高中化学专题4.1.1二氧化硅和硅酸课件新人教版必修.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,两个推动人类文明的材料,最早使用的材料是陶,1958,年集成电路诞生,核心元素,？,硅,C,、,Si,的原子结构示意图。,+,14,+6,C,Si,硅原子既,不易失去又不易得到电子,，主要形成,四价,的化合物。,硅是一种,亲氧元素,，在自然界中它总是与氧相互化合的。,存在：没有游离态，,只有化合态,二氧化硅、硅酸盐。,结晶形（石英晶体）,无定形,硅藻土,水晶,玛瑙,一、二氧化硅,（,SiO,2,）,1,、存在,:,硅,石,无色透明,彩色环带或层状,水晶,玛瑙,SiO,2,是自然界中沙子、石英的主要成分。,结晶的,二氧化硅,叫石英,；,天然,二氧化硅,叫硅石,。,每,1,个,Si,原子周围结合,4,个,O,原子，,Si,在中心,O,在四个顶角。,同时每,1,个,O,原子周围结合,2,个,Si,原子相结合。,硅原子,二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为,2,：,1,，用,SiO,2,来表示,二氧化硅的组成,表示,O,与,Si,的原子个数比,不是分子式是化学式。,SiO,4,四面体结构,立体网状结构决定了,SiO,2,具有优良的物理和化学性质,2,、结构,主要用作,石英坩埚、光导纤维,、饰品、建筑材料,(,沙子,),3,、二氧化硅的用途,根据,SiO,2,的存在，,SiO,2,有哪些物理性质？（从水溶性、硬度、熔点考虑）,4,、二氧化硅的物理性质,思考与交流,思考与交流,P76,物理性质,:_,化学稳定性,:_,通常条件下，很稳定,硬度大、熔点高、难溶于水,瓶塞,用,玻璃塞,为什么打不开呢？,（提示：玻璃含二氧化硅）,哪里不一样？,SiO,2,+2NaOH Na,2,SiO,3,+H,2,O,比一比,5,、二氧化硅的化学性质,实验室里的试剂瓶,生成的,Na,2,SiO,3,会把,试剂瓶和玻璃塞粘连在一起，所以打不开。,与强碱反应,SiO,2,+2NaOH Na,2,SiO,3,+H,2,O,与碱性氧化物反应,5,、二氧化硅的化学性质,(1),具有酸性氧化物的通性,SiO,2,CaO CaSiO,3,高温,学中用,练习,1,、加热熔融烧碱时应使用下列哪种坩埚,（）,A.,石英坩埚,B.,普通玻璃坩埚,C.,铁坩埚,D.,氧化铝坩埚,C,练习,2,、实验室能否用玻璃瓶盛装氢氟酸（,HF,）？,为什么？,想一想：,只能与,HF,反应,5,、二氧化硅的化学性质,(2)SiO,2,的特殊性：,SiO,2,+4HF SiF,4,+2H,2,O,用途：刻蚀玻璃（制作玻璃工艺品）,注意：,实验室用,塑料瓶,来盛装,HF,。,用氢氟酸“刻”出的玻璃工艺品,练习、要除去,SiO,2,中的,CaO,杂质，最适宜的试剂是,（）,A.,纯碱溶液,B,盐酸,C,硫酸,D,苛性钠溶液,B,练习,1,、下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是,(),A.,烧碱溶液,B.,浓硫酸,C.,氢氟酸,D.,碳酸钠溶液,C,学中用,二氧化碳,CO,2,二氧化硅,SiO,2,状 态,气 态,固 态,熔沸点 硬度,熔沸很低,熔点高，硬度大,水 溶 性,能溶于水,不溶于水,化,学,性,质,与 酸,用 途,人工降雨，灭火,饮料等,P75,图,4,5,与水反应,与碱性氧化物反应,与碱反应,CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,CO,2,+Na,2,O=Na,2,CO,3,不能反应,SiO,2,+2NaOH=Na,2,SiO,3,+H,2,O,能与氢氟酸反应,SiO,2,CaO=,CaSiO,3,高温,二氧化硅和二氧化碳的性质比较,二、硅酸,(,H,2,SiO,3,),硅酸是一种,白色粉末状,的,固体,，它,不溶于水,；是一种,弱酸,，,酸性比碳酸还弱，,不能使指示剂变色。,在试管中加入,35mL,饱和,Na,2,SiO,3,溶液,，滴入,12,滴,酚酞,溶液，再用胶头滴管逐滴加入,稀盐酸,，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。静置。仔细观察变化过程及其现象。,实验,4-1,现象,结论,化学方程式,Na,2,SiO,3,+2HCl H,2,SiO,3,(,胶体,),+2NaCl,Na,2,SiO,3,呈,碱性；,硅酸难溶于水,滴入酚酞溶液呈,红色,滴入盐酸有,白色凝胶,产生,生,成的硅酸逐渐聚合而形成,硅酸溶胶,（能流动）,，当硅酸的浓度较大时，就会形成,硅酸凝胶,（不能流动）,，硅酸凝胶经过干燥脱水就形成,硅胶,。,(,硅胶的基本成份是二氧化硅,),硅胶,的用途：,干燥剂（吸水），,吸附剂（多孔），,催化剂的载体。,用,H,2,CO,3,可制得,H,2,SiO,3,，可证明,H,2,SiO,3,的酸性比,H,2,CO,3,弱。,SiO,3,2-,+H,2,O+CO,2,=CO,3,2-,+H,2,SiO,3,Na,2,SiO,3,+H,2,O+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,SiO,3,向,Na,2,SiO,3,溶液中通如,CO,2,也可生成,H,2,SiO,3,不稳定（比,H,2,CO,3,稳定），受热易分解,H,2,SiO,3,=H,2,O+SiO,2,弱酸性（酸性比碳酸弱）,1,、,硅酸的性质,硅酸是一种比碳酸还要弱的酸，请,利用中学实验室常见的仪器及药品，设计一个简单实验，证明硅酸的酸性比碳酸弱。,课后作业,