全国通用版高考化学大一轮复习第9讲镁铝及其重要化合物考点2镁铝的重要化合物优选.ppt

单击此处编辑母版文本样式,返回导航,高考总复习,化学,第三章金属及其化合物,金属及其化合物,第 三,章,第,9,讲镁、铝及其重要化合物,栏目导航,板 块 一,板 块 二,板 块 三,板 块 四,1,镁的重要化合物,考点二镁、铝的重要化合物,2,氧化铝,(1),物理性质,色态：,_,。硬度：,_,。熔点：,_,。,(2),化学性质,属于,_,氧化物，写出下列反应的离子方程式：,白色固体,大,高,两性,(3),用途,熔点很高，是一种较好的,_,材料，天然产刚玉的成分是,Al,2,O,3,，还可制作各种宝石。,3,氢氧化铝,(1),物理性质,Al(OH),3,是一种,_,于水的白色胶状物质，具有较强的,_,能力。,耐火,难溶,吸附,Al(OH),3,3H,=Al,3,3H,2,O,(3),制备,向铝盐中加入氨水，离子方程式为,_,。,向,NaAlO,2,溶液中通入足量,CO,2,，离子方程式为,_,。,NaAlO,2,溶液与,AlCl,3,溶液混合，离子方程式为,_,。,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,Al,3,水解产生,Al(OH),3,胶体，,Al(OH),3,胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而沉降下来，使水澄清,两性物质的概念和种类,(1),两性物质：是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物。,(2),中学学习阶段接触到的既能与强酸反应又能与强碱反应的物质有：,金属单质：,Al,等；,两性氧化物：,Al,2,O,3,等；,两性氢氧化物：,Al(OH),3,等；,弱酸的铵盐：,(NH,4,),2,CO,3,、,CH,3,COONH,4,、,(NH,4,),2,S,等；,弱酸的酸式盐：,NaHCO,3,、,KHS,、,NaHSO,3,等；,氨基酸等。,C,1,铝三角,一铝三角的转化关系及应用,C,1,图像分析,(1),四个基本图像,二,Al(OH),3,沉淀生成的图像分析和相关计算,向,MgCl,2,、,AlCl,3,混合溶液中先加入,NaOH,溶液，后加入盐酸,(,NaOH,与盐酸的物质的量浓度相等,),，沉淀图像如图,6,所示。,2,Al(OH),3,沉淀的计算,(1),根据,AlCl,3,与,NaOH,的量计算生成,Al(OH),3,的量，设,n,(Al,3,),a,，,n,(OH,),b,。,C,例,1,七铝十二钙,(12CaO7Al,2,O,3,),是新型的超导材料和发光材料，用白云石,(,主要含,CaCO,3,和,MgCO,3,),和废,Al,片制备七铝十二钙的工艺如下：,(1),煅粉主要含,MgO,和,_,，用适量的,NH,4,NO,3,溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，或滤液,中,c,(Mg,2,),小于,5,10,6,molL,1,，则溶液,pH,大于,_,Mg(OH),2,的,K,sp,5,10,12,；该工艺中不能用,(NH,4,),2,SO,4,代替,NH,4,NO,3,，原因是,_,。,(2),滤液,中阴离子有,_(,忽略杂质成分的影响,),；若滤液,中仅通入,CO,2,，会生成,_,，从而导致,CaCO,3,产率降低。,(3),用,NaOH,溶液可除去废,Al,片表面的氧化膜，反应的离子方程式为,_,。,答题送检,来自阅卷名师报告,错误,致错原因,扣分,(1),忽略了,CaO,与,(NH,4,),2,SO,4,溶液反应导致,Ca,2,的损失,1,(2),容易忽视溶液中,OH,的存在,2,(4),不能完整地勾勒出电解制备,Al(OH),3,的装置图，不知在阴极上放电的粒子,3,C,解析,A,项，根据题目所给数据，计算出方案一中,X,溶液的溶质为,AlCl,3,，方案二中,Y,溶液的溶质为,NaAlO,2,、,NaOH,，错误；,B,项，,X,溶液中加入,NaOH,溶液，立即产生,Al(OH),3,沉淀，而,b,曲线开始时无沉淀，错误；,C,项，,O,点时溶液的溶质为,NaCl,，且均为,0.3 mol,，故溶液的物质的量浓度相同，正确；,D,项，,a,、,b,曲线表示的反应没有元素化合价的改变，不属于氧化还原反应，错误。,