习题课(答案)北京化工大学.doc

一、判断
1、一种酸的酸性越强，其pKqa 越大。
2、Ag2S难溶于水，其饱和水溶液的导电性差，因此可判定Ag2S是弱电解质。
3、所有难溶金属氢氧化物沉淀完全时的pH值必定都大于7。
4、中和等体积、同浓度的一元酸所需的碱量是相等的，所以同浓度的一元酸溶液中的H＋浓度基本上也是相等的。
5、某理想气体A的压力为100kPa,300K时体积为2.0dm3。理想气体B的压力为200kPa,300K时体积为1.0 dm3。将两者充入1.0 dm3真空容器中，保持T不变，A、B不反应，则混合气体的总压力为400kPa。
6、某一反应物的转化率越大，则该反应的平衡常数也越大。
二、单选
1、将浓度均为0.1mol·L-1的下述溶液稀释一倍，其pH基本不变的是
A．(NH4)2SO4 B．NaF C．NH4Cl D．NH4Ac
2、某温度下，可逆反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，若在密闭容器中2.0molPCl5分解达到平衡，其分解率为a％。在相同条件下，将1.0molPCl5分解达到平衡后，再加入1.0molPCl5，则总分解率a
A．>a％ B．<0.5a％ C．=a％ D．=0.5a％
3、在盐酸溶液中通H2S至饱和，关系式正确的是
A． B．
C． D．
4、一元弱酸HA（Kqa = 10-5）在pH＝5.0的水溶液中，A-形式所占的百分比是
A．10％ B．25％ C．50％ D．80%
5、一定温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的＝ 9.0，该温度下，在2.00L的平衡混合物中含有0.60molHI和0.40mol H2, 则平衡混合物中有多少mol I2 蒸气?
A．0.050 B．0.40 C．0.10 D．0.17
6、下列说法正确的是
A．两难溶电解质作比较时，Kqsp小的，溶解度一定小
B．欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好
C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净
D．只考虑酸效应时,CaF2在 pH=5溶液中的溶解度小于在pH=3溶液中的溶解度

三、填充题
1、已知K( MnS)，H2S溶液的Kqa1，Kqa2，则反应MnS(s) + 2H+ (aq)= Mn2+ (aq) + H2S (aq) 的平衡常数Kq＝___________________________________（用K( MnS)，H2S的Kqa1，Kqa2表示）。
2、下列物质，，Ac-中，属于质子酸的是______________，其共轭碱是________________。属于质子碱的是________________，其共轭酸是_________________。
3、写出下列反应的标准平衡常数表达式：
(1)2H2S(g)+3O2(g)2H2O(g)+2SO2(g)，K=______________________________________；
(2)2NH3(g)+3CuO(s)3H2O(g)+N2(g)+3Cu(s)，K=________________________________。
4、按有效数字运算规则，正确表示下列各式的计算结果：
（1）2.187´0.754 + 9.6´10-2 - 0.0326´0.00814＝_______________；
（2）＝_______________；
（3）pH=4.03， [H+]＝ _______________。
5、用某基准物A标定0.1mol·L-1B溶液，已知M（A）= 120，采用小份称量，应称取基准物A的质量范围是 克。（假定反应2A＋B＝C＋D）
6、的质子条件式为 　　　　　　　　　　　　　　　　。
7、测某铵盐中的氮的质量分数（％）为： 5.15, 5.32, 5.22, 5.25。计算此结果的平均值为 ，标准偏差为 ，变异系数为 。
8、0.10mol/L的NaAc溶液的pH为 。
四、简答
1、反应 I2(g)2I(g) （吸热反应）气体混合处于平衡时：
(1) 升温时，平衡常数如何变化?
(2) 温度不变，压缩气体时，I2(g)的解离度如何变化?
(3) 温度不变，恒容充入N2气时，I2(g)的解离度如何变化?
(4) 温度不变，恒压充入N2气时，I2(g)的解离度如何变化?
解：(1)增大　　(2)减小 (3)不变　　(4)增大
2、指出NaH2PO4、Na2HPO4、NH4F溶液的酸碱性，并说明之。
略
3、试分析弱电解质的解离度和解离平衡常数的异同点，并以一元弱酸为例推导二者间的关系。
相同：都能反应解离程度的大小。不同：解离度和浓度有关，而解离平衡常数和浓度无关。
关系为，推导见课件。
五、计算
1、标定NaOH溶液时，得下列数据（mo1×L-1）：0.1014，0.1012，0.1011，0.1013，0.1021。①求置信度为90%时平均值的置信区间。②若NaOH浓度的标准值是0.1013，置信度为90%时，请计算说明上述实验方法是否可靠？
解：检验可疑值0.1021，Q=0.7 大于Q（5，0.90）=0.64，故0.1021应舍弃。

故方法可靠。
2、450℃时HgO的分解反应为：2HgO (s) 2Hg (g) + O2 (g)，若将0.05mol HgO固体放在1L密闭容器中加热到450℃，平衡时测得总压力为108.0KPa,求该反应在450℃时的平衡常数Kθ 和HgO的转化率。
解：
　　　由pV =nRT得n(Hg) = p(Hg)V/RT = (108.0×2/3×1)/[8.314×(450+273.15)]=0.0120 mol

3、教材P113第20题
解：设原料气中，，N2平衡时的物质的量为x mol，则
N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)
　　　初始时nB/mol 1 3 0
平衡时nB/mol　　 x 3x 2(1 – x)
平衡时　n总 = x + 3x + 2(1 – x) = (2 + 2x) mol
由
可求得x = 0.739 mol 故平衡时氨的体积分数为
4、称取混合碱试样0.4491g溶于水，加酚酞指示剂，用0.2896 mol×L-1HCl溶液滴定至终点，计耗去酸溶液15.72mL。再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去12.05mL盐酸。求试样中各组分的质量分数。原子量按 Na 23; C 12; O: 16; H: 1 计算。

解：V2<V1,确定混合碱的组成为：NaOH与Na2CO3

5、在1.0L 0.10 mol·l-1H2C2O4溶液中加入600ml 0.30 mol·l-1NaOH溶液后，求算此溶液的pH值。
解：草酸和氢氧化钠的起始量分别为0.10mol和0.18mol，混合后为0.02mol草酸氢钠和0.08mol草酸钠组成的缓冲体系。

6、教材P181第11题
解答： AgCl = Ag+ + Cl-
Ag+与NH3会形成配合物，影响AgCl沉淀的溶解平衡
0.067mol/L

或者：AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl-
0.067mol/L

7、教材P181第13题
解答：

J=[Mg2+][OH-]2= 1.0´10-3´(1.8´10-6)2= 3.2´10-15<Kqsp
所以：无Mg(OH)2沉淀生成
8、教材P182第22题（改为酸度范围）
解答：PbS、ZnS均为AB型化合物，离子浓度又相同
∴Ksp小的先沉淀
PbS沉淀完全时：

ZnS开始沉淀时：

∴ 溶液的pH应控制在-0.095~-0.045之间即[H+]在1.11～1.24mol/L之间。
（注：若Kspθ（PbS）取10-27.9，则[H+]=3.13，pH=-0.50）
一、5对其余错
二、DCBCCD
三、1、 2、HCO3-、NH4+； CO32-、NH3； HCO3-、Ac-； H2CO3、HAc
3、，
4、（1）1.75（或1.74） （2） （3）
5、0.48-0.72
6、
7、5.24%，0.071%（或0.08%），1.4%（或2%）
8、8.88