高中化学第一章从实验学化学1.1化学实验的基本方法蒸馏和萃取.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一节 化学实验的基本方法,-,蒸馏与萃取,为什么自来水会有漂白粉味？,在水处理的过程中，为保证饮用水的卫生，水厂对出厂水必须投加一定量的消毒剂氯。因此，自来水中有漂白粉味主要是由于自来水中余氯偏高，出现类似漂白粉味的氯味。,处理办法：这种情况是水厂正常生产投加消毒剂所致，自来水在煮沸后氯味将自然消失，用户可放心使用；若用户要把自来水作特殊用途,(,如养金鱼,),，可以将自来水放置一段时间，氯会自然挥发消失。,蒸馏,烧瓶,冷凝管,牛角管或接液管,温度计,投放沸石或瓷片,温度计水银球与支管口相平,冷凝水，下口进水，上口出水,溶液体积约为烧瓶体积,1/32/3,（,1,）蒸馏,适用于分离沸点不同的液体混合物。,实验,1-3,实 验,现 象,1.,在试管中加入少量自来水和几滴稀,HNO,3,和,AgNO,3,2.,取少量蒸馏水加入几滴,HNO,3,和,AgNO,3,有白色难溶物,无现象,利用蒸馏的方法，从酒精的水溶液中提纯分离出酒精，蒸馏出来的是哪种物质？,思考：,蒸馏在日常生活中的应用,酒精的提纯,石油的分馏,海水的淡化,怎么样从水和油的混合物中把水和油分离出来？,使用分液漏斗注意事项,漏斗下端口要靠在烧杯内壁,（,3,）当下层液体恰好流完时，迅速关上活塞，从漏斗口倒出上层液体,（,2,）旋开活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下,（,1,）先把玻璃塞取下，以便与大气相通，有利于液体的流下,2,、分液漏斗所装液体量不能超过其容量的,2/3,3,、分液时,1,、使用前检查是否漏水,（,2,）分液：,分离互不相溶的液体混合物,(3),萃取：,原理：利用物质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，可以使该物质从溶解度小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。,A,和组成溶液，加一种溶剂，,易溶于，难溶于，所以可以把在和组成的溶液中萃取出来，其中,B,称作萃取剂。,左手,右手,萃取实验步骤：混液,-,振荡,-,静置,-,分液,主要仪器：分液漏斗,P9,实验,注意事项：,（,1,）每次振荡后，须不断放气，以减少分液漏斗内的气压。（不能对准人）,（,2,）萃取原则：少量多次。,分析讨论,1,、上层液体中的溶剂是（），下层液体,中溶剂是（）,2,、碘单质（,I,2,）在哪种溶剂中的溶解度大？,3,、苯与,H,2,O,比较有何异同？,H,2,O,苯,都能溶解碘单质（,I,2,）；都不与,碘单质（,I,2,）反应。,异：,苯,与,H,2,O,互不相溶；碘单质在,苯,中的溶解度大。,同：,苯,作为萃取剂的条件,1,、萃取剂与原溶剂互不相溶；,2,、溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度；,3,、与溶质、溶剂均不反应；,4,、萃取剂与原溶剂密度不同。,将实验,1-4,中的萃取剂换为酒精是否可以？请说明原因,不可以，酒精与水互溶,碘的萃取剂：汽油、煤油、苯、四氯化碳等,小结,1,、混合物分离与提纯的方法,方法,适用范围,装置,举例,过滤,蒸发,从液体中分离出不溶的固体物质,分离溶剂和溶质,蒸发食盐溶液获得食盐晶体,除去氯化钠溶液中的泥沙,方法,适用范围,装置,举例,蒸馏,萃取,四氯化碳（苯）把溶于水里的碘萃取出来,分离酒精和水的混合物；用自来水制取蒸馏水,分离沸点不同而又相溶的液态混合物（分离固液混合物）,利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同,