高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.1水溶液第一课时讲义鲁科版选修.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第,3,章 物质在水溶液中的行为,第,1,课时,知识脉络一,知识脉络二,问题一：水的电离有何特点？,1.,水的电离是,吸热,的,2.,水的电离是,微弱,的,3.,水的电离是,可逆,的,4.,水在任何时候电离出来的,H,+,和,OH,离子物质的量（浓度）都相等,第一节 水溶液,问题二：水的离子积常数,1.,表达式：,kw=c(H,+,),c(OH,-,),2.,影响因素：只于,温度,有关，,温度升高，,kw,增大,3.,K,W,不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐,稀,溶液,4.25,时，,K,W,=1.0 10,14,mol,2,L,2,练习：,1.,常温下,0.01mol/l,的硫酸溶液中，,c(H,+,),水,=_.,2.T,纯水中,c(H,+,)=10,-6.5,mol/l,，该温度下，,0.01mol/lBa(OH),2,溶液中，,c(OH,-,),水,=_.,问题三,水电离的影响因素有哪些，这些因素是如何影响水的电离的？,加入活泼金属：,促进水的的电离,水的电离度增大,K,W,不变,可水解的盐：,促进水的的电离,水的电离度增大,K,W,不变,影响水的电离平衡的因素,温度：,加酸：,加碱：,T,升高,抑制水的电离,抑制水的电离,水的电离度减小,促进水的电离,水的电离度增大,水的电离度减小,K,W,增大,K,W,不变,K,W,不变,加入能提供,H,+,或,OH,的物质,加入能消耗,H,+,或,OH,的物质,电解时有,H,+,或,OH,在电极上放电,讨论：酸、碱、盐溶液中,H,+,或,OH,的来源,思考：一,向水中加入下列物质对水的电离如何影响,1.pH=2,的,CH,3,COOH,2.0.01mol/l,的,NaOH,溶液,3.,0.01mol/l,的,Na,2,SO,3,溶液,4.,0.01mol/l,的,NaHCO,3,溶液,（,pH=8.3,）,5.,0.01mol/l,的,NaHA,溶液（,pH=4.6,）,二,.,25,时，在等体积的,pH=0,的,H,2,SO,4,溶液,;0.05mol/L,的,Ba(OH),2,溶液,;pH=10,的,Na,2,S,溶液,;pH=5,的,NH,4,NO,3,溶液中，发生电离的水的物质的量之比是,A.1:10:10,10,:10,9,B.1:5:510,9,:510,8,C.1:20:10,10,:10,9,D.1:10:10,4,:10,9,问题四 溶液的酸碱性与,pH,的计算,问题一：溶液呈现酸碱性的,根本原因,是什么，确定溶液的酸碱性的方法有哪些？,一、溶液的酸碱性,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,H,+,=OH,H,+,OH,H,+,OH,溶液的酸碱性是,H,+,和,OH,浓度的,相对,大小决定的,25,，,pH=7,25,，,pH7,pH,值测定方法,测定方法：,酸碱指示剂法、,pH,试纸法、,pH,计法等。,酸碱指示剂一般是,弱的有机酸或弱的有机碱,，他们的颜色变化是在一定的,pH,值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的,pH,值范围叫做指示剂的变色范围。,变色范围：,甲基橙,石蕊,酚酞,3.1 4.4,5.0 8.0,8.2 10.0,红,橙,黄,红,紫,蓝,无,粉红,红,pH,试纸,使用方法,:,取一小块,pH,试纸放在玻璃片或表面皿上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在中部,待试纸变色后,与标准比色卡比较。,二 溶液,pH,定义及,计算,pH=-lgc(H,+,)c(H,+,)=10,-pH,c(OH,-,)=Kw/c(H,+,),计算的核心要点,:,1.,单一溶液或者酸与酸，碱与碱混合，首先求出混合后,c(H,+,),2.,酸碱混合，先判断哪个过量，求出混合后剩余的,c(H,+,),或,c(OH,-,),，求出,pH,1,.T,时，,0.1mol/l,的,NaOH,溶液,pH=12,，该温度下，将,pH=10,的,Ba,（,OH,）,2,溶液与,pH=2,的盐酸溶液混合后，溶液的,pH=8,，则,NaOH,溶液与盐酸溶液的体积比为,_,2.,在,25,，若,1,体积某强酸溶液与,10,体积某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前，该强酸的,pH,与强碱的,pH,之间应满足的关系是,_,第二节 弱电解质的电离平衡,问题一,：,1.,什么是弱电解质,?,在水溶液中，只能,部分电离,的电解质称为弱电解质。如,弱酸，弱碱，水,，极少数的盐。,问题二：弱电解质的电离平衡的定义及影响因素是什么？,一定条件下，当,弱电解质分子,电离成离子的速率和离子,结合成弱电解质分子的速率相等时，达到电离平衡状态,0.1mol/L,的,CH,3,COOH,溶液,CH,3,COO,+H,+,改变条件,移动方向,n(H,+,),c(H,+,),电离平衡常数,电离度,加水稀释,升温,加少量冰醋酸,加,NaAc(s,),通,HCl,加,Na,2,CO,3,(s),加,NaOH,(s),加入镁粉,CH,3,COOH,1.,在,H,2,S,的饱和溶液中存在如下平衡,H,2,S H,+,+HS,HS,H,+,+S,2,，且知第一级电离的程度远大于第二电离的程度，采取下列哪种措施后，既增大,c,（,S,2,）又能提高溶液的,PH,值还能使电离平衡逆向移动,(),A.,加,NaOH,(s)B.,通入,H,2,S(g)C.,降温,D.,加入,Na,2,S(s),2.,室温下向,10mL pH=3,的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是,A.,溶液中导电粒子的数目减少,B.,溶液中 不变,C.,醋酸的电离程度增大，,c(H,),亦增大,D.,再加入,10mlpH=11,的,NaOH,溶液，混合液,pH=7,3.,在,100mL0.1mol/L,的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，,H,+,浓度减小，可采用的方法是,(),A,加热,B,加入,0.1mol/L,的醋酸溶液,100mL,C,加入少量的,0.5mol/L,的硫酸,D,加水稀释,问题三 弱电解质的电离平衡常数意义及计算方法？,电离常数越大，则对应得弱酸或弱碱的酸碱性越强。,电离常数只与,温度,有关。,eg.,常温下，,0.1mol/l,的氢氧化钠溶液与,amol/l,的氨水等体积混合溶液呈中性，一水合氨的电离常数表达式,问题,4,：,如何证明,HA,为弱酸？,如何证明,H,2,A,为二元弱酸？,