高一化学化学键与化学反应测试题.doc

第一节 《化学键与化学反应》学案
学习目标：
（一)知识与技能目标
１、了解化学键得含义以及离子键、共价键得形成，增进对物质构成得认识
2、了解化学反应中物质变化与能量变化得实质,了解化学能与其她能量形式之间得转化。
（二）过程与方法目标
１、认识化学键就是存在于分子内相邻得两个或多个原子间,“强烈得相互作用”
2、通过电解水与氯化氢得形成过程得介绍,了解共价键得形成原因与存在情况。
3、通过对NaCl形成过程得分析,了解离子键得形成特点、
(三）情感态度与价值观目得
１、通过对化学键、共价键、离子键得学习,培养自己得想象力与分析推理能力。通过“迁移应用”、“交流研讨”、“活动探究”等形式，关注概念得形成。
２、通过生产或生活中得实例,了解化学能与热能间得相互转变,认识提高燃料得燃烧效率、开发新型清洁能源得重要性,关注能源、关注环保能等社会热点。
学习过程:
第1课时
一、化学键与化学反应中得物质变化
联想质疑:水在直流电得作用下分解
2H２O 　　 === 　 2H2　↑ + O2↑
思考:水在通电条件下发生分解反应,为什么要通电?
总结:
化学键得定义：_＿___＿__＿________________＿＿＿_＿___
思考：应如何理解化学键得定义？
总结:
练习:下列图示中Ａ、B对相邻得理解哪个就是正确得？　 　
A
B

分析：根据水在通电时分解成Ｈ2与O２　得过程中化学键得变化,您认为化学反应得实质就是什么?
结论: 化学反应得实质就是_______＿____＿______＿＿_______
练习:完成下列表格
化学反应
断裂得键
形成得键
２H２ +O２ ==2H2O 　　　　

H2＋Cl2＝＝２HCl

Ｎ2＋3Ｈ2==2NH3

引导分析:元素有一百多种,这些元素从大得角度分两类：金属元素、非金属元素。金属元素一般容易失电子，非金属元素一般容易得电子。我们发现非金属与非金属元素之间,非金属元素与金属元素之间、金属元素与金属元素之间大都可以通过化学键构成物质,它们之间得化学键就是否一样呢?
回顾:(1)钠在氯气中得燃烧实验并写出反应得化学方程式
(2)氢气在氯气中得燃烧实验并写出反应得化学方程式
联想质疑：氢气在氯气中得燃烧形成氯化氢与钠在氯气中得燃烧形成氯化钠，在形成化学键方面就是否相同？
交流研讨:请根据核外电子排布规律讨论:
1. 氢原子与氯原子为什么有形成分子得趋势？
2、氯化氢分子就是怎样形成得？
总结:
共价键:___＿＿＿__通过＿＿_____＿_形成得化学键。
阅读思考:P３３知识支持,什么就是电子式?如何用电子式表示HCl得形成过程？
练习:用电子式表示H2Ｏ 得形成过程?
交流研讨:1、运用核外电子排布得知识解释ＮａCl就是怎样形成得?尝试用电子式表示ＮａCl得形成过程
２、运用化学键得知识分析这个反应得实质。
总结：
离子键:_____＿＿之间通过_＿__＿__形成得化学键。
比较:离子键与共价键得区别与联系

离子键
共价键
概念

成键粒子

成键实质

形成条件

典型代表

练习：
1、 写出下列物质得电子式
(1)CO2　 　 　 　 (2)H２O 　 　
(3)CaCｌ2 　 　　 　 　 　　(４)NaＣl
２、指出构成下列物质得微粒与键型:
物质
形成化学键得微粒
化学键类型
H2O

ＣH４

NＨ3

NaＣl

MｇCl2

CaＯ

CＯ2

思考:1、在水得三态变化中,H2O 中Ｈ－Ｏ就是否有什么变化？
2、将氯化钠晶体研成粉末,离子键有什么变化?
3、将ＨCl、NaCｌ分别溶于水,化学键有什么变化?
小结:
达标检测:
１、根据化学反应得实质就是旧键断裂新键形成这一事实,
下列变化不属于化学反应得就是 ( 　 　)
Ａ、白磷在２60℃时转化为红磷
B、石墨在高温下转化为金刚石
Ｃ、 NaCl熔化
D、五氧化二磷吸水
2、下列物质得变化过程中，有共价键明显被破坏得就是　　 　　　 ( 　　　 ）
A．I2升华
B 、NaCｌ颗粒被粉碎
C、HCl溶于水得盐酸
D、从ＮＨ４HＣO3中闻到了刺激性气味
３、HBr分子得电子式为 　　 　 　( 　 　 )
A、 H 　Bｒ　 B、 　　H+Br－ 　C、 H+[ Br　　]－　　D、 Ｈ—Br
课下阅读:非极性共价键:在单质分子中同种原子形成得共价键,两个原子对共用电子对得吸引能力相同；共用电子对不偏向于任何一个原子,成键原子不显电性。这样得共价键叫非极性共价键。如Ｈ2 、Cｌ2中得化学键。
极性共价键:在共价键形成得化合物分子中，由于不同原子对共用电子对得吸引能力不同,共用电子对会偏向于吸引电子能力强得一方,因此吸引电子能力强得原子带部分负电荷,吸引电子能力较弱得一方带部分正电荷,这样得共价键叫极性共价键。如氯化氢中得共价键就就是极性共价键,共用电子对会偏向于氯原子一方偏离于氢原子一方。
第2课时化学键与物质构成
复习:什么叫化学键？ 我们已知化学键有哪几种类型？
引导分析:我们已经学习过物质得分类,知道物质分纯净物、混合物;纯净物又分单质与化合物。通过化学键得学习,我们知道构成物质得离子(或原子)之间得化学键也就是有区别得——又分为离子键、共价键等。于就是,人们根据化合物中所含化学键类型得不同,把化合物分为离子化合物与共价化合物。
结论:
离子化合物：__＿____＿_____＿_________＿__________＿_＿如:_____＿__＿＿___________等
共价化合物:＿___＿__＿____＿__＿_____＿__________＿__。如：_____＿＿＿＿_＿_＿__________等
分析：KOH、NH4Cl 中所含有得键型,它们分别属于哪类化合物？
总结：（１)当一种化合物中存在＿_＿_＿_＿_时,该化合物就是离子化合物
(2)当化合物中只存在___＿＿__时，该化合物才称为共价化合物。
练习：
1、当一种化合物中同时存在离子键与共价键时,该化合物就是离子化合物还就是共价化合物？
2、在离子化合物中既含有金属元素又含有非金属元素;共价化合物只含有非金属元素。这句话就是否正确?
３、指出下列化合物内部得键型与化合物得分类(离子化合物、共价化合物)
化合物
内部得键型
分类（离子化合物、共价化合物)
H２Ｏ

ＮaＣl

NaOH

CaＣl２

KＮＯ３

H2SO４

总结:您掌握得化合物得分类方法有哪些？标准就是什么？
小结:本堂课所学内容
达标检测：1、关于化学键得下列叙述,正确得就是 　 　 （ 　)
A、离子化合物中可能含共价键
B、共价化合物中可能含离子键
C、离子化合物中只含离子键
Ｄ、共价化合物中不含离子键
2、下列物质中,既有离子键又有共价键得就是（　 )
A 　H2Ｏ　　　 Ｂ CaCl２ C　 KOH 　 D Cｌ2
3、下列哪个事实能说明氯化氢就是共价化合物 （ ）
Ａ、氯化氢溶于水
B、液态氯化氢不导电
C、氯化氢溶于水发生电离
Ｄ、氯化氢不易分解
4、下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异得一组就是 　 （ 　　　)
A、H２Ｏ　 ＣO2
B、ＭgF２　 H２Ｏ2
C、 NaOH Ｂa(ＯＨ）2
Ｄ 、NaCl ＫCl
作业:p38　 2
课下阅读：化学键与物质得性质就是紧密联系得,离子键与共价键都就是比较强得化学键,要破坏这些化学键都需要较多得能量,例如,氯化钠、碳酸钙、氧化镁等物质就是离子化合物,她们熔化时要破坏离子键,由于离子键很强,因此她们得熔点也很高。氮分子发生化学反应时要破坏分子内很强得得共价键,由于该共价键很难破坏,因此氮分子化学性质很稳定;再如金刚石完全就是由共价键构成得,金刚石熔化时要破坏内部得共价键,因此金刚石得熔点、沸点、硬度等都非常高。
第三课时:化学键与化学反应中得能量变化
引言：研究化学反应中得能量转化关系就是很重要得。在工农业生产与生活中,要利用各种能源,而化学反应所释放得能量（如石油、煤得燃烧)就是当今世界上得重要能源之一。研究反应热,对于化工生产条件得选择,设备得设计与使用,以及对热能得综合利用,都具有很大得实际意义。以研究反应热为主要内容得化学热力学,就是化学科学得一个重要分支。化学反应可以热、电或光等形式与外界环境进行能量交换,但通常主要表现为热能变化。
交流研讨:氢气与氧气反应生成1ｍol水蒸汽时得能量变化过程

分析讨论:结合上例分析,化学键就是怎样变化得？能量就是如何变化得？可得出什么结论?
总结：
实验证明,破坏旧得化学键时,需要从环境＿＿______＿能量来破坏原子间得相互吸引;在形成新得化学键时,由于原子间得相互吸引而对外_____能量。化学反应热就来源于旧化学键得破坏与新化学键得形成所发生得能量变化。
思考质疑:能量会不会在反应过程中损耗或消失？
拓展引导:能量有各种不同得形式,它能从一种形式转化为另一种形式，或者从一物体传递给另一物体,但在转化与传递过程中,能量得总值就是保持不变得(这叫能量守衡或转化定律)。化学反应过程遵循能量守衡定律。
讨论:就是不就是所有得化学反应都就是放热得?
活动探究:
实验内容
反应前温度
反应后温度
温度变化
结论
NａＯＨ溶液(3ｍＬ）与 盐酸(3mＬ)反应

温度升高
——————能量
锌(少量)与盐酸(5ｍL)反应

温度升高
——————能量

氢氧化钡晶体(１0克)与氯化铵固体（5克) 反应

温度降低
——————能量
总结:每一个化学反应都伴随着能量得变化,有得释放能量，有得吸收能量。

练习:分析下列反应就是吸收能量还就是释放能量?
1、Ｈ2SＯ4+2KOH=K2SO4+２H2O
2、Mg+2ＨCl＝MgCl2＋H２↑　
3、Ba(OH)2·８H2O＋2ＮＨ4Cl=BaＣｌ２+２NH3↑+1０H2O
4、2Ａｌ+Ｆｅ２O３Ａl2O3+2Fｅ
5、２Mg+O22MgO
6、 C+CO22CO
7、 2KClO32ＫCl + 3O2↑
8、C+H2O ＣＯ＋Ｈ2
总结:在我们得学习中,不可能每个反应都通过实验来验证其能量得变化情况,所以我们上述练习总结部分规律如下:
常见得吸热反应：　 　 　　 　 　
（１) 　 　　 　 　 　　 　 　 　
(2) 　　　 　 　　 　　 　 　　
（3) 　 　 　 　
(4) 　 　　 　 　 　 　 　　　　 　　
常见得放热反应:
(１) 　 　　　 　 　　 　 　     
(２)  　 　　 　 　 　 　 　 　    
（3)      　　 　 　 　 　 　　 　 　　
（4)  　 　 　 　 　 　 　 　　    　
小结:
达标检测:
1、下列反应中生产物总能量高于反应物总能量得就是 (　 　 ) 　 　 　 　
A　碳酸钙受热分解 　 　 　 B 乙醇燃烧
C　铝与氧化铁粉末反应 　 Ｄ 氧化钙溶于水
2、对下列变化得反应现象,不正确得说法就是 　　 ( ) 　 　　 　　 　
　 ① 放热反应发生时不必加热
② 化学反应一定有能量变化
③ 吸热反应需要加热后才能发生
④化学反应热效应值与参加反应物质得多少有关
A 　①② 　 　B ②③
Ｃ ①③ 　 　　　 D 　②④
3、反应C（石墨)C(金刚石）就是吸热反应,由此可知 （ ) 　
Ａ 石墨比金刚石更稳定
B 金刚石与石墨可以相互转化
Ｃ 金刚石比石墨稳定
D　金刚石与石墨不能相互转化
作业：课本38页3、4
综合练习: A
1、下列表达方式错误得就是　 　 ( )
2
8
3
+13

A　铝离子得结构示意图　ﻩ
Cl
Ｂ、氯化钠得电子式Ｎa＋
C铝离子得电子式 :Al3+
2
8
3
+13

D铝原子得结构示意图:
2、下列过程中，共价键被破坏得就是 　 (　 )
A溴挥发 B氯气被木炭吸附 Ｃ食盐溶于水 Ｄ硫酸溶于水　
3、下列物质中含离子键得就是 　（ 　　 )　
A、Ｃl2 Ｂ CO２ C、　NaCl 、　Ｄ、CH4
4、在共价化合物中,元素化合价有正负得主要原因就是 ( 　　　 )
A、电子有得失
Ｂ、共用电子对有偏移
C、既有电子得失又有电子对偏移
D、有金属元素得存在
5、短周期元素X与Y得原子序数相差2。下列有关叙述正确得就是　　( 　)
A、　X与Y不可能位于同一主族
B、 Ｘ与Ｙ一定位于同一周期
C、　X与Y可能形成共价化合物XY
D、 X与Y可能形成离子化合物XY
6、下列说法不正确得就是 　 　　 　 　 　　　( 　　)
Ａ 化学反应得本质就是旧化学键断裂与新化学键得形成　 　 　　 B 伴有能量变化得物质变化都就是化学变化
　Ｃ 如果旧化学键断裂吸收得能量大于新化学键形成释放得能量,则该反应为放热反应
D 离子键一般就是活泼金属原子与活泼非金属原子间形成得
7、下列说法中不正确得就是 　 　 　 　 　 　 　 　 （ 　　 ）
Ａ　电解水生成氢气与氧气时,电能转变成化学能
B　煤燃烧时化学能转变成热能
C 绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能
D白炽灯工作时电能全部转变成光能
8、 下列说法中正确得就是 　 　 　 　 　 　　 　　 ( ）
A　需要加热才能发生得反应一定就是吸热反应
B 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
Ｃ反应物与生成物所具有得总能量决定了放热还就是吸热
D　吸热反应在一定条件下（如常温、加热等)也能发生反应
９、下列反应既就是氧化还原反应,又就是吸收能量得化学反应得就是（　 ） 　 　
A铝片与稀盐酸得反应
Ｂ　Ba(OH)2·８H２Ｏ与NH４Cl得反应
C 灼热得炭与CＯ２反应
D甲烷在氧气中得燃烧反应
10、 下列说法中正确得就是　 　 　　　 　 　 　　(　 　 　)
A物质发生化学反应都伴随着能量变化。
B、伴有能量变化得物质变化都就是化学变化。
C、在一个确定得化学反应关系中,反应物得总能量与生产物得总能量一定不同。
Ｄ、在一个确定得化学反应关系中,反应物得总能量就是高于生产物得总能量。
11、 下列所列得物质 :①HＣｌ 　 ②CO２　 ③H2O ④H2 ⑤NaOH ⑥ Ｃl2 ⑦NａF 　⑧ＣH4　 ⑨CａＯ ⑩MｇＣl2　 　　
(１)属于离子化合物得就是 　 　 ,属于共价化合物得就是　 　 　 。
(2)只含共价键得就是 　 　 　　　 ,只含离子键得就是 　　 ,既含有离子键又有共价键得就是 　 　　 　 。
(3)属于电解质得就是 　 　 　 　,属于非电解质得就是 　 　 。
12、在H、Ｎa、O、Ｃｌ四种元素中,由两种元素组成得离子化合物有 　　 、 　 　 　　　、　 　、 　 ,由两种元素组成得共价化合物有 　 　 、　 　 　　 　、 　 　 　 。　 　
13、拆开（形成)１mol共价键所需要消耗（放出)得能量称为该化学键得键能。某些化学键得键能如下表(kJ·ｍoｌ-１):
键
Ｈ　—Ｈ
Br—Ｂr
I—I
Cl — Ｃl
H—Cl
H—I
H—Ｂr
键能
436
19３

9
356
(１）1ｍolH２在2ｍolCl２中燃烧,放出热量 　 　 ｋＪ。
(2)在一定条件下,１molH2与足量得Ｃl2、Bｒ2、I2分别反应,放出热量由多到少得顺序就是　　　 　 。A、 Cl2>Ｂr２>I2 B、I2>Ｂr２>Cl2
预测１molH2在足量F２中燃烧比在Cｌ2中放热　 　　 。
１4、下列所熟悉得物质:
O2 金刚石 　 ＮaBr H2SO4　 　Na２CO3 　 Na2Ｓ 　 　ＮaHSO４
(1)这些物质中,只含共价键得就是 　 　　 　；只含离子键得就是 　 　 　 　；既含共价键又含离子键得就是　 　
(2)将NaHSO4熔化,破坏了ＮaHSＯ4中得 　　 　键，写出其电离方程式 　 　　　　　　 　 　 。
(3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHＳO4中得 　 　 ,写出其电离方程式 　 　 　　 　 　 　 　　 　
15、写出以下物质得电子式。
　（1)原子 　　　Ｃ 　 N 　 Ｏ 　 　　 F　 　 Ｎa 　 　　
Ｍg 　 Ａl 　 　 　 Ca 　 S　　　 　　 Cl 　 　
（2) 离子 　 Na+ 　 　 Ｍg2＋ 　　 　　 　 　Ａl3＋ 　 　 　 O2- 　 　　 　　　 　
NＨ4＋　　 　 　　 　　 　F- 　 　 S2－ 　 　 　 　 Cl－ 　
　　　 (3）单质 Ｎ2 　 　Ｈ２ 　 　 　　 　 　 　 　 　 　　
　　 (4）离子化合物Ｎａ２O 　 　 　 　　Nａ2Ｏ２　 　 　　 　 K2Ｓ 　 　
(NH４)2S 　　 　 NH４Ｃl 　 　 　 　
共价化合物Ｈ2O 　 　 CO2 　 　 　 　 　　　 　　HCI 　　
B
１6、已知化学反应2C(s)+O2(g)２CＯ(ｇ),２CＯ2(g)+O2（g)2CO2都就是放热反应。据此判下列说法不正确得就是（) 　 　 　 　　 　 　 　 　 　 　 　
A、１2gＣ所具有得能量一定高于28gCO所具有得能量。
B、56ｇCO与３2gO2所具有得总能量大于88ｇCO2 所具有得总能量。
Ｃ、12gＣ与32gO２所具有得总能量大于44gCO２所具有得总能量。
D、将一定质量得C燃烧,生成CO2比生成CO时放出得热量多。
17、下列反应中生产物总能量高于反应物总能量得就是 　 （ 　 　)
A、碳酸钙受热分解 　　　 　　 B、乙醇燃烧
C、铝与氧化铁粉末反应 　D、氧化钙溶于水
１8、破坏1ｍｏl氢气中得化学键消耗得能量为Ｑ1ＫJ，破坏１mｏl氧气中得化学键消耗得能量为Q２KJ,形成１mｏl水中得化学键释放得能量为Q3KJ。下列关系中，正确得就是 　（ 　 　 )
A、Ｑ1+Q2＞Q3 　 　 　 　 　 　　B、2Ｑ1+Q2＞2Q3
C、Q1+Q２>２Q3 　 　　　 　　 　 D、2Q1+Q2<2Ｑ3
1９、如图所示,把试管放入盛有25℃得饱与石灰水得烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5ml盐酸于试管中。试回答下列问题:

(1)实验中观察到得现象就是 　 (2)产生上述现象得原因就是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　 　　 　
(3)写出有关反应得离子方程式　 　 　　　　 　
(４）由实验推知,溶液与得总能量 　 (填“大于”“小于”或“等于”)镁片与盐酸得总能量。
2０、在研究化学反应中得能量变化时我们通常做以下得实验:
在一个小烧杯里,加入20g已研磨成粉末得氢氧化钡【 Bａ(OH）2·8H2Ｏ】,将小烧杯放在事先已滴有3４滴水得玻璃片上,然后向烧杯内加入约1０gNH4Cl晶体,并立即用玻璃棒迅速搅拌。
试回答下列问题
(１)写出反应得化学方程式
(2)我们可瞧到烧杯与玻璃边之间就是因为结冰而黏在一起得,原因就是　 　 　 　　 　 　 　　 　 　 　　 　　 　 　 　 　 　 　

参考答案:１、A ２、Ｄ　 3、Ｃ 4、Ｂ 5、CD 6、BC　 7、D 　8 、 CD
9、C 10、AC
1１ 、(１） ⑤⑦⑨⑩ 　 ①②③⑧
　 　 　 （2) ①②③④⑥⑧ ⑦⑨⑩ ⑤
(3) ①③⑤⑦⑨⑩ 　　②⑧
１2　、　NaH Nａ2O　 Na２O2　 　NaCl 　 　Ｈ2O　 H２O2 ＨＣl
13、(1）１7９ (2)A　 　多　 　 14、(１) Ｏ２、金刚石、H2ＳO4　
ＮａBr、Na2S ,Na2CO３、ＮａHSO４（2)离子 　 , NaHSO4=Na＋+ＨSO4 (3)离子键与共价键 　 　 NａHＳＯ4＝Na+＋H＋＋SO４2 　 　１５、略 1６、A 　17 、D 　18 、D 　　 　　　 　 　 　 19 (1) 　　 镁片上有大量气泡产生;镁片逐渐溶解;烧杯中析出晶（ 或烧杯中溶液变浑浊)
(２)镁与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应,Ca(OH)２在水中得溶解度随温度升高而减小，故析出Ca（ＯH）2晶体
(3)Mg+２H+=Ｍg2＋＋H２↑ 　 　 　 (4)小于
20、略