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电解池的工作原理电解池的工作原理第第1课时课时1v电解池（电解槽）电解池（电解槽）：把电能转化为化学能的装置。把电能转化为化学能的装置。如何实现电能转化为化学能呢如何实现电能转化为化学能呢?我们以电解熔融我们以电解熔融NaCl为例为例2电电解解熔熔融融氯氯化化钠钠(见课本P17原理图)通电前通电前,Na,Na+Cl Cl-在在 _运动。运动。通电后通电后,Na,Na+向向_ _ 极极(与电源与电源_相连相连)移动，移动，ClCl-向向_极极(与电源与电源_相连相连)移动。移动。电子从电源负极流向电子从电源负极流向_极极,电极反应为电极反应为_,_,发生发生_反应。反应。电子从电解池阳极流向电子从电解池阳极流向_极极,电极反应为电极反应为_,_,发生发生_反应。反应。总反应为总反应为_。阴阴无规则自由无规则自由负极负极阳阳正极正极电解池阴电解池阴2NaCl 2Na+Cl2氧化氧化还原还原电源正电源正2Na+2e-=2Na2Cl-2e-=Cl23 电解：在直流电的作用下，在两电电解：在直流电的作用下，在两电极上分别发生氧化反应和还原反应极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。的过程。4下面以石墨为电极电解氯化铜溶液为例来分析。这是电解熔融盐的情况。这是电解熔融盐的情况。电解电解质溶液又会发生什么反应呢？电解电解质溶液又会发生什么反应呢？56分析电解反应的一般思路：分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子阴阳两极附近有哪些离子7为何当一个电极存在多种可能的放电为何当一个电极存在多种可能的放电离子时，不是大家共同放电，而是只有离子时，不是大家共同放电，而是只有一种离子放电？放电能力与什么因素有一种离子放电？放电能力与什么因素有关？关？思考：思考：（物质在电解池的阴、阳两极发生反应的（物质在电解池的阴、阳两极发生反应的过程叫放电。）过程叫放电。）8大家学习辛苦了，还是要坚持继续保持安静继续保持安静9阴极阴极：发生发生_反应，反应，_电子，离子电子，离子_越强，反应越容易。越强，反应越容易。常见阳离子放电顺序：常见阳离子放电顺序：(Ag+Fe3+)Hg2+Cu2+(H+Pb2+Ni 2+Fe2+Zn2+)Al3+Mg2+Na+注注:括号中离子的氧化性括号中离子的氧化性,随浓度的增大而增强随浓度的增大而增强阳极阳极：发生：发生_反应，反应，_电子，离子电子，离子_越强，反应越容易。越强，反应越容易。当阳极为惰性电极当阳极为惰性电极(石墨、铂、金石墨、铂、金)时时,常见阴常见阴离子放电顺序：离子放电顺序：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根含氧酸根 F-得得还原还原氧化性氧化性失失氧化氧化还原性还原性10想一想想一想：若若以以铜为阳极铜为阳极,铁为阴极铁为阴极,电解电解氯化铜溶液，情况又如何？氯化铜溶液，情况又如何？当阳极为金属电极当阳极为金属电极(即活性电极即活性电极)时，时，金属电极优先放电金属电极优先放电,被氧化而溶解。被氧化而溶解。11电能转化为化学能电能转化为化学能阳极（接电源正极）阳极（接电源正极）阴极（接电源负极）阴极（接电源负极）阴离子向阳极迁移阴离子向阳极迁移阳离子向阴极迁移阳离子向阴极迁移化学能转化为电能化学能转化为电能负极负极正极正极阴离子向负极迁移阴离子向负极迁移阳离子向正极迁移阳离子向正极迁移都是氧化还原反应都是氧化还原反应整理与归纳整理与归纳12练习及作业：练习及作业：完成下列溶液的电极反应完成下列溶液的电极反应(以石墨为电极电解以石墨为电极电解)硫酸溶液硫酸溶液：盐酸盐酸：NaOH溶液溶液:CuBr2溶液：溶液：KCl溶液：溶液：CuSO4溶液溶液：Na2SO4溶液：溶液：13总结电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如（如NaOH、H2SO4、K2SO4）的电解）的电解电解电解质型：无氧酸、不活泼的无氧酸盐（如电解电解质型：无氧酸、不活泼的无氧酸盐（如HCl、CuCl2）溶液的电解）溶液的电解电解质和水同时被电解型电解质和水同时被电解型放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（如放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（如NaCl、MgBr2)溶液的电解溶液的电解放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐（如放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐（如CuSO4、AgNO3）溶液的电解）溶液的电解用惰性电极电解电解质溶液的规律用惰性电极电解电解质溶液的规律14下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A.在原电池中在原电池中,物质在负极上发生氧化反应物质在负极上发生氧化反应B.在电池中在电池中,电子由正极流向负极电子由正极流向负极C.在电解池中在电解池中,物质在阴极发生氧化反应物质在阴极发生氧化反应D.在电解池中在电解池中,与电源正极相连的电极是阴极与电源正极相连的电极是阴极思考与应用思考与应用:15