氧化还原反应发生的先后顺序培训课件.doc

此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除氧化还原反应发生的先后顺序13已知：3Br2+6FeCl24FeCl3+2FeBr3，则112mL Cl2（标准状况）通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式正确的是（ ）。 ACl2+2Br2Fe3+2Cl BCl2+2Fe2+2Fe3+2Cl C2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+4Cl+Br2 D2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+6Cl+2Br22已知几种阴离子还原性强弱顺序为OHClBrIS2。若在某溶液含有相同浓度的OH、Cl、Br、I、S2，当向其中逐滴加入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是（ ）。 ABr BCl COH DS213将a mol Cl2通入含 b mol FeBr2的溶液中，若0 时，反应的离子方程式为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，写出另2个可能发生的离子方程式。 当 时 。当 时 。132Cl2+2Fe2+2Br4Cl+2Fe3+Br2 （合理答案均给分） 。3Cl2+2Fe2+4Br6Cl+2Fe3+2Br2 。20（本题9分）已知：2Fe+3Br22FeBr3，Fe2+的还原性大于Br现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入适量水后，通入amolCl2。（1）当a0.15时，反应离子方程式为_。（2）当Fe2+与Br同时被氧化时，a的取值范围为_；（3）当a0.3时，反应后氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。20（每空3分共9分）（1）2Fe2+Cl22Fe3+2Cl （2）0.15a （3）94（根据方程式6FeBr2+6Cl24FeCl3+2FeBr3+3Br2 得出94）23（10分）在足量的稀氯化亚铁溶液中加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色。（1）甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。（2）现提供试剂：A酸性高锰酸钾溶液；B氢氧化钠溶液；C四氯化碳；D硫氰化钾溶液 请判断_（填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：选用试剂实验现象第一种方法第二种方法（3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行”）：_，理由：_； 向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子反应方程式_。23（10分）（2）乙（2分）选用试剂实验现象第一种方法C （1分）有机层无色 （1分）第二种方法D （1分）溶液变红 （1分）（3）不可以（1分），因为Br2和Fe3+都能把I 氧化成I2 （1分）2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl（2分） 7已知氧化性Cl2Br2Fe3+。往500mL2.0mol/L的FeBr2溶液中通入amol氯气，试确定a不同取值范围时的氧化产物及其对应的物质的量，填入下表：a值的范围氧化产物及其物质的量0aaa7a值的范围氧化产物及其物质的量0an（FeBr3）mol，n（FeCl3）mol（或n（Fe3+）2amol）an（FeBr3）mol，n（Br2）mol，n（FeCl3）mol（或n（Fe3+）1mol，n（Br2）mol）an（FeCl3）1mol，n（Br2）1mol13往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是（ ）。 A滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ B滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+ C滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+D滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+6向FeBr2溶液中通入与溶质等物质的量的Cl2，该反应的离子方程式是（ ）。 ACl2+2Br2Cl+Br2 BCl2+2Fe2+2Cl+2Fe3+ C2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+6Cl+2Br2 D2Cl2+2Fe2+2Br2Fe3+4Cl+Br2 4现有下列三个氧化还原反应：2FeCl2+Cl22FeCl32FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I22KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2。（1）若某溶液中有Fe2+、I和Cl存在，要除去I而不影响其他离子的存在，从上述反应物中选出的合适试剂是_。（2）在强酸性溶液中，将含MnO4、Fe2+、Fe3+、I等四种离子的溶液混合，充分反应后：若溶液中有I剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的_，一定无_。若Fe3+有剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的_，一定无_。若Fe2+有剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的_，一定无_。若MnO4有剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的_，一定无_。4（1）FeCl3（2）Fe2+；MnO4和Fe3+MnO4或Fe3+；IFe3+或I；MnO4Fe3+；Fe2+或I3在含nmo1FeBr2的溶液中，通人xmolCl2，完全发生反应。 当xn/2时，反应的离子方程式_； 当反应的离子方程式为2Fe2Br+3C122Fe3+2Br2+6Cl时，x与n的关系是_。 当Fe2+和Br同时被氧化时，x与n的关系是_； 当xn时，反应各氧化产物的总物质的量为_。32Fe2+Cl22Fe3+2Cl Cl2过量 x x mol或moln（Fe3+）n mol，n（Br2）mol（还原性Fe2+Br，故氧化剂的量不同，反应的产物也不同） 1向含amolFeI2和bmolFeBr2的混合液中逐渐通人cmolCl2，试分别填写不同c值范围内被氧化的离子及其物质的量。c值范围被氧化的离子符号被氧化离子的物质的量/mol0caacc1I 2c Fe2+ 2c2a Br 2c3ab解析：溶液中共有2amolI，（a+b）mo1Fe2+，2bmolBr，根据氧化的先后顺序：则有以下反应2I+Cl2I2+2C1 2a a2Fe2+C12Fe3+2C1 a+b 2Br+C12Br2+2C1 2b b若0ca，只发生反应，则被氧化离子为I，物质的量为2c mol若aca+，即ac，此时发生、两个反应，I全部被氧化，Fe2+部分被氧化，与其反应的C12为ca，所以被氧化的Fe2+的物质的量为2（ca）mol。若cb+，即c，此时三个反应全部发生，I和Fe2+全部被氧化，Br部分被氧化，与其反应的C12为camol，所以被氧化的Br的物质的量为2（2c3ab）mol。1在100mLFeBr2中通入Cl2 2.24L（标准状况下），充分反应后，有的Br被氧化，则原FeBr2的浓度是多少molL1。（分别用电子得失相等和电解质溶液电荷守恒来解题）2物质的量相等的HBr和H2SO3溶液中，中通入0.1mol Cl2，结果有的Br被氧化，求HBr的物质的量？10某溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比为234，要使溶液中Cl、Br、I物质的量之比为432，则通入Cl2的物质的量是原溶液中I的量的（ ）。 A B C D25在标准状况下将cmolCl2通入含amolFeBr2、bmolFeI2的溶液中，当c取不同值时，反应后所得溶液中有不同溶质（不考虑生成物与水的反应）。（1）将下表中空格填满：c的取值（用含a、b的代数式表示）反应后溶液中溶质的化学式（只要求写盐类化合物）FeBr2、FeI2、FeCl2bc1/2（a+3b）FeBr3、FeCl3FeCl3（2）若ab1、c2时，反应后溶液中属于盐类的溶质是_（写化学式），这些溶质的物质的量之比是_.（3）若ab1、c2.5时，写出Cl2通入溶液中总的离子方程式_。25（1）0cbFeBr2 FeBr3 FeCl2 FeCl31/2（a+3b）c3/2（a+b）C3/2（a+b）（2）FeBr3、FeCl3 1:2 （3）4Fe2+4I+2Br+5Cl24Fe3+2I2+Br2+10Cl26（8分）在标准状况下将cmolCl2通入含amolFeBr2、bmolFeI2的溶液中，当c取不同值时，反应后所得溶液中有不同溶质（不考虑生成物与水的反应）。（1） 将下表中空格填满：c的取值（用含a、b的代数式表示）反应后溶液中溶质的化学式（只要求写盐类化合物）FeBr2、FeI2、FeCl2bcbc1/2（a+3b）FeBr3、FeCl3FeCl3（2）若ab1、c2时，反应后溶液中属于盐类的溶质是_（写化学式），这些溶质的物质的量之比是_；（3）若ab1、c2.5时，写出Cl2通入溶液中总的离子方程式（限写一个，但需包括所有的离子反应）：_。26.（8分，每空1分）（1）0cbFeBr2 FeBr3 FeCl2 FeCl31/2（a+3b）c3/2（a+b）C3/2（a+b）（2）FeBr3、FeCl3 12（3）4Fe2+4I+2Br+5Cl24Fe3+2I2+Br2+10Cl8有关反应：KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O的叙述不正确的是（ ）。 A氧化产物和还原产物相同 B被氧化和被还原的为同一种元素 C氧化剂和还原剂的物质的量之比为15 D氧化剂和还原剂的物质的量之比为1618CS2是一种恶臭气体，把它滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液中，有一种淡黄色沉淀析出，同时把产生的CO2通入A mol Ca（OH）2的溶液中得到B mol白色沉淀，则CS2被氧化时，转移电子的物质的量为（ ）。 A白色沉淀物质的量的 B4Bmol或4（2AB）mol C氧化产物的4倍 DCa（OH）2的物质的量的4倍或3倍26（12分）有一混合溶液含有a mol Fe2（SO4）3和b mol CuSO4，与铁粉发生的反应可能有：Fe+CuSO4FeSO4+Cu Fe+Fe2（SO4）33FeSO4 Cu+Fe2（SO4）32FeSO4+CuSO4当其充分反应后，生成FeSO4的物质的量m mol及溶液中析出金属粉末的质量W g随加入铁粉的量m mol而变化，请填写下表：铁粉的量 m /molFeSO4 n/mol金属粉末 W/g（1）3a+b（2）ma（3）W64b26铁粉的量 m /molFeSO4 n/mol金属粉末 W/g（1）ma+b56m56a+8b（2）n3m0（3）ma+b3a+b（由题给反应Cu+Fe2（SO4）32FeSO4+CuSO4知氧化性：Fe3+Cu2+。Fe先与Fe2（SO4）3反应，之后再与CuSO4反应。Fe+Fe2（SO4）33FeSO4 Fe+CuSO4FeSO4+Cu a a b b （1）Fe过量即ma+b，则两反应均发生，生成FeSO4 （3a+b） mol，金属粉末质量为：原有铁质量（56m g）减去反应消耗的质量（56a g）和反应的增重（8b g）；（2）Fe恰好完全反应即ma+b，FeSO4物质的量为（3a+b）mol；（3）Fe少量即ma，只发生反应，金属粉末质量为0。）6在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为321，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为124，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为（ ）。 A21 B12 C13 D146C （溶液中只发生2Fe3+Fe3Fe2+）12以下氧化还原反应（均未配平）中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为21的是（ ）。 AKI+O3+H2OKOH+O2+I2 BFeS2+O2Fe2O3+SO2 CH2S+SO2S+H2O DFeI2+Cl2（足量）I2+FeCl325（8分）已知Cl2在70的NaOH溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为41。现有49.7 g Cl2，将其通入到足量70的NaOH溶液中，反应完全后得到溶液500mL。（1）写出Cl2在的NaOH溶液中符合上述条件的中反应方程式： _。（2）计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（除H2O外）。25（8分）（1）7Cl2+14NaOH4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O（2分）（2）c（NaClO3）0.2mol/L （2分） c（NaClO）0.24mol/L0.8mol/L （2分） c（NaCl）0.29mol/L1.8mol/L （2分）21已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2。Br2能将I氧化为I2。KIO3能将I氧化为I2，也能将Br氧化为Br2，其本身被还原为I2。（1）上述物质中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是_。（2）现向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值范围不同，所得产物也不同。试将讨论的结果填入下表。编号的取值范围产物的化学式或（离子符号）AI2，BrBCDI2，IO3，Br2E（3）若产物中碘单质和碘酸钾的物质的量相等，的值为_。（4）若的值为1时，其产物及其物质的量分别为_。2（1）KBrO3KIO3Br2（2）编号的取值范围产物的化学式或（离子符号）ABI2，Br，Br2CI2，Br2DI2，IO3，Br2EIO3，Br2（3） （4）I2：0.1mol KIO3：0.8mol Br2：0.5mol20在AgNO3、KNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的金属是（ ）。 ACu和Ag BCu CAg DK20【解析】选C。根据金属活动顺序表，在题中的盐溶液中加入铁粉，可发生置换反应的有AgNO3和Cu（NO3）2，而KNO3溶液不能；反应后的溶液能与盐酸反应生成白色沉淀，说明溶液中还有AgNO3存在，因为Cu、Fe都能与AgNO3溶液发生反应，故反应后析出的金属不可能有Cu和Fe，因此本题答案为C。只供学习与交流