九年级科学上册2.2金属的化学性质课时1金属与氧气和酸的反应习题讲义浙教版.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,九年级全一册科学（浙教版）,课时1金属与氧气和酸的反应,第,2,章 物质转化与材料利用,一、金属与氧气的反应,1,金属与氧气的反应,金属,在空气中,在氧气中,化学方程式,镁,常温下表面逐渐变暗,，,点燃,，,剧烈燃烧,，,发出耀眼的白光,，,生成白色固体,点燃,，,_,，,发出耀眼的,_,，,生成,_,2Mg,O,2,点燃,(=),2MgO,铝,常温下铝表面,_,，,生成一层致密的,_,。,点燃,，,_,，,_,，,放出大量的热,，,生成,_,4Al,3O,2,点燃,(=),2Al,2,O,3,剧烈燃烧,白光,白色固体,剧烈燃烧,发出耀眼白光,白色固体,变暗,氧化膜,铁,持续加热发红,，,离火变冷,点燃,，,_,，,_,，,放出大量的热,，,生成,_,3Fe,2O,2,点燃,(=),Fe,3,O,4,铜,加热生成黑色固体,，,潮湿空气中,，,生成铜绿而被腐蚀,加热,，,生成,_,2Cu,O,2,(=),2CuO,2Cu,O,2,CO,2,H,2,O=,Cu,2,(OH),2,CO,3,银、金,即使在高温时也不与氧气反应,剧烈燃烧,火星四射,黑色固体,黑色物质,二、金属与酸的反应,2,由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做,_,，,其特点是,_,。,置换反应,一换一,知识点,1,金属与氧气的反应,1,下列关于实验现象的描述正确的是,(),A,铁丝在空气中燃烧火星四射,，,生成黑色固体,B,镁条在氧气中燃烧生成白色固体,C,硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰,D,白磷在空气中燃烧产生大量白雾,B,知识点,2,金属与酸的反应,2,(,多选,),现有等质量的,X,、,Y,两种金属,，,分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,，,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示,(,已知,X,、,Y,在生成物中化合价均为,2,价,),。则下列说法不正确的是,(),A,生成氢气的质量：,X,Y,B,相对原子的质量：,X,Y,C,金属活动性：,X,Y,D,消耗硫酸的质量：,X,Y,BC,3,向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,，,下图是反应过程中某物质的质量,Y,随加入稀硫酸的质量变化关系,，,则,Y,不可能表示,(),A,消耗铁粉的质量,B,生成硫酸亚铁的质量,C,溶液的总质量,D,生成氢气的质量,C,4,向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中加入过量的锌粉,，,下列,4,个图象中,，,能正确反映对应变化关系的是,(),D,5,在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯,，,分别注入相同质量分数、相同质量的稀盐酸,，,天平平衡。向左边的烧杯中加入,10 g,金属锌,，,向右边的烧杯中加入,10 g,金属镁,，,当反应停止后,，,金属都有剩余,，,天平指针的指向是,(),B,A,分度盘的左边,B,分度盘的中间,C,分度盘的右边,D,3,种情况都有可能,6,(,多选,),在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,，,在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸,，,将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入,8.4 g,铁,，,反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡,，,则可向右盘的烧杯中加入,(),A,8.4 g,铝,B,8.4 g,氧化钙,C,8.4 g,镁,D,8.4 g,碳酸镁,AC,7,将质量相等的,A,、,B,、,C,三种金属,，,同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中,，,反应生成,H,2,的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息,，,得出的结论正确的是,(,已知：,A,，,B,，,C,在生成物中均为,2,价,),(),A,A,放出,H,2,的质量是,A,B,C,B,金属活动性顺序,A,B,C,C,相对原子质量是,A,B,C,D,反应速率最大的是,A,8,(1),铝、铜、铁为日常生活中常见的金属。某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时,，,进行了如图所示实验。在,A,实验中发生反应的化学方程式为,_,。,Fe,CuSO4=Cu,FeSO4,将,A,实验结束后、试管内的物质倒入烧杯中,，,发现烧杯内的红色固体明显增多,，,一段时间后过滤,，,滤渣中一定含有的物质是,_,，,可能含有的物质是,_,。,为了进一步确定可能有的物质是否存在,，,同学们向滤渣中滴加稀盐酸,，,结果没有气泡产生,，,那么滤液中含有的金属离子可能是,_,(,填写序号,),。,Al,3,Al,3,、,Fe,2,Al,3,、,Fe,3,Fe,2,、,Cu,2,Al,3,、,Fe,2,、,Cu,2,铜,(,或,Cu),铁,(,或,Fe),(2),据有关资料报道,，,世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的,20%,40%,。稀盐酸常用于金属表面除锈,，,写出反应的化学方程式,_,。保护金属资源,，,人人有责,，,请写出一条防止铁制品生锈的方法,_,。,Fe2O3,6HCl=2FeCl3,3H2O,涂油,(,或搪瓷、刷漆、电镀等,),9,铬,(Cr),是重要的金属材料,，,越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对,Cr,、,Al,、,Cu,的金属活动性顺序进行探究,，,过程如下：,【,提出假设,】,(1),对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：,a,Al,Cr,Cu b,Cr,Al,Cu,c,_,Al,Cu,Cr,【,设计实验,】,同温下,，,取大小相同的打磨过的金属薄片,，,分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中,，,观察现象,，,记录如下：,金属,Cr,Al,Cu,与盐酸,反应现象,气泡产生,缓慢,，,金属,气泡产生,逐渐溶解,剧烈,，,金属迅速溶解,无气泡产生,，,金属无变化,【,控制实验条件,】,(2),打磨三种金属发生的是,_,变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是,_,。,【,得出结论,】,(3),原假设中正确的是,_,(,填,“,a,”“,b,”,或,“,c,”,),。写出铬,(,铬与盐酸反应后显,2,价,),与盐酸反应的化学方程式：,_,。,物理,盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率,a,Cr,2HCl=CrCl2,H2,【,结论应用,】,(4),根据探究结果,，,在,CuCl,2,和,AlCl,3,的混合液中加入一定量的金属铬,，,充分反应后过滤,，,向滤出的固体中加入盐酸,，,无明显现象,，,则滤液中一定含有的溶质是,_,。,CrCl2,和,AlCl3,10,化学兴趣小组的同学对,“,影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素,”,进行了探究。,【,提出问题,】,金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？,【,作出猜想,】,a.,可能与金属本身的性质有关,b,可能与盐酸的浓度有关,【,设计探究,】,实验所用金属均已用砂纸打磨。,实验,(1),：为探究猜想,a,，,小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片,，,然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸,，,观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡,，,放铁片的试管中只产生少量气泡,，,发生反应的化学方程式有,_,。,Zn,2HCl=ZnCl2,H2,，,Fe,2HCl=FeCl2,H2,从实验现象可判断：金属活动性,Zn_,(,填,“,”“,”,或,“,”,),Fe,。,得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关,，,金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是,_,。,活动性较强的金属与酸反应更剧烈,实验,(2),：为探究猜想,b,，,小组同学设计如图的装置进行实验,，,其中注射器的作用是,_,。所用药品,，,实验数据如下表：,测量生成气体的体积,实验,编号,选用金,属,(,均,取,2 g),盐酸质,量分数,(,均取,50,mL,),每分钟产生氢气的体积,/,mL,1,分钟,1,2,分钟,2,3,分钟,3,4,分钟,4,5,分钟,前,5,分,钟共收,集气体,锌片,15%,2.9,16.9,11.0,9.2,7.6,48.5,锌片,5%,1.6,8.4,5.9,4.8,3.7,24.4,得出结论：相同条件下金属与盐酸发生反应的剧烈程度与,_,有关。,【,反思评价,】,根据表中实验,数据分析,，,请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因,_,。通过以上探究,，,你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响,_,(,写一条即可,),。,酸的浓度,锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，,所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进程，盐酸不断,被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢,固体的表面积,【,拓展延伸,】,很多金属不仅能与酸反应,，,也能与盐溶液反应,，,现将,a,g,铁钉投入到,CuSO,4,溶液中,，,反应一段时间后,，,将固体取出洗净、烘干,，,称重为,b,g,，,则生成铜的质量为,_,。,8(,b,a,)g,