的负极，故C错误；D与电源正极相连的为阳极，得到电子，发生氧化反应，故D正确；故选C【点评】本题考查电化学反应原理，为高频考点，把握正负极、阴阳极的判断方法为解答本题关键，注意原电池及电解池的区别，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大10（1.5分）（2015秋深州市校级期中）如图，电解质溶液是NaCl的水溶液，通电一段时间后发现d极附近有黄绿色气体产生，以下说法正确的是（）Aa是电源的正极B电子流动的方向：dbCc极发生氧化反应D如果将c、d两电极互换，则c上也会生成黄绿色气体【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电