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专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作
一、物质的分类及转化
溶液

混合物 胶体

浊液 有机化合物

物质 化合物

纯净物 无机化合物
非金属
单质

金属
二、化学反应的类型
1．四种基本反应类型 ：化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应。
2．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。
3．氧化还原反应
本质：电子的转移（得失或者偏移）。特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）。
概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）。
降（化合价）---得（电子）---还（氧化反应）------氧（还原剂）。
表示方法：
单线桥： 双线桥：
2e- 失去2xe-
-1 0 -1 0 0 -1
2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl

得到2xe-
三、物质的量
1．定义：表示一定数目微粒的集合体。符号：n；单位：mol（摩尔）。
2．1mol的基准： 0.012kg12C中所含有的碳原子数，有叫阿伏加德罗常数。用NA表示，约为
6.02x1023。
3．微粒与物质的量的关系：n=。
4．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M表示；单位：g/mol；以g/mol为单位时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。
5．质量与物质的量的关系： n=。
6．体积与物质的量的关系：公式：n=。标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L。
7．阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
8．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C(B) 单位：mol/L。
9．物质的量浓度与物质的量的关系：公式：。
10．物质的量浓度的配制，配制前要检查容量瓶是否漏水。
步骤：①计算 m=c×v×M ②称量 ③溶解 ④转移（洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶）
⑤定容　⑥摇匀　⑦装瓶贴签。
四、分散系
溶 液 胶体 浊液
1．分散质大小（nm）： <10-9 10-9 ～10-7 >10-7
2．胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ）；用于：区分溶液与胶体。
3．电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。如：HCl、H2SO4、NaOH、KOH、NaCl、KNO3等
4．非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能导电的化合物。如：蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等
强酸：HCl、H2SO4、HNO3等
5．强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱：NaOH、KOH、Ca（OH）2 、Ba（OH）2等
大多数的盐
弱酸：H2CO3、CH3COOH等
弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱：Cu（OH）2等
水
五、物质的分离与提纯
1．过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。如：粗盐的提纯。
2．蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。
3．蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离。主要仪器： 蒸馏烧瓶、冷凝器。
4．分液：适用于分离互不相容的两种液体。
5．萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。如：用CCl4萃取溴和水的混合物。分层：上层无色，下层橙红色。注：不用酒精萃取。
六、离子的检验
焰色反应：钠焰色：黄色；钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃）。
Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸。
SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸。
NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3。
Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失。
七、原子结构
质子数Z
原子核
1．原子 AZX 中子数N =A-Z
核外电子 Z
2．质量数=质子数+中子数
3．核电荷数==质子数==原子核外电子数原子序数。
4．同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称。如：11H、12H、13H
八、离子反应
1．发生的条件：（1）生成难溶物 （2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质
2．书写步骤：（1）写（写出正确的化学反应方程式）；（2）改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）；（3）删（删去方程式两边相同的离子）；（4）查（检查电荷守衡，原子个数守恒）。
离子方程式的常见错误举例：
Cl2与水反应：H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+==CO2↑+H2O
铁与氯化铁反应：Fe+Fe3+==2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反应：H++OH-==H2O
精选习题
1.下列物质属于纯净物的是：（ ）
A.冰水混合物 B.爆鸣气 C.天然气 D.纯净的无污染的空气
2.铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是：（ ）
A．测定密度 B．放入稀硫酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观
3. NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的,下列物质系列中也完全按照此规律排列的是:（ ）
A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3　 B．Na2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4　　
C．NH3、NO、N2、NO2、NaNO3　 D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4
4．下列物质的分类正确的是：（ ）

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
CO
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO2
5.想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、无水CaCl2（固），为什么可归为一类。据此从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是：（ ）
A．浓硫酸 B．氯化钠溶液 C．碱石灰 D．生石灰
6.据报道，2003年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体主要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S），氰化氢（HCN）等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡。你认为喷出的气体是： （ ）
A．一种纯净物 B．全部由无机化合物组成的混合物
C．全部由有机化合物组成的混合物 D．由无机化合物和有机化合物组成的混合物
7．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是：（ ）
A．CO2+H2O====H2CO3（化合反应） 高温
B．Cu(OH)2===CuO+H2O (分解反应)
C. Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2(置换反应) D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3(复分解反应)
8．下列粒子中，化学性质最活泼的是：（ ）
A．Cl2 B．Cl C．Cl- D．F-
9．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是：（ ）
A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B．氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
10．盐酸具有的化学性质为：（ ）
A．只有氧化性 B．有酸性和氧化性 C．没有还原性 D．既有氧化性又有还原性，还有酸性
11．必须加入氧化剂后才能发生的反应是（ ）
A．Cl2→ Cl- B．Cl-→ Cl2 C．Cu2+→Cu D．CO32-→CO2
12．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（　 ）
A．一定被还原 B．一定被氧化了 C．既可能被氧化也可能被还原 D．既不可能被氧化，也不可能被还原
13．下列反应，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）
A．SO3 + H2O = H2SO4 B．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 ↑ D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
14．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是：（ ）
A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应
15．目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（CH2Cl2）就是其中一种。下面是关于二氯甲烷的几种说法：①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，②它是由氯气（分子式为：Cl2）和甲烷组成的化合物，③它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为1∶2∶2，④它是由多种原子构成的一种化合物。这些说法中正确的是：（ ）
A．①③④ B．②④ C．②③④ D．①④
16．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ： ①SiO2 + 2C Si + 2CO ②Si + 2Cl2SiCl4 ③SiCl4 + 2H2Si + 4HCl，
其中，反应①和③属于：（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
17．下列叙述中，正确的是：（ ）
A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数
B．阿伏加德罗常数没有单位
C．“物质的量”指物质的质量
D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
18．下列说法正确的是：（ ）
A．1 molH2的质量是1 g
B．1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1
C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量
D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1
19．下列说法错误的是：（ ）
A．1 mol 氢 B．1 mol O C．1 molCO2 D．1 molH2O
20．下列各组物质中，含原子数最多的是:（ ）
A．0.4 mol NH3 B．4℃时5.4 mLH2O C．10gNe D．6.02×1023个H2SO4分子
21．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为:（ ）
A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5 ×1019个 D． 5×1022个
22．下列说法错误的是:（ ）
A.阿伏加德罗常数的近似值是6.02×1023mol-1
B.1 mol 12C的质量是12 g
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol
D.1 mol O2含有6.02×1023个O
23．下列物质里含氢原子数最多的是:（ ）
A．1 molH2 B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO4
24．0.1 mol NaHCO3中含有：（ ）
A．0.2 mol Na+ B．0.05 mol CO
C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H
25．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是:（ ）
A．所含分子数相同 B．所含原子数相同
C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多
26. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为：（ ）
A.21.6 B.28 C.14 D.31
27．某气体物质的质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为：（ ）
A. 64 B. 32 C.96 D．32
28．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 ：（ ）
A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1
29．在给定的一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 ：( )
A．分子直径的大小 B.分子间距离的大小
C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少
30．下列叙述正确的是：( )
A．1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L
B．1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 L
C．标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 L
D．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol
31．下列说法中正确的是：( )
A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L
B. H2的气体摩尔体积约为22.4 L
C．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L
D．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2 mol
32．在标准状况下，与12gH2的体积相等的O2的 ：( )
A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22．4L D．物质的量是12mol
33．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是：( )
A．Cl2 B．N2 C．H2 D．CO2
34．下列物质含分子数目最多的是：( )
A．1.204×1024个O2 B．3molCO2 C．标准状况下89.6LCl2 D．标准状况下90mL水
35．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1︰4时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比是：( )
A．1︰4 B．1︰2 C．1︰1 D．2︰1
36．下列说法中正确的是：( )
A.在0℃、1.01×105 Pa的条件下，某气体的体积约为2.24×10－2 m3，该气体的物质的量约为1 mol
B.1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状况必定为标准状况
C.在20℃的温度下，1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体的压强为101 kPa
D.固态的二氧化碳又叫干冰，1 mol的干冰在标准状况下的体积必定小于22.4 L
37．在273K、1.01×105Pa条件下，将1.40 g氮气、1.60 g氧气和4.00 g氩气混合。该混合气体的体积是：( )
A．3.36L B.6.72 L C．8.96 L D．4.48 L
38．下列两种气体的分子数一定相等的是：( )
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积等密度的CO和N2
C．等体积的O2和N2 D．质量相等的N2和CO2
39．下列分散系不发生丁达尔效应的是：（ ）
A．碘溶于酒精配成碘酒 B． 雾 C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水里 D．含有灰尘颗粒的空气
40．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是：( )
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
41．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是：（ ）
A．分散质颗粒直径都在1 nm~100 nm之间 B．能通过半透膜
C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色
42．下列电离方程式错误的是：（ ）
A．Al2(SO4)3＝2Al3＋ ＋ 3SO42－ B．NaHCO3＝Na＋ ＋ H＋ ＋ CO32－
C．Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2 OH- D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
43．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：（ ）
A．HNO3 B．Cl2 C．SO2 D．NH4NO3
44．下列关于胶体的叙述不正确的是：（ ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
45．判断下列物质中属于电解质的是：（ ）
A．硝酸钾溶液 B．蔗糖 C．金属铜 D．氢氧化钡
46.下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是：（ ）
A．NaCl B．CH3CH2OH C．HCl D．KOH
47．离子方程式两边应该是：(　 　)
A．相同原子的个数相等 B．离子所带正负电荷数总和相等
C．元素的种类可以不同 D．得失电子数可以不相等
48．下列物质的电离方程式，错误的是：(　 　)
A．HCl ＝ H++Cl-　　　　　　B．H2SO4 ＝ 2H++SO42-
C．FeCl3 ＝ Fe3++Cl-　　　　 D．Ca(OH)2 ＝ Ca2++2OH-
49．下列离子反应不能发生的是：( 　　)
A．KCl+NaOH ＝ NaCl+KOH　　　　　B．AgNO3+NaCl ＝ AgCl↓+NaNO3
C．Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH　 D．CaCO3+H2O+CO2 ＝ Ca(HCO3)2
50．能用H++OH- ＝ H2O表示的是：(　　 )
A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应　　　 B．NaOH溶液和盐酸反应
C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应　　　 　D．NaOH溶液和CO2的反应
51．能用CO32- + 2H+ ＝ H2O+CO2↑来表示的化学方程式是：( 　　)
A．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　 B．Na2CO3+3HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
C．NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO↑　 D．Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O
52．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是：（　 ）
A．澄清的石灰水与盐酸的反应 OH-＋H+ ＝ H2O
B．氧化镁与硝酸（aq）反应 O2- ＋2H+ ＝　H2O
C．硫酸镁（aq）与氢氧化钡（aq）混合 Ba2+＋SO42-＝　BaSO4↓
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+　＝Ca2+＋H2O＋CO2­
专题二 氯、钠
一、氯气
1．物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯气具有强氧化性
（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22NaCl 2Fe+3Cl22FeCL3
（2）和非金属（如H2）反应：H2 + Cl22HCl（燃烧的火焰是苍白色，瓶口有白雾产生）。
（3）和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO（次氯酸）。次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，新制氯水含:H2O、 Cl2、 HClO、 H+、 Cl-、 ClO-、 OH- ；久置氯水主要成分为:盐酸（HCl）。
（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O（用于尾气处理及制漂白液）。
漂白粉制取原理的反应方程式是：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉的成分是: CaCl2、Ca(ClO)2；有效成分是：Ca(ClO)2。漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO。
3．氯气的实验室制法
反应原理：MnO2　+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：
用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集(或排饱和食盐水法)；检验：
使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。
4．溴、碘的提取：(1)2KI + C12 ==2KCl + I2；(2)2KI + Br2 = 2KBr+I2；(3)2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2
二、钠
1．钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良好导体，质软、密度比水小、熔点低。
2．钠的化学性质
⑴钠与水反应：
现象及解释：①浮（说明钠的密度比水的密度小）；②熔（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）；③游（说明有气体产生）；④响（说明反应剧烈）；⑤红（溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶液显碱性）。化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。
⑵与氧气反应：4Na+O2==2Na2O；2Na+O2Na2O2。
3．钠的用途：①制取纳的重要化合物；②作为中子反应堆的热交换剂；③冶炼钛、铌、锆、钒等金属；④钠光源。
三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱 苏打
小苏打
颜色、状态
白色固体
白色晶体
溶解性
易溶于水
易溶于水，溶解度比碳酸钠小
热稳定性
较稳定，受热难分解
2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑
与盐酸反应
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
与NaOH反应
———
NaHCO3+NaOH== Na2CO3+H2O
相互转化

除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）【充分加热】；Na2CO3溶液（NaHCO3）【NaOH溶液】。
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热出现气体是碳酸氢钠；加酸先出现气体的是碳酸氢钠，开始没气体后出现气体的是碳酸钠。
精选习题
1．海水中所含的化学资源中最多的是：（ ）
A．钾和硫 B．钙和溴 C．钠和氯 D．铀和金
2．医用生理盐水的浓度是：（ ）
A．3%～5% B．0.9% C．35%～40% D．75%
3．氯化钠和水都是稳定的化合物，使它们发生分解十分困难，只有在何条件下才能使食盐水电解：（ ）
A．加热情况下 B．加压条件下 C．通直流电情况下 D．常温常压下
4．氯气可用于杀菌和消毒，这是因为：（ ）
A．氯气有毒，可毒死病菌 B．氯气具有漂白作用
C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO D．氯气与水反应生成的盐酸是强酸
5．关于Cl-的说法正确的是：（ ）
A．Cl-呈黄绿色 B．Cl-有毒 C．Cl-具有氧化性 D．Cl-是稳定结构
6．关于次氯酸性质的描述，错误的是：（ ）
A．不稳定，易分解放出氧气 B．能使潮湿的有色布条褪色
C．是一种很强的氧化剂 D．是一种比碳酸酸性强的酸
7．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是：（ ）
A．金属钠在Cl2中燃烧 B．铜在氯气中燃烧
C．氢气在氯气中燃烧 D．金属钠在氧气中燃烧
8．下列关于漂白粉的叙述正确的是：（ ）
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉暴露在空气中久置后能变质
C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得 D．在使用漂白粉时应用浓盐酸
9．将适量的下列物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是：（ ）
A．新制的氯水 B．盐酸 C．盐酸和次氯酸钠的混合溶液 D．液氯
10．向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后
剩余的固体物质是：（ ）
A．NaCl 和KI B．NaCl、KCl和I2 C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl
11．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是：（ ）
A．久制的氯水 B．碘水 C．KBr D．KI
12．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是：（ ）
A．钠元素 B．氯元素 C．碘元素 D．铁元素
13．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br - +Cl2 = 2Cl-+Br2，下列说法正确的是：（ ）
A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂 C．该反应属于复分解反应 D．氯气是氧化剂
14．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一
种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是：（ ）
①浓H2SO4 ②NaOH溶液
③KI溶液 ④饱和NaCl溶液
A．② B．②③ C．①②③　　 D．①②④
15．海水中含溴0.07%，如果均以NaBr形式存在，那么海水中NaBr的质量分数为：（ ）
A．0.09% B．0.07% C．1.0% D．0.03%
16．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是：（ ）
A． Na+ B．Ca2+ C．Mg2+ D．Fe3+
17．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是：（ ）
A．钠的熔点低 　 B．钠的密度小 C．钠的硬度小 　　D．有强还原性
18．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是：（ ）
A．钠浮在液面上 B．有气体产生 C．水溶液变为红色 D．钠熔成小球并在水面四处游动
19．保存少量金属钠的方法是：（ ）
A．放在冰水中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中
20．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是：（ ）
A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液
21．把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是：（ ）
A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g
22．106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，其中：（ ）
A．Na2CO3 放出的CO2 多 B．NaHCO3 放出的CO2 多
C．Na2CO3 消耗的盐酸多 D．NaHCO3消耗的盐酸多
23．鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是：（ ）
A．溶于水，加石灰水 B．加热，将产生的气体通入澄清石灰水
C．配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值 D．滴加同浓度的盐酸
24．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是：（ ）
A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．稀盐酸
25．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是：（ ）
A．加热时有无气体放出 B．滴加盐酸时有无气泡放出
C．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成

26．下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是：（ ）
A．烧碱、Na2CO3、制玻璃 B．小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多
C．苏打、NaOH、造纸 D．食盐、NaCl、化肥
27．下列关于碳酸氢钠的叙述，不正确的是：（ ）
A．碳酸氢钠固体受热分解为碳酸钠
B．碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，立即产生沉淀
C．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，反应为：2NaHCO3+Ca（OH）2＝Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水，反应为：NaHCO3+Ca（OH）2＝NaOH +CaCO3↓+H2O
28．加热4.2g小苏打，直到再没有气体放出为止，剩余固体物质的质量为：（ ）
A．1.68g B．2.65g C．3.36g D．5.3g
29．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为：（ ）
A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:2
专题三 铝、铁、硅
一、铝及其化合物
铝是地壳中含量最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是：Al2O3。
1．铝的性质
（1）物理性质：银白色金属固体，密度2．70g/cm3较强的韧性、有良好的延展性、导热、导电性。
（2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性。
①与氧气反应
常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力：4Al+3O2====2Al2O3。
②与非氧化性酸反应
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化。
③与强碱反应
2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个）
④铝热反应：2Al+ Fe2O3 2Fe + Al2O3 焊接铁轨,制难熔金属。
2．Al2O3 （两性氧化物）
与硫酸反：Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O；离子反应方程式：Al2O3+6H+==2 Al3++3H2O
与氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O；离子反应方程式：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
3．Al(OH)3 （两性氢氧化物）
与盐酸反应：Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O；离子反应方程式: Al(OH)3 +3H+==Al3++3H2O
与氢氧化钠反应：Al(OH)3 +NaOH==NaAlO2+2H2O；离子反应方程式: Al(OH)3 +OH-==AlO2-+2H2O
受热分解 2 Al(OH)3 Al2O3+3H2O
Al(OH)3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应
化学反应方程式：AlCl3+ 3(NH3·H2O)== Al(OH)3↓ +3NH4Cl
离子反应方程式：Al3++ 3(NH3·H2O)== Al(OH)3↓+3NH4+
4．明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为：Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性，吸附水中的悬浮物而使其下沉。

５．转化关系 HCl AlCl3 Al(OH)3
Al2O3 电解 Al NaOH 氨水
NaOH
NaAlO2
二、铁及其化合物
1．铁的物理性质：
有金属光泽的银白色金属，有良好的导电、导热、延展性， 能被磁铁吸引。
2．铁的化学性质
①与氧