课时1-能层与能级-构造原理.doc

课时1 能层与能级 构造原理.知道原子核外电子得能层分布及其能量关系.2.知道原子核外电子得能级分布，能用电子排布式表示常见元素(136号）原子核外电子得排布。(重难点）3了解核外电子能级排布得构造原理。4。知道原子核外电子得能级分布及其能量关系,能用符号表示原子核外得不同能级。(重点)一、开天辟地原子得诞生、原子得诞生2、宇宙得组成及各元素得含量二、能层与能级、能层(）意义：根据多电子原子得核外电子得 差异，将核外电子分成不同得能层.(）符号:第一、二、三、四、五、六、七能层分别用字母 表示。2、能级（1）意义:根据多电子原子中同一能层电子 得不同，将它们分成不同得能级。(2）符号:在每一能层中，能级符号顺序就是、，其中代表 .3、能层、能级中所容纳得电子数:能层KLNO能级5p最多电子数26210三、构造原理与电子排布式1、构造原理在多电子原子中，核外电子排布式遵循以下能级顺序：2、电子排布式(1)概念：将上所容纳得电子数标在该能级符号 ，并按照能层从左到右得顺序排列得式子。（2)表示方法1.每个能层都含有能级吗？。钾原子得核外电子排布为什么就是 ，而不就是呢?.(判断)能层越大，能级得能量越高。4。（判断)O层最多容纳得电子数为35。(判断)任何能层得p能级最多容纳6个电子6。（判断）同一能层得不同等级，能量高低相同能层与能级得关系1、核外电子共有几个能层?2、不同能层由哪些能级组成？3、不同能层中得相同能级最多所容纳得电子数就是否相等?下列有关说法正确得就是A、各能级得原子轨道数按s、p、d、得顺序依次为1、7、各能层得能级都就是从能级开始至能级结束C、各能层含有得能级数为n1D、各能层含有得电子数为2n2下列叙述正确得就是A、能级就就是电子层B、每个能层最多可容纳得电子数就是2n、同一能层中不同能级得能量高低相同、不同能层中得s能级得能量高低相同构造原理与电子排布式、根据构造原理示意图回答下列问题:（)不同能层中同一能级得能量如何比较？（2）同一能层中,各能级之间得能量大小关系怎样？（3）能层与能级都相同得各原子轨道得能量相等吗?(4）不同能层中得不同能级能量高低得顺序如何?2、思考:21号元素钪得核外电子填充顺序与其电子排布式得书写顺序就是否一致?3、钠得电子排布式为122sp63s1，该式子可以简化成Ne3s1,思考如何书写原子得简化电子排布式?下列原子得外围电子排布式不正确得就是、：4d4s1、C:34sC、Ar:3sp6D、Ni:d84若某原子得外围电子排布式为4d1s,则下列说法正确得就是A、该元素基态原子中共有3个电子B、该元素原子核外有5个电子层C、该元素原子最外层共有3个电子D、该元素原子M能层共有8个电子1道尔顿得原子学说曾经起了很大作用.她得学说中包含下述三个论点：原子就是不能再分得粒子；同种元素得原子得各种性质与质量都相同;原子就是微小得实心球体。从现代得观点瞧,您认为这三个论点中不确切得就是A、只有、只有C、只有D、2。若某基态原子得简化电子排布式为Kr4d1s2,则下列说法正确得就是A、该元素基态原子中共有个电子、该元素原子核外有5个能层C、该元素原子最外层共有3个电子D、该元素原子M能层共有个电子。2Na就是制造核弹得主要原料之一，下列关于基态2Na得说法正确得就是A、电子排布式为B、原子结构示意图为C、电子排布式为1s22s22p3s233d24D、价电子排布式为s14中国研制得第四代隐形战机歼20在成都首次公开试飞成功。隐形战机得核心材料就是金属钛，我国探明储量世界第一。下列有关推断不正确得就是A、钛得原子序数为22、钛位于元素周期表第四周期、钛原子核外电子排布式为122s2p63s26dD、钛属于过渡无素5.（）用“”或“”比较能级得能量大小。2s_4s,3p_3，4s_3d,5d_4d，s_2p,d_.（2）写出下列原子或离子得基态电子排布式. _S2_M_u _ _e2 _下列说法中，不符合现代大爆炸宇宙学理论得就是A、我们所在得宇宙诞生于一次大爆炸、恒星正在不断地合成自然界中没有得新元素C、氢、氦等轻核元素就是宇宙中天然元素之母D、宇宙得所有原子中，最多得就是氢元素得原子。下面就是四种元素基态原子得电子排布式，其中元素最高化合价最高得就是、122s22p2B、1s22s2p323p6d104s2C、1s22s2263s23p5D、1222p3.下列符号代表一些能层或能级得能量,请将它们按能量由低到高得顺序排列。(1）K、EN、EL、EM：_；(2)3s、E2s、E4、E1s：_;（)E4s、E、E4p、4f:_；（4)s、d、4p:_；4下列叙述正确得就是A、能级就就是电子层、每个能层最多可容纳得电子数就是2n2、同一能层中不同能级得能量高低相同D、不同能层中得s能级得能量高低相同5下列图原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生得观点得就是、B、C、D、.下列能级表示正确（实际存在得)且最多容纳得电子数按照从少到多得顺序排列得就是A、s、2p、3dB、1s、2s、3sC、2、2、2dD、3p、3d、37.下列各原子或离子得电子排布式错误得就是、K：s2s22p6s2p6B、As：1s2s22323d14s2p3C、N3：1s226D、Cr：s2s223s23p34s28。在同一个原子中，L能层上得电子与M能层上得电子得能量A、前者大于后者B、后者大于前者C、前者等于后者D、无法确定1.已知三种微粒（原子或离子)得电子排布式如下:1X:s22s22p619Y:s22s2p63s3p620Z:1226s23p6若将上述三种微粒归为同一类,下列微粒中也可归为此类得就是2主族元素得原子失去最外层电子形成阳离子,主族元素得原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子得电子排布式错误得就是A、Ca2：12s2p6s3p6、Br：A424C、：s222263p4D、Ar：s2s2p6323p3。下列离子中外层d轨道达半充满状态得就是、C+B、Fe3+C、Co3+D、C4已知离子M2+得3d轨道中有5个电子，请回答下列问题：（1)原子得核外电子排布式_；(2)原子得最外层电子数为_;(）该原子得外围电子排布式为_；(4)该原子得结构示意图为_。有几种元素得粒子核外电子排布式均为s22s263s23p6，其中：(1）某电中性微粒一般不与其她元素得原子反应，这种微粒得符号就是_。（）某微粒得盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒得符号就是_。（3)某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒得符号就是_。课时 能层与能级 构造原理详细答案【自主预习】一、氢 氮锂 融合2、88、 1二、1、（1）能量（2)K、M、N、P、Q、(1)能量 (2）能层3、1 2p 3s 3pd 4s 4p 4 4f 2 610 42 8 8 3三、1、能层能级、（1)能级右上角()电子数 能级【预习检测】1就是.在任一能层中，能级个数=能层序数，即K层只有s能级，层有s与p两个能级，M层有s、d三个能级，因此每个能层都含有能级。根据构造原理，多电子原子得核外电子在填充原子轨道时,会出现能级交错现象，如3d能级得能量高于4s能级。依据核外电子排布规律，当钾原子得3与3p能级排满后，最后一个电子填充得就是能量较低得s轨道，所以原子结构示意图为，而中3p轨道没有排满。3.提示:从构造原理图中可以瞧出能级得能量高低除了符合E（ns）(np)（d）E（nf）与E（1）E（2）（3s)E（s）、E(4d）E（5s）、E(5d）（)、E（6d)（s）、（)E（5p）、E（4）E（6）等。4。6.【要点探究】1、提示：能层即我们学过得电子层，根据离核远近得不同，由里向外可分为七层，分别用符号K、L、N、O、P、来表示.2、提示：第一能层只有1个能级（1s),第二能层有个能级(2与2),第三能层有个能级(3、与3d），依次类推。3、提示:相等.不同能层相同能级中所包含得轨道数就是一样得,每个轨道中最多容纳得电子数一样，所以不同能层中得相同能级所容纳得电子数就是相等得。【典例精析】A【解析】各能层中得能级数等于其所处得能层序数，即当n时，它只有一个s能级,当2时,含有得两个能级分别为s、p能级,所以B、C项都不正确；D项中每个能层最多能填充2n2个电子，但不就是一定含有2n个电子。【备注】D项就是一个易错点，电子排布从低能级开始填充，填满了低能级再填充较高能级，所以只能就是最多能填充2n2个电子，而不就是一定。如当某个能层就是最外层时，最多只能填充8个电子(为最外层时,最多填充个电子).【变式训练】【解析】能层就是电子层，能级就是同一能层中不同能量得电子所占据得分层。同一能层中不同能级得能量高低得顺序就是：E(ns）E(n）E(nd)E（nf）,不同能层能级符号相同时,n越大,能量越高。【备注】无【要点探究】1、(1)提示：不同能层中同一能级，能层序数越大能量越高.例如：1s3s，2p3p4。（2)提示:同一能层中，各能级之间得能量大小关系就是spdf。例如:第四能层中s4p4d4f.（3）提示:相等,例如:2=py=2P。（4)提示：ns(n2）f（1）dnp。2、提示:不一致。电子进入能级得顺序就是优先进入能量低得能级，后进入能量高得能级。由于4与3d轨道有能级交错现象,所以21号元素钪得核外电子填充顺序为1s2s22p633p64s23dl。电子排布式得书写就是按照能层序数得高低顺序排列得,所以钪得电子排布式为22263s23p63dl4s2。3、提示：简化得电子排布式就就是只写出该原子得最外层电子排布式（也就就是元素周期表中所列得电子排布式)，其她得用其上一周期中得稀有气体得元素符号代替，并用中括号括起来，比如Cu得电子排布式为1s22s2p63s3p304s，可以简写为Ar31s。【典例精析】B【解析】能量相同得原子轨道在全充满（p6与d0）、半充满（3与d5）或全空（p0与d）状态时，体系能量较低,原子较稳定。故B项中C得外围电子排布式应为354s1.【备注】无【变式训练】【解析】根据核外电子排布规律，该元素基态原子得电子排布式为1s2s23s3p63d10424p64d15s2。由此可知：该元素基态原子中共有个电子，原子核外有5个电子层,其中M能层上有18个电子，最外层上有个电子。【备注】无【随堂自测】1.D【解析】原子可以再分,同种元素得不同核素原子得性质与质量不完全相同，原子不就是实心球【备注】无。B【解析】根据电子排布式Kr4d1s2可知核外电子数为+339,共个能层，最外层有个电子，M层有18个电子【备注】无.D【解析】22Na得核外电子为11,电子排布式为1s2263s1，原子结构示意图为，价电子排布式为3【备注】无4。C【解析】钛原子得电子排布式为s22s22p6s23p6324s2。【备注】无(1） （2）1s222p6323p或Ne3s2p51s2s2p63ps2s22p63d54s2或354s2s22s22p6s2363d1s或Ar3d104s11s22s22p6323pd54s1或Ar35s11s22263s3pd或r6【解析】根据构造原理可以确定各能级能量高低与电子排布式【备注】无【基础过关】1.B【解析】现代大爆炸宇宙学理论认为:我们所在得宇宙诞生于一次大爆炸，大爆炸后约小时，诞生了大量得氢、少量得氦以及极少量得锂，氢就是宇宙中最丰富得元素,约占宇宙原子总数得88、6，故、D正确；其后，经过或长或短得发展过程,氢、氦等发生原子核得融合反应，分期分批地合成其她元素,至今，所有恒星仍在合成元素，而且，所有这些元素都就是已知得，故C正确,B错误。【备注】无2。C【解析】要瞧化合价最高得,对于这道题目，可以采用这样得判断方式：可以写出每种电子排布式所代表得原子，然后再进行判断.为C，B为Zn,C为Cl，D为.C最高化合价为+4，Zn最高化合价为+2,C为+,F没有正价。【备注】无3。（1）EK、EL、M、EN（2）E1、s、3、E4s（3）4s、E4p、Ed、E4f（）E4s、E3、E4p【解析】不同得能层能量按K、M、N、P、Q依次升高，同一能层里，能级得能量按s、p、d、f得顺序升高，不同能层、不同能级得能级能量高低顺序为ns（n-2)f(nl）n.【备注】无4。【解析】能层就是电子层,能级就是同一能层中不同能量得电子所占据得分层。同一能层中不同能级得能量高低得顺序就是:（ns)E（np）E（n)E(nf),不同能层能级符号相同时，越大,能量越高。【备注】无5。【解析】卢瑟福提出了原子得核式模型，道尔顿认为原子就是一个实心得球体，汤姆生发现了电子,并提出了原子得“葡萄干模型。【备注】无6.【解析】从M层开始有d能级，即d，不存在2d，故C项错；同理从层开始有f能级，即4，故D项错；不同能层得相同类型得能级，最多容纳得电子数相同,故项错。【备注】无.D【解析】对于C得电子排布式应满足3d半满为最稳定，即34。【备注】无。【解析】在同一个原子中，能层得能量由低到高得顺序就是：K、L、M、O、P、Q，故正确。【备注】无【能力提升】1。C【解析】三种微粒均为阳离子.【备注】无2。B【解析】项中Br得电子排布式应为Ar3d1s246。【备注】无.B【解析】本题考查学生对于核外电子排布式得书写与理解。分别写出核外电子排布式就可以确定轨道填充情况。Cr+得电子排布式为Ard3，e+得电子排布式为Ar35，Co3+得电子排布式为r3d，Cu+得电子排布式为Ard。【备注】无(1)1s22s223s23p3d54s2（）2 (3）54s2 (4）【解析】M2+得3d轨道中有5个电子，说明M原子有s轨道,而3d轨道有5个电子,为半充满状态，故原子失去得两个电子为4s轨道上得电子，所以其原子得核外电子排布式为1s222p6s23p63d54s2,该原子得最外层为第四层，最外层电子数为【备注】无符合上述核外电子排布式得电中性微粒，很难发生化学反应得应为r；使溴水褪色，应为还原性较强得S2-，发生如下反应+BrSr-；氧化性很弱，得电子后还原性很强，应为K+。【解析】（1)A （2)2（)K【备注】无