从铝土矿到铝合金.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,PPT,文档演模板,Office,PPT,09 十一月 2026,从铝土矿到铝合金,最新考纲,1,理解并能应用常见金属的活动顺序。2.了解Al及其重要化合物的主要性质和重要应用。3.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。4.认识化学在金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。,考点一铝的性质及用途,1,结构和存在,铝,位于元素周期表,，原子结构示意图为,铝元素在地壳中含量丰富，仅次于,。自然界中的铝,全部以,态存在。,第3周期,A族,硅,化合,2物理性质及用途,物,理性质,状,态,色泽,密度,熔点,沸点,硬度,导电、导热性,延展性,固态,银白色,2.7 gcm,3,660.4,2 467,较软,很好,良好,用途,纯铝用作导线，铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品等,3.化学性质,写,出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：,Al,2,O,3,Fe,2,O,3,SiO,2,过量盐酸,过滤,SiO,2,除去,AlCl,3,FeCl,3,HCl,溶液,过量NaOH,溶液,过滤,Fe(OH),3,除去,NaAlO,2,NaCl,NaOH,溶液,过量CO,2,过滤,滤液除去,Al(OH),3,Al,2,O,3,方法1,Al,通电,酸溶法,Al,2,O,3,Fe,2,O,3,SiO,2,过量NaOH,溶液,过滤,Fe,2,O,3,除去,NaAlO,2,Na,2,SiO,3,NaOH,溶液,过量盐酸,过滤,AlCl,3,NaCl,HCl,溶液,过量氨水,过滤,滤液除去,Al(OH),3,方法2,H,2,SiO,3,除去,Al,2,O,3,Al,通电,碱溶法,【互动思考】,1,判断正误，正确的划,“,”,，错误的划,“”,(1)铝粉与氧化镁共热可制取金属镁(),(2)足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气(),(3)工业上用电解熔融Al,2,O,3,的方法冶炼铝(),(4)在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化(),(5)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式(),A,A,【考向揭示】,由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有：,1有关铝的性质及用途的正误判断,2有关铝与酸、碱反应的计算,跟进题组,1,下,列关于铝的叙述中正确的是()。,A由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长,B由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属,C常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层,D由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆,B,解析,铝在空气中与O,2,反应，生成致密的氧化物薄膜，本身就易于锈蚀，A错误；铜与浓硫酸常温下不反应，C错误；铝的导电性能虽然比铜差但价格相对低廉且密度较小，故常用铝制造电线、电缆，D错误；由于铝具有强还原性，可利用铝热反应来冶炼难熔金属，B正确。,答案,B,2,世,界上一次性建成的最长高速铁路京沪高铁，列车时速高达380公里，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金 ()。,A比纯铝熔点高,B具有比较活泼的化学性质,C各种成分在自然界中含量丰富，容易获取,D质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强,D,解析,A项，铝合金的熔点比纯铝低，错误；B项，作为制造车厢的材料铝合金抗腐蚀能力应该较强，即化学性质应该较稳定，错误；C项，铝的含量丰富，但却不容易获取，制取金属铝需消耗很多能量，错误。,答案,D,3,铝,是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H,2,的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：,(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H,2,的体积之比是,_。,解析,根据化学方程式：2Al6HCl=2AlCl,3,3H,2,、2Al2NaOH2H,2,O=2NaAlO,2,3H,2,得Al与H,2,的关系式均为2Al3H,2,，故只要参加反应的Al的量相等，所得H,2,的量必相等。,答案,11,(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H,2,的体积之比是_。,解析,因为在反应中Al过量，产生的H,2,由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl3H,2,、2NaOH3H,2,，故当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生H,2,的体积比为1,3。,答案,1,3,解析,因为铝足量且产生H,2,相等，根据关系式,n,(HCl),n,(NaOH)31，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度,c,(HCl),c,(NaOH),n,(HCl),n,(NaOH)31。,答案,31,(3),足,量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H,2,相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是_。,考点二铝的重要化合物的主要性质及,应用,1氧化铝,(1),物,理性质：,色固体，,溶于水，有很高的,。,(2)化学性质,白,难,熔点,(3)用途：做耐火材料，冶炼铝的原料,2氢氧化铝,(1),物,理性质,色胶状不溶于水的固体，有较强的,性。,(2)化学性质,白,吸附,Al(OH),3,的电离,要点提取,(1)Al(OH),3,是一种不溶于水的白色胶状物，能作净水剂，能中和胃酸，也是一种阻燃材料。,(2)Al(OH),3,具有两性，能溶于强酸、强碱，但不溶于弱酸(如H,2,CO,3,)、弱碱(如氨水)。,【互动思考】,1,中学学习阶段接触到许多既能与酸反应又能与碱反应的物质，你还知道有哪些？,答案,Al；,Al,2,O,3,；,Al(OH),3,；,弱酸的铵盐，如：NH,4,HCO,3,、CH,3,COONH,4,、(NH,4,),2,S等；,弱酸的酸式盐，如：NaHCO,3,、KHS、NaHSO,3,；,氨基酸。,2完成下列三角转化关系中的代表反应,C,2,(2013大纲理综，29),铝,是一种应用广泛的金属，工业上用Al,2,O,3,和冰晶石(Na,3,AlF,6,)混合熔融电解制得。,铝土矿的主要成分是Al,2,O,3,和SiO,2,等。从铝土矿中提炼Al,2,O,3,的流程如下：,回答下列问题：,(1)写出反应1的化学方程式_。,(2)滤液,中加入CaO生成的沉淀是_，反应2的离子方程式为_。,(3)电解制铝的化学方程式是_，以石墨为电极，阳极产生的电极式是_。,2NaOH+Al,2,O,3,=2NaAlO,2,+H,2,O,O,2-,e,-,=O,2,AlO,2,-,+CO,2,+2H,2,O=Al(OH),3,+HCO,3,-,【考向揭示】,由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有：,1铝的化合物的性质及应用,2有关铝及其化合物的工艺流程分析,跟进题组,1,化,学在工农业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是()。,A明矾水解形成的Al(OH),3,胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化,B日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用,C用Al(OH),3,治疗胃酸过多,D电解AlCl,3,饱和溶液，可制得金属铝,D,解析,由于H,的放电能力大于Al,3,，故电解饱和AlCl,3,溶液，得到的是Al(OH),3,、H,2,和Cl,2,，无法得到金属铝。,答案,2,工,业上用铝土矿(主要成分为Al,2,O,3,，含Fe,2,O,3,杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：,D,解析,试剂X只能是氢氧化钠溶液，不能是盐酸；反应,过滤后所得沉淀为Fe,2,O,3,；电解氧化铝制铝的反应是氧化还原反应。,答案,D,3,向,30 mL 1 molL,1,的AlCl,3,溶液中逐渐加入浓度为4 molL,1,的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()。,A3 mL B7.5 mL C15 mL D27.5 mL,BD,解析,已知,n,(AlCl,3,)0.03 mol，,n,Al(OH),3,0.01 mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量。由两者反应的离子方程式Al,3,3OH,=Al(OH),3,，Al(OH),3,OH,=AlO2H,2,O可知，,当碱的量不足时，则,V,(NaOH)L0.007 5 L7.5 mL；当碱过量时，则,V,(NaOH)L0.027 5 L27.5 mL。,答案,BD,