高中化学第一章从实验学化学1.2.3物质的量浓度溶液的配制.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,组织建设,化学,必修,1,物质,的量浓度溶液的配制,图片导学,思考讨论,表示溶液浓度的方法有多种,在初中我们就学过一种,是什么,?,溶质的质量分数,医院,的体检单,知识解读,知识一、物质的量浓度,1,、定义,单,位体积,溶液里所含溶质,B,的,物质的,量,符号,:,c,B,单位,：,mol,/,L (,或,molL,-1,),2,、表达式,:,c,B,=,n,B,V,例,(1),用,40gNaOH,配成,2L,溶液，其物质的量浓度,_,mol,/L,；,58.5gNaCl,配成,500mL,溶液，其物质的量浓度,_,mol,/L,(2),判断下列说法是否正确：,A,、将,40gNaOH,溶于,1L,水中，所得溶液,的,c,为,1,mol,L,；,B,、将,98g,硫酸溶液稀释配成,1L,溶液，所得溶液,的,c,为,1mol,L,0.5,2,不是,1L,溶液,溶质,不是,1mol,知识解读,理解物质的量浓度的概念要注意以下几点：,1,、,溶液的体积,不是溶,剂的体,积,2,、溶质是,物质的量表示,不是质量,3,、,对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变,的,4,、用结晶水化合物配制溶液时，其溶质不应包含结晶水,思考讨论,如果将,5mL18mol,L,的浓硫酸稀释为,50mL,的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含,H,2,SO,4,的物质的量相等吗？为什么？,相等,c,(,浓溶液,),V,(,浓溶液,),=,c,(,稀溶液,),V,(,稀溶液,),配制,250 mL 1,mol,/L,HCl,溶液，需要,12,mol,/L,HCl,溶液的,体积,。,20.8 mL,知识二、一定物质的量浓度溶液的配制,1,、主要仪器,托盘天平、药匙、烧杯、,量筒,、,玻璃棒、胶头滴管,若由液体配制,溶液所,需主要仪器,天平换成量筒或滴定管,100mL,的容量瓶,(,一定规格,),思考交流,如何配制,100mL 1mol,LNaCl,溶液？,初中是如何配制一定质量分数的溶液的？,计算、称量、溶解,知识二、一定物质的量浓度溶液的配制,1,、主要仪器,托盘天平、药匙、烧杯、量筒、,玻璃棒、胶头滴管,100ml,的,容量瓶,(,一定规格,),100ml.250ml.500ml.1000ml,构造,:,颈部标有,刻度线,，,瓶上标有,容积,、,温度,。,选用：“大而近”原则,使用注意事项,(1),用前检漏,(2),用前用蒸馏水洗净,(3),“,五不,”,：不溶解、不稀释,、,不作为反应器、不加热、不长期存放溶液。,(4),读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度线相切。,2,、实验步骤,计算,称量,溶解,配制,100mL 1mol/L,NaCl,溶液为例,移液,m,=,nM,=,c,V,M,=1mol/L0.1L58.5,g/mol,=5.85,g,准确称量,NaCl,固体,_g,5.9,用玻璃棒,搅拌,加速溶解，,冷却至室温,用玻璃棒,引流，玻璃棒下端应放在刻度线以下,洗涤、摇动,将烧杯内壁和玻璃棒洗涤,_,次，并将洗涤液都转移至,容量瓶,，轻轻摇动，使溶液混合均匀。,23,定容,将蒸馏水注入容量瓶至液面离容量瓶刻度线下,_cm,，改用,_,滴加蒸馏水至,_,与刻度线相切。,12,胶头滴管,凹液面最低处,摇匀,反复上下颠倒,装瓶,转移到试剂瓶，贴好标签,5.9gNaCl,【实验15】,配制,100mL,1.00mol/L,的,NaCl,溶液,探究导,学,3,、误差分析,原理依据,:,c,=,n,V,m,MV,其它正常时,凡是使,m,或,n,减小的因素,都使,c,偏小,；,凡是使,V,增大的因素，都使,c,偏小,；,凡是使,V,减小的因素，都使,c,偏大,。,凡是使,m,或,n,增大的因素都使,c,偏大,;,计算时算错了所要称量或量取的物质的质量，不属于误差，属于错误,特别提醒：,探究导,学,原理依据,:,c,=,n,V,m,MV,可能出现误差的情况：,a,称量或量取,称量,量取,称量物放错,(,右物左码,),：,砝码,生锈：,m,，,C,缺块,:,C,m,，,C,仰视：,m,，,(,多取了溶质,),C,俯视：,(,少取了溶质,),m,m,，,C,b,转移,：,不小心将溶液溅出,m,，,C,(,少量溶质溅出,),C,c,洗涤时：,忘记,洗涤或未把,洗涤液倒入,容量瓶,m,，,d,定,容时,仰视：,俯视：,V,，,C,C,V,，,(,多加了蒸馏水,),超了刻度线，用吸管吸出一部分,(,少取了蒸馏水,),m,，,C,e,转移,时,未冷却：,热胀冷缩原理，冷却后溶液体积减小,V,，,C,f,摇,匀,后液面,下降，又加水至刻度线：,V,，,C,属,正常现象，不,应再加,水,g,洗涤容量,瓶后，未干燥，瓶中有少量的蒸馏水,：,对浓度无影响,探究导,学,当堂,巩固,例,1,、下列配制的溶液物质的量浓度偏高的是,(),A,、配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线,B,、配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线,C,、称量,11.7gNaCl,配制,0.2mol/,LNacl,溶液,1000mL,，砝码错放在左盘,D,、,NaOH,溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线。,D,课堂感悟,一定物质的量浓度溶液的配制：,1,、步骤：,2,、实验所需仪器：,3,、容量瓶使用的注意事项：,4,、影响浓度,的主要因素：,课堂小结,课堂巩固,1,、,300mL,某浓度的,NaOH,溶液中含有,60g,溶质。现要配制,1,mol,/L,NaOH,溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为,(),A.14 B.15 C.21 D.23,c,(NaOH),=(60g40gmol,-1,)0.3 =5molL,-1,5molL,-1,300mL =1molL,-1,(300mL+,V,水,),V,水,=1200mL,V,/,V,水,=3001200 =14,A,课堂,巩固,2,、配制,250mL,，,1mol/L,的,HCl,溶液，需要,12.5mol/L,的,HCl,溶液多少升？,根据稀释前后，溶质的,n,不变：,n,1,=,n,2,而,n,1,=C,1,V,1,，,n,2,=,C,2,V,2,12.5mol/L,V,1,设需要,12.5mol/L,的,HCl,溶液体积为,V,1,=0.25L,1mol/L,V,1,=,0.02 L,