高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2.2盐类水解第一课时课件鲁科版选修.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,【问题情境】,【,新闻链接,】,被蜂蛰伤莫大意,大妈差点送了命！,当被蜜蜂蛰伤后应如何利用家庭常用物质加以处理？,蜜蜂蛰了后用,稀氨水、肥皂水,或,纯碱溶液,涂抹的原因？,盐类水解,第,1,课时,动手实验,，得出盐溶液酸碱性与盐类型的关系,1,学习目标,2,根据结论，从微观角度,分析原因,3,学习定义，,理解概念,小组实验：用,pH,试纸测定浓度均为,0.1mol,.,L,-1,下列溶液的,pH,。,【,复习提问,】,pH,测定方法和注意事项：,1,、玻璃棒要洁净、干燥。胶头滴管和玻璃棒使用之后，要用蒸馏水洗净，用滤纸擦干玻璃棒，再测下一溶液。,2,、测溶液时,pH,试纸不能用蒸馏水润湿。,3,、,pH,值读整数。,4,、,pH,试纸的使用：,取,一小块,pH,试纸,放,在表面皿上，用玻璃棒,蘸,取待测液，,点,在试纸的中部，变色后与标准比色卡对,比读,出溶液的,pH,。,活动探究一：盐溶液一定显中性吗,盐溶液,CH,3,COONa,Na,2,CO,3,NaCl,KNO,3,Al,2,(SO,4,),3,NH,4,Cl,酸碱性,用,pH,试纸测定浓度均为,0.1mol,.,L,-1,下列溶液的,pH,。,活动探究一：盐溶液一定显中性吗,盐溶液,CH,3,COONa,Na,2,CO,3,NaCl,KNO,3,Al,2,(SO,4,),3,NH,4,Cl,酸碱性,碱性,碱性,中性,酸性,中性,酸性,盐溶液不一定都显中性,有的呈碱性,有的呈酸性,有的显中性。,结论：,1.,试推测,CH,3,COONa,溶液显碱性原因,.,推测,：水能电离出,OH,，使溶液显碱性,.,推测,：醋酸钠本身具有碱性,.,推测,：醋酸钠与水反应的生成物具有碱性,.,2.,对比实验,:,实验,:,H,2,O,酚酞,.,实验,:,CH,3,COONa,+,无水乙醇酚酞,.,CH,3,COONa,H,2,O,酚酞,.,实验,:,无色,无色,红色,活动探究二：,不同的盐溶液为什么呈现不同的酸碱性,？,思考并讨论分析：,CH,3,COONa,水溶液为什么呈碱性？,CH,3,COONa,水溶液中存在哪些电解质的电离？,.,CH,3,COONa,水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的弱电解质物质？,.,离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？,.,最终会引起溶液中的,H,+,和,OH,-,如何变化？,电离方程式,盐溶液中的粒子,有无弱电解质生成,c(H,+,),和,c(OH,),相对大小,盐溶液的酸碱性,相关化学方程式,【,分析,1】,往水中加,CH,3,COONa,形成溶液。,H,2,O OH,+H,+,CH,3,COONa Na,+,+CH,3,COO,+,有（促进水的电离）,CH,3,COOH,c(H,+,),c(OH,),碱性,Na,+,、,CH,3,COO,、,OH,、,H,+,、,H,2,O,、,CH,3,COOH,CH,3,COONa,+,H,2,O CH,3,COOH,+,NaOH,CH,3,COO,+,H,2,O CH,3,COOH,+,OH,水解方程式,电离方程式,盐溶液中的粒子,有无弱电解质生成,c(H,+,),和,c(OH,),相对大小,盐溶液的酸碱性,相关化学方程式,【,分析,2】,往水中加,NH,4,Cl,形成溶液。,电离方程式,盐溶液中的粒子,有无弱电解质生成,c(H,+,),和,c(OH,),相对大小,盐溶液的酸碱性,相关化学方程式,【,分析,3】,往水中加,NaCl,形成溶液,。,H,2,O H,+,+OH,NaCl,=,Cl,+Na,+,Na,+,、,Cl,、,H,+,、,OH,、,H,2,O,c(H,+,)=,c(OH,),中性,无,无（对水的电离平衡无影响）,1.,盐类水解的定义：,定义：在盐溶液中，,盐电离出的离子,跟水所电离出的,H,+,或,OH,-,结合生成,弱电解质,的反应就叫做盐类的水解。,H,2,O H,+,+,OH,-,CH,3,COONa=Na,+,+CH,3,COO,-,NH,4,Cl =,Cl,-,+NH,4,+,结合,CH,3,COONa,和,NH,4,Cl,的水解机理，分析归纳,弱酸阴离子或,弱碱阳离子,弱酸或弱碱,归纳提升,【,问题,2】,是不是所有的盐都会水解？水解需要怎样的,条件,？,盐易溶，有弱酸根阴离子或弱碱阳离子,规律,1,：有弱才水解,，,无弱不水解,归纳提升,【,问题,3】,盐类水解有怎样的特点？,水解,盐,+,水 酸,+,碱,可逆,热效应及产物,：中和反应放热，水解是中和的逆反,应，故水解是吸热的。,水解平衡（动态）,中和,水解程度：,多数水解反应进行的程度很小甚至微弱，故生成的弱电解质产物浓度很小，若属于难溶物则也不会形成沉淀，若属于气体也不足以逸出。,盐类的水解程度怎样呢？,资料卡片：在,25,o,C,时，,0.1mol/L,的,NH,4,Cl,的水解转化率（水解程度）为,0.0075%,归纳提升,先找“弱”离子。,一般水解程度小，水解产物少。所以常用“”；不写“,=”,、“”、“”；也不把生成物（如,NH,3,H,2,O,、,H,2,CO,3,）写成 分解产物的形式。,多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。,4.,多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。,5.,注意遵循原子守恒和电荷守恒。,盐类水解方程式的书写：,CO,3,2,+,H,2,O H,CO,3,+O,H,H,CO,3,+,H,2,O H,2,CO,3,+O,H,Fe,3,3,H,2,O,Fe(OH),3,+3,H,方法指导,(1),Na,2,S,(2)AlCl,3,写出下列两种盐的水解方程式,活动探究三：,盐类的水解有无规律可循,?,按照盐所含的共同离子，分为,Na,盐、,K,盐、碳酸盐,按照酸根中是否含有氧元素，分为含氧酸盐和无氧酸盐,按照酸碱是否完全中和，分为正盐、酸式盐、碱式盐,对盐类重新分类,知识回顾,酸,+,碱,=,盐,+,水（中和反应）,生成的盐,1,、,强酸强碱盐,2,、,强酸弱碱盐,3,、,强碱弱酸盐,4,、,弱酸弱碱盐,NaCl,、,K,2,SO,4,FeCl,3,、,NH,4,Cl,CH,3,COONH,4,、,(NH,4,),2,CO,3,CH,3,COONa,、,K,2,CO,3,酸,强酸,弱酸,弱碱,强碱,碱,盐溶液,盐的类型,能否水解,哪种离子水解,水解的结果,(,酸碱性,),CH,3,COONa,Na,2,CO,3,NH,4,Cl,Al,2,(SO,4,),3,NaCl,KNO,3,不能,无,能,NH,4,+,强酸,弱碱,盐,强碱,弱酸,盐,能,酸性,碱性,Fe,3+,CO,3,2-,CH,3,COO,-,强碱强酸,盐,中性,归类求同、对比求异,活动探究三：,盐类的水解有无规律可循？,强酸弱碱盐溶液呈酸性；,强碱弱酸盐溶液呈碱性；,强酸强碱盐溶液呈中性；,弱酸弱碱盐溶液具体定,.,【,思考,】,如何,根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性,？,规律,2,：谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定,归类求同、对比求异,活动探究三：,盐类的水解有无规律可循？,规律,1,：有弱才水解,，,无弱不水解,有,_,才水解；无,_,不水解；,谁,_,谁水解；谁,_,显谁性。,弱弱具体定,(,填强或弱）,弱,弱,强,弱,4,、盐类水解的规律,归纳升华,学以致用，理论联系实际,1,、食用纯碱大量用于面条、面包等食品加工中，主要成分,Na,2,CO,3,。,它明明是盐为何要称为“碱”？,2,、我们知道酸可溶解铁锈（,Fe,2,O,3,），那么,NH,4,Cl,是盐为什么可用作除锈剂？,3,、如何利用盐类的水解原理证明醋酸是弱电解质？,CO,3,2,+,H,2,O H,CO,3,+O,H,H,CO,3,+,H,2,O H,2,CO,3,+O,H,NH,4,+,+H,2,O NH,3,H,2,O +H,+,课堂总结,1.,易水解的盐溶液中，水电离出的,H,+,和,OH,-,的浓度永远相等,2,某盐溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐,3,KHCO,3,溶液中,c(K,+,)=c(HCO,3,),4,常温下，,pH,4,的醋酸溶液和,pH,4,的氯化铵溶液，水的电离程度相同,判断对错，说明原因,当堂检测,谢谢,!,