高中化学第1章化学反应与能量转化1.2电能转化为化学能——电解第三课时教案鲁科版选修.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第,2,节 电能转化为化学能,-,电解,（第,3,课时）,-,电解原理的应用,思考：,1.,工业上冶炼金属的方法有哪些？,2.,工业上如何冶炼钠、镁、铝？,电解原理的应用,请同学们设计并画出,电解熔融NaCl制备,Na,、,Cl,2,和,氯化钠溶液制备,H,2,、,Cl,2,、,NaOH,的装置图，标出电极材料，写出电极反应式和总反应式。,电解原理的应用,交流,研讨,1.,电冶金,冶炼活泼金属,K Al,AlCl,3,？,MgO,？,MgCl,2,(,熔融,),=Mg+Cl,2,通电,2NaCl,(,熔融,),=2Na,+Cl,2,通电,2Al,2,O,3,(,熔融,),=4Al+3O,2,通电,冰晶石,二、电解原理的应用,电解原理的应用,-,电冶金,2Cl,-,-2e,-,=Cl,2,2H,2,O+2e,-,=H,2,+2OH,-,2NaCl,+2H,2,O Cl,2,+H,2,+2NaOH,电解原理的应用,-,电解饱和食盐水,通电,思考,:,（,1,）接通电源后，电解池的两极各产生什么现象,?,（,2,）怎样初步检验两极产物的生成,?,讨论：用该装置制取NaOH、H,2,和Cl,2,有什么缺陷？,2Cl,-,-2e,-,=Cl,2,2H,2,O+2e,-,=H,2,+2OH,-,2NaCl,+2H,2,O Cl,2,+H,2,+2NaOH,通电,（,1,）,阴极产生的,OH,-,进入移动至阳极与氯气反应，导致所制产品不纯；,Cl,2,+2NaOH=,NaCl,+,NaClO,+2H,2,O,（,2,）,两极产生的氢气、氯气混合发生爆炸,电解原理的应用,-,氯碱工业,+,Cl,2,Cl,2,Cl,H,2,Na,+,H,+,OH,淡盐水,NaOH,浓溶液,精制饱和,NaCl,溶液,NaOH,稀溶液,阳离子交换膜,阳极室,阴极室,电解原理的应用,-,氯碱工业,（,1,）防止副反应的发生，避免影响所制取产品的质量,（,2,）防止引发不安全因素,1.,交换膜的功能：,使离子选择性定向迁移,平衡整个溶液的离子浓度或电荷,3.,离子交换膜的类型：,常见的离子交换膜为：阳离子交换膜、阴离子交换膜、,特殊离子交换膜等,2.,交换膜在中学电化学中的作用：,电解法制备物质,-,离子交换膜,黄铜矿,粗铜,精铜,粗铜杂质,比铜活泼：,Zn,、,Fe,、,Ni,比铜稳定：,Ag,、,Pt,、,Au,电解原理的应用,-,铜的电解精炼,?,3.,铜的电解精炼,电解原理的应用,-,铜的电解精炼,精铜,粗铜,Cu,Cu,2+,2e,-,Zn,Zn,2+,2e,-,Fe Fe,2+,2e,-,Ni,Ni,2+,2e,-,Cu,Zn Fe Ni,Ag,Pt,Au,Cu,2+,+2e,-,Cu,阳极泥,思考：,电解一段时间后，,CuSO,4,溶液的浓度有何变化？,电解原理的应用,-,电镀,电镀,-,利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程，它是电解原理的又一重要应用。电镀可以使金属更加美观耐用，增强防锈抗腐能力。,例如：,钢铁是人们最常用的金属，但钢铁有个致命的缺点，就是它们易被腐蚀。防止钢铁发生腐蚀的一种最常用方法就是在其表面镀上其他金属，如锌、铜、铬、镍等。,材料：,铁钉、铜片、石墨棒、,CuSO,4,溶液、导线、电源,任务：,铁钉镀铜,请根据电解原理，设计一个给铁,钉镀铜的实验方案，确定用什么,电极材料、用什么电镀液、镀件,做什么极。,电解原理的应用,-,电镀,活动,探究,电解原理的应用,-,电镀,（,1,）电极：,阳极,镀层金属,或惰性电极,Cu,2e,=Cu,2,+,阴极,待镀金属制品,Cu,2,+,+2e,=,Cu,（,2,）电镀液：,含有镀层金属离子的电解质溶液,4.,电镀,思考：,电解一段时间后，,CuSO,4,溶液的浓度有何变化？,电镀,氯碱工业,电冶金,铜的,电解精炼,电解,课堂总结,电解原理的应用：,迁移应用：,2H,2,O+2e,-,=H,2,+2OH,-,2Cl,-,-2e,-,=Cl,2,迁移应用,【2015,山东化学,】,（,1,）利,用如图装置电解制备,LiOH,，两电极区电解液分别为,LiOH,和,LiCl,溶液。,B,极区电解液为,_,溶液（填化学式），阳极电极反应式为,_,，电解过程中,Li,+,向,_,电极迁移（填“,A”,或“,B”,）。,恳请各位专家批评、指导！,第,2,节 电能转化为化学能,-,电解,（第,3,课时）,