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课时1 能层与能级 构造原理

１.知道原子核外电子得能层分布及其能量关系.
2.知道原子核外电子得能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1~36号）原子核外电子得排布。(重难点）
3．了解核外电子能级排布得构造原理。
4。知道原子核外电子得能级分布及其能量关系,能用符号表示原子核外得不同能级。(重点)

一、开天辟地——原子得诞生
１、原子得诞生

2、宇宙得组成及各元素得含量

二、能层与能级
１、能层
(１）意义：根据多电子原子得核外电子得           差异，将核外电子分成不同得能层.
(２）符号:第一、二、三、四、五、六、七能层分别用字母           表示。
2、能级
（1）意义:根据多电子原子中同一能层电子           得不同，将它们分成不同得能级。
(2）符号:在每一能层中，能级符号顺序就是、、、……，其中代表       .
3、能层、能级中所容纳得电子数:
能层
K
L
Ｍ
N
O
……
能级

5ｓ
５p
…
……
最多电子数
2
２
6
2
６
10

…
……

……
……
三、构造原理与电子排布式
1、构造原理
在多电子原子中，核外电子排布式遵循以下能级顺序：

2、电子排布式
(1)概念：将          　上所容纳得电子数标在该能级符号           ，并按照能层从左到右得顺序排列得式子。
（2)表示方法

1.每个能层都含有ｓ能级吗？
２。钾原子得核外电子排布为什么就是 ，而不就是呢?
３.(判断)能层越大，能级得能量越高。
4。（判断)O层最多容纳得电子数为3２
5。(判断)任何能层得p能级最多容纳6个电子
6。（判断）同一能层得不同等级，能量高低相同

能层与能级得关系
1、核外电子共有几个能层?
2、不同能层由哪些能级组成？
3、不同能层中得相同能级最多所容纳得电子数就是否相等?

下列有关说法正确得就是
A、各能级得原子轨道数按s、p、d、ｆ得顺序依次为1、３、５、7
Ｂ、各能层得能级都就是从ｓ能级开始至ｆ能级结束
C、各能层含有得能级数为n—1
D、各能层含有得电子数为2n2

下列叙述正确得就是
A、能级就就是电子层
B、每个能层最多可容纳得电子数就是2n２
Ｃ、同一能层中不同能级得能量高低相同
Ｄ、不同能层中得s能级得能量高低相同

构造原理与电子排布式
１、根据构造原理示意图回答下列问题:
（１)不同能层中同一能级得能量如何比较？
（2）同一能层中,各能级之间得能量大小关系怎样？
（3）能层与能级都相同得各原子轨道得能量相等吗?
(4）不同能层中得不同能级能量高低得顺序如何?
2、思考:21号元素钪得核外电子填充顺序与其电子排布式得书写顺序就是否一致?
3、钠得电子排布式为1ｓ22s２２p63s1，该式子可以简化成［Ne］3s1,思考如何书写原子得简化电子排布式?

下列原子得外围电子排布式不正确得就是
Ａ、Ｎｂ：4d4５s1
Ｂ、Cｒ:3ｄ４4s２
C、Ar:3s２３p6
D、Ni:３d84ｓ２

若某原子得外围电子排布式为4d1５s２,则下列说法正确得就是
A、该元素基态原子中共有3个电子
B、该元素原子核外有5个电子层
C、该元素原子最外层共有3个电子
D、该元素原子M能层共有8个电子

1．道尔顿得原子学说曾经起了很大作用.她得学说中包含下述三个论点：①原子就是不能再分得粒子；②同种元素得原子得各种性质与质量都相同;③原子就是微小得实心球体。从现代得观点瞧,您认为这三个论点中不确切得就是
A、只有③
Ｂ、只有①③
C、只有②③
D、①②③
2。若某基态原子得简化电子排布式为[Kr]4d1５s2,则下列说法正确得就是
A、该元素基态原子中共有３个电子
Ｂ、该元素原子核外有5个能层
C、该元素原子最外层共有3个电子
D、该元素原子M能层共有８个电子
３。２2Na就是制造核弹得主要原料之一，下列关于基态2２Na得说法正确得就是
A、电子排布式为
B、原子结构示意图为
C、电子排布式为1s22s22p６3s23ｐ６3d24ｓ２
D、价电子排布式为３s1
4．中国研制得第四代隐形战机歼—20在成都首次公开试飞成功。隐形战机得核心材料就是金属钛，我国探明储量世界第一。下列有关推断不正确得就是
A、钛得原子序数为22
Ｂ、钛位于元素周期表第四周期
Ｃ、钛原子核外电子排布式为1ｓ22s２2p63s2３ｐ6３d４
D、钛属于过渡无素
5.（１）用“＞”或“〈”比较能级得能量大小。
①2s__＿＿＿_4s,②3p_＿____3ｄ，③4s_____＿3d,
④5d_＿__＿＿4d，⑤３s____＿＿2p,⑥４d＿__＿＿＿５ｆ.
（2）写出下列原子或离子得基态电子排布式.
①Ｃｌ _＿__＿_
②S2—　＿_____
③Mｎ　＿_＿＿__
④Ｃu ___＿__
⑤Ｃｒ ______
⑥Ｆe2＋ ＿_____

１．下列说法中，不符合现代大爆炸宇宙学理论得就是
A、我们所在得宇宙诞生于一次大爆炸
Ｂ、恒星正在不断地合成自然界中没有得新元素
C、氢、氦等轻核元素就是宇宙中天然元素之母
D、宇宙得所有原子中，最多得就是氢元素得原子
２。下面就是四种元素基态原子得电子排布式，其中元素最高化合价最高得就是
Ａ、1ｓ22s22p2
B、1s22s2２p６3ｓ23p6３d104s2
C、1s22s22ｐ63s23p5
D、1ｓ２2ｓ22p５
3.下列符号代表一些能层或能级得能量,请将它们按能量由低到高得顺序排列。
(1）ＥK、EN、EL、EM：＿＿_＿__；
(2)Ｅ3s、E2s、E4ｓ、E1s：_____＿;
（３)E4s、E４ｄ、E4p、Ｅ4f:__＿＿__；
（4)Ｅ４s、Ｅ３d、Ｅ4p:____＿_；
4．下列叙述正确得就是
A、能级就就是电子层
Ｂ、每个能层最多可容纳得电子数就是2n2
Ｃ、同一能层中不同能级得能量高低相同
D、不同能层中得s能级得能量高低相同
5．下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生得观点得就是

Ａ、①②③
B、③①②
C、③②①
D、②①③
６.下列能级表示正确（实际存在得)且最多容纳得电子数按照从少到多得顺序排列得就是
A、１s、2p、3d
B、1s、2s、3s
C、2ｓ、2ｐ、2d
D、3p、3d、3ｆ
7.下列各原子或离子得电子排布式错误得就是
Ａ、K＋：１s２2s22p6３s2３p6
B、As：1s2２s22ｐ６3ｓ23ｐ６３d1０4s2４p3
C、N3—：1s２2ｓ2２ｐ6
D、Cr：１s2２s22ｐ６3s23p６3ｄ４4s2
8。在同一个原子中，L能层上得电子与M能层上得电子得能量
A、前者大于后者
B、后者大于前者
C、前者等于后者
D、无法确定

1.已知三种微粒（原子或离子)得电子排布式如下:
1１X:１s22s22p6
19Y:１s22s２2p63s２3p6
20Z:1ｓ2２ｓ２2ｐ6３s23p6
若将上述三种微粒归为同一类,下列微粒中也可归为此类得就是

2．主族元素得原子失去最外层电子形成阳离子,主族元素得原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子得电子排布式错误得就是
A、Ca2＋：1ｓ２2s2２p6３s２3p6
Ｂ、Br—：[Aｒ］4ｓ24ｐ６
C、Ｓ：１s22ｓ22ｐ63ｓ２３p4
D、Ar：１s2２s2２p63ｓ23p６
3。下列离子中外层d轨道达半充满状态得就是
Ａ、Cｒ３+
B、Fe3+
C、Co3+
D、Cｕ＋
4．已知离子M2+得3d轨道中有5个电子，请回答下列问题：
（1)Ｍ原子得核外电子排布式___＿＿_；
(2)Ｍ原子得最外层电子数为_____＿;
(３）该原子得外围电子排布式为＿_＿___；
(4)该原子得结构示意图为______。
５。有几种元素得粒子核外电子排布式均为１s22s2２ｐ63s23p6，其中：
(1）某电中性微粒一般不与其她元素得原子反应，这种微粒得符号就是______。
（２）某微粒得盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒得符号就是____＿_。
（3)某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒得符号就是_＿__＿_。
课时１ 能层与能级 构造原理
    详细答案   
【自主预习】
一、１、氢 氮　锂 融合2、88、 ６％  　   1％
二、1、（1）能量（2)K、Ｌ、M、N、Ｏ、P、Q 　２、(1)能量  (2）能层
3、1ｓ ２ｓ　2p 3s 3p　３d 4s 4p 4ｄ 4f  2  6 　10 １4 　2  ６ 　２  8  １8  3２
三、1、能层　能级２、（1)能级　右上角(２)电子数 能级
【预习检测】
1．就是.在任一能层中，能级个数=能层序数，即K层只有s能级，Ｌ层有s与p两个能级，M层有s、ｐ、d三个能级，因此每个能层都含有ｓ能级。
２。根据构造原理，多电子原子得核外电子在填充原子轨道时,会出现能级交错现象，如3d能级得能量高于4s能级。依据核外电子排布规律，当钾原子得3ｓ与3p能级排满后，最后一个电子填充得就是能量较低得４s轨道，所以原子结构示意图为，而中3p轨道没有排满。
3.×
提示:从构造原理图中可以瞧出能级得能量高低除了符合E（ns）〈Ｅ(np)＜Ｅ（ｎd）〈E（nf）与E（1ｓ）<E（2ｓ）<Ｅ（3s)<E（4s)等规律之外，还存在一些不同能层得能级交错现象.例如，E（3ｄ）>E（４s）、E(4d）〉E（5s）、E(5d）＞Ｅ（６ｓ)、E（6d)>Ｅ（７s）、Ｅ（４ｆ)>E（5p）、E（4ｆ）>E（6ｓ）等。
4。×
５。√
6.×
【要点探究】
1、提示：能层即我们学过得电子层，根据离核远近得不同，由里向外可分为七层，分别用符号K、L、Ｍ、N、O、P、Ｑ来表示.
2、提示：第一能层只有1个能级（1s),第二能层有２个能级(2ｓ与2ｐ),第三能层有３个能级(3ｓ、３ｐ与3d），依次类推。
3、提示:相等.不同能层相同能级中所包含得轨道数就是一样得,每个轨道中最多容纳得电子数一样，所以不同能层中得相同能级所容纳得电子数就是相等得。
【典例精析】
A
【解析】各能层中得能级数等于其所处得能层序数，即当n＝１时，它只有一个s能级,当ｎ＝2时,含有得两个能级分别为s、p能级,所以B、C项都不正确；D项中每个能层最多能填充2n2个电子，但不就是一定含有2n２个电子。
【备注】D项就是一个易错点，电子排布从低能级开始填充，填满了低能级再填充较高能级，所以只能就是最多能填充2n2个电子，而不就是一定。如当某个能层就是最外层时，最多只能填充8个电子(Ｋ为最外层时,最多填充２个电子).
【变式训练】
Ｂ
【解析】能层就是电子层，能级就是同一能层中不同能量得电子所占据得分层。同一能层中不同能级得能量高低得顺序就是：E(ns）<E(nｐ）<E(nd)<E（nf）,不同能层能级符号相同时,n越大,能量越高。
【备注】无
【要点探究】
1、(1)提示：不同能层中同一能级，能层序数越大能量越高.例如：
1s〈２ｓ＜3s……，2p＜3p〈4ｐ……。
（2)提示:同一能层中，各能级之间得能量大小关系就是s〈p＜d〈f……。例如:第四能层中４s〈4p〈4d＜4f.
（3）提示:相等,例如:2ｐｘ=２py=2Pｚ。
（4)提示：ns＜(n−2）f<（ｎ−1）d〈np。
2、提示:不一致。电子进入能级得顺序就是优先进入能量低得能级，后进入能量高得能级。由于4ｓ与3d轨道有能级交错现象,所以21号元素钪得核外电子填充顺序为1s２2s22p63ｓ２3p64s23dl。电子排布式得书写就是按照能层序数得高低顺序排列得,所以钪得电子排布式为１ｓ22ｓ2２ｐ63s23p63dl4s2。
3、提示：简化得电子排布式就就是只写出该原子得最外层电子排布式（也就就是元素周期表中所列得电子排布式)，其她得用其上一周期中得稀有气体得元素符号代替，并用中括号括起来，比如Cu得电子排布式为1s22s２2p63s２3p６3ｄ１04s１，可以简写为[Ar］3ｄ1０４s１。
【典例精析】
B
【解析】能量相同得原子轨道在全充满（p6与d１0）、半充满（ｐ3与d5）或全空（p0与d０）状态时，体系能量较低,原子较稳定。故B项中Cｒ得外围电子排布式应为3ｄ54s1.
【备注】无
【变式训练】
Ｂ
【解析】根据核外电子排布规律，该元素基态原子得电子排布式为1s2２s２2ｐ６3s２3p63d104ｓ24p64d15s2。由此可知：该元素基态原子中共有３９个电子，原子核外有5个电子层,其中M能层上有18个电子，最外层上有２个电子。
【备注】无
【随堂自测】
1.D
【解析】原子可以再分,同种元素得不同核素原子得性质与质量不完全相同，原子不就是实心球
【备注】无
２。B
【解析】根据电子排布式［Kr]4d1５s2可知核外电子数为３６+3＝39,共５个能层，最外层有２个电子，M层有18个电子
【备注】无
３.D
【解析】22Na得核外电子为11,电子排布式为1s2２ｓ２2ｐ63s1，原子结构示意图为，价电子排布式为3ｓ
【备注】无
4。C
【解析】钛原子得电子排布式为１s22s22p6３s23p63ｄ24s2。
【备注】无
５．(1）①＜ ②＜　③＜ ④＞　⑤〉 ⑥＜
（2）①1s22ｓ２2p63ｓ23p５或［Ne］3s2３p5
②1s2２s2２p63ｓ２３p６
③１s2２s22p６３ｓ２３ｐ63d54s2或[Ａｒ]3ｄ54s2
④１s22s22p6３s23ｐ63d1０４s１或[Ar]3d104s1
⑤1s22s22p63ｓ23p６３d54s1或[Ar]3ｄ5４s1
⑥1s２2ｓ22ｐ63s２3p６３d６或[Ａr］３ｄ6
【解析】根据构造原理可以确定各能级能量高低与电子排布式
【备注】无
【基础过关】
1.B
【解析】现代大爆炸宇宙学理论认为:我们所在得宇宙诞生于一次大爆炸，大爆炸后约２小时，诞生了大量得氢、少量得氦以及极少量得锂，氢就是宇宙中最丰富得元素,约占宇宙原子总数得88、6％，故Ａ、D正确；其后，经过或长或短得发展过程,氢、氦等发生原子核得融合反应，分期分批地合成其她元素,至今，所有恒星仍在合成元素，而且，所有这些元素都就是已知得，故C正确,B错误。
【备注】无
2。C
【解析】要瞧化合价最高得,对于这道题目，可以采用这样得判断方式：可以写出每种电子排布式所代表得原子，然后再进行判断.Ａ为C，B为Zn,C为Cl，D为Ｆ.C最高化合价为+4，Zn最高化合价为+2,Cｌ为+７,F没有正价。
【备注】无
3。（1）EK、EL、ＥM、EN
（2）E1ｓ、Ｅ２s、Ｅ3ｓ、E4s
（3）Ｅ4s、E4p、E４d、E4f
（４）E4s、E3ｄ、E4p
【解析】不同得能层能量按K、Ｌ、M、N、Ｏ、P、Q依次升高，同一能层里，能级得能量按s、p、d、f得顺序升高，不同能层、不同能级得能级能量高低顺序为ns<（n-2)f＜(n－l）ｄ<nｐ.
【备注】无
4。Ｂ
【解析】能层就是电子层,能级就是同一能层中不同能量得电子所占据得分层。同一能层中不同能级得能量高低得顺序就是:Ｅ（ns)＜E（np）＜E（nｄ)〈E(nf),不同能层能级符号相同时，ｎ越大,能量越高。
【备注】无
5。Ｂ
【解析】卢瑟福提出了原子得核式模型，道尔顿认为原子就是一个实心得球体，汤姆生发现了电子,并提出了原子得“葡萄干模型"。
【备注】无
6.Ａ
【解析】从M层开始有d能级，即３d，不存在2d，故C项错；同理从Ｎ层开始有f能级，即4ｆ，故D项错；不同能层得相同类型得能级，最多容纳得电子数相同,故Ｂ项错。
【备注】无
７.D
【解析】对于Cｒ得电子排布式应满足3d半满为最稳定，即3ｄ５4ｓ１。
【备注】无
８。Ｂ
【解析】在同一个原子中，能层得能量由低到高得顺序就是：K、L、M、Ｎ、O、P、Q……，故Ｂ正确。
【备注】无
【能力提升】
1。C
【解析】三种微粒均为阳离子.
【备注】无
2。B
【解析】Ｂ项中Br—得电子排布式应为[Ar]3d1０４s24ｐ6。
【备注】无
３.B
【解析】本题考查学生对于核外电子排布式得书写与理解。分别写出核外电子排布式就可以确定ｄ轨道填充情况。Cr３+得电子排布式为[Ar]３d3，Ｆe３+得电子排布式为［Ar]3ｄ5，Co3+得电子排布式为[Ａr]3d６，Cu+得电子排布式为[Ar]３d１０。
【备注】无
４．(1)1s22s22ｐ６3s23p６3d54s2
（２）2 (3）３ｄ54s2    (4）
【解析】M2+得3d轨道中有5个电子，说明M原子有４s轨道,而3d轨道有5个电子,为半充满状态，故Ｍ原子失去得两个电子为4s轨道上得电子，所以其原子得核外电子排布式为1s22ｓ2２p6３s23p63d54s2,该原子得最外层为第四层，最外层电子数为２
【备注】无
５．符合上述核外电子排布式得电中性微粒，很难发生化学反应得应为Ａr；使溴水褪色，应为还原性较强得S2-，发生如下反应Ｓ２—+Br２S↓＋２Ｂr-；氧化性很弱，得电子后还原性很强，应为K+。
【解析】（1)Aｒ （2)Ｓ2－　（３)K＋
【备注】无