高中化学题3溶液中的离子反应3.3.1盐类的水解反应课件苏教版.ppt

第三单元盐类的水解,第一课时,盐类的水解反应,盐类水解的原理,1,.,定义,在溶液中,由,盐电离产生的离子,跟水电离出来的,H,+,或,OH,-,结合生成,弱电解质,的反应。,2,.,实质,盐的离子结合水电离出来的,H,+,或,OH,-,生成,弱酸或弱碱,促进,了水的电离,使溶液中,c,(H,+,),和,c,(OH,-,),不再,相等,而使溶液呈,碱性或酸性,。,3,.,特征,(1),一般是,可逆,反应,在一定条件下达到化学平衡,通常叫做水解平衡。,(2),盐类水解反应是,酸碱中和,反应的逆反应,:,盐,+,水,酸,+,碱,中和反应是,放,热的,盐类水解是,吸,热的。,(3),大多数水解反应进行的程度都,很小,因此生成的弱电解质浓度,很小,难溶物不会形成,沉淀,气体不足以逸出。,(4),多元弱酸根离子,分步,水解,以,第一步,为主。,4,.,条件,(1),盐中必须有,弱酸酸根离子或弱碱阳离子,。,常见的能水解的离子,:,弱碱阳离子,弱酸酸根离子,(2),盐必须,可,溶于水。,(4),填写下表,:,知识点,1,知识点,2,盐类水解的规律,【例题,1,】,物质的量浓度相同的下列溶液中,含粒子种类最多的是,(,),A.CaCl,2,B.CH,3,COONa,C.NH,3,D.K,2,CO,3,答案,D,知识点,1,知识点,2,水解的规律,:,有弱才水解,越弱越水解,;,谁强显谁性,;,同强显中性。,知识点,1,知识点,2,【针对训练,1,-,1,】,(2016,年,4,月浙江选考,),下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是,(,),A.NaClB.NH,4,ClC.Na,2,CO,3,D.NaOH,解析,NaCl,、,NaOH,为强电解质,不发生水解,;NH,4,Cl,水解呈酸性。,答案,C,【针对训练,1,-,2,】,相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH,最小的是,(,),A.NH,4,ClB.NH,4,HCO,3,C.NH,4,HSO,4,D.(NH,4,),2,SO,4,答案,C,知识点,1,知识点,2,盐类水解反应的表示方法,【例题,2,】,下列水解反应的离子方程式中正确的是,(,),解析,B,项不能一步水解,应该用多步水解方程式表示,;C,项是电离方程式,不是水解方程式,;D,项是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。,答案,A,知识点,1,知识点,2,知识点,1,知识点,2,知识点,1,知识点,2,【针对训练,2,】,下列离子方程式中,属于水解反应的是,(,),解析,A,、,D,两项属于弱电解质的电离,;B,项,不仅反应不属于水解反应,而且电离方程式写的也不规范。,答案,C,