高中化学第三章金属及其化合物3.1.1金属与非金属的反应.ppt

第,1,课时,金属与非金属的反应,知识铺垫,新知预习,自主测试,1,.,单质可分为,金属单质、非金属单质,两大类。,常见的金属有,铁、铝、铜,、锌、银、金、钠、镁等。,2,.,金属活动性顺序,:K Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb(H,)Cu Hg,Ag,Pt Au,。,3,.,写出下列反应的化学方程式,:,(1),铁与氧气,:,3Fe+2O,2,Fe,3,O,4,。,(2),铁与稀盐酸,:,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,。,(3),锌与稀硫酸,:,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,。,(4),铁与硫酸铜溶液,:,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,。,在上述四个反应中,铁的共同之处是,失电子,、被氧化。,知识铺垫,新知预习,自主测试,一、金属的存在及通性,1,.,金属在自然界中的存在,(1),自然界中绝大多数金属元素的存在形态是,化合态,。,(2),地壳中含量占据前两位的金属元素是,铝和铁,。,2,.,物理通性,知识铺垫,新知预习,自主测试,3,.,化学通性,(1),金属的原子结构与化学性质,:,画出钠、镁、铝的原子结构示意图,:,金属的原子结构与化学性质的关系,:,知识铺垫,新知预习,自主测试,(2),写出下列反应的化学方程式,:,镁条燃烧,:,2Mg+O,2,2MgO,;,镁条与稀盐酸反应,:,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,;,铝丝与硫酸铜溶液反应,:,2Al+3CuSO,4,=Al,2,(SO,4,),3,+3Cu,;,铜丝与硝酸银溶液反应,:,Cu+2AgNO,3,=Cu(NO,3,),2,+2Ag,。,知识铺垫,新知预习,自主测试,二、金属与非金属的反应,1,.,钠与氧气的反应,(1),钠的物理性质,:,银白色固体、质软、硬度小、熔点低,。,(2),常温下钠与氧气的反应,:,将金属钠露置于空气中,其表面迅速变暗,失去金属光泽,化学方程式为,4Na+O,2,=2Na,2,O,。,(3),钠在加热或点燃条件下与氧气的反应,:,2Na+O,2,Na,2,O,2,。,2,.,铝与氧气的反应,(1),现象,:,铝箔熔化,失去金属光泽,但熔化的铝并不滴落,。,(2),化学方程式,:,4Al+3O,2,2Al,2,O,3,。,3,.,金属与,Cl,2,、,S,的反应,金属与,Cl,2,、,S,等物质反应生成相应的,氯化物,、,硫化物,等。,知识铺垫,新知预习,自主测试,1,.,判断正误,(,正确的打,“,”,错误的打,“”),。,(1),金属都具有银白色金属光泽,且易导电,易传热,(,),(2)1 mol Na,与足量氧气反应,转移的电子数为,N,A,(,),(3),钠与,FeCl,3,溶液反应可产生红褐色沉淀和无色气体,(,),(4),铁与稀硫酸反应的离子方程式为,2Fe+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,(,),答案,:,(1),(2),(3),(4),2,.,下列性质属于钠的性质,不属于铝的性质的是,(,),A.,与氧气反应,B.,与氯气反应,C.,与硫反应,D.,质软、硬度小、熔点低,答案,:,D,探究金属与非金属的反应,问题探究,1,.,钠为什么要保存在煤油中,?,答案,:,因为钠很活泼,易与空气中的氧气等发生反应。,2,.,铝为活泼金属,但是为什么常温下可以,“,稳定,”,存在,而不会像铁那样出现生锈现象,?,答案,:,铝的性质非常活泼,常温下与氧气反应生成致密的氧化物保护膜,阻止了内层铝与氧气的继续反应。,3,.,钠与氧气在不同条件下生成的产物有何不同,?,写出反应的化学方程式,并用双线桥法标明电子转移的方向和数目。,答案,:,钠与氧气常温下反应生成,Na,2,O,加热或点燃条件下反应生成,Na,2,O,2,。,4,.,钠在空气中加热有何现象,?,答案,:,熔化成小球,发出黄色火焰,生成淡黄色固体。,思维建模,1,.,金属与非金属的反应,O,2,、,Cl,2,、,S,等活泼非金属均可把金属氧化,得到金属氧化物、氯化物和硫化物。其中对于变价元素,Fe,、,Cu,当氧化剂为,Cl,2,时,生成相应的高价化合物,;,当氧化剂为,S,时,生成相应的低价化合物。,2,.,镁、铝、铁与氧气在加热条件下反应的现象,(1),镁条在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,;,(2),铝箔在空气中受热熔化,但熔化的铝并不滴落,;,(3),铁在纯氧中燃烧,火星四射,生成黑色固体,Fe,3,O,4,。,3,.,金属钠露置在空气中的变化过程,(1),金属钠长期露置于空气中最终完全转变为,Na,2,CO,3,粉末,此过程中的主要变化与现象如下图所示,:,(2),发生的主要变化的化学方程式,:,4Na+O,2,=2Na,2,O,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,Na,2,CO,3,+10H,2,O=Na,2,CO,3,10H,2,O,Na,2,CO,3,10H,2,O=Na,2,CO,3,+10H,2,O,素能应用,【典例】,下列有关金属的性质叙述正确的是,(,),A.,钠与氧气反应时,产物是由,O,2,的用量决定的,B.,铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧,C.,金属与非金属发生反应时,被氧化的一定是金属,D.,铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧,解析,:,A,项,钠与氧气反应产物因反应条件不同而不同,错误,;B,项,铝箔不能在空气中燃烧,错误,;D,项,铁丝能在纯氧中燃烧,错误。,答案,:,C,提能训练,下列关于钠、铝与氧气反应的叙述不正确的是,(,),A.,钠在常温下就容易被氧化,B.,钠在空气中燃烧时发出黄色的火焰,C.,铝箔在空气中受热熔化,但不滴落,D.,铝外层的氧化铝致密,故受热时铝也不与氧气反应,解析,:,钠在空气中易被氧化生成,Na,2,O,A,项正确,;,钠燃烧时的火焰显黄色,B,项正确,;,铝箔受热熔化,但氧化铝的熔点比铝的高,故熔化的铝并不滴落,C,项正确,;,铝受热时,部分铝与氧气反应生成氧化铝,D,项错误。,答案,:,D,1,2,3,4,1,.,下列关于金属的叙述中正确的是,(,),A.,所有的金属都是固态的,B.,金属一般具有导电性、导热性和延展性,C.,金属单质在化学反应中化合价一定升高,作氧化剂,D.,金属元素在自然界中都是以化合态存在的,解析,:,大多数金属在常温下为固体,个别金属如汞为液态,A,项错误,;,金属一般易导电、导热,有延展性,B,项正确,;,金属单质只能失电子,化合价升高,作还原剂,C,项错误,;,绝大多数金属元素在自然界中都是以化合态存在的,极少数化学性质不活泼的金属以游离态存在,如,Au,等,D,项错误。,答案,:,B,1,2,3,4,2,.,小兰家中收藏了一件清末的铝制工艺品,该工艺品至今仍保存完好。该工艺品仍未锈蚀的主要原因是,(,),A.,铝不易发生化学反应,B.,铝的氧化物易发生还原反应,C.,铝不易被氧化,D.,铝易被氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用,解析,:,铝制品在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密而稳定的氧化铝,(Al,2,O,3,),薄膜,从而阻止铝进一步被氧化。,答案,:,D,1,2,3,4,3,.,取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察实验现象,以下描述正确的是,(,),金属钠先熔化,在空气中燃烧,放出红色火花,燃烧后得白色固体,燃烧时火焰为黄色,燃烧后生成浅黄色固体物质,A.,B.,C.,D.,解析,:,钠的熔点只有,97.8,受热时立即熔化,它是一种很活泼的金属,受热时与,O,2,化合生成,Na,2,O,2,呈淡黄色。,答案,:,D,1,2,3,4,4,.,一小块金属钠长时间置于空气中,可能有下列现象,这些现象出现的先后顺序是,(,),变成白色粉末,变暗,变成白色固体,变成液体,A.,B.,C.,D.,解析,:,钠在空气中发生如下变化,:NaNa,2,ONaOH Na,2,CO,3,10H,2,ONa,2,CO,3,。反应现象为钠由银白色变暗,之后变成白色固体,(,NaOH,),白色固体潮解变成液体,与空气中的,CO,2,、,H,2,O,结合形成白色晶体,(Na,2,CO,3,10H,2,O),最后晶体风化,变成白色粉末,(Na,2,CO,3,),。,答案,:,B,