高中会考必背化学方程式.doc

高中会考必背化学方程式、钠在空气中氧化:4a+O2=2Na2O2、钠得燃烧:2aO22O3、钠与水反应(现象:浮、熔、游、响、红):2Na+2H2O2aOH+H24、碳酸钠与盐酸反应:N2CO3+2H2NaC H2+O5、碳酸氢钠得受热分解:2aHCO3N2C3+HO+CO6、碳酸氢钠与氢氧化钠反应:NaCO+aOH=NaCO3+H2O 离子方程式:CO3OH CO2H2O7、碳酸氢钠与盐酸反应:NaHCO3+HlaCl+H2O+CO 离子方程式:HCO3H H2O+CO2、镁与氧气反应:2g+O22MgO、镁与二氧化碳反应:2Mg+O22MO+C10、铝与氧气反应:4l+O22Al31、铝热反应:2le2O3A2+2Fe2、铝与盐酸反应:A+6HCl2AlCl3H2 离子方程式:2Al6=Al3+H21、铝与氢氧化钠溶液反应:l+2NH+2H2O2Nal+H2 离子方程式:2Al+2OH-H2O2AO+2l2O3就是两性氧化物1、氧化铝与盐酸反应:A2O3+6H=2Al3+3H2 离子方程式:Al2+6+2A33HO5、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:2O3+2NaO=2NalO2+H2离子方程式:AlO32O=2Al2H(OH)3就是两性氢氧化物6、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3Cl=AlCl+3HO 离子方程式:l(OH)H+A3+32O7、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:l(OH)3aOHNalO2+2H 离子方程式:Al(H)3OH=AlO+HO18、铁在氯气中燃烧:l2 +2Fe2FeCl19、氯气与铜得反应:Cl2uCuCl20、氯气与钠得反应:C2 Na2Na1、氯气与氢气得反应:Cl2 H2 2HCl2、氯气与水得反应:(氯气溶于水)l2+2OHl+HCO23、次氯酸不稳定见光或受热分解:2HlO(光照)2HClO224、工业制漂粉粉:2Cl2+C(H)2aCl2+Ca(CO)2+2H2O5、大气固氮(氮气与氧气反应):N2+O2(放电)2NO (放电)2、工业固氮(合成氨):N2+322N32、二氧化氮与水反应:O2HO2HN3NO28、氨与水反应:N3+H2ONH3O2、氨与氯化氢反应:NH3+HClNH4Cl3、氨与氧气反应:4H+524NO+6H2O31、铵盐受热分解:ClN3Cl H4CO3NH3+HCO232、铵盐与碱反应:NH4C+a(OH)CaCl2+2N3+H2O(实验室制氨气)33、浓硝酸与铜反应:u +O3(浓) Cu(NO3)2+NO2+O34、浓硝酸与木炭反应:4HNO3(浓)+CO+4N22H2O5、浓硝酸分解反应:4HO3(光照)4NO2+O2+2H2(见光或受热分解)、浓硝酸常温下能使铁、铝钝化37、稀硝酸与铜反应:3Cu +8NO3(稀) 3u(NO3)2+2NO4HO3、二氧化硫与氧气反应:2O2+O22O39、二氧化硫与水反应:S2+H2HSO340、三氧化硫与水反应:SO3+H2OSO441、浓硫酸与铜反应:2H2S4(浓)CuCSO4+22O4、浓硫酸与木炭反应:2SO4(浓)+CO2 +2SO+H243、浓硫酸常温下能使铁、铝钝化44、二氧化硅与氧化钙反应:SiO2CCaSiO34、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2+2Na=NSiOH2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)46、二氧化硅与焦炭反应:iO2+SiO有机化学反应方程式:1、甲烷得主要化学性质(1)氧化反应 H4+22CO2+2H2O(2)取代反应 CH4 + C Cl + HCl2、乙烯得主要化学性质(1)乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色(2)乙烯与溴得加成反应 CHCH2 Br CH2BrCHr (能使溴水褪色)3、苯得主要化学性质（1） 氧化反应(燃烧) 2C6H+15O 1C+6H2O（2） 苯与硝酸发生取代反应,生成无色、不溶于水、密度大于水得油状液体-硝基苯、NO2 + HNO3 + H2O (又可称硝化反应)4、乙醇得重要化学性质（1） 乙醇与金属钠得反应2C3C2OH2Na2CH3CH2ON+H2（2） 乙醇得氧化反应乙醇得燃烧:C3C2OH3O 2CO+3H2O乙醇得催化氧化反应Cu2CCH2OHO2 2C3CH2H2O5、乙酸得重要化学性质（1） 乙酸得酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体2C3COOH+NaO32CH3CONa+H2+O (证明乙酸得酸性比碳酸得酸性强)（2） 乙酸得酯化反应反应原理H3CH +CH3H2O H3OOCH2CH +H2乙酸与乙醇反应得主要产物乙酸乙酯就是一种无色、有香味、密度比水得小、不溶于水得油状液体。、加聚反应 CH2CH2 n 乙烯得加聚 nCH=CH2 CH2CHnCl 氯乙烯得加聚 nCH2CHCl 7、油脂在碱性条件下得水解(又叫皂化反应)