高中化学计算公式.docx

高中化学公式
1、 有关物质得量(mol)得计算公式
(1)物质得量(mol)
(2)物质得量(mol)
(3)气体物质得量(mol)
(4)溶质得物质得量(mol)＝物质得量浓度(mol/L)×溶液体积(L)
2、 有关溶液得计算公式
(1)基本公式
①溶液密度(g/mL)
②溶质得质量分数
③物质得量浓度(mol/L)
(2)溶质得质量分数、溶质得物质得量浓度及溶液密度之间得关系:
①溶质得质量分数
②物质得量浓度
(3)溶液得稀释与浓缩(各种物理量得单位必须一致):
①浓溶液得质量×浓溶液溶质得质量分数＝稀溶液得质量×稀溶液溶质得质量分数(即溶质得质量不变)
②浓溶液得体积×浓溶液物质得量浓度＝稀溶液得体积×稀溶液物质得量浓度［即c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)］
(4)任何一种电解质溶液中:阳离子所带得正电荷总数＝阴离子所带得负电荷总数(即整个溶液呈电中性)
3、 有关溶解度得计算公式(溶质为不含结晶水得固体)
(1)基本公式:
①
②
(2)相同温度下,溶解度(S)与饱与溶液中溶质得质量分数(w%)得关系:

(3)温度不变,蒸发饱与溶液中得溶剂(水),析出晶体得质量m得计算:

(4)降低热饱与溶液得温度,析出晶体得质量m得计算:

4、 平均摩尔质量或平均式量得计算公式
(1)已知混合物得总质量m(混)与总物质得量n(混):

说明:这种求混合物平均摩尔质量得方法,不仅适用于气体,而且对固体或液体也同样适用。
(2)已知标准状况下,混合气体得密度(混):(混)
注意:该方法只适用于处于标准状况下(0℃,)得混合气体。
(3)已知同温、同压下,混合气体得密度与另一气体A得密度之比D(通常称作相对密度):
则
5、 化学反应速率得计算公式
(1)某物质X得化学反应速率:

(2)对于下列反应:

有
或
6、 化学平衡计算公式
对于可逆反应:
(1)各物质得变化量之比＝方程式中相应系数比
(2)反应物得平衡量＝起始量－消耗量
生成物得平衡量＝起始量＋增加量
表示为(设反应正向进行):

起始量(mol)
a
b
c
d
变化量(mol)
x(耗)
(耗)
(增)
(增)
平衡量(mol)

(3)反应达平衡时,反应物A(或B)得平衡转化率(%)

说明:计算式中反应物各个量得单位可以就是mol/L、mol,对于气体来说还可以就是L或mL,但必须注意保持分子、分母中单位得一致性。
(4)阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律得三个重要推论。
①恒温、恒容时:,即任何时刻反应混合气体得总压强与其总物质得量成正比。
②恒温、恒压时:,即任何时刻反应混合气体得总体积与其总物质得量成正比。
③恒温、恒容时:,即任何时刻反应混合气体得密度与其反应混合气体得平均相对分子质量成正比。
(5)混合气体得密度
(6)混合气体得平均相对分子质量得计算。
①
其中M(A)、M(B)……分别就是气体A、B……得相对分子质量;a%、b%……分别就是气体A、B……得体积(或摩尔)分数。
②
7、 溶液得pH值计算公式
(1)
若,则
若,则
(2)任何水溶液中,由水电离产生得与总就是相等得,即:

(3)常温(25℃)时:

(4)n元强酸溶液中;n元强碱溶液中
8、 有关物质结构,元素周期律得计算公式
8、1 原子核电荷数、核内质子数及核外电子数得关系
核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数
注意:阴离子:核外电子数＝质子数＋所带得电荷数
阳离子:核外电子数＝质子数－所带得电荷数
8、2 质量数(A)、质子数(Z)、中子数(N)得关系

8、3 元素化合价与元素在周期表中得位置关系
(1)对于非金属元素:最高正价＋｜最低负价｜＝8(对于氢元素,负价为-1,正价为+1)。
(2)主族元素得最高价＝主族序数＝主族元素得最外层电子数。
9、 烃得分子式得确定方法
(1)先求烃得最简式与相对分子质量,再依(最简式相对分子质量)n＝相对分子质量,求得分子式。
(2)商余法:商为C原子数,余数为H原子数。
注意:一个C原子得质量＝12个H原子得质量
10、 依含氧衍生物得相对分子质量求算其分子式得方法
,所得得商为x,余数为y。
注意:1个原子团得式量＝1个O原子得相对原子质量＝16