资源描述
单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,溶洞,第二节 弱电解质的电离,第三章 水溶液中的离子平衡,第一课时,练习,1,:下列哪些是电解质?哪些是非电解质?,电解质:,非电解质:,NaCl,溶液、,NaOH,、,H,2,SO,4,、,Cu,、,CH,3,COOH,、,NaCl,、,CO,2,、蔗糖,不,同电解质溶液的导电能力相同吗?,设疑:,思考:盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸,盐酸常用于卫生洁具的清洁或去除水垢,我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小,比较安全,为什么不用醋酸代替盐酸呢?,追问:用什么方法来证明它们的酸性强弱呢?,不相同,PH,值与溶液中,c,(H,+,),的定量关系,pH=,-,lg,c,(H,+,),c,(H,+,)/mol,L,-1,pH,1,0.1,0.01,0.001,0,1,2,3,总结:溶液中,c,(H,+,),稀释到原来的十分之一,,PH,值增加一个单位。,资料查询:,合作探究:探究同浓度的盐酸和醋酸的酸性强弱,实验步骤,pH,1,、,在一支,5mL,的烧杯中加入少量浓度为,0.1mol/L,的盐酸,然后用玻璃棒蘸取滴在,pH,试纸上,与标准比色卡对比读出,pH,,记录。,2,、,在另一支,5mL,的烧杯,中加入少量浓度为,0.1mol/L,的醋酸,然后用玻璃棒蘸取滴在,pH,试纸上,与标准比色卡对比读出,pH,,记录并与盐酸的,pH,比较大小,。,小,大,实验步骤,实验现象,分别在两支试管中加入少量浓度都,1mol/L,的盐酸和,醋酸,再同时分别加入镁条(已打磨)观察现象。,在盐酸试管中产生气泡剧烈,在醋酸试管中产生气泡缓慢,镁无论是与盐酸还是与醋酸反应,其实质都是与溶液中的,反应,H,+,实验分析,:,反应剧烈程度的不同,是由于溶液中的,不同而引起的,镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈,定性说明盐酸中,c,(,H,+,),醋酸中,c,(,H,+,),H,+,浓度,在数值上,pH(盐酸)pH(醋酸),定量证明盐酸中c(H,+,),醋酸中c(H,+,),实验探究结论:,结论:,HCl,和,CH,3,COOH,在水溶液中的电离程度不同,HCl,在水中的电离示意图,CH,3,COOH,在水中的电离示意图,说明:,HCl,在水中完全电离,CH,3,COOH,在水中部分电离,1,、强电解质:,在水溶液中能,完全电离,的电解质称,强,电解质,一、强弱电解质,在水溶液中,部分电离,的电解质称,弱,电解质,2,、弱电解质:,追问:我们学过的物质中,哪些是强电解质?哪些是弱电解质?,下列电解质中:,NaCl,、,NaOH,、,H,2,SO,4,、,NH,3,H,2,O,、,BaSO,4,、,CH,3,COOH,、,H,2,O,、,H,2,CO,3,是强电解质,_,是弱电解质。,练习,2,:,NaCl,、,NaOH,、,H,2,SO,4,、,BaSO,4,NH,3,H,2,O,、,CH,3,COOH,、,H,2,O,、,H,2,CO,3,4,、常见的弱电解质,(,1,)弱酸:,如,CH,3,COOH,、,H,2,CO,3,、,H,2,SiO,3,、,H,2,S,、,H,2,SO,3,、,HF,、,HClO,等,(,2,)弱碱,:,如,NH,3,.,H,2,O,、,Cu(OH),2,、,Fe(OH),3,等,3,、常见的强电解质,(,1,)强酸:,如,HCl,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,HClO,4,、,HI,等,(,2,)强碱:,如,NaOH,、,KOH,、,Ba(OH),2,等,(,3,)大部分盐类,:,如,NaCl,等,包括部分难溶性的盐,如,CaCO,3,、,BaSO,4,、,AgCl,等,(,3,),H,2,O,设疑:在必修一我们学过电离,哪什么是电离呢?,追问:强电解质完全电离,用什么符号呢?弱电解质呢?,练习,3,:用电离方程式表示下列物质的电离:,H,2,SO,4,CH,3,COOH,NaOH,NH,3,.H,2,O,NaCl,Al,2,(SO,4,),3,追问:上面的式子叫什么呢?,电解质在溶于水或受热熔化时,离解成自由移动的离子的过程。,二、电离方程式,1,、概念:,用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子。,2,、电离方程式的书写,(1),强电解质在水中完全电离,用,“=”,号表示,弱电解质在水中只有部分电离,因此用,“,”,表示。,思考:怎样书写,NaHCO,3,、,NaHSO,4,呢?,NaHCO,3,=Na,+,+HCO,3,NaHSO,4,=Na,+,+H,+,+SO,4,2,-,HCO,3,H,+,+CO,3,2,(2),酸式盐:,强酸的酸式盐:完全电离,弱酸的酸式盐:分步电离,追问:弱酸和弱碱呢?,(3),弱电解质,多元弱酸分步电离,必须分步写出,不可合并(其中以第一步电离为主),多元弱碱分步电离,中学阶段要求一步写出,H,2,CO,3,H,+,+HCO,3,HCO,3,H,+,+CO,3,2,Fe(OH),3,Fe,3+,+3OH,(主),(次),练习,4:,写出下列物质的电离方程式,磷酸,(H,3,PO,4,),H,3,PO,4,H,+,+,H,2,PO,4,-,H,2,PO,4,-,H,+,+,HPO,4,2-,HPO,4,2,-,H,+,+,PO,4,3-,氢氧化镁,Mg(OH),2,Mg(OH),2,Mg,2+,+2OH,-,课堂检测:,1,、下列物质中,属于强电解质的是(),熔融态铁,液氯,Na,2,SO,4,H,2,O SO,2,NaCl,溶液,A,、,B,、,C,、,D,、全部,2,、下列化合物属于弱电解质的是(),A、HClO,4,B、Ba(OH),2,C、CO,2,D、HF,3,、下列电离方程式中,正确的是(),A、CH,3,COOH=CH,3,COO,-,+H+B、NaOH=Na,+,+OH,-,C、KClO,3,K,+,+ClO,3,-,D、BaSO,4,=Ba,2+,+S,2-,+4O,2-,4,、关于强、弱电解质的叙述不正确的是(),A、强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡,B、同一弱电解质溶液,温度不同时,导电能力不同,C、强电解质溶液导电能力一定很强,弱电解质溶液导电能力一定很弱,D、强电解质在固态或液态时,可能不导电,C,D,B,C,小结:,1,、本节课我们通过实验探究分析得出,强弱电解质的概念,并进一步学会书写有关电离方程式。,2,、要求同学们会辨别强电解质和弱电解质。,
展开阅读全文