元素性质的周期性变化.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,感受周期,无处不在,的,“周期”,现象,周期函数,匀速圆周运动,细胞分裂周期,月相变化,元素性质的周期性变化,自贡市蜀光中学 李培,1,.,通过,数据分析，从“点”、“线”、“面”的角度探寻元素原子核外电子排布、元素主要,化合价,、原子半径的周期性变化规律；,2,.,通过,实验探究元素金属性和非金属性的周期性变化规律，建构元素周期律；,3,.,掌握,元素的原子核外电子排布、元素的主要化合价、原子半径、元素的金属性和非金属性的周期性变化规律；,4,.,知道,元素周期律的涵义和实质。,5,.,理解,“结构决定性质，性质体现结构”的化学思想。,学习目标,学案第,1,页,活动探究,1,找一找原子最外层电子数的变化规律,【,小组活动,】,找出,118,号元素原子的最外层电子数，将对应的,红色,磁钉,放在白板坐标系中恰当的位置。,1-18,号元素的原子结构示意图,数据分析,原子核外电子排布的变化规律,1.,“,点,”：每个红点代表什么涵义？,【,分析与讨论,1】,最,外层电子数,原子序数,1,2,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,6,7,8,6,7,8,具体某个元素原子的最外层电子数。,数据分析,原子核外电子排布的变化规律,【,分析与讨论,1】,6,7,8,最,外层电子数,原子序数,1,2,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,6,7,8,2.,“,线,”：随原子序数的递增，,同周期,元素的原子最外层电子数呈现怎样的,变化趋势,？,第一,周期,12,，第二、三周期,18,的变化趋势。,第一周期,第二周期,第三周期,数据分析,原子核外电子排布的变化规律,【,分析与讨论,1】,最,外层电子数,主族原子序数,1,2,3,.,“,面,”：随原子序数的递增，,不同周期,元素的原子核外电子排布呈现怎样的,关系变化,？,周期性变化。,1,2,3,4,5,6,7,8,1,2,3,4,5,6,7,8,1,2,3,4,5,6,7,8,1,2,3,4,5,6,7,8,1,2,3,4,5,6,7,8,第一周期,第二周期,第三周期,第四周期,第五周期,第六周期,1.,元素的化合价,2.,原子半径,3.,元素的金属性,和,非金属性,元素性质,1.,“,点,”：元素是否都有最高正价？,活动探究,2,找一找,元素主要化合价的,变化规律,主族序数,A,A,A,A,A,A,A,第二,周期,3,Li,4,Be,5,B,6,C,7,N,8,O,9,F,最高正价,最低负价,+1,+2,+3,+4,-4,+5,-3,-2,-1,第三周期,11,Na,12,Mg,13,Al,14,Si,15,P,16,S,17,Cl,最高正价,最低负价,+1,+2,+3,+4,-4,+5,-3,+6,-2,+7,-1,表,1 3-9,号,、,11-17,号,元素,的主要化合价,【,分析与讨论,2】,O,、,F,除外,元素,是否都有最低负价,？,金属元素除外,数据分析,元素主要化合价的变化规律,【,分析与讨论,2】,2,.,“,线,”：,随原子序数的递增，,同周期,元素的最高正,价呈怎样的,变化趋势,？最低负价呢？,最高或最低化合价,原子序数,最高正价：,+1,到,+7,（,O,、,F,除外）,第二周期,第三周期,最低负价：,-4,到,-1,+1,+2,+3,+4,+5,+1,+3,+2,+4,+5,+6,+7,-,4,-3,-2,-1,-,4,-3,-2,-1,数据分析,元素主要化合价的变化规律,【,分析与讨论,2】,3,.,“,面,”：随原子序数的递增，,不同周期,元素的最高正价、最低负价呈怎样的,关系变化,？,最高或最低化合价,主族原子序数,周期性的变化。,第六周期,第五周期,第四周期,第三周期,第二周期,活动探究,3,找一找元素的原子半径的变化规律,第二,周期,3,Li,4,Be,5,B,6,C,7,N,8,O,9,F,10,Ne,原子半径,/pm,152,89,82,77,75,74,71,第三周期,11,Na,12,Mg,13,Al,14,Si,15,P,16,S,17,Cl,18,Ar,原子半径,/pm,186,160,143,117,110,102,99,表,2 3-18,号元素的原子半径（,pm,）,【,小组活动,】,根据表中提供的数据,，找到,3-18,号元素的原子半径，并将对应的,黄色,磁钉,放在白板坐标系中恰当的位置。,注：,1pm=10,-12,m,数据分析,原子,半径,的变化规律,1.,“,点,”：不同元素的原子半径相同吗？,【,分析与讨论,3】,原子半径,/pm,原子序数,不同。,第二周期,第三周期,数据分析,原子半径的变化规律,【,分析与讨论,3】,原子半径,/pm,2.,“,线,”：随原子序数递增，,同周期,元素的原子半径呈现怎样的,变化趋势,？,从左往右依次减小。,原子序数,第二周期,第三周期,数据分析,原子半径的变化规律,【,分析与讨论,3】,3,.,“,面,”：,随原子序数递增，,不同周期,元素原子半径呈怎样的,关系变化,？,第一周期,第二周期,第三周期,第四周期,第五周期,第六周期,周期性变化,。,元素金属性,和,非金属性的变化规律,科学探究,金属性,资料卡片,判断元素金属性强弱的依据,通常情况下，元素的金属性越强，它的单质越容易从水或酸中置换出,氢气,；,该元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强。,实验探究,探究,Na,、,Mg,、,Al,的金属性强弱,科学,猜想,实验,设计,实验,观察,证据,推理,向左图装置的三个格子中加入等量的蒸馏水，再分别滴加,2-3,滴酚酞溶液。,1,2,用镊子取出钠，用滤纸吸干表面煤油，用砂纸除于镁条、铝条表面的氧化膜，将三种金属分别放在相应的三格中。,3,观察实验现象并记录。,化学核心素养：,实验探究,探究,Na,、,Mg,、,Al,的金属性强弱,元素,钠,Na,镁,Mg,铝,Al,单质与冷水,反应剧烈，迅速放出氢气,无明显现象,无明显现象,学生小组汇报实验探究结果。,实验探究,探究,Na,、,Mg,、,Al,的金属性强弱,科学猜想,实验设计,实验观察,证据推理,向左图装置的三个格子中加入等量的蒸馏水，再分别滴加,2-3,滴酚酞溶液。,1,2,用镊子取出钠，用滤纸吸干表面煤油，用砂纸除于镁条、铝条表面的氧化膜，将三种金属分别放在相应的三格中。,3,观察实验现象并记录。,4,再向,Mg,、,Al,两格中滴加等量,3mol/L,盐酸溶液，观察现象并记录。,实验探究,探究,Na,、,Mg,、,Al,的金属性强弱,元素,钠,Na,镁,Mg,铝,Al,单质与冷水,单质与稀盐酸,与水或酸反应剧烈程度依次减弱,反应剧烈，迅速放出氢气,无明显现象,无明显现象,比较剧烈，放出,H,2,放出,H,2,，反应剧烈程度弱于镁,学生小组汇报实验探究结果。,元素,钠,Na,镁,Mg,铝,Al,单质与冷水,单质与稀盐酸,最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,实验探究,探究,Na,、,Mg,、,Al,的金属性强弱,强碱,中,强碱,两性氧化物,碱性从左往右依次减弱,与水或酸反应剧烈程度依次减弱,反应剧烈，迅速放出氢气,无明显现象,无明显现象,比较剧烈，放出,H,2,放出,H,2,，反应剧烈程度弱于镁,NaOH,Mg(OH),2,Al(OH),3,揭示规律,钠,Na,镁,Mg,铝,Al,金属性逐渐减弱,与水或酸反应剧烈程度依次减弱，,最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱,Na,、,Mg,、,Al,的金属性强弱,非金属性,元素金属性,和,非金属性的变化规律,科学探究,科学探究,探究,Si,、,P,、,S,、,Cl,的非金属性,强弱,卡片,资料,判断元素非金属性强弱的依据：,元素的非金属性越强，其单质越易与氢气反应；形成的气态氢化物越稳定；该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强,元素,硅,Si,磷,P,硫,S,氯,Cl,单质与,H,2,反应条件,高温,加热,加热,点燃或光照,气态氢化物,及其稳定性,SiH,4,PH,3,H,2,S,HC,l,稳定性逐渐增强,反应条件逐渐容易,元素,硅,Si,磷,P,硫,S,氯,Cl,最高价,氧化物,氧化物的水化物及其酸性强弱,H,2,SiO,3,H,3,PO,4,H,2,SO,4,HClO,4,？强酸,最强酸,SiO,2,P,2,O,5,SO,3,Cl,2,O,7,科学探究,探究,Si,、,P,、,S,、,Cl,的非金属性,强弱,实验探究,向试管中加入约,2ml,饱和硅酸钠（,Na,2,SiO,3,）溶液，再逐滴加入,1mol/L,的磷酸（,H,3,PO,4,）溶液，观察现象,。,酸性强弱：硅酸（,H,2,SiO,3,）,磷酸,（,H,3,PO,4,）,元素,硅,Si,磷,P,硫,S,氯,Cl,最高价,氧化物,氧化物的水化物及其酸性强弱,H,2,SiO,3,H,3,PO,4,H,2,SO,4,HClO,4,弱酸 中强酸 强酸,最强酸,SiO,2,P,2,O,5,SO,3,Cl,2,O,7,科学探究,探究,Si,、,P,、,S,、,Cl,的非金属性,强弱,实验探究,向试管中加入约,2ml,饱和硅酸钠（,Na,2,SiO,3,）溶液，再逐滴加入,1mol/L,的磷酸（,H,3,PO,4,）溶液，观察现象,。,酸性强弱：硅酸（,H,2,SiO,3,）,磷酸,（,H,3,PO,4,）,酸性逐渐增强,揭示规律,硅,Si,磷,P,氯,Cl,非金属性逐渐增强,与,H,2,反应逐渐容易，气态氢化物逐渐稳定，,最高价氧化物对应水化物酸性逐渐,增,强,Si,、,P,、,S,、,Cl,的非金属性强弱,硫,S,元素金属性,和,非金属性的变化规律,揭示规律,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,探寻实质,周期性变化的原因,随着原子序数的递增，,元素的性质（包括元素主要化合价,、,原子半径、元素金属性和非金属性）的周期性变化,是由什么决定的？是什么发生周期性变化的,必然结果,？,原子核外电子排布呈现周期性变化,提炼归纳,元素性质的周期性变化,随着元素核电荷数的递增,原子核外电子排布,呈现周期性变化,元素的主要化合价呈现周期性变化,元素的原子半径呈现周期性变化,元素的金属性和非金属性呈现周期性变化,发现规律,元素周期律,(,Periodic Law),：,元素的性质随着原子序数的递增呈现,周期性的变化规律,实质,请完成学案上“提炼归纳”后的,7,个填空题。,课堂,小结,1.,原子核外电子排布的周期性变化规律：,_,；,2.,元素主要化合价的周期性变化规律：,_,；,3.,原子半径的周期性变化规律：,_,；,4.,元素金属性的周期性变化规律：,_,；,5.,元素非金属性的周期性变化规律：,_,；,6.,元素周期律的涵义：,_,；,7.,元素周期律的实质：,_,。,“,门捷列夫不自觉地应用黑格尔的,量转化,质,的规律，完成了科学史上的一个勋业。,”,恩格斯,发展中的元素周期律,视野拓展,门捷列夫,的远见卓识推动了化学的发展，直到现在，元素周期律都还在不断,发展,第,74,次联合国会议上，将,2019,年定为“国际化学,元素周期表年,”（,150,周年纪念）。,门捷列夫,蓝皮书：第,9-10,页,课后作业,化学元素周期表之歌,视野拓展,Thank you!,