高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.1水溶液第一课时课件6鲁科版选修.ppt

*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一节 水溶液,第一课时 水的电离,水是生命之源,设疑与探究,不法商贩收购空瓶，用自来水代替纯净水。,如果你是质监部门的检测人员，你如何检测某桶装纯净水是“灌装自来水”还是符合国际的纯净水？,自来水与纯净水的相关信息：,自来水（,Cl,2,消毒）,纯净水（桶装饮用）,成分,PH,H,2,O H,+,Cl,-,约,6.5,H,2,O,微量杂质,6.58.5,根据所学与提示信息，设计交流，实践鉴别方案。,想一想,新闻：“陕西抽查显示一些桶装饮用纯净水不很,纯净,，质监部门测得电导率超过标准规定的,21,倍”。,电导率,/S cm,-1,5.26 x 10,-4,10 x 10,-6,纯水（理论）,5.5 x 10,-8,自来水（,Cl,2,消毒）,纯净水（桶装饮用）,.,学生 思考 讨论 交流 并汇报检验结果。,新闻：“陕西抽查显示一些桶装饮用纯净水不很,纯净,，质监部门测得电导率超过标准规定的,21,倍”。,电导率,/S cm,-1,5.26 x 10,-4,0,H0,水的电离平衡常数的表达式：,K,=,H,+,OH,-,H,2,O,思考,为什么一定温度下，纯水中 是一个定值？,c(H,+),.,c(OH,-,),2,、水的离子积,变形为：,K,H,2,O=H,+,OH,-,在一定温度下，,K,与,H,2,O,是常数，则,H,+,OH,-,也为常数：,K,W,=H,+,OH,-,K,W,叫水的离子积常数，简称,水的离子积,单位,:,mol,2,L,-2,设疑,根据上表计算,20,，,25,，,90,时的,Kw?,设疑,一定温度下的稀溶液中，上述公式成立吗？,稀溶液中，,c(H,2,O),仍可认为是常数，故温度一定，,K,电离,不变即,c(H,+),.,c(OH,-,)=,K,w,对于稀溶液仍成立。,表,3-1-1,不同温度下水的离子积常数,t/,K,W/mol,2,L,-2,20,0.681,10,-14,25,1.0,10,-14,90,38,10,-14,100,55,10,-14,根据表中所给信息,你能得出什么结论,?,表,3-1-1,不同温度下水的离子积常数,t/,K,W/mol,2,L,-2,25,1.0,10,-14,55,7.3,10,-14,80,2.5,10,-13,100,5.5,10,-13,思考：,K,W,数值大小受什么因素影响？如何影响？为什么？室温下水的,K,W,取值是多少？,K,W,受温度的影响，在温度一定时，,K,W,是一个常数,。,温度升高，,K,W,增大；温度降低，,K,W,减小。,水的电离是一个吸热反应。,3.K,W,的影响因素,K,W,只与温度有关而与浓度无关。,根据表中所给信息,你能得出什么结论,?,表,3-1-1,不同温度下水的离子积常数,关于,K,W,的注意问题,K,W,只与温度有关，且随温度升高而逐渐,_,。,增大,*,2.,K,W,=H,+,OH,-,不仅适应于纯水，也适应于其它中性溶液，也适应于稀酸、稀碱、稀盐的水溶液。,*,3.,在不同的溶液中,H,+,、,OH,-,可能不同，,但,H,2,O,电离的,H,+,与,OH,-,总是相等的。,*,4.,K,W,是有单位的，其单位是,mol,2,L,-2,。,K,W,=H,+,OH,-,溶液中的,H,+,OH,-,小结,请同学们总结水的电离特点。,1).,水的电离是很微弱的，是一种弱电解质。,2).,水的电离是吸热过程。,3).,一定温度下，,K,W,常数适用于纯水和稀溶液。,4.,水的电离特点。,条件,电离平衡,移动方向,水的电,离程度,C(H,+,),C(OH,-,),Kw,加热,加,HCl,加,NaOH,不变,减小,减小,增大,不变,减小,增大,减小,增大,增大,增大,增大,加,NH,4,Cl,增大,增大,减小,不变,探究影响水的电离平衡的因素,5.,影响水的电离平衡的因素,1).,加,酸,或,碱,，,抑制,水的电离，,Kw,不变,。,2,）,.,升温促进水的电离，,K,W,增大。,3,）加入含有 弱离子的盐，促进水的电离。,例,1,下列说法正确的是（）,A.,水是极弱的电解质，能电离生成相同物质的量的,H,+,与,OH,-,B.,稀溶液中,，,Kw,=,c(H,+).c(OH,-,),，任何条件下,K,W,都不变,C.,无论什么条件下，中性溶液的,C,（,H,+,）一定为,1x10,-7,mol/L,H,2,O H,+,+OH,-,是一个吸热过程，故升高温度，,Kw,增大,D.,A D,例,2,T,时，纯水中,C,（,H,+,）,=2 X 10,-7,mol/L,则此时,C,（,OH,-,）,=,若温度保持,T,时不变，滴入盐酸使,C,（,H,+,）,=5X10,-4,mol/L,则此时溶液中,C,（,OH,-,）,=,，,由水电离产生的,C,（,H,+,）,水,=,，,此时温度（）,25,2 X 10,-7,mol/L,0.2X10,-10,mol/L,0.2X10,-10,mol/L,小于,1.,向纯水中加入,NaHSO,4,（温度不变），则溶液的 （）,A.H,+,不变,B.,酸性增强,C.,水中,H,+,与,OH,-,乘积增大,D.OH,-,不变,巩固深化,B,2.,判断正误：,任何水溶液中都存在水的电离平衡。,任何水溶液中（不论酸、碱或中性），都存在,K,w,=10,-14,mol,2,/L,2,某温度下，纯水中,H,+,浓度为,110,-6,mol/L,，则,OH,-,浓度为,110,-8,mol/L,本节课你有哪些收获？,想一想,作业布置：,1,、常温下若由水电离出的,H,+,的浓度为，则该溶液是酸性还是碱性？是促进水的电离还是抑制水的电离，溶液中的溶质有什么特点？,2,、计算,110,-3,mol/L,HCl,与,0.05mol/L,的,Ba(OH),2,溶液中、,c(OH,+,),水,c(OH,),水,、,c(OH,+,),溶液,、,c(OH,),溶液,分别是多少？,