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初三期中考试复习
一． 基础概念
本质区别：有无新物质生成
1. 物理变化：没有新物质生成
化学变化:有新物质生成
常见的物理变化：融化，挥发，凝固，液化，榨汁，研碎，升华
常见的化学变化：燃烧，腐蚀，腐败，生锈，酿酒

2. 物理性质：色态味两点两度三性
（熔沸点，密度硬度，挥发性，吸附性，溶解性）
化学性质：可燃性，助燃性，稳定性，氧化性，毒性

3. 性质：表示能力，“可以”“能”“会”
变化：表示过程

4. 混合物，纯净物，单质，化合物，氧化物
混合物：由两种或两种以上的物质混合而成 空气，河水，加碘盐，过氧化氢溶液，不锈钢，稀有气体
纯净物：由同一种物质组成（纯净物都可用化学式表示，可以用化学式表示的一定是纯净物） 冰水混合物，液氮，铁水
判断：由同种元素组成的物质一定是纯净物？答：错误，例如O2和O3。
单质：由同种元素组成的纯净物。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
氧化物：由两种元素组成且有一种元素为氧的纯净物。
物质
混合物空气
纯净物
单质
化合物
氧化物
….等
稀有气体例如 He
金属例如 Fe
固态非金属例如 C,S，P，Si

5.化学反应类型
5.1化合反应（多变一）：两种或两种以上的物质生成另一种新的物质
5.2分解反应（一变多）：一种物质分解成多种新物质的反应
5.3氧化反应：（不属于基本反应类型）物质与氧发生的反应。
物质与氧发生的反应称为氧化反应
物质与氧气发生的反应属于氧化反应
氧化反应与化合反应无必然联系！！！
生成物称为氧化物，氧气具有氧化性，因此氧气也称为氧化剂。
氧化反应分类：1）缓慢氧化：钢铁生锈，呼吸作用，酿酒，腐败
2）剧烈氧化：爆炸，燃烧
6. 催化剂：化学反应中，能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。(一变二不变)
催化剂有催化作用
注：催化剂具有选择性，例如二氧化锰在过氧化氢分解中有催化作用，但在其他反应不一定有催化作用。
在过氧化氢制氧气的实验中，可以作为催化剂的有:二氧化锰，硫酸铜，红砖屑，硫酸亚铁
7.分子/原子的特点
1）体积质量小（用扫描显微镜看到）
2）不断的运动（扩散，花香）
3）分子间有间隔（可以压缩，混合体积变小）
4）分子是由原子构成的
8.分子：保持物质化学性质的最小粒子
原子：化学变化中最小的粒子

原子核
(带正电)
电子(带负电)
质子(带正电)
中子(不带电)
原子
（电中性）
1.原子中：核电荷数=质子数=核外电子数
2.原子中，质子数不一定等于中子数
3.构成原子的基本粒子一般有：质子，中子，电子
（反例：H没有中子）
9.

物质
元素
组成
分子
原子
构成
10.

二． 基础知识细节
1． 鉴别题
鉴别氧气：带火星的小木条——小木条复燃
鉴别二氧化碳：澄清石灰水——澄清石灰水变浑浊
鉴别水:干冷的烧杯——有水雾
鉴别氢气：燃着的小木条
综合：鉴别氧气，空气（有第三方气体）——燃着的小木条
2. 空气成分（体积分数）
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
3.一些物质的用途
1）氧气的用途：医疗急救；炼钢；支持燃烧；供给呼吸
2）氮气的用途：氮肥肥料；保护气；液氮冷冻麻醉
3）稀有气体的用途：保护气；霓虹灯，电光源（物理变化）
4) 氢气的用途：气球；最清洁的燃料
5）明矾的用途：溶于水形成胶状物，吸附杂质，使之沉降
6）活性炭的用途：吸附色素，出去臭味（吸附性—物理性质）
4.空气污染物
二氧化硫，一氧化碳，二氧化氮，可吸入颗粒
5三大气体
氧气：物理性质：无色无味气体，密度略大于空气，不易溶于水
化学性质：助燃性
氢气：物理性质：无色无味气体，密度小于空气，难溶于水
化学性质：可燃性
氮气：物理性质：无色无味气体，密度略小于空气，难溶于水
化学性质：稳定，不活泼
二氧化碳：
6.氧气储存于蓝色钢瓶中，工业上制氧气采用分离液态空气法（物理变化），氮气的沸点低于氧气的沸点

三． 化学表达式和现象
反应物
反应物
现象
石灰石
灰色固体
盐酸
无色液体
产生气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
硫酸铜溶液
淡蓝色液体
氢氧化钠
无色液体
产生蓝色沉淀
汞
银白色液体
氧气
产生红色粉末
点燃

汞+氧气——氧化汞
红磷
红色固体
氧气
产生大量白烟，放热
点燃

红磷+氧气——五氧化二磷
高锰酸钾
暗紫色固体

具体看实验部分
加热

高锰酸钾——锰酸钾+二氧化锰+氧气
过氧化氢
无色液体

具体看实验部分
二氧化锰

二氧化锰
过氧化氢——水+氧气
氯酸钾
白色固体

加热
氯酸钾—— 氯化钾+氧气
氢气
无色气体
氯气
黄绿色气体

点燃

氢气+氯气——氯化氢
氢气
无色气体
氧气
无色气体
淡蓝色火焰，放热，烧杯有水雾
点燃

氢气+氧气——水
水
无色液体

正氧负氢（具体看实验）
通电

水——氢气+氧气
空气氧气中不同现象
反应物
反应现象（空气）
反应现象（氧气）
实验注意点
化学方程式
硫粉
淡黄色粉末
淡蓝色火焰，放热，
刺激性气味气体
蓝紫色火焰，放热
刺激性气味气体
放水：吸收二氧化硫，防止污染空气
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃

S+O2----SO2
碳
黑色固体
发红发热
缓慢燃烧
发白光发热，剧烈燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

点燃

C+O2-----CO2
铁丝
银白色金属

发红发热
不能燃烧
剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体
放细沙或水：防止熔化物溅落，炸裂瓶底
点燃

Fe+O2—Fe3O4
（Fe3O4黑色）

四． 实验部分
1. 蜡烛燃烧
1.1 蜡烛的物理性质：圆柱形，乳白色，轻微气味，密度比水小，质软
（判断密度：固体：放入水中看沉浮）
蜡烛的化学性质：可燃性
1.2 蜡烛燃烧时
1） 蜡烛火焰的特点：外焰（温度最高），内焰，焰心（温度最低）
2） 检验二氧化碳：澄清石灰水
3） 检验水蒸气：干燥冷烧杯（玻璃片）
4） 熄灭时一缕白烟：能重新点燃，是石蜡的固体小颗粒
(烟：固体小颗粒；雾：小液滴；霾：两者都有)
5）石蜡+氧气——二氧化碳+水
2.吸入空气和呼出气体比较
2.1掌握排水法收集气体：先在集气瓶中放满水，连同玻璃片倒放在水槽中，待瓶口出现大量气泡时，则收集满，在水下立即用玻璃片盖好，取出正放在桌面上
2.2氧气的检验：带火星的小木条复燃
2.3结论：

吸入的空气
呼出的气体
二氧化碳
少
多
氧气
多
少
水蒸气
少
多
（补充：呼出气体中氮气的百分含量减小，这是由于氮气的量不变，但呼出气体的总体积变大）

3.红磷燃烧实验
点燃
3.1原理
点燃
红磷（红色）+氧气——五氧化二磷（白色）
P+O2——P2O5
3.2现象：
1）产生大量白烟和放出大量的热
2）冷却至室温，打开弹簧夹，水进入瓶中的体积约占瓶内空气的1/5
3.3实验步骤
先在集气瓶中加入少量的水，并将水面上方的空间分为5等份。用弹簧夹夹紧橡胶管。点燃燃烧匙红磷，迅速伸入瓶中盖紧瓶塞，待等却后，打开弹簧夹。
3.4实验注意点：
3.4.1 实验成功条件
1）集气瓶装水——吸收五氧化二磷白烟，防止污染空气；快速冷却
2）红磷过量
3）气密性良好
4）冷却后打开止水夹
3.4.2水体积小于1/5的原因：
①红磷不足（红磷消耗氧气，若红磷不足，集气瓶中的氧气有剩余，压强大，进入的水少）
②装置气密性不好（如果漏气，内外压强差不明显，水压不进去）
③未冷却打开止水夹（集气瓶中气体受热膨胀，使进入的水变少）
3.4.3水体积大于1/5的原因：
①燃烧匙深入太慢（瓶内空气从瓶口逸出）
3.5结论
1）氧气约占空气的五分之（本实验的目的和结论）
2）集气瓶中剩余气体性质不活泼，不溶于水
3.6实验改进
1）现象：大量白烟，放热；冷却后，活塞向前推动
2）计算活塞最后停在哪个刻度：关键看反应场所的体积
若反应前弹簧夹夹紧的，反应场所就是试管的体积40ml
若反应前弹簧夹打开的，反应场所就是60ml
3)改进后有点：环保，无污染；读数精确；操作方便
发生装置
收集装置
固固加热体系
4.高锰酸钾制氧气
4.1.1 原理
KMnO4---------K2MnO4+MnO2+O2
(暗紫色粉末) （黑色）（黑色）
4.1.2操作
查装定点收离熄 （茶庄定点收利息）
1）检查装置气密性
2）装药品，铺于试管底部
3）如图固定装置（试管略向下倾斜）
4）点燃酒精灯（预热）
5）收集气体（待均匀快速冒出气泡，才开始收集）
6）撤离导管
7）熄灭酒精灯（灯帽盖灭）
4.1.3 实验注意点
检验装置气密性方法：用手握住试管，观察水中是否有气泡冒出
为什么要检验气密性？防止漏气，保证气体的收集
为什么平铺药品？使受热均匀，反应充分
为什么试管略向下倾斜？防止冷凝水倒流炸裂试管
为什么要预热？防止受热不均匀炸裂试管
为什么要放棉花？防止粉末进入导管
为什么导管略透过橡皮塞？能排尽试管内的空气，便于气体排出
为什么开始有气泡的时候不能马上收集？开始排出的是空气，收集的气体不纯
为什么不能先撤离导管后熄灭酒精灯？防止水槽中水倒流炸裂试管
5.过氧化氢制氧气
5.1过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
5.2 实验步骤
1)安装仪器，检查装置的气密性
2) 给锥形瓶中加入MnO2（先固）
3) 将过氧化氢溶液加入分液漏斗中（后液体）
4)控制分液漏斗的活塞，逐滴滴入过氧化氢溶液
5）收集氧气（导管口有气泡均匀、连续冒出时开始收集）
5.3 优点
1）便于控制产生氧气速率
2）不需加热，节能
3）操作简便
5.4 固液不加热型

6.浓氨水实验
6.1原理：浓氨水能使无色酚酞溶液变红
6.2结论：分子在不断的运动
6.3实验分析：
浓氨水具有挥发性，所以A酚酞溶液变红
（切忌：不能写水变红）
B不变红：B 的作用：对比
6.4实验改进：
某化学兴趣小组做以下实验探究分子的运动，回答实验中的有关问题。（注：酚酞是一种酸碱指示剂。遇到碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色，氨水呈碱性，蒸馏水呈中性）

(1)实验1：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液再向其中加浓氨水，由实验1可得出的结论是酚酞试液遇蒸馏水不变色，酚酞试液遇浓氨水变红色__。
(2)实验2：烧杯B中的现象是酚酞试液变红；产生这一现象的原因氨分子从烧杯A中运动到烧杯B中，溶于水生成氨水，使酚酞变红。
(3)为使实验结论准确可靠，兴趣小组设计实验3来做对比实验，你认为有无必要无（填“有”或“无”），请说明理由____因为在实验1、2已做过对比实验，没有必要重复______________。

图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味．于是小明对原实验装置进行了改进装置如图Ⅱ．

【实验操作】
a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色
b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟．
【分析讨论】：
（1）E试管放有酚酞溶液的目的是  对比实验               ；
（2）进行操作b时观察到的现象是   B试管慢慢变红，C试管快速变红               ；
（3）由此可以得到的实验结论是：①   浓氨水能使酚酞变红                                   ；②    温度越高，分子运动越快                               ；
（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是   无刺激性气味； 环保；能探究温度与分子运动的关系 

7.水电解实验
1）实验准备：直流电
水：含硫酸钠——增强导电性
2）现象：（挣养父亲，父亲体积大）

量
体积
验证
正极 氧气
气泡较少
1
带火星的木条
负极 氢气
气泡较多
2
燃着的木条
3）原理
通电

水 氢气+氧气
4）结论
水是由氢元素和氧元素组成的
5）依据：化学反应前后元素的种类不变

五． 实验基本操作
5.1基础操作
1. 初中常见的化学仪器（详见书）：烧杯，试管，酒精灯，铁架台，导管，集气瓶，玻璃片，漏斗，长颈漏斗，分液漏斗（有开关），坩埚，坩埚钳，玻璃棒，锥形瓶，蒸发皿，量筒，试管夹，广口瓶（装固体），细口瓶（装液体）
2. 实验室原则：轻拿轻放，不拿不闻不尝（要闻得扇闻），节约取量少（固体铺满试管底部，液体1—2 ml）
3. 药品取用：
3.1 固体：颗粒-----镊子一横二放三慢竖
粉末-----药匙，纸槽一斜二送三直立
问1：为什么取用固体药品时要倾斜？
1） 避免粉末药品站在试管口或试管壁
2） 避免块状药品打破试管底
3.2 液体：瓶塞倒放口对口，缓缓倒液签向手，轻刮残液盖紧塞，放回原处签向外。
问2：为什么瓶塞要倒放？
答：避免瓶塞沾上桌面，污染试剂；避免瓶塞上试剂腐蚀实验台
问3：倾倒液体时为啥标签向内？
答：防止污染标签
3.3 量筒量取液体：视线要与凹页面底部保持水平
仰小俯大（仰视，读数比实际值偏小；俯视，读数比实际值偏大）
注：一定要看清谁和谁比；可以画图
3.4 胶头滴管使用：悬空滴加，下端管口不能结束容器壁（防止污染试剂）；不能倒立（防止腐蚀橡胶头）；自带的胶头滴管不用清洗，其余胶头滴管用完必须清洗完，再吸取试剂。（挤捏吸，悬挤滴）
4. 酒精灯加热——加热前一定要预热

4.1液体的加热：不能超过1/3，不能将试管对准他人，来回移动加热（防止暴沸）
4.2固体的加热：试管口略向下倾斜
4.3可直接加热的：试管，蒸发皿，坩埚，燃烧匙，石棉网
间接加热（石棉网）：烧杯，锥形瓶，烧瓶
不能加热：量筒，集气瓶，广口瓶，细口瓶

5. 仪器连接：用水润湿，轻轻转动
6. 仪器洗涤：既不凝聚成滴，也不成股流下
5.2过滤：一贴二低三靠
滤纸紧贴漏斗内壁

让液体迅速流下
避免液体沿漏斗和滤纸间的缝隙流下
避免液体溅出烧杯外
避免捅破滤纸
避免烧杯中液体溅出
滤纸边缘低于漏斗边缘

液面始终要低于滤纸边缘

漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
一

玻璃棒要紧靠三层滤纸处

5.3蒸馏
• 蒸馏
原理：利用沸点不同
（物理变化）
注意点：1）沸石：防止暴沸
2）石棉网：受热均匀
3）冷凝管：下进上出（冷凝作用）

六.计算
1.原子中：质子数=核电荷数=核外电子数
1个(碳12)原子的实际质量（kg)×
1个原子的实际质量（kg)
12
1
2.
相对原子质量=
（没有单位）

3.相对原子质量=质子数+中子数
4.相对分子质量=（相对原子质量*个数）之和
5.原子个数比=下标之比
某元素的质量
6.元素质量比=（相对原子质量*个数）之比
相对分子质量
7.元素的质量分数=

7. 元素的实际质量=物质的实际质量*元素的质量分数
若出现两种物质，寻找等式

七． 意义
7.1元素符号的意义
1）由原子直接构成的物质：
金属，稀有气体，固态非金属（C，S，P，Si）
三种意义：一种元素；一个原子；一种物质
2)其他元素：
两种意义：一种元素；一个原子
7.2 粒子符号的意义
Mg2+——一个镁离子
7.3化学式的意义
宏观：一种物质
该物质由某元素组成
微观：一个某分子
一个某分子由某原子构成
7.4数字的意义
符号前面的数字：表示微粒的个数，可以改变
符号右下角的数字：表示一个分子中原子的个数，不能变动。
符号右上角的数学：表示每个离子所带的电荷数，不能变动
H 2H H2 2H2 2S2-

3、通过活动，使学生养成博览群书的好习惯。
B比率分析法和比较分析法不能测算出各因素的影响程度。√
C采用约当产量比例法，分配原材料费用与分配加工费用所用的完工率都是一致的。Ｘ
C采用直接分配法分配辅助生产费用时，应考虑各辅助生产车间之间相互提供产品或劳务的情况。错
C产品的实际生产成本包括废品损失和停工损失。√
C成本报表是对外报告的会计报表。×
C成本分析的首要程序是发现问题、分析原因。×
C成本会计的对象是指成本核算。×
C成本计算的辅助方法一般应与基本方法结合使用而不单独使用。√
C成本计算方法中的最基本的方法是分步法。X
D当车间生产多种产品时，“废品损失”、“停工损失”的借方余额，月末均直接记入该产品的产品成本
中。×
D定额法是为了简化成本计算而采用的一种成本计算方法。×
F“废品损失”账户月末没有余额。√
F废品损失是指在生产过程中发现和入库后发现的不可修复废品的生产成本和可修复废品的修复费用。Ｘ
F分步法的一个重要特点是各步骤之间要进行成本结转。(√)
G各月末在产品数量变化不大的产品，可不计算月末在产品成本。错
G工资费用就是成本项目。(×)
G归集在基本生产车间的制造费用最后均应分配计入产品成本中。对
J计算计时工资费用，应以考勤记录中的工作时间记录为依据。(√)
J简化的分批法就是不计算在产品成本的分批法。(×)
J简化分批法是不分批计算在产品成本的方法。对
J加班加点工资既可能是直接计人费用，又可能是间接计人费用。√
J接生产工艺过程的特点，工业企业的生产可分为大量生产、成批生产和单件生产三种，X
K可修复废品是指技术上可以修复使用的废品。错
K可修复废品是指经过修理可以使用，而不管修复费用在经济上是否合算的废品。Ｘ
P品种法只适用于大量大批的单步骤生产的企业。×
Q企业的制造费用一定要通过“制造费用”科目核算。Ｘ
Q企业职工的医药费、医务部门、职工浴室等部门职工的工资，均应通过“应付工资”科目核算。Ｘ
S生产车间耗用的材料，全部计入“直接材料”成本项目。Ｘ
S适应生产特点和管理要求，采用适当的成本计算方法，是成本核算的基础工作。(×)
W完工产品费用等于月初在产品费用加本月生产费用减月末在产品费用。对
Y“预提费用”可能出现借方余额，其性质属于资产，实际上是待摊费用。对
Y引起资产和负债同时减少的支出是费用性支出。X
Y以应付票据去偿付购买材料的费用，是成本性支出。X
Y原材料分工序一次投入与原材料在每道工序陆续投入，其完工率的计算方法是完全一致的。Ｘ
Y运用连环替代法进行分析，即使随意改变各构成因素的替换顺序，各因素的影响结果加总后仍等于指标的总差异，因此更换各因索替换顺序，不会影响分析的结果。(×)
Z在产品品种规格繁多的情况下，应该采用分类法计算产品成本。对
Z直接生产费用就是直接计人费用。X
Z逐步结转分步法也称为计列半成品分步法。√

A按年度计划分配率分配制造费用，“制造费用”账户月末(可能有月末余额/可能有借方余额/可能有贷方余额/可能无月末余额)。
A按年度计划分配率分配制造费用的方法适用于(季节性生产企业)